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化學教學設計的基本思路篇一

3．了解酸堿指示劑、濃h2so4的特性及稀釋。

4．通過展示樣品及演示實驗，培養(yǎng)學生的觀察能力和分析實驗現(xiàn)象的能力。 重點

鹽酸、稀h2so4的化學性質。 難點

化學方程式的書寫。 教學用品 純凈濃鹽酸、工業(yè)濃鹽酸、稀鹽酸、naoh溶液、zn粒、鐵絲段、銹鐵釘、cu(oh)2、cuo、agno3溶液、濃h2so4、稀h2so4、bacl2溶液，濃hno3、稀hno3、石蕊試液、酚酞試液、水、玻璃棒、試管架、試管、燒杯、酒精燈、火柴等。 教學過程

【提問】什么叫酸？寫出鹽酸、硫酸、硝酸的電離方程式 [引言]不同的酸在水溶液中電離出的陽離子全部為h+，決定它們必有相同的化學性質，但因酸根離子不同，必然又有各自的特性，即共性與個性的并存。我們分別學習幾種常見的、重要的酸。 【板書】一、鹽酸(hcl) 鹽酸是氯化氫的水溶液。

【演示】濃鹽酸的物理性質：展示純凈濃鹽酸和工業(yè)鹽酸各一瓶，要求學生注意觀察其色、態(tài)、聞氣味（注意煽風聞味）。待學生觀察后，請一個學生回答濃鹽酸的顏色、狀態(tài)、氣味。 【閱讀】課本相關內容。 【思考】

1．瓶口的白霧是什么？如何形成的？說明濃鹽酸具有什么性質？

2．如何保存濃鹽酸？敞口放置后的濃鹽酸質量和溶質的質量分數(shù)有何改變？ 【板書】投影1．鹽酸的物理性質

無色、有刺激性氣味液體；有揮發(fā)性，常用濃鹽酸密度1.19g／cm3，hcl的質量分數(shù)37%左右。

[講解]煙與霧的區(qū)別。煙是固體小顆粒，霧為液體小液滴。 【板書】2．鹽酸的化學性質hcl=h++cl- (1)鹽酸與指示劑作用

【演示】實驗“指示劑與酸、堿的作用”注意滴管的使用。

做完實驗后，總結酸堿指示劑的概念，要求學生記住并能準確敘述石蕊試液、酚酞試液在酸溶液、堿溶液中所顯示的顏色。

【板書】鹽酸使紫色石蕊試液變紅（“酸里紅”）使無色酚酞不變色。 (2)鹽酸與金屬的反應

【演示】鹽酸與鋅粒、鐵絲反應。（由二位學生作演示實驗，注意糾正操作中的錯誤）。

[問題]反應現(xiàn)象如何？寫出化學方程式 zn+2hcl= zncl2+h2↑（置換反應） fe+2hcl=fecl2+h2↑（置換反應） 氯化亞鐵（fe為+2價）

現(xiàn)象：金屬溶于酸，同時產生大量氣體。 【練習】mg、al與鹽酸的反應。

【板書】金屬+鹽酸→鹽（氯化物）+h2↑ (3)鹽酸與金屬氧化物的反應

【演示】實驗“鹽酸與生銹的鐵釘反應”請學生回答現(xiàn)象并寫出化學反應方程式

fe2o3+6hcl=fecl3+3h2o

不溶（紅色） 溶（黃色）

【思考】1．鐵的化合價有無變化？鐵與鹽酸及氧化鐵與鹽酸的反應中，鐵元素的價態(tài)是如何變化的？

2．鹽酸為何可以除去鐵銹？(fe2o3不溶→fecl3溶)。（少量cuo放入試管加少許水振蕩，然后再加少量鹽酸） 【演示】 cuo與鹽酸反應實驗操作、現(xiàn)象描述及方程式書寫均由學生完成。 cuo+2hcl=cucl2+h2o

