每個人都曾試圖在平淡的學習、工作和生活中寫一篇文章。寫作是培養(yǎng)人的觀察、聯(lián)想、想象、思維和記憶的重要手段。相信許多人會覺得范文很難寫？以下是小編為大家收集的優(yōu)秀范文，歡迎大家分享閱讀。

質量守恒定律教學過程設計 質量守恒定律教學設計第一課時篇一

1、知識與技能

（1）通過實驗探究認識質量守恒定律，了解常見化學反應中的質量關系。

（2）從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子沒有增減。

2、過程與方法

（1）通過簡單的探究活動體會科學探究的基本過程。

（2）初步學會運用觀察、試驗等方法獲取信息。

3、情感態(tài)度與價值觀

培養(yǎng)善于合作、勤于思考、嚴謹求實的科學精神。

對質量守恒定律含義的理解

從微觀角度認識質量守恒定律

實驗儀器、化學反應模板、教科書

一、教學目標

1、知識與技能

（1）通過實驗探究認識質量守恒定律，了解常見化學反應中的質量關系。

（2）從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子沒有增減。

2、過程與方法

（1）通過簡單的探究活動體會科學探究的基本過程。

（2）初步學會運用觀察、試驗等方法獲取信息。

3、情感態(tài)度與價值觀

培養(yǎng)善于合作、勤于思考、嚴謹求實的科學精神。

二、教學重點

對質量守恒定律含義的理解

三、教學難點

從微觀角度認識質量守恒定律

四、教學用具

實驗儀器、化學反應模板、教科書

五、教學流程

教師活動

學生活動

設計意圖

一、創(chuàng)設情境，導入新課

【視頻】《元芳的蠟燭》

【提問】蠟燭燃燒、鐵劍生銹都是化學變化，那究竟化學變化后物質的質量會如何變化呢？這節(jié)課我們就來探究這個問題。

學生認真觀看視頻、討論并回答

從視頻入手，激發(fā)學生學習熱情，為探究的問題做鋪墊。

二、探究一紅磷燃燒

【提問】首先我們對紅磷燃燒，鐵定與硫酸銅溶液反應，這兩個化學反應進行探究。

【展示】我們知道，進行探究都需要用到的儀器是天平。

【提問】我們先探究紅磷燃燒，用的是這套裝置?？梢钥吹?，錐形瓶底部有細砂，套有玻璃管和氣球。這三者有什么作用

【展示】細砂、玻璃管、氣球的作用。

思考，回答問題

（大部分學生能回答出細沙作用，但不知道玻璃管有何作用）

引導學生思考問題。

【實驗】

1、先稱取反應前的物質質量，為xxg，記錄在書本表格上（投影）。

2、現(xiàn)在我準備引燃紅磷，同學們的任務是觀察紅磷燃燒的現(xiàn)象，還有氣球的變化。

3、引燃紅磷。我們可以看到紅磷燃燒。

4、把實驗現(xiàn)象記錄在書本表格上，生成的白煙是五氧化二磷固體。

5、再次稱取反應后的物質質量，我們發(fā)現(xiàn)質量沒有變化。

6、我們可以發(fā)現(xiàn)物質發(fā)生化學反應后，質量并沒有發(fā)生變化。我們把反應前的物質稱為反應物，反應生成的物質叫做生成物。（配合黑板板書），由此可知

