圍繞工作中的某一方面或某一問題進行的專門性總結(jié)，總結(jié)某一方面的成績、經(jīng)驗。優(yōu)秀的總結(jié)都具備一些什么特點呢？又該怎么寫呢？以下我給大家整理了一些優(yōu)質(zhì)的總結(jié)范文，希望對大家能夠有所幫助。

高考化學知識點總結(jié)集篇一

（1）借用熟悉的h2還原cuo來認識5對相應概念。

（2）氧化性、還原性的相互比較。

（3）氧化還原方程式的書寫及配平。

（4）同種元素變價的氧化還原反應（歧化、歸中反應）。

（5）一些特殊價態(tài)的微粒如h、cu、cl、fe、s2o32–的氧化還原反應。

（6）電化學中的氧化還原反應。

（1）主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布。

（2）同周期、同主族原子的半徑大小比較。

（3）電子式的正確書寫、化學鍵的形成過程、化學鍵、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)。

（4）能畫出短周期元素周期表的草表，理解“位—構(gòu)—性”。

（1）離子因結(jié)合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質(zhì)面不能大量共存。

（2）因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存。

（3）因雙水解、生成絡合物而不能大量共存。

（4）弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強堿大量共存。

（5）題設中的其它條件：“酸堿性、顏色”等。

（1）善用微粒的守恒判斷（電荷守衡、物料守衡、質(zhì)子守衡）。

（2）電荷守恒中的多價態(tài)離子處理。

（1）遵循定義（公式）規(guī)范自己的計算過程。

（2）理清題設所問的是“離子”還是“溶液”的濃度。

（3）酸過量或堿過量時ph的計算（酸時以h+濃度計算，堿時以oh–計算再換算）。

（1）能計算反應速率、理解各物質(zhì)計量數(shù)與反應速率的關系。

（2）理順“反應速率”的“改變”與“平衡移動”的“辯證關系”。

（3）遵循反應方程式規(guī)范自己的“化學平衡”相關計算過程。

（4）利用等效平衡”觀點來解題。

（1）能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置。

（2）能寫出各電極的電極反應方程式。

（3）了解常見離子的電化學放電順序。

（4）能準確利用“得失電子守恒”原則計算電化學中的定量關系。

（1）鹽類能發(fā)生水解的原因。

（2）不同類型之鹽類發(fā)生水解的后果（酸堿性、濃度大小等）。

（3）鹽類水解的應用或防止（膠體、水凈化、溶液制備）。

（4）對能發(fā)生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果。

（5）能發(fā)生完全雙水解的離子反應方程式。

（1）容易在無機推斷題中出現(xiàn)，注意上述元素的特征反應。

（2）注意n中的硝酸與物質(zhì)的反應，其體現(xiàn)的酸性、氧化性“兩作為”是考查的的重點。

（3）有關al的化合物中則熟悉其兩性反應（定性、定量關系）。

（4）有關fe的化合物則理解fe2+和fe3+之間的轉(zhuǎn)化、fe3+的強氧化性。

（5）物質(zhì)間三角轉(zhuǎn)化關系。

（1）根據(jù)高分子的鏈節(jié)特點準確判斷加聚反應或縮聚反應歸屬。

（2）熟悉含c=c雙鍵物質(zhì)的加聚反應或縮聚反應歸屬。

（3）熟悉含（—cooh、—oh）、（—cooh、—nh2）之間的縮聚反應。

（1）請按官能團的位置異構(gòu)、類別異構(gòu)和條件限制異構(gòu)順序一個不漏的找齊。

（2）本內(nèi)容最應該做的是作答后，能主動進行一定的檢驗。

（1）能寫出有機物燃燒的通式。

（2）燃燒最可能獲得的是c和h關系。

（1）有機代表物的相互衍變，往往要求完成相互轉(zhuǎn)化的方程式。

（2）注意方程式中要求表示物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式、表明反應條件、配平方程式。

