總結(jié)不僅僅是總結(jié)成績，更重要的是為了研究經(jīng)驗，發(fā)現(xiàn)做好工作的規(guī)律，也可以找出工作失誤的教訓。這些經(jīng)驗教訓是非常寶貴的，對工作有很好的借鑒與指導作用，在今后工作中可以改進提高，趨利避害，避免失誤。相信許多人會覺得總結(jié)很難寫？以下我給大家整理了一些優(yōu)質(zhì)的總結(jié)范文，希望對大家能夠有所幫助。

高三化學教師教學工作總結(jié)篇一

教學工作總結(jié)

本學期主要完成了有機化學的教學內(nèi)容，期末復(fù)習工作也順利進行。我在教學方面注意了以下幾個問題，現(xiàn)總結(jié)如下：

一、重視基本概念的教學

化學基本概念的教學對于學生學好化學是很重要的，在教學中，我既注意了概念的科學性，又注意概念形成的階段性。由于概念是逐步發(fā)展的，因此，要特別注意循循善誘，由淺入深的原則。對于某些概念不能一次就透徹揭示其涵義，也不應(yīng)把一些初步的概念絕對化了，并在教學中盡可能通俗易懂，通過對實驗現(xiàn)象事實的分析、比較、抽象、概括，使學生形成要領(lǐng)并注意引導學生在學習、生活和勞動中應(yīng)用學過的概念，以便不斷加深對概念的理解和提高運用化學知識的能力。特別是有機化學部分，對烴及烴的衍生物的概念的理解是學生學好有機化學的關(guān)鍵，教師在教學中應(yīng)引導學生注意中學化學的局限性和概念的延展性。

二、加強化學用語的教學

化學式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、分子式、化學方程式是用來表示有機化合物的組成及變化的化學用語。在教學中，我讓學生結(jié)合實物和化學反應(yīng)，學習相應(yīng)的化學用語，結(jié)合化學用語聯(lián)想相應(yīng)的實物和化學實驗。這樣有利于學生的記憶，又有利于加深他們對化學用語涵義的理解。還應(yīng)注意對化學用語進行分散教學，通過生動有趣的學習活動和有計劃的練習，使學生逐步掌握這些學習化學的重要性。

三、

有機化合物知識對于學生掌握好高考化學及了解生活化學十分重要。為了使學生學好有機化合物知識，在教學中要注意緊密聯(lián)系實際，加強直觀教學、1

實驗教學，讓學生多接觸實物，多做這些實驗，以增加感性知識。要采取各種方式，幫助他們在理解的基礎(chǔ)上記憶重要的代表性有機物的結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)特征。在學生逐步掌握了一定的有機化合知識以后，教師要重視引導學生理解有機化合物知識之間的內(nèi)在聯(lián)系及相互轉(zhuǎn)化，讓學生理解有機化合物的性質(zhì)、制法和用途等之間的關(guān)系，并注意加強化學基本概念和基本原理對有機化合物知識學習的指導作用。

四、加強實驗教學

化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的學科。實驗教學可以激發(fā)學生學習化學的興趣，幫助學生形成概念，獲得知識和技能，培養(yǎng)觀察和實驗?zāi)芰?，還有助于培養(yǎng)實事求是、嚴肅認真的科學態(tài)度和科學的學習方法。因此，加強實驗教學是提高化學教學質(zhì)量的重要一環(huán)。在教學中盡量上好每一節(jié)化學實驗課。本人教學中，課前準備周密，演示實驗現(xiàn)象明顯，效果良好，使全班學生都能看得清楚；教師應(yīng)從科學態(tài)度、規(guī)范操作，給學生示范，并啟發(fā)引導學生從生動的感性知識上升到抽象的思維。

高二化學 林敏佳

二〇一〇年六月三十日

高三化學教師教學工作總結(jié)篇二

高中有機化學基礎(chǔ)知識總結(jié)概括

1、常溫常壓下為氣態(tài)的有機物：1～4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2、碳原子較少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液態(tài)烴（如苯、汽油）、鹵代烴（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都難溶于水；苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。

3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水；一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。

4、能使溴水反應(yīng)褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵（碳碳雙鍵、碳碳叁鍵）的有機物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、ccl

4、氯仿、液態(tài)烷烴等。

5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類（苯酚）。

6、碳原子個數(shù)相同時互為同分異構(gòu)體的不同類物質(zhì)：烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、無同分異構(gòu)體的有機物是：烷烴：ch

4、c2h

6、c3h8；烯烴：c2h4；炔烴：c2h2； 氯代烴：ch3cl、ch2cl

2、chcl

3、ccl

4、c2h5cl；醇：ch4o；醛：ch2o、c2h4o；酸：ch2o2。

8、屬于取代反應(yīng)范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水（如：乙醇分子間脫水）等。

9、能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3)、油酸甘油酯等。

10、能發(fā)生水解的物質(zhì)：金屬碳化物（cac2）、鹵代烴（ch3ch2br）、醇鈉（ch3ch2ona）、酚鈉（c6h5ona）、羧酸鹽（ch3coona）、酯類（ch3cooch2ch3）、二糖（c12h22o11）（蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纖維素）（（c6h10o5）n）、蛋白質(zhì)（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。

11、能與活潑金屬反應(yīng)置換出氫氣的物質(zhì)：醇、酚、羧酸。

12、能發(fā)生縮聚反應(yīng)的物質(zhì)：苯酚（c6h5oh）與醛(rcho)、二元羧酸(cooh—cooh)與二元醇（hoch2ch2oh）、二元羧酸與二元胺（h2nch2ch2nh2）、羥基酸（hoch2cooh）、氨基酸（nh2ch2cooh）等。

13、需要水浴加熱的實驗：制硝基苯（—no2，60℃）、制苯磺酸（—so3h，80℃）制酚醛樹脂（沸水?。?、銀鏡反應(yīng)、醛與新制cu（oh）2懸濁液反應(yīng)（熱水?。Ⅴサ乃?、二糖水解（如蔗糖水解）、淀粉水解（沸水?。?。

14、光照條件下能發(fā)生反應(yīng)的：烷烴與鹵素的取代反應(yīng)、苯與氯氣加成反應(yīng)（紫外光）、—ch3+cl2—ch2cl（注意在鐵催化下取代到苯環(huán)上）。