記錄數(shù)據(jù)。

觀察反應。

產(chǎn)生大量白煙，過一會熄滅。氣球膨脹然后變得干癟。

記錄現(xiàn)象，并在此讀數(shù)。

反應物總質量=生成物總質量

引導、過渡紅磷燃燒的裝置；

先清楚燃燒注意的事項，并明白各樣儀器的作用，增強學生實驗理論知識。

逐步引導學生自主完成課堂筆記。

懂得歸納。

【過渡】可能由紅磷反應前后質量相等只是巧合。所以我們需要繼續(xù)探究。

【實驗】

1、實驗

2、可以觀察到鐵釘表面有紅色物質（展示給前排同學看），也即已經(jīng)發(fā)生化學反應。

3、再次稱量發(fā)現(xiàn)質量，沒有變化。也就是這個反應也是反應前后物質質量沒有變化。

4、取出鐵釘投影，并與未反應的鐵釘作對比。（書寫符號表達式）

觀察現(xiàn)象，并記錄現(xiàn)象以及天平讀書。

培養(yǎng)學生實驗探究精神。

加強學生對現(xiàn)象的描述能力。

先讓部分學生證實已經(jīng)反應，使得實驗更加有說服力。

對比明顯，學生思路更清晰。

【小結】通過這兩個化學反應，我們發(fā)現(xiàn)，化學反應前后，物質的質量是不會變化的。我們把這樣的規(guī)律稱為質量守恒定律。

【練習】強調我們所說的質量守恒只是用于化學變化。

觀察、思考，小結。

了解自來水廠生產(chǎn)流程。體會生活中的化學，深刻認識化學在生活中的作用。

【過渡】我們發(fā)現(xiàn)這兩個裝置它都是密閉的。是不是所有的化學反應都符合質量守恒定律呢？我們繼續(xù)進行探究。

【實驗a】

1、碳酸鈉與鹽酸。

2、觀察現(xiàn)象。

3、質量變輕了，為什么，有什么補救方法。

4、仍然符合質量守恒定律嗎？

【實驗b】

1、鎂條燃燒。（坩堝鉗前后對比）

2、現(xiàn)象，質量。

3、是不是不符合質量守恒定律。

都有錐形瓶，密封

產(chǎn)生大量氣泡，氣泡跑走了，質量就變輕，使裝置密閉，或者把跑走的氣體手機回來，天平就平衡了。

發(fā)出耀眼白光，生成白色固體，大量白煙。遵守，損失大量氧化鎂。

使學生想到前兩個裝置的共性

引導學生發(fā)現(xiàn)此實驗也遵循質量守恒定律。

再次鞏固質量守恒定律。

【微觀解釋】

1、用氧氣與氫氣燃燒生成水的模板解釋化學反應的本質。

2、此過程中原子質量、數(shù)目、種類不變，所以物質質量也不變化。

分子的分裂和原子的重新組合。

不變。

培養(yǎng)積極思維能力。

板書設計：

質量守恒定律

1、化學變化

反應物總質量=生成物總質量

2、微觀本質：原子數(shù)目 原子種類 原子質量→不變→物質質量不變

質量守恒定律教學過程設計 質量守恒定律教學設計第一課時篇二

通過對化學反應中反應物及生成物質量的實驗測定，使學生理解質量守恒定律的含義及守恒的原因；

根據(jù)質量守恒定律能解釋一些簡單的實驗事實，能推測物質的組成。

提高學生實驗、思維能力，初步培養(yǎng)學生應用實驗的方法來定量研究問題和分析問題的能力。

通過對實驗現(xiàn)象的觀察、記錄、分析，學會由感性到理性、由個別到一般的研究問題的科學方法，培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學品質及合作精神；

使學生認識永恒運動變化的物質 ，即不能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消失的道理。滲透物質不滅定律的辯證唯物主義的觀點。

質量守恒定律是初中化學的重要定律，教材從提出在化學反應中反應物的質量同生成物的質量之間存在什么關系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應前后物質的質量關系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質量守恒定律，而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學生容易接受。在此基礎上，提出問題“為什么物質在發(fā)生化學反應前后各物質的質量總和相等呢？”引導學生從化學反應的實質上去認識質量守恒定律。在化學反應中，只是原子間的重新組合，使反應物變成生成物，變化前后，原子的種類和個數(shù)并沒有變化，所以，反應前后各物質的質量總和必然相等。同時也為化學方程式的學習奠定了基礎。

