作為一位杰出的教職工，總歸要編寫教案，教案是教學(xué)活動(dòng)的總的組織綱領(lǐng)和行動(dòng)方案。教案書寫有哪些要求呢？我們?cè)鯓硬拍軐懞靡黄贪改兀恳韵挛医o大家整理了一些優(yōu)質(zhì)的教案范文，希望對(duì)大家能夠有所幫助。

人教版初中化學(xué)教案篇一

的性質(zhì)和用途教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)：

了解的物理性質(zhì)，初步掌握的化學(xué)性質(zhì)；理解化合反應(yīng)的概念，初步學(xué)會(huì)判斷化合反應(yīng)的方法；了解氧化反應(yīng)的概念及其反應(yīng)的判斷和的用途。

能力目標(biāo)：

通過(guò)對(duì)化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生觀察和描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力；及通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)研究物質(zhì)及其變化的科學(xué)方法；通過(guò)判斷化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)的方法，培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納的能力。

情感目標(biāo)：

通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和描述及對(duì)化學(xué)性質(zhì)的歸納，逐步培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。

的制法教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)：

初步掌握實(shí)驗(yàn)室制取的方法和反應(yīng)原理；

了解工業(yè)上從空氣中提取的基本原理；

了解催化劑和催化作用的概念；

理解分解反應(yīng)的定義及其與化合反應(yīng)的區(qū)別。

能力目標(biāo)：

初步培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力和思維能力；

初步培養(yǎng)學(xué)生分析、對(duì)比和遷移知識(shí)的能力。

情感目標(biāo)：

培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是，嚴(yán)肅認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度，及實(shí)驗(yàn)、分析、總結(jié)、理解運(yùn)用的學(xué)習(xí)方法。

教學(xué)建議

的性質(zhì)和用途

本節(jié)教材分為的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和用途三部分。

這三部分應(yīng)以的性質(zhì)為中心，因?yàn)槲镔|(zhì)的用途主要決定于該物質(zhì)的性質(zhì)。

物理性質(zhì)教學(xué)建議

關(guān)于物理性質(zhì)的教學(xué)，教給學(xué)生一個(gè)認(rèn)識(shí)物理性質(zhì)的順序，以便在以后學(xué)習(xí)其它物質(zhì)的物理性質(zhì)時(shí)，即觀察的全面，又起到了對(duì)照的作用。使記憶更牢。

物質(zhì)的物理性質(zhì)，其觀察和描述的順序與人的感覺(jué)器官所接受的信息量有關(guān)，最突出的是顏色，其次是形狀，再是嗅覺(jué)、味覺(jué)，這樣自然的形成一個(gè)描述物理性質(zhì)的習(xí)慣順序。

關(guān)于溶解性，由于學(xué)生尚不了解溶解過(guò)程的實(shí)質(zhì)，對(duì)這些基本上不跟水起化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的溶解，只能先認(rèn)為是物質(zhì)的物理性質(zhì)。有關(guān)微溶于水的事實(shí)，可列舉實(shí)際生活中的事例幫助理解。如許多水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的。或者讓學(xué)生想想辦法，做個(gè)家庭實(shí)驗(yàn)，如：用封閉和敞口的容器做水中養(yǎng)魚的效果對(duì)比。

等氣體的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)都很低，是學(xué)生在日常生活中很少遇到的，是很難想象到的低溫，教師應(yīng)爭(zhēng)取使學(xué)生看到液態(tài)空氣、液氧、液氮做為改進(jìn)教學(xué)的設(shè)想。或者至少也應(yīng)爭(zhēng)取看到錄像片（液氧、液氮一般制氧廠都有生產(chǎn)，液氮在一般大醫(yī)院用于冷凍療法。）

在氣體密度教學(xué)上，注意①怎樣測(cè)定氣體密度？它與固體和液體有什么不同？②不同密度的氣體為什么是混合均勻而不分層？

人教版初中化學(xué)教案篇二

一。 教學(xué)內(nèi)容：有機(jī)物專題

二。 教學(xué)目標(biāo)：

有機(jī)反應(yīng)類型及特征

重點(diǎn)：有機(jī)物間的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系

說(shuō)明：

1、取代反應(yīng)是指有機(jī)物分子中的原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)，其產(chǎn)物一般為兩種物質(zhì)，能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)有：烷烴、苯及其同系物、鹵代烴、醇、羧酸和酯等，有時(shí)在題目中也會(huì)出現(xiàn)一些反應(yīng)，符合取代反應(yīng)的特征，也應(yīng)歸納為取代反應(yīng)。

2、加成反應(yīng)：有機(jī)物分子中不飽和的碳原子跟其他原子或原子團(tuán)結(jié)合生成新的物質(zhì)的反應(yīng)，能發(fā)生加成反應(yīng)的官能團(tuán)有：碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、碳氧雙鍵等，可以加成的物質(zhì)有：h2、x2、hx、h2o和hcn等，極性分子和不對(duì)稱烯烴發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，應(yīng)遵循馬氏規(guī)則，即帶負(fù)電荷部分總是加在含氫較少的碳原子上。在信息題中，往往還考慮醛與醛之間的加成反應(yīng)生成羥醛類物質(zhì)。

3、消去反應(yīng)：有機(jī)物分子在一定條件下從一個(gè)分子中脫去一個(gè)或幾個(gè)小分子物質(zhì)（如：hx、h2o等）生成不飽和雙鍵或叁鍵，如鹵代烴和醇。

4、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)：在有機(jī)物反應(yīng)中，有機(jī)物加氧去氫的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，有機(jī)物加氫去氧的反應(yīng)是還原反應(yīng)．氧化反應(yīng)如：有機(jī)物的燃燒；烯、炔等含雙鍵、叁鍵等不飽和鍵的物質(zhì)被酸性kmno4等強(qiáng)氧化劑氧化；烯烴、醇、醛的催化氧化、烷烴的催化氧化生成酸等．都屬于有機(jī)物的氧化反應(yīng)．而含有不飽和鍵的有機(jī)物與氫氣的加成反應(yīng)都可以看成是還原反應(yīng)．

5、聚合反應(yīng)：聚合反應(yīng)也可以分為兩類，其主要特點(diǎn)是通過(guò)小分子物質(zhì)間的相互作用，生成有機(jī)高分子化合物，按照其反應(yīng)特征及產(chǎn)物類型可分為：加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)．加聚反應(yīng)：相對(duì)分子質(zhì)量較小的化合物通過(guò)加成反應(yīng)互相結(jié)合成高分子化合物，其產(chǎn)物中只有高聚物，無(wú)其他小分子物質(zhì)，但生成的高聚物由于n值不同，所以一般為混合物，加聚反應(yīng)的單體一般為烯烴、炔烴（二烯烴）、醛等含有不飽和雙鍵或叁鍵的物質(zhì)．縮聚反應(yīng)是單體間生成高分子化合物，同時(shí)還生成小分子物質(zhì)，這種反應(yīng)的特點(diǎn)是生成的鏈節(jié)的組成與單體的組成略有不同，常見(jiàn)的縮聚反應(yīng)有：生成聚酯的酯縮聚、生成蛋白質(zhì)的肽縮聚、酚醛縮聚等．