15、常用有機鑒別試劑：新制cu（oh）

2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、naoh溶液、fecl3溶液。

16、最簡式為ch的有機物：乙炔、苯、苯乙烯（—ch=ch2）；最簡式為ch2o的有機物：甲醛、乙酸（ch3cooh）、甲酸甲酯（hcooch3）、葡萄糖（c6h12o6）、果糖（c6h12o6）。

17、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)（或與新制的cu(oh)2共熱產(chǎn)生紅色沉淀的）：醛類（rcho）、葡萄糖、麥芽糖、甲酸（hcooh）、甲酸鹽（hcoona）、甲酸酯（hcooch3）等。

18、常見的官能團及名稱：—x（鹵原子：氯原子等）、—oh（羥基）、—cho（醛基）、—cooh（羧基）、—coo—（酯基）、—co—（羰基）、—o—（醚鍵）、c=c（碳碳雙鍵）、—c≡c—（碳碳叁鍵）、—nh2（氨基）、—nh—co—（肽鍵）、—no2（硝基）

19、常見有機物的通式：烷烴：cnh2n+2；烯烴與環(huán)烷烴：cnh2n；炔烴與二烯烴：cnh2n-2；苯的同系物：cnh2n-6；飽和一元鹵代烴：cnh2n+1x；飽和一元醇：cnh2n+2o或cnh2n+1oh；苯酚及同系物：cnh2n-6o或cnh2n-7oh；醛：cnh2no或cnh2n+1cho；酸：cnh2no2或cnh2n+1cooh；酯：cnh2no2或cnh2n+1coocmh2m+1 20、檢驗酒精中是否含水：用無水cuso4——變藍

21、發(fā)生加聚反應(yīng)的：含c=c雙鍵的有機物（如烯）

21、能發(fā)生消去反應(yīng)的是：乙醇（濃硫酸，170℃）；鹵代烴（如ch3ch2br）醇發(fā)生消去反應(yīng)的條件：c—c—oh、鹵代烴發(fā)生消去的條件：c—c—x

23、能發(fā)生酯化反應(yīng)的是：醇和酸

24、燃燒產(chǎn)生大量黑煙的是：c2h

2、c6h6

25、屬于天然高分子的是：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠（油脂、麥芽糖、蔗糖不是）

26、屬于三大合成材料的是：塑料、合成橡膠、合成纖維

27、常用來造紙的原料：纖維素

28、常用來制葡萄糖的是：淀粉

29、能發(fā)生皂化反應(yīng)的是：油脂 30、水解生成氨基酸的是：蛋白質(zhì)

31、水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖的是：淀粉、纖維素、麥芽糖

32、能與na2co3或nahco3溶液反應(yīng)的有機物是：含有—cooh：如乙酸

33、能與na2co3反應(yīng)而不能跟nahco3反應(yīng)的有機物是：苯酚

34、有毒的物質(zhì)是：甲醇（含在工業(yè)酒精中）；nano2(亞硝酸鈉，工業(yè)用鹽)

35、能與na反應(yīng)產(chǎn)生h2的是：含羥基的物質(zhì)（如乙醇、苯酚）、與含羧基的物質(zhì)（如乙酸）

36、能還原成醇的是：醛或酮

37、能氧化成醛的醇是：r—ch2oh

38、能作植物生長調(diào)節(jié)劑、水果催熟劑的是：乙烯

39、能作為衡量一個國家石油化工水平的標志的是：乙烯的產(chǎn)量 40、通入過量的co2溶液變渾濁的是：c6h5ona溶液

41、不能水解的糖：單糖（如葡萄糖）

42、可用于環(huán)境消毒的：苯酚

43、皮膚上沾上苯酚用什么清洗：酒精；沾有油脂是試管用熱堿液清洗；沾有銀鏡的試管用稀硝酸洗滌

44、醫(yī)用酒精的濃度是：75%

45、寫出下列有機反應(yīng)類型：（1）甲烷與氯氣光照反應(yīng)（2）從乙烯制聚乙烯（3）乙烯使溴水褪色（4）從乙醇制乙烯（5）從乙醛制乙醇（6）從乙酸制乙酸乙酯（7）乙酸乙酯與naoh溶液共熱（8）油脂的硬化（9）從乙烯制乙醇（10）從乙醛制乙酸

46、加入濃溴水產(chǎn)生白色沉淀的是：苯酚

47、加入fecl3溶液顯紫色的：苯酚

48、能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析的兩種鹽：na2so

4、(nh4)2so4

49、寫出下列通式：（1）烷；（2）烯；（3）炔

俗名總結(jié)： 序號物質(zhì) 俗名

1甲烷：沼氣、天然氣的主要成分11na2co3純堿、蘇打 2乙炔：電石氣12nahco3小蘇打 3乙醇：酒精13cuso4?5h2o膽礬、藍礬 4丙三醇：甘油14sio2石英、硅石 5苯酚：石炭酸15cao生石灰

6甲醛：蟻醛16ca(oh)2熟石灰、消石灰 7乙酸：醋酸17caco3石灰石、大理石 8三氯甲烷：氯仿18na2sio3水溶液水玻璃 9nacl：食鹽19kal(so4)2?12h2o明礬 10naoh：燒堿、火堿、苛性鈉20co2固體干冰

實驗部分：

1．需水浴加熱的反應(yīng)有：

（1）、銀鏡反應(yīng)（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛樹脂的制?。?）固體溶解度的測定

凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng)，均可用高考資源網(wǎng)水浴加熱，其優(yōu)點：溫度變化平穩(wěn)，不會大起大落，有利于反應(yīng)的進行。2．需用溫度計的實驗有：（1）、實驗室制乙烯（170℃）（2）、蒸餾（3）、固體溶解度的測定

（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和熱的測定（6）制硝基苯（50－60℃）

〔說明〕：（1）凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。（2）注意溫度計水銀球的位置。3．能與na反應(yīng)的有機物有：

醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。4．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有：

醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質(zhì)。5．能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：

（1）含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物（2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)（3）含有醛基的化合物