引導學生從關注化學反應前后"質"的變化，轉移到思考反應前后"量"的問題上，教學可進行如下設計：

1．創(chuàng)設問題情境，學生自己發(fā)現(xiàn)問題

學生的'學習是一個主動的學習過程，教師應當采取"自我發(fā)現(xiàn)的方法來進行教學"?？墒紫韧队扒懊鎸W過的化學反應文字表達式，然后提問：對于化學反應你知道了什么？學生各抒己見，最后把問題聚焦在化學反應前后質量是否發(fā)生變化上。這時教師不失適宜的提出研究主題：通過實驗來探究化學反應前后質量是否發(fā)生變化，學生的學習熱情和興趣被最大限度地調動起來，使學生進入主動學習狀態(tài)。

2．體驗科學研究過程、設計、實施實驗方案

學生以小組探究方式，根據(jù)實驗目的（實驗化學反應前后物質總質量是否發(fā)生變化）利用實驗桌上提供的儀器和藥品設計實驗方案。在設計過程中，教師盡量減少對學生的限制，并適時的給學生以幫助，鼓勵學生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動性，獨立思考，大膽探索，標新立異。在設計方案過程中培養(yǎng)學生分析問題的能力，在交流方案過程中，各組間互相補充，互相借鑒，培養(yǎng)了學生的語言表達能力。在實施實驗時學生體驗了科學過程，動手能力得到了加強，培養(yǎng)了學生的觀察能力、研究問題的科學方法和嚴謹求實的科學品質及勇于探索的意志力。同時在實驗過程中培養(yǎng)了學生的合作意識。通過自己探索，學生不僅獲得了知識，也體驗了科學研究過程。

3．反思研究過程、總結收獲和不足

探索活動結束后可讓學生進行總結收獲和不足，提高學生的認知能力。

質量守恒定律教學過程設計 質量守恒定律教學設計第一課時篇三

【學情分析】

學習該課題之前，學生已知道許多化學反應，能用微粒的觀點從質變的角度分析一些化學變化的實質，但對于化學反應中物質的質量是否改變還缺乏認識。從量的角度認識化學反應的觀念有待建立。

學生在討論、探究的學習方式中，小組合作已經(jīng)比較默契，學習資源能夠共享，熟悉一些基本實驗操作，初步具有實驗探究的能力。但在“作出假設”“實驗方案的設計”“概括推理能力”等方面仍需提高。

在教學過程中要注意學生學習動態(tài)。一方面經(jīng)過第四單元的學習，學生初步形成從宏觀與微觀兩方面認識物質的基本思路，并且對化學用語有大致的了解，這些是進行化學思維分析的基礎，在本單元學習中需要進一步發(fā)展。另一方面，經(jīng)過一段時期的抽象思維相對集中的學習過程，有必要通過能夠讓學生參與的實驗來調動和發(fā)展學習興趣，從而在新的認知框架上形成學習化學的方法和發(fā)展態(tài)勢。

【設計思路】

所有的化學變化都無一例外的遵循質量守恒定律，當面對這一統(tǒng)轄所有化學變化的定律時，難道我們對此不感到驚奇嗎？如果通過本課題的學習，學生能夠產(chǎn)生如上一些體驗，那是我們所盼望的。我們渴望本課題的教學能從單純的知識和技能傳授發(fā)展到樹立觀念，產(chǎn)生體驗的水平。如何才能產(chǎn)生體驗？

一是讓學生親自動手發(fā)現(xiàn)質量守恒定律，將驗證性實驗改為自主探究性的實驗，讓學生親自設計試驗、完成實驗，體驗自己生產(chǎn)“質量守恒”這一知識結論的快樂。

二是通過化學史的學習，讓學生了解質量守恒定律的產(chǎn)生過程。重溫歷史，讓同學們回到了2百多年前，與拉瓦錫一同思考，一同實驗，感受拉瓦錫的所思所想，感受建立量的觀點的重要性，認識質量守恒定律的發(fā)現(xiàn)是一個在新觀念支配下經(jīng)過大量一絲不茍的定量實驗的探究過程。