6、顯色反應(yīng)：某些有機(jī)物跟某些試劑作用而產(chǎn)生特征顏色，如：苯酚遇三氯化鐵溶液顯紫色；淀粉與碘顯藍(lán)色；某些蛋白質(zhì)遇濃硝酸顯黃色等．

7、裂化：多碳原子的烷烴在高溫或催化劑存在的條件下可以把相對(duì)分子質(zhì)量大，沸點(diǎn)高的烴斷裂成相對(duì)分子質(zhì)量小，沸點(diǎn)低的烴，從而提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量．

（三）有機(jī)合成路線的推導(dǎo)：

一般有三種：一是“直推法”；二是“反推法”；三是“直推法”和“逆推法”相結(jié)合的。比較常用的是“逆推法”。

解析：本題考查的是各種有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，官能團(tuán)的引入與消去。醛基還原（也可稱為與氫氣加成）可得到醇羥基，醇羥基在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)可生成烯烴，烯烴發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯。則形成過(guò)程中可能用到的反應(yīng)類型有：加成（還原）、消去、加聚等反應(yīng)類型。

解析：本題考查的是有機(jī)物同分異構(gòu)體的書寫與判斷，同分異構(gòu)體分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，因此，在解題時(shí)要圍繞結(jié)構(gòu)不同加以分析。（1）問(wèn)中1 mol甲與足量金屬na反應(yīng)生成1mol h2，說(shuō)明有兩個(gè)羥基（醇羥基或羧酸羥基），又因?yàn)榧走€能與nahco3溶液反應(yīng)，故，原結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)醇羥基和一個(gè)羧酸羥基，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：ch2(oh)ch2cooh；若甲能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則說(shuō)明甲中含有醛基，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：ch2(oh)ch(oh)cho。

（2）乙分子中所有同類原子的化學(xué)環(huán)境相同，且不與金屬na反應(yīng)，說(shuō)明乙分子中碳原子和氫原子都是等效的，且沒(méi)有羥基的存在。具有對(duì)稱性。故結(jié)構(gòu)為：

（3）丙分子中碳與氧分別有兩種化學(xué)環(huán)境，氫的化學(xué)環(huán)境相同，說(shuō)明氫原子呈對(duì)稱結(jié)構(gòu)，而碳和氧原子則有兩種排列方式，三個(gè)氧原子有兩種排列方式，則必有一種是c=o雙鍵，另一種為碳氧單鍵。由此可得結(jié)構(gòu)為：

這種材料可采用如下圖所示的合成路線

（1）①該同分異構(gòu)體的苯環(huán)上相鄰的三個(gè)碳原子上都連有取代基。

②該同分異構(gòu)體在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，遇到fecl3溶液顯紫色。

答案：

【模擬】

1、有機(jī)物 的正確命名為 （ ）

a、2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷 b、3，3－二甲基－4－乙基戊烷

c、3，3，4－三甲基己烷 d、2，3，3－三甲基己烷

2、下列各選項(xiàng)中兩種粒子所含電子數(shù)不相等的是 （ ）

a、羥甲基（－ch2oh）和甲氧基（ch3o－）b、亞硝酸（hno2）和亞硝酸根（no 5、應(yīng)用納米新材料能給人民幣進(jìn)行殺菌、消毒。我國(guó)納米專家王雪平發(fā)明的“wxp復(fù)合納米材料”的主要化學(xué)成份是氨基二氯代戊二醛的含硅衍，它能保持長(zhǎng)期殺菌作用。有鑒于此，35位人大代表聯(lián)名提交了一份議案，要求加快將此新技術(shù)應(yīng)用到人民幣制造中去。若戊二醛是直鏈的，請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)的推斷沸點(diǎn)不同的氨基二氯代戊二醛的同分異構(gòu)體可能有 （ ）

a、4種 b、5 種 c、6種 d、8種

6、有機(jī)物a和b，只由c、h、o兩種或三種元素組成，相同物質(zhì)的量的a和b完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的物質(zhì)的量相等，下列對(duì)a、b的判斷錯(cuò)誤的是 （ ）

a、a與b互為同分異構(gòu)體 b、a與b的分子組成相差n個(gè)“ch2”

c、a與b的分子組成相差n個(gè)“co2” d、a與b的分子組成相差n個(gè)“h2o”

7、在由5種基團(tuán)－ch3、－oh、－cho、－c6h5、－cooh兩兩組成的物質(zhì)中，能與naoh反應(yīng)的有機(jī)物有 （ ）

a、4種 b、5種 c、6種 d、7種

8、按反應(yīng)特征與產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)關(guān)系，有機(jī)反應(yīng)大致可分為：取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、加成反應(yīng)三種，下列反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是 （ ）

a、c6h5ch2cl nacn ？d→ c6h5ch2cn nacl

b、c6h5li co2 ？d→ c6h5cooli

c、ch3ch2cho＋hcn ？d→ 高中地理； ch3ch2ch(cn)oh

d、ch3cooh c2h5oh ？d→ ch3cooc2h5＋h2o

9、環(huán)丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為△，而環(huán)己烷因碳原子在空間排列方式不同，有兩種空間異構(gòu)體（如圖）a為船式，b為椅式的結(jié)構(gòu)，當(dāng)環(huán)己烷的不同碳原子上連有兩個(gè)重氫(d)原子時(shí)，包括重氫在六個(gè)碳環(huán)上位置不同與空間異構(gòu)在內(nèi)的異構(gòu)體共有（ ）