（4）具有還原性的無機物（如so

2、feso

4、ki、hcl、h2o2等）6．能使溴水褪色的物質(zhì)有：

（1）含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物（加成）（2）苯酚等酚類物質(zhì)（取代）（3）含醛基物質(zhì)（氧化）

（4）堿性物質(zhì)（如naoh、na2co3）（氧化還原――歧化反應(yīng)）（5）較強的無機還原劑（如so

2、ki、feso4等）（氧化）

（6）有機溶劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。）7．密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。 9．能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有：

鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質(zhì)（肽）、鹽。10．不溶于水的有機物有： 烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素 11．常溫下為氣體的有機物有：

分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。12．濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解 13．能被氧化的物質(zhì)有：

含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物（kmno4）、苯的同系物、醇、醛、酚。大多數(shù)有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。14．顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物。

15．能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有：強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16．既能與酸又能與堿反應(yīng)的有機物：具有酸、堿雙官能團的有機物（氨基酸、蛋白質(zhì)等）17．能與naoh溶液發(fā)生反應(yīng)的有機物：

（1）酚：（2）羧酸：（3）鹵代烴（水溶液：水解；醇溶液：消去）（4）酯：（水解，不加熱反應(yīng)慢，加熱反應(yīng)快）（5）蛋白質(zhì)（水解）

18、有明顯顏色變化的有機反應(yīng)： a)苯酚與三氯化鐵溶液反應(yīng)呈紫色； b)kmno4酸性溶液的褪色； c)溴水的褪色； d)淀粉遇碘單質(zhì)變藍色。

e)蛋白質(zhì)遇濃硝酸呈黃色（顏色反應(yīng)）

有機物方程式

實驗室制甲烷ch3coona+naoh→na2co3+ch4（條件是cao加熱）實驗室制乙烯ch3ch2oh→ch2=ch2↑+h2o（條件為加熱，濃h2so4）實驗室制乙炔cac2+2h2o→ca(oh)2+c2h2↑

工業(yè)制取乙醇：c2h4+h20→ch3ch2oh（條件為催化劑）乙醛的制取

乙炔水化法：c2h2+h2o→c2h4o(條件為催化劑，加熱加壓)乙烯氧化法：2ch2=ch2+o2→2ch3cho(條件為催化劑，加熱)乙醇氧化法：2ch3ch2oh+o2→2ch3cho+2h2o（條件為催化劑，加熱）乙酸的制取

乙醛氧化為乙酸：2ch3cho+o2→2ch3cooh(條件為催化劑和加溫）加聚反應(yīng)：

乙烯聚合 nch2=ch2→-[-ch2-ch2-]n-（條件為催化劑）氯乙烯聚合 nch2=chcl→-[-ch2-chcl-]n-（條件為催化劑）氧化反應(yīng)：

甲烷燃燒ch4+2o2→co2+2h2o(條件為點燃)乙烯燃燒ch2=ch2+3o2→2co2+2h2o(條件為點燃）乙炔燃燒c2h2+3o2→2co2+h2o（條件為點燃）

苯燃燒2c6h6+15o2→12co2+6h2o（條件為點燃）

乙醇完全燃燒的方程式

c2h5oh+3o2→2co2+3h2o（條件為點燃）

乙醇的催化氧化的方程式

2ch3ch2oh+o2→2ch3cho+2h2o（條件為催化劑）

乙醛的催化氧化：

ch3cho+o2→2ch3cooh(條件為催化劑加熱)取代反應(yīng)：有機物分子中的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應(yīng)叫做取代反應(yīng)。

甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

ch4+cl2→ch3cl+hcl

ch3cl+cl2→ch2cl2+hcl

ch2cl2+cl2→chcl3+hcl

chcl3+cl2→ccl4+hcl（條件都為光照。）

苯和濃硫酸濃硝酸

c6h6+hno3→c6h5no2+h2o（條件為濃硫酸）

苯與苯的同系物與鹵素單質(zhì)、濃硝酸等的取代。如： 酚與濃溴水的取代。如：

烷烴與鹵素單質(zhì)在光照下的取代。如：

酯化反應(yīng)。酸和醇在濃硫酸作用下生成酯和水的反應(yīng)，其實質(zhì)是羧基與羥基生成酯基和水的反應(yīng)。如：

水解反應(yīng)。水分子中的-oh或-h取代有機化合物中的原子或原子團的反應(yīng)叫水解反應(yīng)。

①鹵代烴水解生成醇。如：

②酯水解生成羧酸（羧酸鹽）和醇。如：

乙酸乙酯的水解：ch3cooc2h5+h2o→ch3cooh+c2h5oh(條件為無機酸式堿)加成反應(yīng)。

不飽和的碳原子跟其他原子或原子團結(jié)合生成別的有機物的反應(yīng)。

乙烯和溴水ch2=ch2+br2→ch2br-ch2br 乙烯和水ch2=ch2+h20→ch3ch2oh（條件為催化劑）

乙烯和氯化氫ch2=h2+hcl→ch3-ch2cl 乙烯和氫氣ch2=ch2+h2→ch3-ch3（條件為催化劑）

乙炔和溴水c2h2+2br2→c2h2br4

乙炔和氯化氫兩步反應(yīng)：c2h2+hcl→c2h3cl--------c2h3cl+hcl→c2h4cl2 乙炔和氫氣

兩步反應(yīng)：c2h2+h2→c2h4---------c2h2+2h2→c2h6（條件為催化劑）

苯和氫氣

c6h6+3h2→c6h12（條件為催化劑）

消去反應(yīng)。有機分子中脫去一個小分子（水、鹵化氫等），而生成不飽和（含碳碳雙鍵或碳碳三鍵）化合物的反應(yīng)。

乙醇發(fā)生消去反應(yīng)的方程式

ch3ch2oh→ch2=ch2+h2o（條件為濃硫酸170攝氏度）

兩分子乙醇發(fā)生分子間脫水

2ch3ch2oh→ch3ch2och2ch3+h2o(條件為催化劑濃硫酸140攝氏度)