（1）一般出現(xiàn)以醇為中心，酯為結(jié)尾的推斷關系，所以復習時就熟悉有關“醇”和“酯”的性質(zhì)反應（包括一些含其他官能團的醇類和酯）。

（2）反應條件體現(xiàn)了有機化學的特點，請同學們回顧有機化學的一般條件，從中歸納相應信息，可作為一推斷有機反應的有利證據(jù)。

（3）從物質(zhì)發(fā)生反應前后的官能差別，推導相關物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。

（1）常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別。

（2）常見氣體的制備方法。

（3）實驗設計和實驗評價。

（1）近年來，混合物的計算所占的比例很大（90%），務必熟悉有關混合物計算的一般方式（含討論的切入點），注意單位與計算的規(guī)范。

（2）回顧近幾次的綜合考試，感受“守恒法“在計算題中的暗示和具體計算時的優(yōu)勢。

得失電子守恒法、元素守恒法、電荷守恒法、最終溶質(zhì)法、極值法、假設驗證法等。

高考化學知識點總結(jié)集篇二

1、so2的性質(zhì)：強的還原性、漂白性、弱的氧化性、酸性氧化物。

2、so2通入氯化鋇、氯化鈣溶液都沒有沉淀。但是通入__鋇溶液有沉淀。因為so2在水溶液中生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子與__根構(gòu)成__，可以氧化so2氧化成硫酸根離子，生成硫酸鋇沉淀。

3、so42-的檢驗：先加hcl無現(xiàn)象，后加bacl2溶液有不溶于酸的白色沉淀

5、除去so2中的so3可用飽和的亞硫酸氫鈉或濃h2so4

6、含有2molh2so4的濃硫酸和1mol銅加熱反應，得到的so2不到1mol，原因是隨反應的進行濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸和銅不反應。

7、so2使石蕊變色而不褪色，so2不能漂白石蕊。

8、常溫下濃硫酸可以使鐵鋁鈍化，鈍化不是不反應，很快反應很快停止。鈍化濃硫酸表現(xiàn)強氧化性。

9、s常溫下是淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精易溶于cs2。s可以和熱的氫氧化鈉溶液反應。

10、濃硫酸有吸水性，但是不能干燥氨氣、硫化氫、碘化氫、溴化氫。

11、向煤中加入適量的石灰石，可以大大減少燃燒產(chǎn)物中so2的含量

12、酸雨：ph5.6的降雨，酸雨的產(chǎn)生主要是工業(yè)上燃燒煤產(chǎn)生大量的so2，我國的酸雨主要是硫酸酸雨,但是也有少量的__酸雨。

13、臭氧層是地球生物的保護傘，但是臭氧不是越多越好，若超過10—5%對人體有害。破壞臭氧層的物質(zhì)主要是氟利昂、氮氧化物。

高考化學知識點總結(jié)集篇三

2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

甲基橙3.1紅色3.1——4.4橙色4.4黃色

酚酞8.0無色8.0——10.0淺紅色10.0紅色

石蕊5.1紅色5.1——8.0紫色8.0藍色

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極(奪電子的能力)：

陽極(失電子的能力)：

s2-i-br–cl-oh-含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(pt、au除外)

4、雙水解離子方程式的書寫：

(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物;

(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;(3)h、o不平則在那邊加水。

例：當na2co3與alcl3溶液混和時：

3co32-+2al3++3h2o=2al(oh)3↓+3co2↑

5、寫電解總反應方程式的方法：

(1)分析：反應物、生成物是什么;

(2)配平。

6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：

(1)按電子得失寫出二個半反應式;

(2)再考慮反應時的環(huán)境(酸性或堿性);

(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例：蓄電池內(nèi)的反應為：pb+pbo2+2h2so4=2pbso4+2h2o試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。

高考化學知識點總結(jié)集篇四

選擇題多種多樣，更多考察的是基礎，較難的部分多是圖像題、除雜鑒別題。圖像題是出錯概率較高的題型，只要注意以下幾點，可以輕松擊破：

2、圖像的坐標軸的含義;

3、圖像的起點，這是個最容易出錯的地方，主要有3個注意點：

(1)“一般”溶液的質(zhì)量初始狀態(tài)不為零；

(2)“一般”溶質(zhì)的質(zhì)量(分數(shù))初始狀態(tài)不為零；

(3)是否一開始就生成氣體或沉淀生成;

