總結(jié)是指對某一階段的工作、學(xué)習(xí)或思想中的經(jīng)驗或情況加以總結(jié)和概括的書面材料，它可以明確下一步的工作方向，少走彎路，少犯錯誤，提高工作效益，因此，讓我們寫一份總結(jié)吧。什么樣的總結(jié)才是有效的呢？以下是小編精心整理的總結(jié)范文，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

高考化學(xué)知識點總結(jié)集篇一

從自然界發(fā)現(xiàn)的和人工合成的有機物種類遠遠大于無機化合物種類。

這是由于碳原子跟碳原子之間能通過共價鍵相結(jié)合，形成長的碳鏈。例如，碳、氫兩種原子可形成很多種碳?xì)浠衔锛淄?、乙烷、丙烷等等。這是有機物種類繁多的主要原因之一。在各種各樣的天然有機物中，它們通常是由少數(shù)幾種元素組成的，除碳外，幾乎總含氫，往往含氧、氮，有的還含有硫、磷等。

有機物中的同分異構(gòu)現(xiàn)象是很普遍的，而無機物卻不多見。許多有機物的分子式和分子量都相同，但物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)往往差異很大。如乙醇和二甲醚的分子式都是c2h6o，分子量都是46.07，但它們由于分子中的'原子排列順序不同，它們是兩種性質(zhì)不同的化合物。

同分異構(gòu)現(xiàn)象是導(dǎo)致有機物種類繁多的又一重要原因。

固態(tài)有機物的熔點不高，一般不超過623.2～673.2k。在空氣存在下，絕大多數(shù)有機物能燃燒，其中碳元素轉(zhuǎn)化成co2，氫元素轉(zhuǎn)化成h2o，氮元素轉(zhuǎn)化為氮氣。

有機物分子中原子間具有明顯的共價鍵性質(zhì)。因此，大多數(shù)有機物屬于非電解質(zhì)；不容易溶于水而易溶于有機溶劑；有機物之間的反應(yīng)往往很慢，常需使用催化劑。

有許多有機化合物具有特殊的生理作用，是生命活動過程中的載體、成分或產(chǎn)物，如酶、激素、維生素等。

高考化學(xué)知識點總結(jié)集篇二

1、so2的性質(zhì)：強的還原性、漂白性、弱的氧化性、酸性氧化物。

2、so2通入氯化鋇、氯化鈣溶液都沒有沉淀。但是通入__鋇溶液有沉淀。因為so2在水溶液中生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子與__根構(gòu)成__，可以氧化so2氧化成硫酸根離子，生成硫酸鋇沉淀。

3、so42-的檢驗：先加hcl無現(xiàn)象，后加bacl2溶液有不溶于酸的白色沉淀。

5、除去so2中的so3可用飽和的亞硫酸氫鈉或濃h2so4。

6、含有2molh2so4的濃硫酸和1mol銅加熱反應(yīng)，得到的so2不到1mol，原因是隨反應(yīng)的進行濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸和銅不反應(yīng)。

7、so2使石蕊變色而不褪色，so2不能漂白石蕊。

8、常溫下濃硫酸可以使鐵鋁鈍化，鈍化不是不反應(yīng)，很快反應(yīng)很快停止。鈍化濃硫酸表現(xiàn)強氧化性。

9、s常溫下是淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精易溶于cs2。s可以和熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