高三化學教師教學工作總結(jié)篇三

《高中有機化學高效課堂教學模式研究》

——結(jié)題報告

山陽縣色河中學

陸德斌

一、課題研究的背景和問題

新課改背景下的有機化學內(nèi)容（人教版）主要分布在化學2（必修）的第三章和選修5《有機化學基礎(chǔ)》，以及選修1《化學與生活》、選修2《化學與技術(shù)》、選修6《實驗化學》的部分章節(jié)，新課標也作出了相應(yīng)要求。本課題是圍繞“教會學生學習”這一主題下，結(jié)合高二教學實際開展的，旨在探索實踐適合我校學生實際的有機教學模式，提高課堂學習效率。

二、課題研究的過程和方法

（一）學生學情摸底

我們面臨是高二學生，在初中階段了解了乙醇、乙酸等有機物，必修2中已有基本的有機知識儲備。我們知道任何學科都有其自身的邏輯結(jié)構(gòu)，有機化學也不例外，可簡單分為有機化學基礎(chǔ)理論和各類有機物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和應(yīng)用兩個大的方面。本章是學生經(jīng)過初中和必修2的學習之后，在初步了解了某些常見有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的基礎(chǔ)上，比較系統(tǒng)、深入地學習有機化學選修模塊。

（二）教材分析、課標研讀

我認為中學有機化學是有機化學中最簡單、最基礎(chǔ)的部分，但整個有機化學的學習方法對了解更多的有機知識、研究更廣闊的有機領(lǐng)域有著重要的意義。同學剛接觸到有機化學，興趣很濃，這時候，是再一次激發(fā)學生學習興趣的最佳時期，也是進行學習方法與學習能力培養(yǎng)的最佳時期。但由于有機化學其種類繁多、結(jié)構(gòu)復(fù)雜、與生產(chǎn)生活聯(lián)系密切，使之成為中學化學的難點，會考、高考的熱點，其學習的方法又與無機化學的學習有明顯的不同之處。如果不幫助學生總結(jié)有機化學的特點及學習的一般方法學生將很難入門。

（三）教育理論學習和教法設(shè)想

本學期我認真的再次研讀了《課程標準》，充分利用網(wǎng)絡(luò)、圖書館，閱讀了許多有關(guān)教學方法的期刊，如《化學教育》等，感覺在對教材把握和教學理念上有更高認識。在教學過程中總是換位思考，如果我是學生怎樣學習才會更輕松，效果更好！

（四）實踐探索

這學期由于時間關(guān)系，我們對有機教學只開設(shè)選修5《有機化學基礎(chǔ)》第一章《認識有機化合物》，我就這一內(nèi)容小結(jié)一下我的教學設(shè)想與嘗試。

教材地位：本章有著承上啟下，提綱挈領(lǐng)的作用。本章涉及的有機物的分類和命名、碳原子的結(jié)構(gòu)特點、官能團、同分異構(gòu)體等知識都可以歸屬到有機化學基礎(chǔ)理論的學習上，是學生系統(tǒng)學習有機化學的基礎(chǔ)。有機化學的分類思想、同分異構(gòu)現(xiàn)象、命名方法等，在后續(xù)各章還會結(jié)合官能團體系的學習不斷出現(xiàn)，鞏固和深化；而研究有機化合物的一般步驟和方法為學生打通了理論聯(lián)系實際的橋梁，使學生了解科技進步對有機化學發(fā)展的促進作用，也為學生之后的探究學習活動提供了理論和方法的指導。

三、課題成果的主要內(nèi)容

針對教學內(nèi)容特點和學情，我主要采用以下幾種模式： 1.采取講練結(jié)合的方式。利用好教材的“思考與交流”和“學與問”的兩個練習，然學生在“做中學”。教學中注意留給學生充分練習、討論、交流的時間我也參考山東和江蘇兩個版本的教材，設(shè)計階梯式遞進的練習，由易到難，循序漸進。

2.多媒體輔助。在教學中結(jié)合資料卡片，把碳原子成鍵特點的教學落點放在有機物結(jié)構(gòu)的表示方法上，以具體有機物為例，區(qū)分結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式和鍵線式。教材中作為科學視野的內(nèi)容，新增了“碳原子的sp3雜化與甲烷的結(jié)構(gòu)”的內(nèi)容，由于比較抽象，建議根據(jù)各校選修模塊學習的情況、學生的接受能力和課時的松緊靈活處理。同分異構(gòu)體的書寫是學生初學有機化學就碰上的難點，往往因為思考不夠全面、有序而寫少了或?qū)懚啵ㄖ貜?fù)）了，因此引導學生關(guān)注思維的有序性，幫助學生歸納書寫同分異構(gòu)體的方法就顯得特別重要。

3.閱讀法。如：對于質(zhì)譜、紅外光譜和核磁共振氫譜等物理分析方法的教學，只需要學生了解，不要深究其原理。在教學中可充分利用教材的圖文對學生進行閱讀訓練，教會學生如何讀圖、提取所需信息，明確每種圖譜能解決什么問題。也可以事先由學生收集有關(guān)這些物理分析方法的電子資料（圖片或視頻錄像等），在課堂上利用多媒體進行簡單的介紹。其中核磁共振氫譜在后續(xù)“烴的含氧衍生物”一章中多次出現(xiàn)，也是學生解題時判斷同分異構(gòu)體、確定有機物結(jié)構(gòu)的一個重要依據(jù)，教學時可以多舉兩個例子讓學生在理解的基礎(chǔ)上加以應(yīng)用。

4.學案自學法。給出閱讀提綱，指導學生閱讀教材，自行歸納命名原則；列出幾個烷烴的結(jié)構(gòu)簡式和對應(yīng)的系統(tǒng)命名，組織學生小組合作學習或自主學習，發(fā)現(xiàn)并總結(jié)規(guī)律。不管是哪一種形式，在教學都中要充分發(fā)揮學生的主體作用，引導學生觀察、歸納，動手練習。練習的方式也有多種，如給出結(jié)構(gòu)簡式寫名稱，給出名稱寫結(jié)構(gòu)簡式，同時給出結(jié)構(gòu)簡式和系統(tǒng)命名，判斷名稱是否正確，指出出錯的原因等。根據(jù)以往的教學經(jīng)驗，學生在判斷稍微復(fù)雜點的烷烴的主鏈時，容易出錯，表現(xiàn)為為未能準確找出最長的碳鏈，究其原因是因為不熟悉具有空間結(jié)構(gòu)的碳鏈的平面書寫方式，所以教師可以利用球棍模型，組裝碳架，增強教學直觀性，減少學生的錯誤認識。