或naoh的最大量分別是（ ）

a、6mol；1mol b、5mol；1mol

c、6mol；2mol d、5mol；2mol

11、據(jù)最近的美國(guó)《農(nóng)業(yè)研究》雜志報(bào)道，美國(guó)的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)半胱氨酸能增強(qiáng)艾滋病毒感染者的免疫力，對(duì)控制艾滋病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）

a、半胱氨酸，屬于a－氨基酸

b、半胱氨酸是一種兩性物質(zhì)

c、兩分子半胱氨酸，脫水形成的二肽結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

d、hs?d ？d ？d 可與naoh溶液反應(yīng)放出一種堿性氣體

12、己烯雌酚是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)如下。下列有關(guān)敘述中不正確的是 （ ）

a、它易溶于有機(jī)溶劑

b、可與naoh和nahco3發(fā)生反應(yīng)

c、1mol該有機(jī)物可以與5mol br2發(fā)生反應(yīng)

d、該有機(jī)物分子中，一定有14個(gè)碳原子共平面

13、我國(guó)科學(xué)者合成了許多結(jié)構(gòu)復(fù)雜的天然有機(jī)化合物，如葉綠素、血紅素、維生素b12等。葉綠素的結(jié)構(gòu)如下圖。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是 （ ）

a、葉綠素屬于高分子化合物

b、在一定條件下，葉綠素能發(fā)生加成、水解、酯化等反應(yīng)

c、葉綠素不屬于芳香族化合物

d、葉綠素分子中含有兩種類型的雙鍵

14、將 和請(qǐng)你評(píng)價(jià)若用上述方法制取乙醛存在哪些不足（寫出兩點(diǎn)）。

ii、某課外活動(dòng)小組利用下圖裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛，圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）甲裝置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是 。

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時(shí)銅絲即呈紅熱狀態(tài)。若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長(zhǎng)時(shí)間保持紅熱直到實(shí)驗(yàn)結(jié)束。

①乙醇的催化氧化反應(yīng)是________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

②控制鼓氣速度的方法是 ，若鼓氣速度過(guò)快則會(huì) ，若鼓氣速度過(guò)慢則會(huì) 。

（3）若試管丁中用水吸收產(chǎn)物，則要在導(dǎo)管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導(dǎo)管代號(hào)）：乙接 、_______接丙；若產(chǎn)物不用水吸收而是直接冷卻，應(yīng)將試管丁浸在 _____ 中。

16、在有機(jī)物分子中，若碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，該碳原子稱為不對(duì)稱碳原子（或手性碳原子），以*c表示。具有手性碳原子的有機(jī)物具有光學(xué)活性。

（1）下列分子中，沒(méi)有光學(xué)活性的是 ，含有兩個(gè)手性碳原子的是 。

a、乳酸 ？dchoh?d ？dchoh?dchoh?d ？dcho

d、核糖 ，它有多種同分異構(gòu)體、其中屬于多羥基醛，且分子中只有一個(gè)手性碳原子的異構(gòu)體有數(shù)種，請(qǐng)寫出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并標(biāo)出手性碳原子。______________________。

17、已知：①r?d ？d

②苯環(huán)上原有的取代基對(duì)新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的位置有顯著影響。

以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：

（1）a轉(zhuǎn)化為b的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（2）圖中“苯→①→②”省略了反應(yīng)條件，請(qǐng)寫出①、②物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

①________________________，②____________________________。

（3）b在苯環(huán)上的二氯代物有 種同分異構(gòu)體。

（4）有機(jī)物 的所有原子 （填“是”或“不是”）在同一平面上。

18、在烴的分子結(jié)構(gòu)中，若每減少2個(gè)氫原子，則相當(dāng)于碳碳間增加一對(duì)共用電子對(duì)。

試回答：

（1）分子式為cnh2n 2的烴分子中碳碳間共有電子對(duì)數(shù)為 _。

（2）分子式為cnh2n－6的烴分子中碳碳間共用電子對(duì)數(shù)為 ___ __。

（3）cx可看做是烴減氫后的產(chǎn)物，若某物質(zhì)分子中碳碳間的共用電子對(duì)數(shù)為160，則符合該條件的碳單質(zhì)的分子式為 ；符合該條件的單烯烴的分子式為 。

（4）目前，化學(xué)家們已經(jīng)找到十余種富勒烯家族的cx，它們分子結(jié)構(gòu)中都有由正五邊形和正六邊形構(gòu)成的封閉的凸多面體，c60就是其中的一種富勒烯，其結(jié)構(gòu)如圖所示。第(3)小題中的cx也是其中一種富勒烯，則第(3)小題cx結(jié)構(gòu)中五邊形和六邊形的個(gè)數(shù)分別是____________和 。（提示：歐拉定理：頂點(diǎn)數(shù) 面數(shù)－棱數(shù)=2）

19、軟性隱形眼鏡可由聚甲基丙烯酸羥乙酯(hema)制成超薄鏡片，其合成路線可以是：

已知⑴ 2ch3cho 2h2o

②控制甲中單位時(shí)間內(nèi)的氣泡數(shù) 帶走過(guò)多熱量，難以保證反應(yīng)所需溫度 反應(yīng)放熱太少，不能達(dá)到反應(yīng)所需溫度

（3） b a 冰水

16、

（1）b；c

（2）a、b、e

17、

（3）6 （4）不是

18、（1）碳成鍵電子數(shù)有4個(gè)，所有碳成鍵電子總數(shù)減去與氫成鍵的電子數(shù)，剩余的電子數(shù)為碳碳成鍵的電子數(shù)：

（2）同理可計(jì)算： ，c80；

又因單烯烴的通式為 ，

單烯烴的分子式為c160h320

（4）設(shè)五邊形和六邊形的個(gè)數(shù)分別為

解之得

19、

⑴ch2=chch3 (ch3)2c(oh)cooh

⑵氧化 消去

⑶ch2clch2cl＋2h2o hoch2ch2oh ch2=c(ch3)cooh ch2=c(ch3)cooch2ch2oh h2o

人教版初中化學(xué)教案篇三

1、初步了解鐵的物理性質(zhì)；

2、掌握鐵的化學(xué)性質(zhì)（跟氧氣的氧化反應(yīng)，跟鹽酸、稀硫酸和硫酸銅溶液的置換反應(yīng)）。能夠分析比較鐵與鎂、鋅、銅等金屬的活動(dòng)性大小，能夠判斷鐵分別與稀硫酸和硫酸銅溶液反應(yīng)前后溶液質(zhì)量的變化。提高思維能力和創(chuàng)新意識(shí)；

3、初步知道鐵在潮濕空氣中生銹的主要原因及防銹的主要方法；

4、進(jìn)一步學(xué)會(huì)對(duì)比、比較認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法和假設(shè)驗(yàn)證探究的思維方式，辯證的認(rèn)識(shí)外因條件對(duì)化學(xué)變化的影響；

5、參與試驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)鐵的化學(xué)性質(zhì)活動(dòng)，觀察鐵生銹的過(guò)程，體會(huì)動(dòng)手試驗(yàn)自己獲得鐵的性質(zhì)的知識(shí)的成功愉悅，保持學(xué)習(xí)的興趣；

6、初步知道鋼鐵在人類生活生產(chǎn)中的運(yùn)用和我國(guó)鋼鐵生產(chǎn)的發(fā)展史，增強(qiáng)愛(ài)國(guó)主義情感。