5、最后結(jié)果問題，這個問題可以與第4類一起考，即酸一定、金屬過量最終一樣平，金屬一定酸過量比產(chǎn)氫效率(鋁為產(chǎn)氫之王)。

6、再有就是ph值的起始與終止問題。

填空題

下面就是最有規(guī)律但又是最頭疼的填空題，當然了你要是覺得后面的計算題好突破，也可是先突破計算，回過頭來在突破填空。

1、“金屬題”

考到金屬就又要涉及酸堿鹽，在金屬的相關內(nèi)容中，金屬活動性順序表是一個核心!個人認為學生有必要深刻的理解挖掘一下金屬活動性表。

2、“推斷題”

注意找“題眼”，從題眼入手，不要盲目的直接推斷，一定要先讀完題，包括問題，或許有些東西是隱藏在問題里的!

3、“實驗的探究題”

在對題型的位置有了一定了解后，我們要開始復習了!化學生活中，抓住六大營養(yǎng)素與節(jié)能環(huán)保的主線，以本為本的復習，輕松擊破。宏觀微觀，把握住原子守恒，質(zhì)量守恒，“原子重組”的思想，抓住基本概念，輕松搞定。

金屬以金屬活動性順序表和一氧化碳還原金屬氧化物為重點進行復習。推斷題就要靠找“題眼”了，顏色、沉淀、氣體、單質(zhì)、“三角”、重復出現(xiàn)的物質(zhì)，都是突破口，多多練習。

4、實驗題

到實驗題之前，我們還是應該像選擇那樣多做些題，保證快速、正確。實驗分成3個題，基礎、綜合、探究。我們得先從基礎做起，那就是把初中所有的實驗都總結(jié)一遍，需要總結(jié)的內(nèi)容如下：實驗裝置、裝置考點、實驗原理、實驗現(xiàn)象、實驗結(jié)論、誤差分析。

做好這些，基礎部分就解決了。下面是綜合和實驗探究，知識難度就08年之前雖然有些下降，但是整體難度并沒有下來，無論綜合和實驗探究怎么考，還是那句話，以綱為綱，以本為本，超綱部分見“查閱資料”，和最基本的實驗“思路”!復習方法可以把初中所有物質(zhì)總結(jié)一遍。這個的要求就相對較高了!

5、計算題

最后的最后，就是我們的計算題，注意點有以下幾個：

1、注意元素守恒與質(zhì)量守恒;

2、圖表題的反應截止點;

3、溶液計算，注意溶液的質(zhì)量等于總質(zhì)量減去沉淀和氣體，溶質(zhì)的質(zhì)量要多方面考慮，即可。

4、通過元素轉(zhuǎn)換找到原物質(zhì)的質(zhì)量。復習方法，先掌握技巧，而后針對訓練即可。

高考化學知識點總結(jié)集篇五

(1)借用熟悉的h2還原cuo來認識5對相應概念

(2)氧化性、還原性的相互比較

(3)氧化還原方程式的書寫及配平

(4)同種元素變價的氧化還原反應(歧化、歸中反應)

(5)一些特殊價態(tài)的微粒如h、cu、cl、fe、s2o32–的氧化還原反應

(6)電化學中的氧化還原反應

二、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表的認識

(1)主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布

(2)同周期、同主族原子的半徑大小比較

(3)電子式的正確書寫、化學鍵的形成過程、化學鍵、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)

(4)能畫出短周期元素周期表的草表，理解“位—構(gòu)—性”。

三、熟悉阿伏加德羅常數(shù)na常考查的微粒數(shù)止中固體、得失電子、中子數(shù)等內(nèi)容。

四、熱化學方程式的正確表達(狀態(tài)、計量數(shù)、能量關系)

五、離子的鑒別、離子共存

(1)離子因結(jié)合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質(zhì)面不能大量共存

(2)因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存

(3)因雙水解、生成絡合物而不能大量共存

(4)弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強堿大量共存

(5)題設中的其它條件：“酸堿性、顏色”等

六、溶液濃度、離子濃度的比較及計算

(1)善用微粒的守恒判斷(電荷守衡、物料守衡、質(zhì)子守衡)