四、課題研究的總結(jié)與反思

達爾文曾經(jīng)說過：“最有價值的知識是關(guān)于方法的指示?！狈椒ǖ膶W習和掌握需要在教與學具體協(xié)同過程中進行，只有重視方法的教育，才能使學生學會學習，才能真正培養(yǎng)和發(fā)展學生智能，落實素質(zhì)教育。

這學期雖然做了一點嘗試與思考，但是深度不夠，還沒有突破性進展，加之內(nèi)容有限及知識體系的限制，所有覺得最大的收獲就是在教學的同時去思考教學得失與提煉好的教法與學法。

高三化學教師教學工作總結(jié)篇四

高中有機化學鑒別方法總結(jié)

1烷烴與烯烴，炔烴的鑒別方法是酸性高錳酸鉀溶液或溴的ccl4溶液（烴的含氧衍生物均可以使高錳酸鉀褪色，只是快慢不同）

2烷烴和芳香烴就不好說了，但芳香烴里，甲苯，二甲苯可以和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，苯就不行

3另外，醇的話，顯中性

4酚：常溫下酚可以被氧氣氧化呈粉紅色，而且苯酚還可以和氯化鐵反應(yīng)顯紫色 5可利用溴水區(qū)分醛糖與酮糖

6醚在避光的情況下與氯或溴反應(yīng)，可生成氯代醚或溴代醚。醚在光助催化下與空氣中的氧作用，生成過氧化合物。

7醌類化合物是中藥中一類具有醌式結(jié)構(gòu)的化學成分,主要分為苯醌,萘醌,菲醌和蒽醌四種類型，具體顏色不同反應(yīng)類型較多 一．各類化合物的鑒別方法

1.烯烴、二烯、炔烴：

（1）溴的四氯化碳溶液，紅色腿去

（2）高錳酸鉀溶液，紫色腿去。

2．含有炔氫的炔烴：

（1）硝酸銀，生成炔化銀白色沉淀

（2）氯化亞銅的氨溶液，生成炔化亞銅紅色沉淀。

3．小環(huán)烴：

三、四元脂環(huán)烴可使溴的四氯化碳溶液腿色

4．鹵代烴：硝酸銀的醇溶液，生成鹵化銀沉淀；不同結(jié)構(gòu)的鹵代烴生成沉淀的速度不同，叔鹵代烴和烯丙式鹵代烴最快，仲鹵代烴次之，伯鹵代烴需加熱才出現(xiàn)沉淀。

5．醇：

（1）與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣（鑒別6個碳原子以下的醇）；

（2）用盧卡斯試劑鑒別伯、仲、叔醇，叔醇立刻變渾濁，仲醇放置后變渾濁，伯醇放置后也無變化。

6．酚或烯醇類化合物：

（1）用三氯化鐵溶液產(chǎn)生顏色（苯酚產(chǎn)生蘭紫色）。

（2）苯酚與溴水生成三溴苯酚白色沉淀。

7．羰基化合物：

（1）鑒別所有的醛酮：2，4-二硝基苯肼，產(chǎn)生黃色或橙紅色沉淀；

（2）區(qū)別醛與酮用托倫試劑，醛能生成銀鏡，而酮不能；

（3）區(qū)別芳香醛與脂肪醛或酮與脂肪醛，用斐林試劑，脂肪醛生成磚紅色沉淀，而酮和芳香醛不能；

（4）鑒別甲基酮和具有結(jié)構(gòu)的醇，用碘的氫氧化鈉溶液，生成黃色的碘仿沉淀。

8．甲酸：用托倫試劑，甲酸能生成銀鏡，而其他酸不能。

9．胺：區(qū)別伯、仲、叔胺有兩種方法

（1）用苯磺酰氯或?qū)妆交酋Ｂ?，在naoh溶液中反應(yīng)，伯胺生成的產(chǎn)物溶于naoh；仲胺生成的產(chǎn)物不溶于naoh溶液；叔胺不發(fā)生反應(yīng)。

（2）用nano2+hcl：

脂肪胺：伯胺放出氮氣，仲胺生成黃色油狀物，叔胺不反應(yīng)。

芳香胺：伯胺生成重氮鹽，仲胺生成黃色油狀物，叔胺生成綠色固體。

10．糖：

（1）單糖都能與托倫試劑和斐林試劑作用，產(chǎn)生銀鏡或磚紅色沉淀；

（2）葡萄糖與果糖：用溴水可區(qū)別葡萄糖與果糖，葡萄糖能使溴水褪色，而果糖不能。

（3）麥芽糖與蔗糖：用托倫試劑或斐林試劑，麥芽糖可生成銀鏡或磚紅色沉淀，而蔗糖不能。

二．例題解析

例1．用化學方法鑒別丁烷、1-丁炔、2-丁炔。

分析：上面三種化合物中，丁烷為飽和烴，1-丁炔和2-丁炔為不飽和烴，用溴的四氯化碳溶液或高錳酸鉀溶液可區(qū)別飽和烴和不飽和烴，1-丁炔具有炔氫而2-丁炔沒有，可用硝酸銀或氯化亞銅的氨溶液鑒別。因此，上面一組化合物的鑒別方法為：

例2．用化學方法鑒別氯芐、1-氯丙烷和2-氯丙烷。

分析：上面三種化合物都是鹵代烴，是同一類化合物，都能與硝酸銀的醇溶液反應(yīng)生成鹵化銀沉淀，但由于三種化合物的結(jié)構(gòu)不同，分別為芐基、二級、一級鹵代烴，它們在反應(yīng)中的活性不同，因此，可根據(jù)其反應(yīng)速度進行鑒別。上面一組化合物的鑒別方法為： 例3．用化學方法鑒別下列化合物

苯甲醛、丙醛、2-戊酮、3-戊酮、正丙醇、異丙醇、苯酚

分析：上面一組化合物中有醛、酮、醇、酚四類，醛和酮都是羰基化合物，因此，首先用鑒別羰基化合物的試劑將醛酮與醇酚區(qū)別，然后用托倫試劑區(qū)別醛與酮，用斐林試劑區(qū)別芳香醛與脂肪醛，用碘仿反應(yīng)鑒別甲基酮；用三氯化鐵的顏色反應(yīng)區(qū)別酚與醇，用碘仿反應(yīng)鑒別可氧化成甲基酮的醇。鑒別方法可按下列步驟進行：

