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質(zhì)量守恒定律說課稿篇一
本節(jié)內(nèi)容位于人教版九年級上冊第五單元第一小節(jié),在此之前學生們已經(jīng)對化學學科中的元素符號 化學式 分子原子進行了初步的學習,而且在本節(jié)內(nèi)容之后,學生們又將面臨化學方程式的書寫和化學方程式的計算這些知識的學習,所以本節(jié)內(nèi)容在整個化學學科學習中起到承上啟下的作用,對于學生來說這一節(jié)內(nèi)容在整個化學學習中非常重要。根據(jù)教材特點和學生情況的分析我確定了我的教學目標
知識目標:識記質(zhì)量守恒定律內(nèi)容,能夠理解質(zhì)量守恒定律的涵義和化學變化前后質(zhì)量守恒的原因
能力目標:在探究活動中注重鍛煉學生交流和表達能力,分析和觀察能力。
情感目標:通過對質(zhì)量守恒定律的探究,讓學生體會成功的樂趣,培養(yǎng)學生團結(jié)協(xié)作的團隊精神。
教學重點:通過實驗探究建立質(zhì)量守恒定律
教學難點:對質(zhì)量守恒定律理解和正確的應用
針對初中學生好奇、好動、好強的心理特點,以及隨著這幾年新課改的展開,學生有著一定的探究問題的能力,因此,在解決本節(jié)課通過實驗探究建立質(zhì)量守恒定律這個重點問題上,我主要采用創(chuàng)設(shè)情景和活動探究的教學方法,通過三個個實驗探究和三個教學活動,指導學生在和諧、愉快的氛圍中主動學習。
教法始終服務(wù)于學法。本節(jié)教學學生有著較多的動眼觀察、動手探究、動腦分析和動口表達的空間,他們在自主探究和合作交流中達到學會和會學的目的。
我對教學過程的設(shè)計包括導入新課,新課教學,小結(jié)和課外延伸四個部分,共六個教學環(huán)節(jié)。
第一個環(huán)節(jié),即是導入新課,我用電視劇狄仁杰中的片段作為新課的導入,在這段視頻中,狄仁杰遇到了兩個困惑的問題:1.為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量會變小了呢?2.為什么鐵刀放置一段時間后質(zhì)量會增加呢?通過這樣一則小故事,將學生的思緒帶進我們的課堂。讓學生思考:物質(zhì)發(fā)生化學變化前后的總質(zhì)量有沒有什么變化呢?讓學生產(chǎn)生疑問,分歧。并運用歷史上科學家對于質(zhì)量守恒的貢獻講述質(zhì)量守恒定律的發(fā)展史,拉近學生和科學家之間的距離。
設(shè)計意圖:這樣的環(huán)節(jié)設(shè)計引起學生的思維沖突,調(diào)動學生的學習興趣以及積極性,讓學生和科學家產(chǎn)生共鳴并感覺到到化學和生活緊密相連,進一步調(diào)動學生學習本節(jié)課的熱情,增強自信心。
第二個環(huán)節(jié) 教師演示天平上白磷在錐形瓶中的燃燒實驗,提醒學生注意觀察和總結(jié)實驗現(xiàn)象,從而初步引出質(zhì)量守恒定律的概念。
設(shè)計意圖:在這個環(huán)節(jié)中注重鍛煉學生的觀察和總結(jié)能力,并在學生腦海中初步形成質(zhì)量守恒思想。
第三個環(huán)節(jié) 學生分組親自動手做“鐵釘和硫酸銅溶液的反應試驗”和“碳酸鈉和稀鹽酸的反應”,在實驗中要求學生記錄實驗條件,實驗現(xiàn)象,并總結(jié)敘述實驗結(jié)論,而在這兩個實驗中因為實驗條件的不同,會發(fā)現(xiàn)學生的實驗結(jié)果不一,教師從中引導,讓孩子在腦海中自主建構(gòu)在封閉條件下,化學變化前后反應物和生成物物質(zhì)的質(zhì)量不變。
設(shè)計意圖:讓學生自己發(fā)現(xiàn)定律,并且認識到定律的嚴謹性,鍛煉了學生動手能力,觀察能力,總結(jié)能力,并培養(yǎng)學生團隊協(xié)作精神。培養(yǎng)學生自主學習的思想。