(2)電荷守恒中的多價態(tài)離子處理

七、ph值的計算

(1)遵循定義(公式)規(guī)范自己的計算過程

(2)理清題設所問的是“離子”還是“溶液”的濃度

(3)酸過量或堿過量時ph的計算(酸時以h+濃度計算，堿時以oh–計算再換算)

八、化學反應速率、化學平衡

(1)能計算反應速率、理解各物質(zhì)計量數(shù)與反應速率的關系

(2)理順“反應速率”的“改變”與“平衡移動”的“辯證關系”

(3)遵循反應方程式規(guī)范自己的“化學平衡”相關計算過程

(4)利用等效平衡”觀點來解題

九、電化學

(1)能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置

(2)能寫出各電極的電極反應方程式。

(3)了解常見離子的電化學放電順序。

(4)能準確利用“得失電子守恒”原則計算電化學中的定量關系

十、鹽類的水解

(1)鹽類能發(fā)生水解的原因。

(2)不同類型之鹽類發(fā)生水解的后果(酸堿性、濃度大小等)。

(3)鹽類水解的應用或防止(膠體、水凈化、溶液制備)。

(4)對能發(fā)生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果。

(5)能發(fā)生完全雙水解的離子反應方程式。

十一、c、n、o、s、cl、p、na、mg、a1、fe等元素的單質(zhì)及化合物

(1)容易在無機推斷題中出現(xiàn)，注意上述元素的特征反應

(2)注意n中的硝酸與物質(zhì)的反應，其體現(xiàn)的酸性、氧化性“兩作為”是考查的的重點

(3)有關al的化合物中則熟悉其兩性反應(定性、定量關系)。

(4)有關fe的化合物則理解fe2+和fe3+之間的轉(zhuǎn)化、fe3+的強氧化性。

(5)物質(zhì)間三角轉(zhuǎn)化關系。

十二、有機物的聚合及單體的推斷

(1)根據(jù)高分子的鏈節(jié)特點準確判斷加聚反應或縮聚反應歸屬

(2)熟悉含c=c雙鍵物質(zhì)的加聚反應或縮聚反應歸屬

(3)熟悉含(—cooh、—oh)、(—cooh、—nh2)之間的縮聚反應

十三、同分異構(gòu)體的書寫

(1)請按官能團的位置異構(gòu)、類別異構(gòu)和條件限制異構(gòu)順序一個不漏的找齊

(2)本內(nèi)容最應該做的是作答后，能主動進行一定的檢驗

十四、有機物的燃燒

(1)能寫出有機物燃燒的通式

(2)燃燒最可能獲得的是c和h關系

十五、完成有機反應的化學方程式

(1)有機代表物的相互衍變，往往要求完成相互轉(zhuǎn)化的方程式

(2)注意方程式中要求表示物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式、表明反應條件、配平方程式

十六、有機物化學推斷的解答(“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線”)

(1)一般出現(xiàn)以醇為中心，酯為結(jié)尾的推斷關系，所以復習時就熟悉有關“醇”和“酯”的性質(zhì)反應(包括一些含其他官能團的醇類和酯)。

(2)反應條件體現(xiàn)了有機化學的特點，請同學們回顧有機化學的一般條件，從中歸納相應信息，可作為一推斷有機反應的有利證據(jù)。

(3)從物質(zhì)發(fā)生反應前后的官能差別，推導相關物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。

十七、化學實驗裝置與基本操作

(1)常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別。

(2)常見氣體的制備方法。

(3)實驗設計和實驗評價。

十八化學計算

(1)近年來，混合物的計算所占的比例很大(90%)，務必熟悉有關混合物計算的一般方式(含討論的切入點)，注意單位與計算的規(guī)范。

(2)回顧近幾次的綜合考試，感受“守恒法“在計算題中的暗示和具體計算時的優(yōu)勢。

化學計算中的巧妙方法小結(jié)