（1）將化合物各取少量分別放在7支試管中，各加入幾滴2，4-二硝基苯肼試劑，有黃色沉淀生成的為羰基化合物，即苯甲醛、丙醛、2-戊酮、3-戊酮，無沉淀生成的是醇與酚。

（2）將4種羰基化合物各取少量分別放在4支試管中，各加入托倫試劑（氫氧化銀的氨溶液），在水浴上加熱，有銀鏡生成的為醛，即苯甲醛和丙醛，無銀鏡生成的是2-戊酮和3-戊酮。

（3）將2種醛各取少量分別放在2支試管中，各加入斐林試劑（酒石酸鉀鈉、硫酸酮、氫氧化鈉的混合液），有紅色沉淀生成的為丙醛，無沉淀生成的是苯甲醛。

（4）將2種酮各取少量分別放在2支試管中，各加入碘的氫氧化鈉溶液，有黃色沉淀生成的為2-戊酮，無黃色沉淀生成的是3-戊酮。

（5）將3種醇和酚各取少量分別放在3支試管中，各加入幾滴三氯化鐵溶液，出現(xiàn)蘭紫色的為苯酚，無蘭紫色的是醇。

（6）將2種醇各取少量分別放在支試管中，各加入幾滴碘的氫氧化鈉溶液，有黃色沉淀生成的為異丙醇，無黃色沉淀生成的是丙醇。

高三化學教師教學工作總結(jié)篇五

高中有機化學知識點總結(jié)

1．需水浴加熱的反應(yīng)有：

（1）、銀鏡反應(yīng)（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛樹脂的制取（6）固體溶解度的測定

凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱，其優(yōu)點：溫度變化平穩(wěn)，不會大起大落，有利于反應(yīng)的進行。

2．需用溫度計的實驗有：

（1）、實驗室制乙烯（170℃）（2）、蒸餾（3）、固體溶解度的測定

（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和熱的測定

（6）制硝基苯（50－60℃）

?說明?：（1）凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。（2）注意溫度計水銀球的位置。

3．能與na反應(yīng)的有機物有：

醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。

4．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有：

醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質(zhì)。5．能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：

（1）含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

（2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)（3）含有醛基的化合物

（4）具有還原性的無機物（如so

2、feso

4、ki、hcl、h2o2等）

6．能使溴水褪色的物質(zhì)有：

（1）含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物（加成）

（2）苯酚等酚類物質(zhì)（取代）（3）含醛基物質(zhì)（氧化）

（4）堿性物質(zhì)（如naoh、na2co3）（氧化還原――歧化反應(yīng)）

（5）較強的無機還原劑（如so

2、ki、feso4等）（氧化）

（6）有機溶劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。）

7．密度比水大的液體有機物有： 溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液體有機物有：

烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。9．能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有：

鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質(zhì)（肽）、鹽。10．不溶于水的有機物有： 烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素 11．常溫下為氣體的有機物有：

分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。

12．濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解

13．能被氧化的物質(zhì)有：

含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物（kmno4）、苯的同系物、醇、醛、酚。

大多數(shù)有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。14．顯酸性的有機物有：

含有酚羥基和羧基的化合物。

15．能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有：

強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16．既能與酸又能與堿反應(yīng)的有機物：

具有酸、堿雙官能團的有機物（氨基酸、蛋白質(zhì)等）

17．能與naoh溶液發(fā)生反應(yīng)的有機物：（1）酚：（2）羧酸：

（3）鹵代烴（水溶液：水解；醇溶液：消去）（4）酯：（水解，不加熱反應(yīng)慢，加熱反應(yīng)快）（5）蛋白質(zhì)（水解）

18、有明顯顏色變化的有機反應(yīng)： 1．苯酚與三氯化鐵溶液反應(yīng)呈紫色； 2．kmno4酸性溶液的褪色； 3．溴水的褪色； 4．淀粉遇碘單質(zhì)變藍色。

5．蛋白質(zhì)遇濃硝酸呈黃色（顏色反應(yīng)）

一、物理性質(zhì)

甲烷：無色 無味 難溶乙烯：無色 稍有氣味 難溶 乙炔：無色 無味 微溶

（電石生成：含h2s、ph3 特殊難聞的臭味）苯：無色 有特殊氣味 液體 難溶 有毒 乙醇：無色 有特殊香味 混溶 易揮發(fā) 乙酸：無色 刺激性氣味 易溶 能揮發(fā)

二、實驗室制法

甲烷：ch3coona + naoh →(cao,加熱)→ ch4↑+na2co3 注：無水醋酸鈉：堿石灰=1：3 固固加熱（同o

2、nh3）無水（不能用naac晶體）cao：吸水、稀釋naoh、不是催化劑

乙烯：c2h5oh →(濃h2so4,170℃)→ ch2=ch2↑+h2o 注：v酒精：v濃硫酸=1：3（被脫水，混合液呈棕色）排水收集（同cl

2、hcl）控溫170℃（140℃：乙醚）堿石灰除雜so

2、co2 碎瓷片：防止暴沸 乙炔：cac2 + 2h2o → c2h2↑ + ca(oh)2 注：排水收集 無除雜 不能用啟普發(fā)生器 飽和nacl：降低反應(yīng)速率

導管口放棉花：防止微溶的ca(oh)2泡沫堵塞導管 乙醇：ch2=ch2 + h2o →（催化劑,加熱,加壓）→ch3ch2oh 注：無水cuso4驗水（白→藍）提升濃度：加cao 再加熱蒸餾