10、濃硫酸有吸水性，但是不能干燥氨氣、硫化氫、碘化氫、溴化氫。

11、向煤中加入適量的石灰石，可以大大減少燃燒產(chǎn)物中so2的含量。

12、酸雨：ph5.6的降雨，酸雨的產(chǎn)生主要是工業(yè)上燃燒煤產(chǎn)生大量的so2，我國的酸雨主要是硫酸酸雨,但是也有少量的__酸雨。

13、臭氧層是地球生物的保護傘，但是臭氧不是越多越好，若超過10—5%對人體有害。破壞臭氧層的物質(zhì)主要是氟利昂、氮氧化物。

高考化學(xué)知識點總結(jié)集篇三

氫一氧二應(yīng)記住，正負(fù)總價和為零;。

許多元素有變價，條件不同價不同。

注：“金正”指金屬的化合價通常顯正價：“非負(fù)”指非金屬的化合價通常顯負(fù)價。

2、化合價之歌。

氫氯鉀鈉一價銀，二價氧鋇鈣鎂鋅，三鋁四硅磷五價，

二四六硫都齊啦。談變價，也不難，二三鐵，二四碳，

三二四五氮都有，二四六七錳來占，銅汞二價最常見。

氟氯溴碘本負(fù)一，特殊情況為正七。

3、書寫化學(xué)式之歌。

先念后寫再標(biāo)價，約分之后相交叉。

4、書寫化學(xué)方程式之歌。

左寫反應(yīng)物，右寫生成物;中間連等號，條件要注清;。

寫對化學(xué)式，式子要配平;氣體和沉淀，箭號標(biāo)分明。

5、金屬活動性順序表。

鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵，錫鉛(氫)，銅汞銀鉑金。

6、物質(zhì)溶解性之歌。

鉀鈉硝酸銨鹽溶，鹽酸不溶銀亞汞;。

硫酸鉛、鋇沉水中，碳酸、硫酸鎂微溶;。

溶堿有五位，鉀鈉銨鈣鋇。

7、關(guān)于元素周期表可以每五種元素為一句去記憶。

氫、氦、鋰、鈹、硼;碳、氮、氧、氟、氖。

鈉、鎂、鋁、硅、磷;硫、氯、氬、鉀、鈣……。

8、化學(xué)、物理變化。

物理變化不難辨，沒有新物質(zhì)出現(xiàn);。

化學(xué)變化則不然，物質(zhì)本身已改變;。

兩種變化有區(qū)別，有無新物作判斷;。

兩種變化有關(guān)聯(lián)，化變中間有物變;。

變化都由性質(zhì)定，物性化性是關(guān)鍵。

9、短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系。

價奇序奇，價偶序偶。

10、化學(xué)式。

一排順序二標(biāo)價，價數(shù)交叉寫右下;。

約簡價數(shù)作角碼，化合價規(guī)則去檢查。

11、化學(xué)方程式。

左寫反應(yīng)物，右邊寫生成;寫對化學(xué)式，系數(shù)來配平;。

中間連等號，條件要注清;生成沉淀氣，箭頭來標(biāo)明。

一找元素見面多，二將奇數(shù)變成偶;。

三按連鎖先配平，四用觀察配其它;。

有氫找氫無氫找氧，奇數(shù)配偶變單成雙。

高考化學(xué)知識點總結(jié)集篇四

1.區(qū)分元素、同位素、原子(化學(xué)變化中的最小微粒)、分子(保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒)、離子、原子團、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括ia、iva、va、via、viia族、稀有氣體元素、1～20號元素及zn、fe、cu、hg、ag、pt、au等。

2.物理變化中分子不變;化學(xué)變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應(yīng)、(膠體不要求)、吸附、紙上層析、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。

常見的化學(xué)變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化，干燥氣體為物理變化)。

3.理解原子量(相對原子量)、分子量(相對分子量)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。4.純凈物有固定熔沸點，冰水混和、h2與d2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物?；旌衔餂]有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、(膠體)、高分子化合物、漂粉、漂粉精、(天然油脂是混合物)、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(o2與o3)、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)c5h12等。

5.掌握化學(xué)反應(yīng)分類的特征及常見反應(yīng)：

a.從物質(zhì)的組成形式：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

6.同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相差不多，但不能說相同。紅磷和白磷、o2和o3、金剛石和石墨及c60等為同素異形體，h2和d2不是同素異形體，h2o和d2o也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。

7.同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。

8.同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。

9.強氧化性酸(濃h2so4、濃hno3、稀hno3、hclo)、還原性酸(h2s、h2so3)、兩性氧化物(al2o3)、兩性氫氧化物[al(oh)3]、過氧化物(na2o2、h2o2)、酸式鹽(nahco3、nahso4)。

高考化學(xué)知識點總結(jié)集篇五

(2)氧化性、還原性的相互比較。

(3)氧化還原方程式的書寫及配平。

(4)同種元素變價的氧化還原反應(yīng)(歧化、歸中反應(yīng))。

(5)一些特殊價態(tài)的微粒如h、cu、cl、fe、s2o32–的氧化還原反應(yīng)。

(6)電化學(xué)中的氧化還原反應(yīng)。

二、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表的認(rèn)識。

(1)主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布。

(2)同周期、同主族原子的半徑大小比較。

(3)電子式的正確書寫、化學(xué)鍵的形成過程、化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)。