得失電子守恒法、元素守恒法、電荷守恒法、最終溶質(zhì)法、極值法、假設驗證法等。

返回目錄

學好高考化學的竅門

1、以生活為案例熟練應用知識

近幾年化學占成績的比例不大，往往使部分學生和家長走入誤區(qū)，認為化學不重要。但恰恰相反，人們生活的每時每刻都與化學緊密相關，我們的衣、食、住、行都離不開化學。例如，我們的家家戶戶的燃氣灶，燃燒的是天然氣、煤氣、還是液化氣?它們的主要成分是什么?如果發(fā)生了煤氣泄漏，應該怎樣保護自己和家人;如果學生遇到毒氣的泄漏事件，應該采取什么應急措施保護自己和家人的生命安全。社會的發(fā)展，人們的健康、生活質(zhì)量，是人們關注的主題，也是中考的主題。所以在復習時要記住燃燒的條件，滅火的方法，防爆的知識，懂得怎樣防火、滅火，遇到緊急情況后怎樣救助自己，在學習中學會保護自己。

2、強化訓練鞏固知識

化學被稱為“理科中的文科”，在考察雙基的同時，考察學生的學習過程和綜合能力，注重考察基礎知識和基本技能的實用性。所以通過做題進行強化訓練，是對學生的應試能力的培養(yǎng)，人們常說“見多識廣”，多做題，從解題中鞏固知識、應用知識、熟練掌握知識;從解題中學會從眾多的信息中提取有效信息，找到題目中的關鍵詞語。不要為做題而做題，要從一類題中學會歸納、總結(jié)所用到的知識點、解題方法，在不斷的做題中提高自己的審題能力、應試能力，培養(yǎng)自信心。所以學生在平時的訓練中，一要限時，提高速度;二要準確，提高質(zhì)量;三要注意解題格式的規(guī)范性;四要堅持做題后小結(jié)，歸納出同一類習題的解題方法。

返回目錄

高三化學如何短時間內(nèi)快速地提分

備考這件事其實都需要一個日積月累的訓練過程，不過專家有一些備考的建議可以給學生們：

第一，做到知己知彼。搞清楚自己在哪一個知識板塊上學得比較好，哪一個知識板塊上有問題，依據(jù)問題梳理核心知識。

第二，及時復習反饋。針對問題所在，先整理知識然后做訓練題，找到自己知識有問題的那塊做專項訓練。京翰教育提示，我們的目的不是在于多做題，而是把題做會。

第三，訓練做題規(guī)范。要想得分高做題必須規(guī)范化。北京這幾年二卷給分點大約有平均28個，其中大約有一半題目是讓同學們書寫化學用語，包括電子式、結(jié)構(gòu)式、方程式等。即便是考生懂了，如果書寫不規(guī)范，考試中仍然要被扣分。

返回目錄

高考化學知識點總結(jié)集篇六

1.區(qū)分元素、同位素、原子(化學變化中的最小微粒)、分子(保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種微粒)、離子、原子團、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括ia、iva、va、via、viia族、稀有氣體元素、1～20號元素及zn、fe、cu、hg、ag、pt、au等。

2.物理變化中分子不變;化學變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應、(膠體不要求)、吸附、紙上層析、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。

常見的化學變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學變化，干燥氣體為物理變化)

3.理解原子量(相對原子量)、分子量(相對分子量)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關系。4.純凈物有固定熔沸點，冰水混和、h2與d2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物?；旌衔餂]有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、(膠體)、高分子化合物、漂粉、漂粉精、(天然油脂是混合物)、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(o2與o3)、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)c5h12等。

5.掌握化學反應分類的特征及常見反應：

a.從物質(zhì)的組成形式：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。

6.同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學性質(zhì)相差不多，但不能說相同。紅磷和白磷、o2和o3、金剛石和石墨及c60等為同素異形體，h2和d2不是同素異形體，h2o和d2o也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學變化，但不屬于氧化還原反應。

7.同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學性質(zhì)基本相同。

8.同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關系。

9.強氧化性酸(濃h2so4、濃hno3、稀hno3、hclo)、還原性酸(h2s、h2so3)、兩性氧化物(al2o3)、兩性氫氧化物[al(oh)3]、過氧化物(na2o2、h2o2)、酸式鹽(nahco3、nahso4)