三、燃燒現(xiàn)象

烷：火焰呈淡藍色 不明亮 烯：火焰明亮 有黑煙 炔：火焰明亮 有濃烈黑煙（純氧中3000℃以上：氧炔焰）

苯：火焰明亮 大量黑煙（同炔）醇：火焰呈淡藍色 放大量熱

四、酸性kmno4&溴水 烷：都不褪色

烯、炔：都褪色（前者氧化，后者加成）苯：kmno4不褪色 萃取使溴水褪色

五、重要反應(yīng)方程式 烷：取代

ch4 + cl2 →(光照)→ ch3cl(g)+ hcl ch3cl + cl2 →(光照)→ ch2cl2(l)+ hcl ch2cl + cl2 →(光照)→ chcl3(l)+ hcl chcl3 + cl2 →(光照)→ ccl4(l)+ hcl 現(xiàn)象：顏色變淺 裝置壁上有油狀液體 注：4種生成物里只有一氯甲烷是氣體 三氯甲烷 = 氯仿 四氯化碳作滅火劑 烯：

1、加成ch2=ch2 + br2 → ch2brch2br ch2=ch2 + hcl →(催化劑)→ ch3ch2cl ch2=ch2 + h2 →(催化劑,加熱)→ ch3ch3 乙烷 ch2=ch2 + h2o →(催化劑,加熱加壓)→ ch3ch2oh 乙醇

2、聚合（加聚）

nch2=ch2 →(一定條件)→ [－ch2－ch2－]n（單體→高聚物）

注：斷雙鍵→兩個“半鍵”

高聚物（高分子化合物）都是【混合物】 炔：基本同烯。。苯：

1.1、取代（溴）

◎ + br2 →（fe或febr3）→ ◎-br + hbr 注：v苯：v溴=4：1 長導管：冷凝 回流 導氣 防倒吸 naoh除雜

現(xiàn)象：導管口白霧、淺黃色沉淀（agbr）、ccl4：褐色不溶于水的液體（溴苯）

1.2、取代——硝化（硝酸）

◎ + hno3 →（濃h2so4,60℃）→ ◎-no2 + h2o 注：先加濃硝酸再加濃硫酸 冷卻至室溫再加苯 50℃-60℃ 【水浴】 溫度計插入燒杯

除混酸：naoh硝基苯：無色油狀液體 難溶 苦杏仁味 毒 1.3、取代——磺化（濃硫酸）

◎ + h2so4(濃)→（70－80度）→ ◎-so3h + h2o

2、加成+ 3h2 →（ni,加熱）→ ○（環(huán)己烷）醇：

1、置換（活潑金屬）

2ch3ch2oh + 2na → 2ch3ch2ona + h2↑ 鈉密度大于醇 反應(yīng)平穩(wěn) {cf.}鈉密度小于水 反應(yīng)劇烈

2、消去（分子內(nèi)脫水）

c2h5oh →(濃h2so4,170℃)→ ch2=ch2↑+h2o

3、取代（分子間脫水）

2ch3ch2oh →(濃h2so4,140度）→ ch3ch2och2ch3(乙醚)+ h2o（乙醚：無色 無毒 易揮發(fā) 液體 麻醉劑）

4、催化氧化

2ch3ch2oh + o2 →（cu,加熱）→ 2ch3cho(乙醛)+ 2h2o 現(xiàn)象：銅絲表面變黑 浸入乙醇后變紅 液體有特殊刺激性氣味 酸：取代（酯化）

ch3cooh + c2h5oh →（濃h2so4,加熱）→ ch3cooc2h5 + h2o（乙酸乙酯：有香味的無色油狀液體）注：【酸脫羥基醇脫氫】（同位素示蹤法）碎瓷片：防止暴沸 濃硫酸：催化 脫水 吸水 飽和na2co3：便于分離和提純 鹵代烴：

1、取代（水解）【naoh水溶液】

ch3ch2x + naoh →（h2o,加熱）→ ch3ch2oh + nax 注：naoh作用：中和hbr 加快反應(yīng)速率 檢驗x：加入硝酸酸化的agno3 觀察沉淀

2、消去【naoh醇溶液】

ch3ch2cl + naoh →（醇,加熱)→ ch2=ch2↑ +nacl + h2o 注：相鄰c原子上有h才可消去

加h加在h多處，脫h脫在h少處（馬氏規(guī)律）醇溶液：抑制水解（抑制naoh電離）

六、通式

cnh2n+2：烷烴 cnh2n：烯烴 / 環(huán)烷烴

cnh2n-2：炔烴 / 二烯烴 cnh2n-6：苯及其同系物 cnh2no2：一元醇 / 烷基醚 cnh2no：飽和一元醛 / 酮 cnh2n-6o：芳香醇 / 酚 cnh2no2：羧酸 / 酯

七、其他知識點

1、天干命名：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸

2、燃燒公式：cxhy +(x+y/4)o2 →(點燃)→ x co2 + y/2 h2o cxhyoz +(x+y/4-z/2)o2 →(點燃)→ x co2 + y/2 h2o

3、反應(yīng)前后壓強 / 體積

不變：y = 4 變小：y 4

4、耗氧量：等物質(zhì)的量（等v）：c越多 耗氧越多 等質(zhì)量：c%越高 耗氧越少

5、不飽和度=（c原子數(shù)×2+2 – h原子數(shù)）/ 2 雙鍵 / 環(huán) = 1，三鍵 = 2，可疊加

6、工業(yè)制烯烴：【裂解】（不是裂化）

7、醫(yī)用酒精：75% 工業(yè)酒精：95%（含甲醇 有毒）無水酒精：99%

8、甘油：丙三醇

9、乙酸 酸性介于hcl和h2co3之間 食醋：3%~5% 冰醋酸：純乙酸【純凈物】

10、烷基

不屬于官能團

高三化學教師教學工作總結(jié)篇六

2016～2017上學期個人工作總結(jié)

時光飛逝，歲月如梭，轉(zhuǎn)眼間本學期即將接近尾聲，回首一學期的教學工作，感慨頗多，現(xiàn)總結(jié)如下。

思想篇〃變壓力為動力

本學期，我擔任高二年級理科陽光班（4）班的數(shù)學教學工作，在這里，我要感謝年級領(lǐng)導對我的信任，把年級的重點班級交給我任教。作為一名青年教師，我是第一次擔任小班的教學工作，思想上是有壓力的，主要是擔心自己做不好，辜負領(lǐng)導和學生對我的期望。但沒有壓力就沒有動力，接下來，我以百分百的熱情來對待我的工作，積極迎接工作中的各種挑戰(zhàn)。