第四個環(huán)節(jié),播放電解水演示實驗使學生更深入的理解質(zhì)量守恒定律,對于質(zhì)量守恒定律中因為變化過程中原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量都沒有改變,讓學生對于質(zhì)量守恒定律的理解進一步得到升華。
設(shè)計意圖:讓學生從微觀上進一步理解質(zhì)量守恒定律
第五個環(huán)節(jié) 歸納概括,小結(jié)課題這個環(huán)節(jié),以質(zhì)量守恒定理為中心,把本節(jié)課的知識點做一總結(jié)。本節(jié)課主要探究了質(zhì)量守恒定律的含義,適用范圍,應用以及實質(zhì)。以圖表的形式直觀的展示給學生。
設(shè)計意圖:進一步加深學生的印象,鞏固知識。
第六個環(huán)節(jié)? 運用所學知識解決課題開始前導入問題,讓學生親自體驗一把做狄仁杰的感受,并利用所學知識去解決一些實際問題。以此擴大知識的應用面,拓展學生的思維,使他們能夠把知識轉(zhuǎn)化為能力。為了進一步鍛煉這種能力,我們把課堂延伸到課外,我給學生布置了家庭小任務(wù)。
設(shè)計意圖? 通過反饋練習和拓展延伸培養(yǎng)了學生分析問題和解決問題的能力,讓學生切身感受到,化學來源于生活,又服務(wù)于生活。
本節(jié)課的教學設(shè)計著重“兩個體現(xiàn)、三個突出”?!皟蓚€體現(xiàn)”,即體現(xiàn)新課程教育的教學理念和體現(xiàn)學生自主學習、合作探究的學習方式?!叭齻€突出”,即以實驗為基礎(chǔ),引導科學發(fā)現(xiàn);以思維為核心,開展問題探究;以學生為主體,促進知識內(nèi)化。
質(zhì)量守恒定律說課稿篇二
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質(zhì)量守恒定律說課稿篇三
尊敬的各位老師好!今天,我說課的題目是人教版九年級化學上冊第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律 第一課時。在學習新課程后,新課程所體現(xiàn)出三大課堂教學理念“生活性、發(fā)展性、生命性”。只有在這樣的教學理念指導下,才會使課堂煥發(fā)活力。今天我的說課也將在這樣的教學理念指導下,從以下五個方面展開。
一、教材的地位及其作用
在前面的學習中學生關(guān)于化學反應主要是從定性的角度來分析的。本節(jié)課是學生從定性角度向定量角度過渡的第一站。同時,他又為后續(xù)學習化學方程式的書寫與計算做鋪墊。所以,本節(jié)課在整本書中起到承上啟下的重要作用。
鑒于此,我把本節(jié)課的教學目標設(shè)置如下:
(1)知識與技能:認識質(zhì)量守恒定律,運用質(zhì)量守恒定律解決相關(guān)問題。
(2)過程與方法:通過探究實驗、小組討論等活動,培養(yǎng)學生動手能力、實踐能力、分析推理能力。
(3)情感態(tài)度與價值觀:在參與過程中體驗科學探究的艱辛和喜悅,感受化學與生活的密切聯(lián)系。
三、教學重難點:
教學重點:通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律。
教學難點:從微觀的角度解釋質(zhì)量守恒定律。
二、學情分析:
現(xiàn)在教學要求從學生的實際情況出發(fā),那么學生在學習本節(jié)課時是怎樣一種情況呢?
(1)知識狀況:學生已經(jīng)了解了元素符號、化學式等基礎(chǔ)知識,并初步掌握了一些簡單的化學反應。
(2)能力狀況:學生已經(jīng)掌握了簡單的化學實驗基本操作技能,但對探究實驗學習方法尚處于啟蒙階段。
(3)心理狀況: 學生對于化學實驗,在情緒和心理都處于比較好奇和興奮的狀態(tài),往往渴望動手進行實驗探究。這些都為本節(jié)課的學習做了很好的準備。
本節(jié)課中我主要采用的教學方法是“實驗探究法”,分組合作法、討論法等作為輔助方法進行教學,整個的課堂以實驗探究為核心,以“學生為主,教師為輔”為原則,通過“激疑—探究—形成”這條教學思路,最終讓學生自主形成質(zhì)量守恒定律。那么,到底這個定律是如何形成在學生頭腦中的呢?讓我們一同走進我的課堂!