高考化學知識點總結(jié)集篇七

1.一口氣做完第一遍。

人就和汽車一樣，需要一個啟動時間?？季韯偘l(fā)下來，同學們還處于蒙圈兒和調(diào)整階段，在剛接觸題目時，狀態(tài)并不好，隨著做題的深入，才會漸入佳境。所以，第一邊做題時，不要求做得多，但求做的對。對沒有把握或者不會的題，試做一下感覺不好，標上記號以后就走。在接下來的做題過程中，這些題會不斷地在大腦中浮現(xiàn)，相關的解題思路會越來越柳暗花明。等第二遍回來做的時候，可能第一遍完全沒有思路的題，就已經(jīng)胸有成竹了。

2.不會做的標星號，不確定的標圓圈。

為保險起見，將這些題號統(tǒng)一記在草稿紙醒目處，以防第二遍，第三遍回頭重做時遺漏。

除了第一遍做完絕大部分卷面題，剩下的時間都用在不會的和不確定的題上，每做完一道就劃掉這道題相應的標記。一輪一輪做下去，直到攻克完最后一道。

3.合理利用草稿紙。

打草稿一定要標題號，題目順序排列整齊。這樣，在做到一半不會做的題，第一遍果斷放棄，等回過頭再做時，接著在原來這道題的草稿處接著計算。如果草稿太亂，找不到原草稿，只能重新演算，非常浪費時間。這些時間完全時能節(jié)省下來的。

4.選擇題如果真的不會，也千萬不要空著。隨便填一個還有可能對，空著就完全沒可能得分了。這一點相信同學們都知道。

5.大題有時候文字非常多，看起來很可怕，仿佛看不進去。其實完全不要被嚇到，一切字多的大題都是紙老虎。同學們可以試著直接看問題，有的問題也許不需要讀題就能回答。如果需要讀題，再挑重點讀一下。幾道問題做下來，這道大題的題干可能已經(jīng)被你斷斷續(xù)續(xù)的讀完了，做完后你會發(fā)現(xiàn)，并沒有什么可怕，甚至比字少的題更容易撈分。

先想到這么多，祝升入高三的孩子們有個好的開始，在一年后的高考中旗開得勝!

高考化學知識點總結(jié)集篇八

化合價實質(zhì)要記準，金正非負單質(zhì)零;

氫一氧二應記住，正負總價和為零;

許多元素有變價，條件不同價不同。

注：“金正”指金屬的化合價通常顯正價：“非負”指非金屬的化合價通常顯負價。

2、化合價之歌

氫氯鉀鈉一價銀，二價氧鋇鈣鎂鋅，三鋁四硅磷五價，

二四六硫都齊啦。談變價，也不難，二三鐵，二四碳，

三二四五氮都有，二四六七錳來占，銅汞二價最常見。

氟氯溴碘本負一，特殊情況為正七。

3、書寫化學式之歌

先念后寫再標價，約分之后相交叉。

4、書寫化學方程式之歌

左寫反應物，右寫生成物;中間連等號，條件要注清;

寫對化學式，式子要配平;氣體和沉淀，箭號標分明。

5、金屬活動性順序表

鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵，錫鉛(氫)，銅汞銀鉑金。

6、物質(zhì)溶解性之歌

鉀鈉硝酸銨鹽溶，鹽酸不溶銀亞汞;

硫酸鉛、鋇沉水中，碳酸、硫酸鎂微溶;

溶堿有五位，鉀鈉銨鈣鋇。

7、關于元素周期表可以每五種元素為一句去記憶。

氫、氦、鋰、鈹、硼;碳、氮、氧、氟、氖。

鈉、鎂、鋁、硅、磷;硫、氯、氬、鉀、鈣……

8、化學、物理變化

物理變化不難辨，沒有新物質(zhì)出現(xiàn);

化學變化則不然，物質(zhì)本身已改變;

兩種變化有區(qū)別，有無新物作判斷;

兩種變化有關聯(lián)，化變中間有物變;

變化都由性質(zhì)定，物性化性是關鍵。

9、短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系

價奇序奇，價偶序偶。

10、化學式

一排順序二標價，價數(shù)交叉寫右下;