三是創(chuàng)設學生的認知沖突。當多數(shù)同學從“化學反應是一個原子重新組合的過程”而同意“反應前后質量相等”的觀點時，通過蠟燭燃燒實驗，學生會驚奇地發(fā)現(xiàn)指針向砝碼一端偏移，從而很自然的迸發(fā)出尋求原因的欲望和動力。當學生用自己預設的實驗方案成功的實現(xiàn)了他們的設想時，同學們在分享喜悅的同時會認識到實驗方案的設計對獲取正確結論的重要性，體驗到認識的發(fā)展是理論和實踐不斷交鋒和不斷融合的過程。

四是用通俗易懂的生活實例（如螺栓螺母的不同組合，總質量不變）作為質量守恒的類比模型，讓學生產(chǎn)生豐富的聯(lián)想，實現(xiàn)形象到抽象的跨越，由此能更容易的理解質量守恒的原因。

五是將更多地說話機會留給學生，讓學生充分表達他們的意見，使課堂始終充滿自主、合作、開放、互動的氣氛，針對不同的意見讓學生充分討論，在質疑、爭論、思想火花的碰撞中，學生各方面的能力將得到更好的發(fā)展

和提高。這種自主的學習過程，是一個知識和技能建構的過程，也是一個最容易產(chǎn)生體驗的過程。

在教學設計中，我們追求“預設和生成”的統(tǒng)一，貫徹以學生的問題為線索來推動課堂的原則。備課中時時考慮學生會怎么想，多多做出針對學生各種反應的預設，上課時要隨時抓住學生即時提出的問題，從學生的問題出發(fā)組織教學，堅持將學習的第一機會和權力交給學生，讓課堂煥發(fā)生命的活力。比如，讓學生換個角度，從量的方面對學過的反應提出問題，從學生提出的問題中提煉出本節(jié)課的主題和教學的線索。不再由教師領著學生亦步亦趨，而是教師建立橋樁，讓學生自己搭橋實現(xiàn)跨越。

本節(jié)將科學探究作為教學的突破口，力求將傳統(tǒng)教學的“以知識為本”轉移到以“學生的發(fā)展為本”，體現(xiàn)“知識技能”、“過程方法”、“情感態(tài)度與價值觀”三維課程目標融為一體的化學教學價值觀。通過實驗探究不但使學生能夠較為深刻的理解質量守恒定律而且培養(yǎng)學生的科學探究能力以及嚴謹求實的科學態(tài)度、開拓創(chuàng)新的精神。追求在學習的成功體驗中，享受學習，享受科學。

教學準備

1．教學方法：實驗探究、類比

2．【學生實驗】燒杯、天平、錐形瓶、小試管、帶膠頭滴管的橡皮塞、大理石、稀鹽酸、澄清石灰水、粗鐵絲、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液

3．【演示實驗】天平、燒杯、表面皿、木塊、蠟燭、水、火柴

4．多媒體教學課件。

本節(jié)課是初中化學學習中第一次比較系統(tǒng)地接觸定量化學實驗，必須重視啟蒙與提升相結合。由質量將宏觀的定性分析，向微觀的定量分析過渡，立足于定性地理解，培養(yǎng)定量微觀分析的意識。還要注重探究中的變量分析與控制的基礎——對比的設計與運用，激活學習思維，發(fā)展學習方法與能力。