(4)能畫出短周期元素周期表的草表，理解“位—構(gòu)—性”。

三、熟悉阿伏加德羅常數(shù)na?？疾榈奈⒘?shù)止中固體、得失電子、中子數(shù)等內(nèi)容。

四、熱化學(xué)方程式的正確表達(狀態(tài)、計量數(shù)、能量關(guān)系)。

五、離子的鑒別、離子共存。

(1)離子因結(jié)合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質(zhì)面不能大量共存。

(2)因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存。

(3)因雙水解、生成絡(luò)合物而不能大量共存。

(4)弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強堿大量共存。

(5)題設(shè)中的其它條件：“酸堿性、顏色”等。

六、溶液濃度、離子濃度的比較及計算。

(1)善用微粒的守恒判斷(電荷守衡、物料守衡、質(zhì)子守衡)。

(2)電荷守恒中的多價態(tài)離子處理。

七、ph值的計算。

(1)遵循定義(公式)規(guī)范自己的計算過程。

(2)理清題設(shè)所問的是“離子”還是“溶液”的濃度。

(3)酸過量或堿過量時ph的計算(酸時以h+濃度計算，堿時以oh–計算再換算)。

八、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡。

(1)能計算反應(yīng)速率、理解各物質(zhì)計量數(shù)與反應(yīng)速率的關(guān)系。

(2)理順“反應(yīng)速率”的“改變”與“平衡移動”的“辯證關(guān)系”

(3)遵循反應(yīng)方程式規(guī)范自己的“化學(xué)平衡”相關(guān)計算過程。

(4)利用等效平衡”觀點來解題。

九、電化學(xué)。

(1)能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置。

(2)能寫出各電極的電極反應(yīng)方程式。

(3)了解常見離子的電化學(xué)放電順序。

(4)能準(zhǔn)確利用“得失電子守恒”原則計算電化學(xué)中的定量關(guān)系。

十、鹽類的水解。

(1)鹽類能發(fā)生水解的原因。

(2)不同類型之鹽類發(fā)生水解的后果(酸堿性、濃度大小等)。

(3)鹽類水解的應(yīng)用或防止(膠體、水凈化、溶液制備)。

(4)對能發(fā)生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果。

(5)能發(fā)生完全雙水解的離子反應(yīng)方程式。

十一、c、n、o、s、cl、p、na、mg、a1、fe等元素的單質(zhì)及化合物。

(1)容易在無機推斷題中出現(xiàn)，注意上述元素的特征反應(yīng)。

(2)注意n中的硝酸與物質(zhì)的反應(yīng)，其體現(xiàn)的酸性、氧化性“兩作為”是考查的的重點。

(3)有關(guān)al的化合物中則熟悉其兩性反應(yīng)(定性、定量關(guān)系)。

(4)有關(guān)fe的化合物則理解fe2+和fe3+之間的轉(zhuǎn)化、fe3+的強氧化性。

(5)物質(zhì)間三角轉(zhuǎn)化關(guān)系。

十二、有機物的聚合及單體的推斷。

(1)根據(jù)高分子的鏈節(jié)特點準(zhǔn)確判斷加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬。

(2)熟悉含c=c雙鍵物質(zhì)的加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬。

(3)熟悉含(—cooh、—oh)、(—cooh、—nh2)之間的縮聚反應(yīng)。

十三、同分異構(gòu)體的書寫。

(1)請按官能團的位置異構(gòu)、類別異構(gòu)和條件限制異構(gòu)順序一個不漏的找齊。

(2)本內(nèi)容最應(yīng)該做的是作答后，能主動進行一定的檢驗。

十四、有機物的燃燒。

(1)能寫出有機物燃燒的通式。

(2)燃燒最可能獲得的是c和h關(guān)系。

十五、完成有機反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(1)有機代表物的相互衍變，往往要求完成相互轉(zhuǎn)化的方程式。

(2)注意方程式中要求表示物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式、表明反應(yīng)條件、配平方程式。

十六、有機物化學(xué)推斷的解答(“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線”)。

(1)一般出現(xiàn)以醇為中心，酯為結(jié)尾的推斷關(guān)系，所以復(fù)習(xí)時就熟悉有關(guān)“醇”和“酯”的性質(zhì)反應(yīng)(包括一些含其他官能團的醇類和酯)。

(2)反應(yīng)條件體現(xiàn)了有機化學(xué)的特點，請同學(xué)們回顧有機化學(xué)的一般條件，從中歸納相應(yīng)信息，可作為一推斷有機反應(yīng)的有利證據(jù)。

(3)從物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)前后的官能差別，推導(dǎo)相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。