約簡價數(shù)作角碼，化合價規(guī)則去檢查。

11、化學方程式

左寫反應物，右邊寫生成;寫對化學式，系數(shù)來配平;

中間連等號，條件要注清;生成沉淀氣，箭頭來標明。

一找元素見面多，二將奇數(shù)變成偶;

三按連鎖先配平，四用觀察配其它;

有氫找氫無氫找氧，奇數(shù)配偶變單成雙

高考化學知識點總結(jié)集篇九

找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數(shù)為1，然后根據(jù)關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數(shù)。若出現(xiàn)計量數(shù)為分數(shù)，再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分數(shù)為整數(shù)，這種先定關鍵化學式計量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。

2、最小公倍數(shù)法

3、奇數(shù)變偶數(shù)法

選擇反應前后化學式中原子個數(shù)為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數(shù)變成偶數(shù)，然后再配平其他元素原子的方法稱為奇數(shù)變偶數(shù)法。

4、零價法配平

對于fe3c，fe3p等化合物來說，某些元素化合價難以確定，此時可將fe3c，fe3p中各元素視為零價。零價法思想還是把fe3c，fe3p等物質(zhì)視為一整價。

5、電子得失總數(shù)守恒法

這種方法是最普通的一方法，其基本配平步驟課本上已有介紹。這里介紹該配平時的一些技巧。對某些較復雜的氧化還原反應，如一種物質(zhì)中有多個元素的化合價發(fā)生變化，可以把這種物質(zhì)當作一個整體來考慮。

高考化學知識點總結(jié)集篇十

1、干冰、agi晶體——人工降雨劑

——照相感光劑

3.k、na合金(l)——原子反應堆導熱劑

4、銣、銫——光電效應

5、鈉——很強的還原劑，制高壓鈉燈

3、al(oh)3——治療胃酸過多，nahco3還是發(fā)酵粉的主要成分之一

2co3——廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)，也可以用來制造其他鈉的化合物

8、皓礬——防腐劑、收斂劑、媒染劑

9、明礬——凈水劑

10、重晶石——“鋇餐”

11、波爾多液——農(nóng)藥、消毒殺菌劑

2——漂白劑、防腐劑、制h2so4

13、白磷——制高純度磷酸、燃燒彈

14、紅磷——制安全火柴、農(nóng)藥等

15、氯氣——漂白(hclo)、消毒殺菌等

2o2——漂白劑、供氧劑、氧化劑等

17.h2o2——氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑、火箭燃料等

18.o3——漂白劑（脫色劑）、消毒殺菌劑、吸收紫外線（地球保護傘）

19、石膏——制模型、水泥硬化調(diào)節(jié)劑、做豆腐中用它使蛋白質(zhì)凝聚（鹽析）；

20、苯酚——環(huán)境、醫(yī)療器械的消毒劑、重要化工原料

21、乙烯——果實催熟劑、有機合成基礎原料

23、苯甲酸及其鈉鹽、丙酸鈣等——防腐劑 24.維生素c、e等——抗氧化劑

25、葡萄糖——用于制鏡業(yè)、糖果業(yè)、醫(yī)藥工業(yè)等

2纖維——光導纖維（光纖），廣泛用于通訊、醫(yī)療、信息處理、傳能傳像、遙測遙控、照明等方面。

27、高分子分離膜——有選擇性地讓某些物質(zhì)通過，而把另外一些物質(zhì)分離掉。廣泛應用于廢液的處理及廢液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工業(yè)、氯堿工業(yè)等物質(zhì)的分離上，而且還能用在各種能量的轉(zhuǎn)換上等等。

28、硅聚合物、聚氨酯等高分子材料——用于制各種人造器官

29、氧化鋁陶瓷（人造剛玉）——高級耐火材料，如制坩堝、高溫爐管等；制剛玉球磨機、高壓鈉燈的燈管等。

30、氮化硅陶瓷——超硬物質(zhì)，本身具有潤滑性，并且耐磨損；除氫氟酸外，它不與其他無機酸反應，抗腐蝕能力強，高溫時也能抗氧化，而且也能抗冷熱沖擊。常用來制造軸承、汽輪機葉片、機械密封環(huán)、永久性模具等機械構(gòu)件；也可以用來制造柴油機。