注意科學探究教學要素中有關證據(jù)收集、結論解釋和反思與評價等學習內容與方法的滲透，重視通過知識與技能，引導認識過程與方法的重要性和必要性。

質量守恒定律教學過程設計 質量守恒定律教學設計第一課時篇四

1、 通過探究實驗，得出質量守恒定律的內容。

2、 采用思考、交流、討論、分析、得出結論的方法，進一步了解質量守恒的原因。

3、 通過鞏固練習體現(xiàn)質量守恒定律的應用。

猜想→探究→得出結論→應用

1、 質量守恒定律的內容。

2、 質量守恒定律的原因。

3、 應用質量守恒定律解決生活中的實際問題。

啟發(fā)式、實驗探究式、交流討論式

多媒體及課件、白磷、錐形瓶、托盤天平、硫酸銅溶液、鐵絲、蠟燭、鎂帶、酒精燈、燒杯、濾紙、玻璃片等。

復習：

1、寫出下列反應的文字表達式：

（1） 磷在氧氣中燃燒；

（2） 高錳酸鉀受熱分解。

2、化學反應的本質是什么？

引言：在化學反應中原子是不變的，那么在化學反應前后物質的總質量是否發(fā)生改變？

猜想：可能變大、可能變小、可能不變。

（通過實驗探究驗證猜想是否正確）

[演示實驗]白磷燃燒前后質量的測定。

（觀察實驗現(xiàn)象并討論，與猜想是否相同。）

[過渡]剛才是老師通過實驗探究得出了結論，那么是不是一切的化學反應都存在相同的現(xiàn)象呢？下面請同學們自己動手運用桌面上的儀器及藥品探究一下“硫酸銅溶液與鐵絲反應前后質量的測定”。

[學生實驗探究]分組活動。探究、討論、交流、記錄、發(fā)言、分析、總結。

（小結）質量守恒定律的內容。

[反饋練習]質量守恒定律應用于一些簡單的計算。

[問題思考]為什么一切的化學反應都遵守質量守恒定律呢？

[學生討論]通過學生的思考、分析、討論得出原因。

[分析]教師通過多媒體演示從微觀上進行分析。

[過渡]那么下面我們來觀察一下下面的化學反應中物質的質量總和將怎樣變化？

[探究實驗]蠟燭的燃燒和鎂帶的燃燒。

（由學生探究后思考、交流、討論、分析原因）

[提出問題]如何改進實驗？

[反饋練習]見投影

[小結]學生敘述他們個人的收獲。

[作業(yè)]《百分達標》相關的練習。

質量守恒定律教學過程設計 質量守恒定律教學設計第一課時篇五

1、知識;通過實驗測定，使學生理解質量守恒定律的原因。

2、能力：初步培養(yǎng)學生應用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。

3、思想教育：培養(yǎng)學生由感性到理性，由個別到一般的認識方法。

對質量守恒定律涵義的理解和運用。

實驗探討法。

儀器：托盤天平、燒杯、試管、錐形瓶、玻璃棒、酒精燈等。

藥品：白磷、naoh溶液、nacl溶液、cuso4溶液、agno3溶液、na2so4溶液、bacl2溶液、fecl3、溶液等。

問題引入：化學反應前、后物質的種類發(fā)生了變化，那么，化學反應前、后物質的總質量是否發(fā)生變化?是增加?是減少?還是不變呢?下面讓我們通過實驗來研究一下

學生首先思考、讓學生產(chǎn)生學習興趣。

教師演示實驗：

(1)白磷燃燒前、后質量的測定。

(2)硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應前、后質量的測定

稱量記錄：

反應前的總質量(錐形瓶+空氣+白磷)是?克。反應后的總質量是?克。

實驗小結：反應前物質的總質量與反應后物質的總質量的關系是相等的關系。

通過實驗培養(yǎng)學生的觀察能力和記錄實驗的方法

問題討論：化學反應前、后物質的質量總和相等的結論是否具有普遍的意義?