十七、化學(xué)實驗裝置與基本操作。

(1)常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別。

(2)常見氣體的制備方法。

(3)實驗設(shè)計和實驗評價。

十八化學(xué)計算。

(1)近年來，混合物的計算所占的比例很大(90%)，務(wù)必熟悉有關(guān)混合物計算的一般方式(含討論的切入點)，注意單位與計算的規(guī)范。

(2)回顧近幾次的綜合考試，感受“守恒法“在計算題中的暗示和具體計算時的優(yōu)勢。

化學(xué)計算中的巧妙方法小結(jié)。

得失電子守恒法、元素守恒法、電荷守恒法、最終溶質(zhì)法、極值法、假設(shè)驗證法等。

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1、以生活為案例熟練應(yīng)用知識。

近幾年化學(xué)占成績的比例不大，往往使部分學(xué)生和家長走入誤區(qū)，認(rèn)為化學(xué)不重要。但恰恰相反，人們生活的每時每刻都與化學(xué)緊密相關(guān)，我們的衣、食、住、行都離不開化學(xué)。例如，我們的家家戶戶的燃?xì)庠?，燃燒的是天然氣、煤氣、還是液化氣?它們的主要成分是什么?如果發(fā)生了煤氣泄漏，應(yīng)該怎樣保護自己和家人;如果學(xué)生遇到毒氣的泄漏事件，應(yīng)該采取什么應(yīng)急措施保護自己和家人的生命安全。社會的發(fā)展，人們的健康、生活質(zhì)量，是人們關(guān)注的主題，也是中考的主題。所以在復(fù)習(xí)時要記住燃燒的條件，滅火的方法，防爆的知識，懂得怎樣防火、滅火，遇到緊急情況后怎樣救助自己，在學(xué)習(xí)中學(xué)會保護自己。

2、強化訓(xùn)練鞏固知識。

化學(xué)被稱為“理科中的文科”，在考察雙基的同時，考察學(xué)生的學(xué)習(xí)過程和綜合能力，注重考察基礎(chǔ)知識和基本技能的實用性。所以通過做題進行強化訓(xùn)練，是對學(xué)生的應(yīng)試能力的培養(yǎng)，人們常說“見多識廣”，多做題，從解題中鞏固知識、應(yīng)用知識、熟練掌握知識;從解題中學(xué)會從眾多的信息中提取有效信息，找到題目中的關(guān)鍵詞語。不要為做題而做題，要從一類題中學(xué)會歸納、總結(jié)所用到的知識點、解題方法，在不斷的做題中提高自己的審題能力、應(yīng)試能力，培養(yǎng)自信心。所以學(xué)生在平時的訓(xùn)練中，一要限時，提高速度;二要準(zhǔn)確，提高質(zhì)量;三要注意解題格式的規(guī)范性;四要堅持做題后小結(jié)，歸納出同一類習(xí)題的解題方法。

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高三化學(xué)如何短時間內(nèi)快速地提分。

備考這件事其實都需要一個日積月累的訓(xùn)練過程，不過專家有一些備考的建議可以給學(xué)生們：

第一，做到知己知彼。搞清楚自己在哪一個知識板塊上學(xué)得比較好，哪一個知識板塊上有問題，依據(jù)問題梳理核心知識。

第二，及時復(fù)習(xí)反饋。針對問題所在，先整理知識然后做訓(xùn)練題，找到自己知識有問題的那塊做專項訓(xùn)練。京翰教育提示，我們的目的不是在于多做題，而是把題做會。

第三，訓(xùn)練做題規(guī)范。要想得分高做題必須規(guī)范化。北京這幾年二卷給分點大約有平均28個，其中大約有一半題目是讓同學(xué)們書寫化學(xué)用語，包括電子式、結(jié)構(gòu)式、方程式等。即便是考生懂了，如果書寫不規(guī)范，考試中仍然要被扣分。

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高考化學(xué)知識點總結(jié)集篇六

找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)。若出現(xiàn)計量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。

2、最小公倍數(shù)法。

3、奇數(shù)變偶數(shù)法。

選擇反應(yīng)前后化學(xué)式中原子個數(shù)為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數(shù)變成偶數(shù)，然后再配平其他元素原子的方法稱為奇數(shù)變偶數(shù)法。

4、零價法配平。

對于fe3c，fe3p等化合物來說，某些元素化合價難以確定，此時可將fe3c，fe3p中各元素視為零價。零價法思想還是把fe3c，fe3p等物質(zhì)視為一整價。