31、碳化硼陶瓷——廣泛應用在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、原子能工業(yè)、宇航事業(yè)等方面。

高考化學知識點總結(jié)集篇十一

在許多化學實驗中都要用到導管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。下面擬結(jié)合實驗和化學課本中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納。

1.氣體發(fā)生裝置中的導管;

在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。

2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時，導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近。

這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純凈的氣體。

3.用排水法收集氣體時，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。

原因是“導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。

4.進行氣體與溶液反應的實驗時，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。

這樣利于兩者接觸，充分反應。

5.點燃h2、ch4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的1/3為宜。

若導管伸入燒杯過多，產(chǎn)生的霧滴則會很快氣化，結(jié)果觀察不到水滴。

6.進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。

不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會使集氣瓶炸裂。

7.用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣，在試管中冷凝并收集時，導管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導管倒吸到反應器中。

8.若需將hcl、nh3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗。

9.洗氣瓶中供進氣的導管務必插到所盛溶液的中下部，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應而除盡。

供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。

10.制h2、co2、h2s和c2h2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。

11.制cl2、hcl、c2h4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應液之上，因而都選用分液漏斗。

高考化學知識點總結(jié)集篇十二

1.干冰、agi晶體——人工降雨劑

——照相感光劑

3.k、na合金(l)——原子反應堆導熱劑

4.銣、銫——光電效應

5.鈉——很強的還原劑，制高壓鈉燈

3、al(oh)3——治療胃酸過多，nahco3還是發(fā)酵粉的主要成分之一

2co3——廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)，也可以用來制造其他鈉的化合物

8.皓礬——防腐劑、收斂劑、媒染劑

9.明礬——凈水劑

10.重晶石——“鋇餐”

11.波爾多液——農(nóng)藥、消毒殺菌劑

2——漂白劑、防腐劑、制h2so4

13.白磷——制高純度磷酸、燃燒彈

14.紅磷——制安全火柴、農(nóng)藥等

15.氯氣——漂白(hclo)、消毒殺菌等

2o2——漂白劑、供氧劑、氧化劑等

17.h2o2——氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑、火箭燃料等

18.o3——漂白劑(脫色劑)、消毒殺菌劑、吸收紫外線(地球保護傘)

19.石膏——制模型、水泥硬化調(diào)節(jié)劑、做豆腐中用它使蛋白質(zhì)凝聚(鹽析);

20.苯酚——環(huán)境、醫(yī)療器械的消毒劑、重要化工原料

21.乙烯——果實催熟劑、有機合成基礎原料

23.苯甲酸及其鈉鹽、丙酸鈣等——防腐劑24.維生素c、e等——抗氧化劑

25.葡萄糖——用于制鏡業(yè)、糖果業(yè)、醫(yī)藥工業(yè)等

2纖維——光導纖維(光纖)，廣泛用于通訊、醫(yī)療、信息處理、傳能傳像、遙測遙控、照明等方面。

27.高分子分離膜——有選擇性地讓某些物質(zhì)通過，而把另外一些物質(zhì)分離掉。廣泛應用于廢液的處理及廢液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工業(yè)、氯堿工業(yè)等物質(zhì)的分離上，而且還能用在各種能量的轉(zhuǎn)換上等等。

28.硅聚合物、聚氨酯等高分子材料——用于制各種人造器官

29.氧化鋁陶瓷(人造剛玉)——高級耐火材料，如制坩堝、高溫爐管等；制剛玉球磨機、高壓鈉燈的燈管等。

30.氮化硅陶瓷——超硬物質(zhì)，本身具有潤滑性，并且耐磨損；除氫氟酸外，它不與其他無機酸反應，抗腐蝕能力強，高溫時也能抗氧化，而且也能抗冷熱沖擊。常用來制造軸承、汽輪機葉片、機械密封環(huán)、永久性模具等機械構(gòu)件；也可以用來制造柴油機。

31.碳化硼陶瓷——廣泛應用在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、原子能工業(yè)、宇航事業(yè)等方面。