該過程由以下四部分構(gòu)成
(一)創(chuàng)設(shè)情境,引入課題
課堂之初, 我會給我的學生舉兩個生活小例子:1、為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量會變小了?2、為什么鐵刀放置一段時間后質(zhì)量會增加?讓學生思考:物質(zhì)發(fā)生化學變化前后的總質(zhì)量是否變化呢?對這個問題,學生出現(xiàn)了分歧,引發(fā)了思維沖突,從而順利進入實驗探究階段。
(二)合作探究,解決課題
整個探究環(huán)節(jié)共分為三個部分:
首先,第一部分:我向?qū)W生介紹課本上未曾涉及的,對化學反應定量研究作出貢獻一位科學家—波義爾,他在敞口的容器中進行實驗測得質(zhì)量不相等了,而另一位科學家是拉瓦錫,他用較精確的實驗法在密閉的條件下測得反應后總質(zhì)量相等。這樣通過化學史料的矛盾將學生的思維沖突推向一個新高度。這也是本節(jié)課的一個小亮點。
接著第二部分是教師的演示實驗,我準備的演示實驗是氫氧化鈉和硫酸銅反應。在做實驗之前,我會強調(diào)學生觀察實驗操作、現(xiàn)象及天平的平衡狀態(tài),最終得出結(jié)論:反應前后,參加反應的物質(zhì)總質(zhì)量相等。本環(huán)節(jié)的目的是使質(zhì)量守恒思想在學生頭腦中初步形成。
接著乘勝追擊,第三部分學生的探究實驗。我為學生準備的探究實驗共有兩組,探究實驗一“鐵釘和硫酸銅溶液的反應”,該反應在反應容器是敞口和密閉的兩種方案下進行,結(jié)果相同;實驗二“碳酸鈉和稀鹽酸的反應”,這個實驗反應在兩種方案下前后質(zhì)量不相等。這樣通過探究實驗,學生自主建構(gòu)了:反應在密閉條件下總質(zhì)量相等。到此質(zhì)量守恒思想形成。接下來我會給學生重點講一下質(zhì)量守恒定律需注意點,完善理解。
為了使學生更深入的理解質(zhì)量守恒定律,我?guī)ьI(lǐng)學生繼續(xù)探究質(zhì)量相等的原因。我以電解水微觀動畫過程為例,學生會觀察到在整個變化過程中,分子分裂為原子,原子重新組合成新的分子,(按一下ppt)。學生討論得出:化學反應前后質(zhì)量之所以守恒是因為變化過程中原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有改變。到此,通過教師的演示實驗,學生自主探究實驗,以及學生觀察討論,本節(jié)課的教學重點和難點,都得以解決,質(zhì)量守恒定律也真正的建構(gòu)在學生的腦中。
(三)歸納概括,小結(jié)課題
為了加深學生印象對本節(jié)課做了歸納小結(jié)。讀
(四)反饋練習,鞏固課題
準備幾道小題使學生能夠把知識轉(zhuǎn)化為能力。
總體上看,本節(jié)課的教學過程貫穿“激疑—探究—形成”這樣一條教學主線,體現(xiàn)了生活性、發(fā)展性、生命性的教學理念。正如教育家葉瀾教授說過的一句話“讓課堂煥發(fā)出生命的活力!”
我的說課到此完畢,謝謝大家!
質(zhì)量守恒定律說課稿篇四
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質(zhì)量守恒定律說課稿篇五
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質(zhì)量守恒定律說課稿篇六
一、說教材
1.教材內(nèi)容的地位和作用
在本節(jié)之前,學生已經(jīng)學習了一些化學知識,知道了物質(zhì)經(jīng)過化學反應可以生成新的物質(zhì),但是并沒有涉及到反應物與生成物質(zhì)量之間的問題。而本節(jié)開始了從生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)方面的過渡,引導學生從量的方面去研究化學反應的客觀規(guī)律,為化學方程式書寫和計算的教學做好理論準備。以往一些學生不能正確書寫化學方程式或進行有關(guān)計算,就是因為沒有正確理解質(zhì)量守恒定律,所以本節(jié)內(nèi)容是第四章的基礎(chǔ),也將對全部初中化學乃至今后的化學學習起到至關(guān)重要的作用。
2.教學目標
教學目標的確定必須科學、簡明,切合教材要求、切準學生實際,切實突出重點,體現(xiàn)全面性、綜合性和發(fā)展性。為此,確定了以下教學目標:
(1)知識目標
①記住質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容,能理解質(zhì)量守恒定律的涵義,會運用質(zhì)量守恒定律解釋,解決一些化學現(xiàn)象和問題。
②學有余力的同學能對質(zhì)量守恒定律的簡單應用進行分類歸納。
(2)能力目標
①培養(yǎng)學生的實驗操作能力、觀察能力。
②培養(yǎng)學生全面分析、邏輯推理和綜合歸納能力。
③初步了解自然科學研究的基本方法。
(3)情感目標
①樹立透過現(xiàn)象認識事物的本質(zhì)的辯證唯物主義觀點。
②體驗科學發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法。
3.教學重點、難點
根據(jù)教學大綱、教材內(nèi)容設(shè)置及對今后教學的影響,本節(jié)的教學重點為理解和運用質(zhì)量守恒定律。這也是本節(jié)教學的難點。
二、說教法
根據(jù)教學目標的要求、教材和學生的特點,本節(jié)課我采用講授法、談話法、討論法、實驗法。
1.講授法。它能在較短的時間內(nèi)通過口頭語言,簡捷地傳授化學知識信息。如上課之初,教師導出本節(jié)課所要學習的主題,提出所要達到的目標,這樣便于學生明確探索方向,激發(fā)學習動機。
2.談話法。就是教師根據(jù)學生已有的知識和經(jīng)驗,幫助學生發(fā)現(xiàn)問題,讓學生基于以往的經(jīng)驗,依靠他們的認識能力、形成對問題的解釋、提出他們對問題的假設(shè)的方法。如在本節(jié)中當學生發(fā)現(xiàn)“反應物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系”這個問題后,教師引導學生對自己發(fā)現(xiàn)的問題作出盡可能多的假設(shè),教師不壓抑學生思維,不管對或錯,都不忙于作出結(jié)論,這樣學生的思路會開闊,思維的火花會閃現(xiàn)。
質(zhì)量守恒定律說課稿篇七
《質(zhì)量守恒定律》是人教版九年義務(wù)教育課程標準實驗教科書9年級上冊第五章課題1的內(nèi)容。
本節(jié)是從化學變化中生成了什么物質(zhì)向生成了多少物質(zhì)的過渡,是后面學習化學方程式書寫和根據(jù)化學方程式計算的重要基礎(chǔ)。同時,質(zhì)量守恒定律是中學化學中的一個重要定律,對今后學習化學起到關(guān)鍵作用。
(1)通過讓學生提出假設(shè)、對化學反應中反應物與生成物質(zhì)量的測定、交流合作、得出結(jié)論的科學探究方法,使學生理解質(zhì)量守恒定律以及在化學反應中, 參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和的原因。
(2)通過直觀教學手段,激發(fā)學生學習化學的興趣,從而培養(yǎng)學生的空間思維和抽象思維。通過指導學生觀察,培養(yǎng)學生的定量研究和分析推理能力。
質(zhì)量守恒定律含義及其理解、應用
主要有托盤天平、燒杯、錐形瓶、玻璃管、酒精燈、氣球、鑷子、石棉網(wǎng)等。白磷、cuso4溶液、鐵釘、鎂帶、碳酸鈉、稀鹽酸。
1、教育對象是初三.5、6班學生,接觸化學這門課后,已知道在化學反應中能生成其他物質(zhì)。但本堂課的實驗是學生接觸的第一個定量化學實驗,在教學中,我運用多媒體教學,通過利用電腦動畫模擬化學變化中分子分解成原子, 原子再重新組合成新的分子的運動, 從而幫助學生把抽象的理論知識直觀化,讓學生更容易接受。同時,通過讓學生劃讀、熟讀課文相關(guān)內(nèi)容,增強理解和記憶。
2、難點突破
本課中,質(zhì)量守恒定律的含義通過2個演示實驗方案,學生是很容易理解。但為什么質(zhì)量會守恒呢?由于這個問題需要用微觀粒子運動的理論去解釋,比較抽象,學生理解就會有困難。因此,借助課件,主要作用就是把在化學變化中,原來的分子被分解成原子,原子再重新組合成新的分子或直接構(gòu)成物質(zhì)這一運動過程用動畫模擬出來。
例如,(電腦展示)電解水:
水在通電的條件下,可分解成氫氣和氧氣,其中正極產(chǎn)生的是 ?(學生回答:氧氣)負極產(chǎn)生的是 ?(學生回答:氫氣)
水 通電 氫氣+氧氣