1、對(duì)鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑的理解；

2、反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)結(jié)果的影響的認(rèn)識(shí)。

展示課件1：《鋼鐵的廣泛應(yīng)用》

鋼(steel)并不等于鐵(iron)，人體里也含有鐵元素，組成血紅蛋白、細(xì)胞色素，人體含鐵元素約0.0004%。

展示實(shí)物：電磁鐵中的鐵心、鐵片、鐵絲、鐵塊、彎曲鐵絲，磁鐵吸引鐵片。

學(xué)生觀察回答：銀白色金屬光澤、質(zhì)軟、良好延展性、鐵能被磁鐵吸引。

閱讀教材p120：密度7.86g/cm3、熔點(diǎn)(m.p)1535℃、沸點(diǎn)(b.p)2750℃、電和熱的導(dǎo)體。

回憶細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)。

演示實(shí)驗(yàn)：細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒。

學(xué)生回答實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、放出大量熱、生成黑色固體物質(zhì)。

學(xué)生書寫化學(xué)方程式：3fe+2o2fe3o4

板書：1.鐵跟氧氣的反應(yīng)

分析：3fe+2o2fe3o4氧化反應(yīng)

討論：鐵在空氣中不能燃燒，在純氧氣中劇烈燃燒。

設(shè)問(wèn)：鐵在空氣中能否發(fā)生反應(yīng)呢？（同學(xué)們經(jīng)?？梢钥吹借F長(zhǎng)期暴露在潮濕的空氣中會(huì)生銹，為什么？）

展示課件2：

先假設(shè)：①常溫下，鐵釘與氧氣發(fā)生反應(yīng)生銹。

②常溫下，鐵釘與水發(fā)生反應(yīng)生銹。

③常溫下，鐵釘與氧氣、水等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生銹。

演示探索實(shí)驗(yàn)：

學(xué)生匯報(bào)觀察現(xiàn)象：

驗(yàn)證：(3)試管鐵釘5天仍未見(jiàn)生銹假設(shè)①不成立。

（2）試管鐵釘5天仍未見(jiàn)明顯變化假設(shè)②不成立。

（1）試管中剛接觸水面的那部分先生銹假設(shè)③成立。

閱讀p120，學(xué)生得出結(jié)論：

1、常溫下，在干燥的空氣中，純凈的鐵很難和氧氣發(fā)生反應(yīng)。

2、常溫下，在潮濕的空氣中，鐵能跟氧氣等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成鐵銹。

展示課件3：

鐵生銹：主要是鐵鐵銹（主要成分是fe2o3）

鐵銹（主要成分是fe2o3）棕褐色、疏松、易吸水（不除銹，會(huì)加快生銹）。

解釋鋼鐵制品因生銹損失巨大，每年約占世界總產(chǎn)量的四分之一。

追問(wèn)：如何防止鐵制品生銹？舉日常生活中的事例加以說(shuō)明。

學(xué)生討論：由生銹的條件去分析，隔絕空氣和水……

展示課件4：鋼鐵的防銹

防銹：保持鐵制品表面的潔凈、干燥，再采用一些常用的下述方法。

展示：歸納：

小結(jié)：

展示課件5：

（相同反應(yīng)物，反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物不同）

2、鐵跟酸的反應(yīng)：

學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)，已經(jīng)知道了鐵可以和稀硫酸或鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。

學(xué)生實(shí)驗(yàn)：向四支試管中分別放入鎂、鋅、鐵、銅四種金屬（已放在試管中），一、三組的同學(xué)分別加入3ml稀h2so4，觀察現(xiàn)象，解釋原因。

二、四組的同學(xué)分別加入3mlhcl，觀察現(xiàn)象，解釋原因。

用手捂住鐵與硫酸反應(yīng)的試管一會(huì)兒，并小心點(diǎn)燃產(chǎn)生的氣體。

展示課件6：結(jié)論

（1）鐵是比較活潑的金屬，可與鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成氯化亞鐵、硫酸亞鐵。

（2）四種金屬的活潑性：鎂、鋅的活潑性大于鐵，銅最不活潑。

展示課件7：練習(xí)一

（1)鐵絲與鹽酸反應(yīng)中，鐵（）進(jìn)入溶液中，（）從溶液中逸出。鐵絲取出后，質(zhì)量（），溶液質(zhì)量(）。

3、鐵跟硫酸銅溶液的反應(yīng)

學(xué)生實(shí)驗(yàn)：向試管中放入小鐵釘（5根），加入3ml硫酸銅的溶液（或向硫酸銅溶液中放入鐵絲或小刀等）。

學(xué)生：

觀察、回答：

說(shuō)明、解釋：鐵能跟硫酸銅溶液反應(yīng)，將銅置換出來(lái)。

fe+cuso4==feso4+cu置換反應(yīng)

討論：質(zhì)量比5663.5

再次說(shuō)明：鐵比銅活潑（鐵能將硫酸銅中的銅置換出來(lái)，而銅卻不能把硫酸亞鐵中的鐵置換出來(lái)）。

（2)鐵絲放入硫酸銅溶液中（）被溶解進(jìn)入溶液，（）從溶液中被置換出來(lái)，覆蓋在（）表面，使鐵絲的質(zhì)量（），溶液質(zhì)量(）。

閱讀p121：古代“曾青得鐵則化為銅”……

師生小結(jié)：鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，在一定條件下可以發(fā)生氧化反應(yīng)、置換反應(yīng)等。

講述：相同物質(zhì)的鐵與不同物質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，生成的化合物中鐵元素的化合價(jià)不同，如果在潮濕空氣中生成鐵銹，主要成分是fe2o3，鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)，鐵跟稀硫酸、硫酸銅溶液反應(yīng)，均生成硫酸亞鐵，鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)。

（1）如右圖所示，在一盛有水的試管中放入一根潔凈的鐵釘，請(qǐng)問(wèn)：在a、b、c三處，哪一處最容易生銹？

（2）在托盤天平兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)到平衡，各注入相同質(zhì)量的稀硫酸，然后在左邊燒杯中放入一塊鐵，右邊燒杯中放入同樣質(zhì)量的鋅。鐵和鋅全部溶解，問(wèn)：在溶解過(guò)程中至完全溶解后，天平的指針有何變化？為什么？

評(píng)價(jià)反饋題：（另附）

1、繼續(xù)觀察、研究“鋼鐵制品銹蝕條件的探索”，根據(jù)記錄的現(xiàn)象，進(jìn)行分析，得出什么結(jié)論，對(duì)如何防銹提出建議。（2周后交）