首先，搞好和學生的關(guān)系，拉近和學生的距離，融洽的師生關(guān)系能達到事半功倍的教學效果。

其次，虛心向有經(jīng)驗的前輩們學習，多聽課，多向他們請教教學過程中出現(xiàn)的各種問題。

最后，時刻給自己充電，我買了近五年的高考題來做，了解高考的動態(tài)和動向，積極學習和查閱各種權(quán)威的書籍和參考資料。

備課篇〃備好每一節(jié)課

在平時的備課中，我分備教材和備學生兩部分，二者相輔相成，互相影響。

備教材就是根據(jù)所學內(nèi)容設(shè)計課堂教學情景，力爭做到深入淺出，生動活潑，方法靈活，講練結(jié)合，真正體現(xiàn)學生的主體作用和教師的主導作用。

備學生指的是全面掌握學生學習數(shù)學的現(xiàn)狀，依據(jù)學生的學習態(tài)度、水平設(shè)計合理恰當?shù)慕虒W氛圍，充分考慮學生的智力發(fā)展水平，擴展學生的認知領(lǐng)域，備課中一定要注意從學生的實際出發(fā)，從教材的實際內(nèi)容出發(fā)，這樣二者兼顧才能提高備課的針對性、有效性。

課堂篇〃讓學生動起來

針對我們班學生的特點，堅持學生為主體，教師為主導、教學為主線，注重講練結(jié)合。在每節(jié)課的教學中都讓學生積極參與進來。

課堂上我特別注意調(diào)動學生的積極性，加強師生交流，充分體現(xiàn)學生在學習過程中的主動性，讓學生學得輕松，學得愉快。在課堂上講得盡量少些，而讓學生自己動口動手動腦盡量多些。

同時，對于某些章節(jié)，采用多媒體輔助教學，利用幾何畫板制作生動、形象的動畫，以便于學生更好地理解新知識。每堂課都在課前做好充分的準備，并制作各種利于吸引學生注意力的有趣教具，課后及時對該課作好總結(jié)，寫好教學后記和教學反思。

收獲篇〃每天都有驚喜

在講授新課的每個環(huán)節(jié)，我都會鼓勵學生參與進來，讓他們積極發(fā)表自己的想法和對解決這個問題的思路，他們的回答總會讓我眼前一亮，也會讓我重新思考對這個問題的看法，讓我收獲到新的東西。

每次上習題課前，我都會把學生認為有難度的題收集起來，給他們時間讓他們交流、討論，然后鼓勵他們走上講臺去講，這不但調(diào)動了學生解決問題的積極性，而且能讓他們在幫助別人講解問題的過程中找到成就感，增加對數(shù)學學習的興趣?，F(xiàn)在，學生上臺講題，已成為課堂上一道亮麗的風景，看著他們在講臺上神采飛揚的講解自己獨特的做題思路和新穎的做題方法，我也感覺自己收獲滿滿，體會到了“教學相長”這四個字真正的含義。

總之，一學期的教學工作，無論是在教學教法上還是在內(nèi)容知識上，我都收獲了很多，在此，再次感謝學校和年級給與我快速成長的機會，我將一如既往，更加努力！

一學期的教學工作，既有成功的喜悅，也有失敗的困惑，雖然取得了一定的成績，但也存在不少的缺點。在今后的教學工作中，我會吸取別人的長處，彌補自己的不足，力爭取得更好的成績！

高三化學教師教學工作總結(jié)篇七

烴、烴的衍生物完全燃燒計算技巧

1.耗氧量

cxhy和cxhyoz混搭比較——把衍生物cxhyoz分子式寫成殘基·不耗氧的co2 · h2o后,剩余殘基再跟烴cxhy比較。如比較乙烯c2h4和乳酸c3h6o3,后者就可寫成c2h4?1co2?1h2o，故等物質(zhì)的量的二者耗氧量相同。

等質(zhì)量的烴的含氧衍生物cxhyoz完全燃燒時，先化成 cx hy?mco2?nh2o 的形式，耗氧量決定于 y的值，此值越大，耗氧量越多； x2.產(chǎn)水量

等質(zhì)量的烴cxhy完全燃燒時，產(chǎn)水量決定于

y的值，此值越大，產(chǎn)水量越多； x等質(zhì)量的烴的含氧衍生物cxhyoz完全燃燒時，先化成 cx’hy’?mco2?nh2o 的形式，產(chǎn)水量決定于

3.產(chǎn)co2量

等質(zhì)量的烴cxhy完全燃燒時，產(chǎn)co2量決定于 y 的值，此值越大，產(chǎn)水量越多； xx 的值，此值越大，產(chǎn)co2量越多； y等質(zhì)量的烴的含氧衍生物cxhyoz完全燃燒時，先化成 cx’hy’?mco2?nh2o 的形式，產(chǎn)co2量決定于x的值，此值越大，產(chǎn)co2量越多； y小結(jié)：

以任意比例混合的有機物，當產(chǎn)生co2相同時,所含碳原子數(shù) x 相同;當產(chǎn)水量相同時，所含氫原子數(shù) y 相同。

等質(zhì)量的、具有相同最簡式的 有機物完全燃燒時，不僅耗o2量相同，產(chǎn)水量相同，產(chǎn)co2量也相同；

【例】1g甲醛hcho，1g乙酸ch3cooh，1g乳酸ch3chcooh，1g葡萄糖c6h12o6

ii、最簡式相同的 有機物無論以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，不僅耗o2量為定值，產(chǎn)水量為定值，產(chǎn)co2量也為定值；

【思考】如何尋找最簡式不同但c％、h％相等的有機物？ ①分子量不變，保持h原子數(shù) y 不變，黃金代換——用三個o與四個c互相替換，3o=4c，此時h%不變，如：c8h8o3與c12h8、c6h4和c2h4o3 即使最簡式不同，h%卻相等

②分子量成倍數(shù)，黃金代換后h%也相等，如c8h8o3與c6h4即使最簡式不同，h%卻相等。

②若完全燃燒后產(chǎn)生co2和水蒸氣的體積相同，說明 ,該有機物中c、h原子個數(shù)比為 1∶2，可能是cnh2n(烯烴或環(huán)烷烴)，也可能是cnh2noz(醛、酮、羧酸或酯)。