學生思考后，師生共同歸納實驗事實，總結實驗規(guī)律。即參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。這就是我們這節(jié)課要學習的知識，質量守恒定律

質量守恒定律教學過程設計 質量守恒定律教學設計第一課時篇六

知識目標：

1．識記：質量守恒定律。

2．理解：從微觀角度認識質量守恒定律。

能力目標：

1．鍛煉動手能力、形成觀察能力以及分析解決問題的能力。

2．了解研究化學問題的方法。

：

1．形成實事求是的科學態(tài)度。

2．通過分組實驗，認識到合作與交流在科學探究中的重要作用。

猜想、分組實驗探究、討論、歸納。

教學輔助工具

多媒體課件、實驗必備的儀器及藥品。

一、提出問題

師：我們已經(jīng)知道化學反應特征就是生成了其他物質，例如：硫在氧氣中燃燒生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的質量與反應物硫和氧氣的質量之和之間有無變化呢？

生—生：分組交流，討論。若反應物與生成物之間的質量有變化，則可能有以下三種情況：

一組代表：參加反應的各物質的質量之和大于生成的各物質的質量之和。

二組代表：參加反應的各物質的質量之和等于生成的各物質的質量之和。

三組代表：參加反應的各物質的質量之和小于生成的各物質的質量之和。

師：從討論的情況看，有三種不同的意見，那么哪一種正確呢？我們不妨用實驗來驗證。

1．制定計劃。

師：把學生分成三組：

一組：進行白磷燃燒前后質量的測定。

二組：進行鐵釘與cuso4溶液反應前后質量的測定。

三組：進行naoh溶液與cuso4溶液反應前后質量的測定。

2．進行實驗。

生一生：要求學生根據(jù)教師的指導，自行設計簡單的化學實驗方案，并能積極分工、協(xié)作、共同順利地完成實驗。

3．收集證據(jù)。

生—生：根據(jù)現(xiàn)象進行討論、歸納，然后請各小組組長代表本組對所做的實驗做小結，自然地得出結論。

生：三個組的小結情況：

一組：磷燃燒后有白色煙生成即生成了五氧化二磷，但反應前后物質的總質量不變。

二組：鐵在cuso4溶液中反應，鐵絲上附著紅色的物質；溶液由藍色變成淺綠色，反應前后物質的質量之和仍然不變。

三組：無色naoh溶液與藍色的cuso4溶液反應，生成藍色絮狀沉淀，反應前后物質的質量之和還是不變。

師：通過學生小結發(fā)言，教師歸納、評價得出質量守恒定律，請一個學生敘述。

生：參加化學反應的各物物質的質量之和等于反應生成的各物質的質量之和。

生：為什么參加反應的各物質的質量之和會等于生成的各物質的質量之和呢？

師：教師先演示有關“化學變化中分子被破壞，原子重新組合成其他物質的分子” 的動畫課件，給學生必要的啟迪。

生—生：（討論、歸納）

參加反應的各物質的質量之和等于反應后生成的各物質的質量之和

師：從以上的討論可以看出物質的質量之和之所以不變，是因為在化學反應中原子沒有變。

生：質量守恒定律是否對任何化學反應都適用呢？

生—生：（學生繼續(xù)分組進行實驗）

實驗1：蠟燭燃燒前后天平的變化。

實驗2：鎂條燃燒前后的質量變化。

師—生：（討論）

1．上面兩個實驗的結果與你實驗前的預測相同嗎？為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結果？

2．對于磷燃燒的實驗，如果玻璃管上端沒有系小氣球，將會出現(xiàn)什么結果？

3．如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現(xiàn)什么實驗結果？

師：（歸納、總結）

再以碳在氧氣中燃燒生成co2為例，從化學反應中分子、原子的變化情況說明只要是化學反應必定符合質量守恒定律。

遷移：供給一組題目進行反饋。

應用：用質量守恒定律解釋日常生活中遇到的各種化學現(xiàn)象。

一、質量守恒定律

參加化學反應各物質的質量之和等于反應后生成的各物質的質量之和。

二、質量守恒定律的解釋

參加化學反應的各物質的質量之和等于反應后生成的各物質的質量之和。