2.p122(1)填在書上。(2)(3)(4)做在練習(xí)本上。

人教版初中化學(xué)教案篇四

：新授課

2課時(shí)

1、感受化學(xué)在促進(jìn)社會(huì)發(fā)展和提高人類生活質(zhì)量方面的重要作用，初步樹(shù)立為民族振興、為社會(huì)進(jìn)步學(xué)習(xí)的志向。

2、認(rèn)識(shí)物理變化、化學(xué)變化的基本特征，激發(fā)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

3、知道物質(zhì)是由分子、原子等粒子構(gòu)成的，初步形成物質(zhì)構(gòu)成的微粒觀。

4、初步建立宏觀與微觀聯(lián)系的思維方式。

5、認(rèn)識(shí)化學(xué)的兩面性，初步樹(shù)立綠色化學(xué)觀。

1、認(rèn)識(shí)物理變化、化學(xué)變化的基本特征。

2、知道物質(zhì)是由分子、原子等粒子構(gòu)成的，初步形成物質(zhì)構(gòu)成的微粒觀。

3、初步樹(shù)立為民族振興、為社會(huì)進(jìn)步學(xué)習(xí)的志向。

[創(chuàng)設(shè)情景] 在我們正式學(xué)習(xí)化學(xué)課前，請(qǐng)同學(xué)們談?wù)勀阍谏钪兴兄呐c化學(xué)有關(guān)的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)。

[學(xué)生活動(dòng)] 交流生活中對(duì)化學(xué)的感知。

一、化學(xué)給我們帶來(lái)了什么？

[提出問(wèn)題] 化學(xué)給我們帶來(lái)了什么？

[學(xué)生學(xué)習(xí)] 天然材料和人工制造材料。

[學(xué)生活動(dòng)] 設(shè)想來(lái)到與世隔絕的荒島，沒(méi)有了化學(xué)制品，你的生活會(huì)是什么樣子？

二、觀察化學(xué)變化

[閱讀分析] 化學(xué)變化與物理變化的定義。

[活動(dòng)天地] 觀察化學(xué)變化的現(xiàn)象。

引導(dǎo)觀察現(xiàn)象，認(rèn)識(shí)儀器，準(zhǔn)確地記錄并記憶實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。部分環(huán)節(jié)由學(xué)生參與完成，活躍課堂氣氛。

總結(jié)以下幾點(diǎn)：

1、 化學(xué)變化的基本特征。

2、 化學(xué)變化與物理變化的區(qū)別。

3、 開(kāi)展化學(xué)研究的基本目的。

4、 認(rèn)識(shí)化學(xué)的兩面性，了解綠色化學(xué)觀。

三、化學(xué)變化的奧秘

閱讀想象水的構(gòu)成，初步建立宏觀與微觀聯(lián)系的思維方式。明確以下幾點(diǎn)：

1、水是由大量的水分子構(gòu)成的。

2、每個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成。

3、水分子是保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

4、化學(xué)變化的本質(zhì)就是生成了與原來(lái)物質(zhì)組成或結(jié)構(gòu)不同的新物質(zhì)。

5、通過(guò)原子種類、元素種類、物質(zhì)種類的數(shù)量比較，體驗(yàn)物質(zhì)構(gòu)成的豐富多彩。

[課堂小結(jié)]

本節(jié)重點(diǎn)是認(rèn)識(shí)物理變化、化學(xué)變化的基本特征；知道物質(zhì)是由分子、原子等粒子構(gòu)成的，初步形成物質(zhì)構(gòu)成的微粒觀；初步樹(shù)立為民族振興、為社會(huì)進(jìn)步學(xué)習(xí)的志向。

[課后作業(yè)]

1、記憶物理變化和化學(xué)變化的定義。

2、完成p6交流共享。

3、記憶有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

[課后記](méi)

學(xué)生興趣很高，課堂活躍，教學(xué)效果好。

人教版初中化學(xué)教案篇五

本課題分為兩部分，一是化肥簡(jiǎn)介，簡(jiǎn)要介紹化肥的種類和作用，這部分內(nèi)容可以分為兩個(gè)方面：一方面講使用化肥有利的一面，以常用的氮、磷、鉀肥為例，進(jìn)一步具體介紹氮、磷、鉀在植物生長(zhǎng)過(guò)程中所起的重要作用，展現(xiàn)化學(xué)價(jià)值。另一方面講使用化肥所帶來(lái)的問(wèn)題——化肥對(duì)環(huán)境的污染，同時(shí)從環(huán)境角度簡(jiǎn)單提及了農(nóng)藥的使用，讓學(xué)生了解到科學(xué)發(fā)展已經(jīng)解決的問(wèn)題，同時(shí)了解科學(xué)發(fā)展中尚待解決的問(wèn)題。

第二部分以活動(dòng)與探究和資料的形式分別探索和介紹了氮、磷、鉀肥的區(qū)分及不同氮肥的鑒別。

1．知識(shí)與技能

（1）了解化學(xué)元素對(duì)植物生長(zhǎng)的重要性及常見(jiàn)化肥的種類和作用。

（2）了解化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響。

2、 過(guò)程與方法

（1）學(xué)習(xí)用分析、歸納的方法對(duì)有關(guān)信息進(jìn)行加工。

（2）學(xué)會(huì)自學(xué)，提高自己組織語(yǔ)言的能力。

（3）善于用辯證的方法看待問(wèn)題。

（4）學(xué)習(xí)如何應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題。

3．情感態(tài)度與價(jià)值觀

樹(shù)立為提高人們生活水平、維護(hù)人體健康而好好學(xué)習(xí)化學(xué)的決心。

能初步區(qū)分氮肥、磷肥、鉀肥。

歸納初步區(qū)分氮肥、磷肥和鉀肥的步驟和方法。

自學(xué)，學(xué)生講解，實(shí)驗(yàn)，分析，歸納，應(yīng)用實(shí)際。

教師用具：投影儀。

學(xué)生用具：儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、天平、鐵片、酒精燈、三角架、試管；

藥品：氯化銨、碳酸氫銨，磷礦粉、過(guò)磷酸鈣、硫酸鉀、氯化鉀、硫酸銨、熟石灰。

1課時(shí)

[引言]隨著世界人口的增長(zhǎng)，人類對(duì)農(nóng)產(chǎn)品需求量增大，增施化肥逐漸成為農(nóng)作物增產(chǎn)的最有力措施。農(nóng)作物對(duì)氮、磷、鉀的需求量大，因此氮肥、磷肥、鉀肥是最主要的肥料。