5、電子得失總數(shù)守恒法。

這種方法是最普通的一方法，其基本配平步驟課本上已有介紹。這里介紹該配平時的一些技巧。對某些較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，如一種物質(zhì)中有多個元素的化合價發(fā)生變化，可以把這種物質(zhì)當(dāng)作一個整體來考慮。

高考化學(xué)知識點總結(jié)集篇七

在許多化學(xué)實驗中都要用到導(dǎo)管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。下面擬結(jié)合實驗和化學(xué)課本中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納。

1.氣體發(fā)生裝置中的導(dǎo)管;。

在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。

2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時，導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近。

這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純凈的氣體。

3.用排水法收集氣體時，導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。

原因是“導(dǎo)管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。

4.進行氣體與溶液反應(yīng)的實驗時，導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部。

這樣利于兩者接觸，充分反應(yīng)。

5.點燃h2、ch4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導(dǎo)管以伸入燒杯的1/3為宜。

若導(dǎo)管伸入燒杯過多，產(chǎn)生的霧滴則會很快氣化，結(jié)果觀察不到水滴。

6.進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。

不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會使集氣瓶炸裂。

7.用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣，在試管中冷凝并收集時，導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中。

8.若需將hcl、nh3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導(dǎo)管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應(yīng)器而導(dǎo)致實驗失敗。

9.洗氣瓶中供進氣的導(dǎo)管務(wù)必插到所盛溶液的中下部，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應(yīng)而除盡。

供出氣的導(dǎo)管則又務(wù)必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。

10.制h2、co2、h2s和c2h2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。

11.制cl2、hcl、c2h4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應(yīng)器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應(yīng)都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應(yīng)液之上，因而都選用分液漏斗。

高考化學(xué)知識點總結(jié)集篇八

——照相感光劑。

3.k、na合金(l)——原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑。

4、銣、銫——光電效應(yīng)。

5、鈉——很強的還原劑，制高壓鈉燈。

3、al(oh)3——治療胃酸過多，nahco3還是發(fā)酵粉的主要成分之一。

2co3——廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)，也可以用來制造其他鈉的化合物。

8、皓礬——防腐劑、收斂劑、媒染劑。

9、明礬——凈水劑。

10、重晶石——“鋇餐”

11、波爾多液——農(nóng)藥、消毒殺菌劑。

2——漂白劑、防腐劑、制h2so4。

13、白磷——制高純度磷酸、燃燒彈。

14、紅磷——制安全火柴、農(nóng)藥等。

15、氯氣——漂白(hclo)、消毒殺菌等。

2o2——漂白劑、供氧劑、氧化劑等。

17.h2o2——氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑、火箭燃料等。

18.o3——漂白劑（脫色劑）、消毒殺菌劑、吸收紫外線（地球保護傘）。

19、石膏——制模型、水泥硬化調(diào)節(jié)劑、做豆腐中用它使蛋白質(zhì)凝聚（鹽析）；

20、苯酚——環(huán)境、醫(yī)療器械的消毒劑、重要化工原料。

21、乙烯——果實催熟劑、有機合成基礎(chǔ)原料。

23、苯甲酸及其鈉鹽、丙酸鈣等——防腐劑24.維生素c、e等——抗氧化劑。

25、葡萄糖——用于制鏡業(yè)、糖果業(yè)、醫(yī)藥工業(yè)等。

2纖維——光導(dǎo)纖維（光纖），廣泛用于通訊、醫(yī)療、信息處理、傳能傳像、遙測遙控、照明等方面。

27、高分子分離膜——有選擇性地讓某些物質(zhì)通過，而把另外一些物質(zhì)分離掉。廣泛應(yīng)用于廢液的處理及廢液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工業(yè)、氯堿工業(yè)等物質(zhì)的分離上，而且還能用在各種能量的轉(zhuǎn)換上等等。

28、硅聚合物、聚氨酯等高分子材料——用于制各種人造器官。

29、氧化鋁陶瓷（人造剛玉）——高級耐火材料，如制坩堝、高溫爐管等；制剛玉球磨機、高壓鈉燈的燈管等。

30、氮化硅陶瓷——超硬物質(zhì)，本身具有潤滑性，并且耐磨損；除氫氟酸外，它不與其他無機酸反應(yīng)，抗腐蝕能力強，高溫時也能抗氧化，而且也能抗冷熱沖擊。常用來制造軸承、汽輪機葉片、機械密封環(huán)、永久性模具等機械構(gòu)件；也可以用來制造柴油機。

31、碳化硼陶瓷——廣泛應(yīng)用在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、原子能工業(yè)、宇航事業(yè)等方面。