我們用大藍圓圈表示氧原子,用小紅圓圈表示氫原子。每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成,每個氧分子是由兩個氧原子構(gòu)成,每個氫分子是由兩個氫原子構(gòu)成,相應的表示方法我們媒體顯示出來。
氧原子 氫原子 水分子 氧分子 氫分子
我們在水中通電:
通電 →→→ +
2個水分子 2個氧原子 4個氫原子 1個氧分子 2個氫分子
說明:
1、水分子首先被分解成氧原子和氫原子
2、每兩個氧原子組合成1個氧分子,每兩個氫原子組合成1個氫分子。3、氧分子在正極聚集成氧氣,氫分子在負極聚集成氫氣。
啟發(fā)學生思考,在整個化學變化中,原子的種類有沒有發(fā)生變化?因為用了固定的顏色和大小來表示同種原子,所以學生容易發(fā)現(xiàn)反應前后只有h、o原子,原子的種類沒有改變。
再問:“在化學變化中,你們有沒有看到有些原子逃跑了?或者突然多了一些出來呢?”學生會回答:“沒有。”于是,學生就可以十分直觀的了解到:在化學反應中,反應前后原子的種類沒有改變,原子的數(shù)目沒有增減,因此,原子的質(zhì)量也沒有變化,質(zhì)量守恒。同時加大點難度,讓學生根據(jù)媒體的顯示,寫出符號表達式,其實就是下節(jié)課要書寫的化學方程式:2h2o通電 2h2↑ + o2 ↑。
1、 復習化學變化與物理變化的區(qū)別,引導學生思考,化學變化是生成了新物質(zhì),物質(zhì)的種類改變了,那么物質(zhì)的質(zhì)量有沒有變化呢?
2、通過課本兩個演示實驗方案:白磷燃燒及鐵和硫酸銅的反應,注意稱量記錄反應前的總質(zhì)量是多少克,反應后的總質(zhì)量是多少克。結(jié)果是反應前后稱取物質(zhì)的總質(zhì)量都不得沒有改變,引出質(zhì)量守恒定律。
3、為什么質(zhì)量守恒呢?用電腦動畫模擬電解水,在化學變化中,水分子被分解成h、o原子,h、o原子再重新組合成氫分子和氧分子。使學生看到,整個過程中原子沒有增加,也沒有減少,原子的種類也沒有改變。因此,原子的質(zhì)量也沒有變化,十分直觀地引出質(zhì)量守恒的原因是什么。
4、再演示碳酸鈉和稀鹽酸反應、鎂與氧氣反應的實驗,通過觀察天平指針的變化引出前后總質(zhì)量不同,從而引導學生探究不守恒的原因。
前一反應生成的co2擴散到空氣中去了,質(zhì)量減少,后一反應增加了氧氣的量,質(zhì)量當然增加。不過要用規(guī)范的語言描述:鎂在空氣中燃燒,是鎂和氧氣反應生成氧化鎂,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,參加化學反應的鎂和氧氣質(zhì)量總和等于生成的氧化鎂的質(zhì)量,所以氧化鎂的質(zhì)量比鎂帶質(zhì)量大。
這種解釋實際生活中現(xiàn)象要注意強調(diào)答題的格式,先說化學反應變化,再聯(lián)系質(zhì)量守恒定律,如果有氣體,要加(減)氣體,最后得出結(jié)論。同時仍然是符合質(zhì)量守恒定律的。
5、課堂練習:精選2道習題練習,講評。完成書上p96 4題
6、小結(jié):化學變化中,物質(zhì)的質(zhì)雖然發(fā)生了變化,但量卻沒有改變。
7、作業(yè):p95 1題和2題(做在書上) 3題(做在作業(yè)本上)
參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
磷 + 氧氣 點燃 五氧化二磷 鐵 + 硫酸銅---銅 + 硫酸亞鐵
2h2o通電 2h2↑ + o2 ↑
化學反應前后原子的種類沒有改變,原子的數(shù)目沒有改變,原子的質(zhì)量也沒有變化。所以,化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。
化學反應前后變化情況:
宏觀:元素種類不變、物質(zhì)的總質(zhì)量不變、物質(zhì)種類改變。
微觀:原子的種類不變、原子的數(shù)目不變、原子質(zhì)量不變。
分子種類要變,分子個數(shù)可能要變
鎂 + 氧氣 點燃 氧化鎂 碳酸鈉 + 鹽酸---氯化鈉 + 水 + 二氧化碳
:
1、在a+b--c+d反應中, 5克a和4克b完全反應生成3克的c和 克d
2、某物質(zhì)在空氣中燃燒后生成了二氧化碳和水, 則它肯定含有那些元素?
a. h b. o c. h o d. c o
質(zhì)量守恒定律說課稿篇八
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