[板書]1．氮肥、磷肥、鉀肥是重要的肥料。

[學(xué)生講課]（根據(jù)學(xué)生自己的預(yù)習(xí)情況及收集資料的情況，歸納常見(jiàn)氮肥及作用、常見(jiàn)磷肥及作用、常見(jiàn)鉀肥及作用，教師適當(dāng)補(bǔ)充）

1．氮肥：常見(jiàn)的氮肥有尿素[co(nh2)2〕、氨水(nh3h2o)、銨鹽（如：nh4hco3、nh2cl）、硝酸鹽（如：nh4no3、nano3）等含氮化合物。

氮是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和葉綠素的組成元素。氮肥對(duì)植物的生命活動(dòng)以及作物的產(chǎn)量和品質(zhì)都有極其重要的作用，合理施用氮肥是極為重要的。

作物缺氮會(huì)綠色褪淡，生長(zhǎng)緩慢，瘦小，直立，成熟提早，產(chǎn)量品質(zhì)下降，果小皮硬。

大豆，蠶豆等一些植物無(wú)需或只需少量施用氮肥。它們可以將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物而被植物吸收。將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物的方法叫做氮的固定。

2．磷肥：常見(jiàn)的磷肥有磷礦粉〔ca3(po4)2〕、鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）、過(guò)磷酸鈣（磷酸二氫鈣和硫酸鈣的混合物）等含磷物質(zhì)。

磷是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)，核酸和酶等多種重要化合物的組成元素。磷可以促進(jìn)作物生長(zhǎng)，還可增強(qiáng)作物的抗寒、抗旱能力。

作物缺磷時(shí)會(huì)生長(zhǎng)遲緩、產(chǎn)量降低、植株矮小、蒼老、瘦弱，莖細(xì)直立、分枝少，葉片小、缺光澤，根系發(fā)育差，易老化，成熟遲緩。

3．鉀肥：常見(jiàn)的鉀肥有硫酸鉀、氯化鉀等含鉀化合物。

鉀具有保證各種代謝過(guò)程的順利進(jìn)行、促進(jìn)植物生長(zhǎng)、增強(qiáng)抗病蟲(chóng)害和抗倒伏能力等功能。

作物缺鉀表現(xiàn)為最初老葉葉尖及葉緣發(fā)黃，以后黃化部逐步向內(nèi)伸展同時(shí)葉緣變褐、焦枯，葉片出現(xiàn)褐斑，嚴(yán)重時(shí)葉肉壞死、脫落。

[過(guò)渡]以上各化肥營(yíng)養(yǎng)元素比較單一，為使作物均勻地吸收各營(yíng)養(yǎng)成分，人工合成了一些含多種營(yíng)養(yǎng)元素的復(fù)合肥料。例如：硝酸鉀、磷酸銨。

[提問(wèn)]請(qǐng)說(shuō)出以上復(fù)合肥料所含的營(yíng)養(yǎng)元素。

[學(xué)生回答]

[轉(zhuǎn)折]任何事物都有利有弊，我們應(yīng)該一分為二去看待問(wèn)題。

[設(shè)問(wèn)]談?wù)勀銓?duì)化肥弊端的了解。

[學(xué)生發(fā)言]如：不合理地使用化肥，可能會(huì)形成：1．土壤污染 2．水污染 3．大氣污染。

[教師]同理：農(nóng)藥的使用也有利有弊，它可以除草殺蟲(chóng)，保護(hù)農(nóng)業(yè)，但也存在潛在的危害。

[投影]

[教師]人們利用科學(xué)技術(shù)，生產(chǎn)了化肥、農(nóng)藥，發(fā)展了農(nóng)業(yè)，同時(shí)還應(yīng)注意利用科學(xué)技術(shù)，合理使用化肥、農(nóng)藥，盡量減少污染。

[板書]2．化肥和農(nóng)藥對(duì)提高農(nóng)產(chǎn)品的產(chǎn)量有重要作用，但也會(huì)帶來(lái)環(huán)境問(wèn)題。要合理施用化肥和農(nóng)藥，提高它們的利用率，并注意減少污染。

[引導(dǎo)]不同土壤結(jié)構(gòu)需不同營(yíng)養(yǎng)元素的化肥，那我們?nèi)绾螀^(qū)分各種化肥，以防施肥不合理。 [活動(dòng)與探究]探究初步區(qū)分氮肥、磷肥和鉀肥的方法

1．比較氮肥（氯化銨、碳酸氫銨）、磷肥（磷礦粉、過(guò)磷酸鈣）和鉀肥（硫酸鉀、氯化鉀）的外觀、氣味和在水中的溶解性，歸納它們的性質(zhì)。

氮肥 磷肥 鉀肥

碳酸氫銨 氯化銨 磷礦粉 過(guò)磷酸鈣 硫酸鉀 氯化鉀

外觀

氣味

溶解性

2．取研細(xì)的氮肥（硫酸銨、氯化銨）、鉀肥（硫酸鉀、氯化鉀）各0．5 g，分別放在鐵片上灼燒（如右圖所示），觀察現(xiàn)象。

再取上述化肥各少量，分別加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，

能否嗅到氣味？

氮肥 鉀肥

硫酸銨 氯化銨 硫酸鉀 氯化鉀

灼燒

加熟石灰研磨

3．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，歸納初步區(qū)分氮肥、磷肥和鉀肥的步驟和方法：

[學(xué)生活動(dòng)]

[交流]1．比較外觀、氣味、溶解性：

白色晶體

刺激性氣味

溶 白色晶體

無(wú)味

溶 灰白色粉末

無(wú)味

難溶 灰白色粉末

無(wú)味

難溶 白色晶體

無(wú)味

2．

熔化冒煙 有刺激味 熔化冒煙

有刺激味 跳動(dòng) 無(wú)味 跳動(dòng) 無(wú)味

[板書]3.區(qū)分常見(jiàn)化肥的方法：

氮肥 鉀肥 磷肥

看外觀 白色晶體 灰白色粉狀

加水 全部溶于水 大多不溶于水或部分溶于水

灼燒 可燃燒，熔化起泡或冒煙 不燃燒，跳動(dòng)或有爆裂聲

加熟石灰 放出具有刺激性氣味的氨氣 不具有刺激性氣味的氨氣放出

[教師]氮肥有多種，不同氮肥性質(zhì)也有差異，我們可以利用下述方法區(qū)分不同氮肥。

[投影]氮肥的簡(jiǎn)易鑒別

氮肥中的氨水是液態(tài)，碳酸氫銨有強(qiáng)烈的氨味，據(jù)此可直接將它們與其他氮肥相區(qū)別。

其他常見(jiàn)肥可按下列步驟鑒別：

[反思]通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有什么收獲？

[小結(jié)]本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了三種重要化肥的作用，了解了在利用它們優(yōu)點(diǎn)的同時(shí)要考慮到其對(duì)環(huán)境的危害，最后又總結(jié)出了利用物理、化學(xué)性質(zhì)區(qū)分各種化肥的方法。

[作業(yè)]習(xí)題3

查閱有關(guān)化肥、農(nóng)藥的作用的資料，整理使用化肥、農(nóng)藥的利弊，下節(jié)課我們以“化肥、農(nóng)藥的利弊”為題展開(kāi)辯論。

板書設(shè)計(jì)

課題2 化學(xué)肥料

1．氮肥、磷肥、鉀肥是重要的肥料。

2．化肥和農(nóng)藥對(duì)提高農(nóng)產(chǎn)品的產(chǎn)量有重要作用，但也會(huì)帶來(lái)環(huán)境問(wèn)題。要合理施用化肥

和農(nóng)藥，提高它們的利用率，并注意減少污染。

3．區(qū)分常見(jiàn)化肥的方法：

氮肥 鉀肥 磷肥

看外觀 白色晶體 灰白色粉狀

加水 全部溶于水 大多不溶于水或部分溶于水

灼燒 可燃燒，熔化起泡或冒煙 不燃燒，跳動(dòng)或有爆裂聲

加熟石灰 放出具有刺激性氣味的氨氣 無(wú)具有刺激性氣味的氨氣放出

考題回顧

1．（20xx年上海）鉀肥可以增強(qiáng)農(nóng)作物的抗倒伏能力，目前農(nóng)村常用的鉀肥是 …( )

a. 尿素 b．碳銨 c. 硫銨 d．草木灰

2．（20xx年甘肅）某農(nóng)場(chǎng)的小麥莖、葉生長(zhǎng)不茂盛，需施加氮肥。下列物質(zhì)屬于氮肥的是

……………………………………………………………………………………………( )

a．k2so4 b．co(nh2)2 c．kci d．ca(h2po4)2

3．（20xx年陜西）請(qǐng)你參與長(zhǎng)青鄉(xiāng)初級(jí)中學(xué)初三同學(xué)識(shí)別化肥的探究活動(dòng)。他們從家中拿來(lái)了五種化肥，分別是硫酸鉀、氯化鉀、碳酸氫銨、氯化銨和硝酸銨。

第一步：稱取五種化肥各10 g，分別研細(xì)。

第二步：取上述化肥各少量，分別加入少量熟石灰粉末，混合研磨，能嗅到氣味的是三種銨鹽。將下列硝酸銨和熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式填寫完整：

2nh4no3+______= +2nh3↑+2h2o；

第三步：另取三種銨鹽各少量，分盛于三支試管中，均滴入少量鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象的是氯化銨和硝酸銨，有氣泡放出的是碳酸氫銨。反應(yīng)的化學(xué)方程式：

nh4hco3+hcl====nh4cl+______+______；

第四步：另取氯化銨和硝酸銨兩種銨鹽進(jìn)行識(shí)別，寫出識(shí)別時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

；

第五步：取兩種鉀鹽，分別在試管中配成溶液，各滴入幾滴氯化鋇溶液，生成白色沉淀的鉀鹽是 ，無(wú)明顯現(xiàn)象的鉀鹽是 。

答案：1．d 2．b 3．ca(oh)2 ca(no3)2 co2↑ h2o

nh4cl+agno3====agcl↓+nh4no3 k2so4 kcl

人教版初中化學(xué)教案篇六

知識(shí)目標(biāo)

進(jìn)一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念

使學(xué)生初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

能力目標(biāo)

通過(guò)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察和動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

情感目標(biāo)

通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。

教學(xué)的重點(diǎn)：一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。

教學(xué)的難點(diǎn)：正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

教學(xué)的方法：?jiǎn)l(fā)式

教學(xué)的手段：多媒體輔助

教學(xué)的過(guò)程：

引入：物質(zhì)的量濃度是表示溶液濃度的一種重要的方法，在學(xué)習(xí)了概念之后，今天我們學(xué)習(xí)如何配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

板書：二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制

例如：配制500ml0.1mol/lna2co3溶液。

提問(wèn)：配制的第一步要做什么？

板書：1.計(jì)算

學(xué)生計(jì)算，教師加以訂正。

提問(wèn)：知道了質(zhì)量如果取固體？如果是液體呢？

板書：2.稱量

提問(wèn)：天平使用時(shí)的注意事項(xiàng)

演示：用托盤天平稱量無(wú)水碳酸鈉。

設(shè)問(wèn)：如果需要配制氫氧化鈉溶液，如果稱量其固體？

講述：配制用的主要儀器――容量瓶。讓學(xué)生觀察容量瓶，注意有體積、溫度和刻度線。介紹其規(guī)格，如何檢驗(yàn)是否漏水及其使用方法。（此處也可以播放動(dòng)畫“配制一定物質(zhì)的量濃度溶液”中的相關(guān)部分。

板書：3.溶解

提問(wèn)：溶解能夠在容量瓶中進(jìn)行嗎？

演示：在燒杯中溶解固體，用玻璃棒攪拌加速溶解。邊演示邊講解注意事項(xiàng)：溶解時(shí)不能加入太多的水；攪拌時(shí)玻璃棒不能碰燒杯壁；不能把玻璃棒直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上；待溶液冷卻后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因此第四步是轉(zhuǎn)移。

板書：4.轉(zhuǎn)移

講述：由于容量瓶瓶頸很細(xì)，為了避免溶液灑落，應(yīng)用玻璃棒引流。

演示：把燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

提問(wèn)：燒杯和玻璃棒上殘留的液體應(yīng)如何處理？

板書：5.洗滌

演示：洗滌2～3次，每次的`洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中。邊演示邊講解注意事項(xiàng)。提示：如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因?yàn)檫@是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時(shí)應(yīng)注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。

板書：6.定容

演示：向容量瓶中加入蒸餾水，據(jù)刻度線2～3cm時(shí)停止。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。

提問(wèn)：若水加多了，超過(guò)了刻度線，如何處理？定容后的溶液各處的濃度一樣嗎？

板書：7.搖勻

演示：把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)數(shù)次，使得溶液混合均勻。

提問(wèn)：此時(shí)溶液的液面不再與刻度線相切，如何處理？需要再加入蒸餾水嗎？

不能再加入蒸餾水，因?yàn)槎ㄈ輹r(shí)體積一定，搖勻后，液面低于刻度線是因?yàn)樯倭恳后w沾在瓶塞或磨口處。

講述：由于容量瓶不能長(zhǎng)期存放溶液，因此應(yīng)將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液名稱和濃度。

板書：8.裝瓶貼簽

演示：將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。

小結(jié)：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法，進(jìn)行誤差分析。

微機(jī)演示：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

人教版初中化學(xué)教案篇七

第一課時(shí)

解氧氣的物理性質(zhì)，初步掌握氧氣的化學(xué)性質(zhì)。

通過(guò)氧氣化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析及語(yǔ)言表達(dá)能力。

通過(guò)研究氧氣的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。

通過(guò)氧氣化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生求實(shí)、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膬?yōu)良的品質(zhì)。

通過(guò)實(shí)驗(yàn)探討氧氣的化學(xué)性質(zhì)。

：初步掌握氧氣的化學(xué)性質(zhì)及對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的準(zhǔn)確描述。

【引入】了解空氣中的主要成份氧氣引入新課。

【引言】化學(xué)上學(xué)習(xí)和研究一種物質(zhì)，一般都是從物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和用途三個(gè)方面著手。

【板書】一、氧氣的物理性質(zhì):

【提問(wèn)】什么叫物理性質(zhì)？

【學(xué)生回答】物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性。

【引導(dǎo)學(xué)生看書】根據(jù)物理性質(zhì)的要求引導(dǎo)學(xué)生看書p11

【歸納板書】1、通常狀況下：

氧氣是無(wú)色。無(wú)味氣體。不易溶于水。

2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下：

密度為1.429克/升，（空氣密度1.293克/升）。

3、加壓．降溫條件下：

淡藍(lán)色液體、淡藍(lán)色雪花狀固體。

【投影】課堂練習(xí)

1、液態(tài)氧為＿＿色，由氣態(tài)氧變?yōu)橐簯B(tài)氧屬于＿＿＿變化。

【提問(wèn)】什么叫化學(xué)性質(zhì)？

【學(xué)生回答】物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。

【板書】二、氧氣的化學(xué)性質(zhì):

1、碳的燃燒

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1－2【引導(dǎo)學(xué)生觀察】

【歸納板書】現(xiàn)象:①比在空氣中燃燒更旺，發(fā)出白光；

②放出熱量；

③生成一種使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體。

點(diǎn)燃

化學(xué)方程式 ：c + o2 === co2

【板書】2. 硫的燃燒

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1－3

【歸納板書】現(xiàn)象: ①在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，在氧氣中燃燒更旺，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰；

②放出熱量；

點(diǎn)燃

③生成一種刺激性氣味的氣體。

化學(xué)方程式：s + o2 ==== so2

【板書】3. 磷的燃燒

補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)磷的燃燒

【歸納板書】現(xiàn)象:①，發(fā)出黃白色光；

②放出熱量；

點(diǎn)燃

③生成一種白色固體。

化學(xué)方程式：4p + 5o2 ==== 2p2o5

【板書】4．鐵絲的燃燒

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1－4

【歸納板書】現(xiàn)象:①劇烈燃燒，火星四射；

②放出熱量；

點(diǎn)燃

③生成一種黒色固體。

化學(xué)方程式：3fe + 2o2 ==== fe3o4

【問(wèn)題討論】為什么要預(yù)先在集氣瓶底放少量水，

或在集氣瓶底鋪一薄層細(xì)沙。

【解釋】是為了防止濺落的熔化物炸裂瓶底。

【板書】5、銅．鋁也可以燃燒

【板書】6、石蠟的燃燒

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1－5

【歸納板書】現(xiàn)象:①發(fā)出白光；

②放出熱量；

③生成一種使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體。

點(diǎn)燃

④瓶壁上有水霧產(chǎn)生。

化學(xué)方程式 ：石蠟＋氧氣 二氧化碳＋水

【小結(jié)】

【作業(yè)】ｐ１４１．２

【教學(xué)反饋】

1、理解化合反應(yīng)的概念，初步學(xué)會(huì)判斷化合反應(yīng)的方法。

2、了解氧化反應(yīng)的概念及其反應(yīng)的判斷和氧氣的用途。

培養(yǎng)學(xué)生的分析、歸納知識(shí)的能力，通過(guò)對(duì)反應(yīng)物和生成物種類的歸納，初步學(xué)會(huì)判斷化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)的方法。

使學(xué)生初步理解物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。

通過(guò)對(duì)氧氣化學(xué)性質(zhì)的歸納，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的態(tài)度。

通過(guò)對(duì)問(wèn)題的討論、分析、歸納、認(rèn)識(shí)反應(yīng)的本質(zhì)。

：化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)概念的建立及對(duì)反應(yīng)基本類型的判斷。

【引入】我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧氣的性質(zhì)，初步了解氧氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

點(diǎn)燃

【投影提問(wèn)】寫出碳、硫、磷、鐵、石蠟反應(yīng)的化學(xué)方程式或文字表達(dá)式。

點(diǎn)燃

【學(xué)生板答】化學(xué)方程式：c + o2 === co2

點(diǎn)燃

s + o2 ==== so2

點(diǎn)燃

4p + 5o2 ==== 2p2o5

3fe + 2o2 ==== fe3o4

石蠟＋氧氣 點(diǎn)燃 二氧化碳＋水

【板書】三、化合反應(yīng)．氧化反應(yīng)

1、化合反應(yīng)：

【歸納板書】ⅰ、定義：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。

ⅱ、特點(diǎn)：多變一

ⅲ、表示方法：a＋b→ab

【投影】練習(xí)：

1、下列化學(xué)反應(yīng)中屬于化合反應(yīng)的是（ b ）。

a、 石蠟＋氧氣 點(diǎn)燃 二氧化碳＋水

b、鎂＋氧氣 點(diǎn)燃 氧化鎂

c、堿式碳酸銅 加熱 氧化銅＋水＋二氧化碳

d、鋅＋稀硫酸 → 硫酸鋅＋氫氣

點(diǎn)燃

2、下列反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)的是（ c ）。

、c + o2 &

shy;=== co2

點(diǎn)燃

點(diǎn)燃

、s + o2 ==== so2

點(diǎn)燃

、2c2h2＋5o2＝＝2h2o＋4co2

、4p + 5o2 ==== 2p2o5

【板書】2、氧化反應(yīng)：

物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)。

【討論】1、氧化反應(yīng)一定是化合反應(yīng)嗎？舉例說(shuō)明！

【學(xué)生回答】1、氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)。例如石蠟的燃燒。

【板書】四、氧氣的鑒定

【講解】用帶火星的木條鑒定．現(xiàn)象：木條重新燃燒

【實(shí)驗(yàn)】鑒別氧氣和空氣

【板書】五、氧氣的用途

【講解】 性質(zhì) 依賴決定 用途

【投影】 醫(yī)療

供給呼吸 登山、潛水

航空

氧氣的用途

氣割、氣焊

支持燃燒 煉鋼

宇航