不溶(黑色) 溶(藍綠色)

【練習】 mgo、al2o3與鹽酸反應的化學方程式 [講解] 像上述能和酸反應生成鹽和水的氧化物，叫堿性氧化物。堿性氧化物一般為金屬氧化物。

【板書】 堿性氧化物+鹽酸→鹽+水 (4)鹽酸與堿的反應

【演示】 naoh中加酚酞，然后加鹽酸振蕩。

【演示】 實驗，在盛少量cu(oh)2的試管中加適量水，振蕩，觀察現(xiàn)象，然后再加適量鹽酸（濃度稍大鹽酸或加熱），再觀察發(fā)生的變化。 cu(oh)2+2hcl=cucl2+2h2o 不溶(藍色) 溶(藍綠色) 分析反應的書寫規(guī)律。

【練習】 寫出氫氧化鉀、氫氧化鎂、氫氧化鋁（胃舒平的主要成分）、氫氧化鈣與鹽酸反應的化學方程式。

【板書】 鹽酸+堿→鹽+水（中和反應）

[講解] 以上反應是因為鹽酸電離出的h+所表現(xiàn)的性質，cl-性質如何呢？ (5)鹽酸與鹽的反應 【演示】 實驗“鹽酸與硝酸銀反應”，請一位學生進行演示并書寫化學方程式。

agno3+hcl=agcl↓+hno3

白色，不溶于水，不溶于酸

【實驗】 nacl溶液中滴加agno3再加少量稀hno3，mgcl2溶液中滴加agno3再加少量稀hno3，讓學生做（邊講邊實驗）。

【思考】 1．上述實驗說明什么問題？為何要滴加少量稀hno3？

2．若改用na2co3溶液中滴幾滴agno3，再滴幾滴稀hno3，現(xiàn)象如何？（學生做實驗）

3．如何鑒別鹽酸和硝酸？ 【小結】 鹽酸或可溶性的氯化物與agno3反應生成不溶于稀hno3的白色agcl沉淀。利用此反應檢驗鹽酸和可溶性的氯化物。 【板書】 鹽酸+鹽→新酸+新鹽

【小結】 學生按板書敘述總結出鹽酸的性質，引導學生分析鹽酸與cu(oh)2(堿)、agno3(鹽)反應時化學方程式中生成物的成分，引出復分解反應的概念。

【板書】 3．復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應叫復分解反應。 通式：ab+cd=ad+cb

【思考】 我們學習過中哪幾種基本反應類型？請用通式加以表示。 [講解] 鹽酸用途（結合前面性質考慮。亦可讓學生根據(jù)日常生活舉例說明） 【板書】 4．鹽酸用途：除銹、制藥品、制氯化物等化工原料。 【作業(yè)】 略

化學教學設計的基本思路篇二

1.認識物質是由分子、原子等微粒構成的。

2.認識分子是保持物質化學性質的最小微粒;原子是化學變化中的最小粒子。

3.初步學習科學探究的基本方法;培養(yǎng)學生學會觀察實驗現(xiàn)象和記錄實驗現(xiàn)象的能力。

4.培養(yǎng)學生認真求實的科學態(tài)度。

2.認識分子是保持物質化學性質的最小微粒;原子是化學變化中的最小粒子。

3.初步學習科學探究的基本方法;培養(yǎng)學生學會觀察實驗現(xiàn)象和記錄實驗現(xiàn)象的能力。

大燒杯、小燒杯、品紅液、酚酞液、濃氨水、膠頭滴管、針筒、投影儀、多媒體電腦等。

一、提出問題

[引入]生活中你經常碰到這種事：盛放在敞口容器中的水在常溫下逐漸減少了，如果拿去加熱會減少得更快;當你漫步在果園，便有一陣陣果香飄來;當你把紫色高錳酸鉀晶體丟人水中，水就會變成紫色，但我們肉眼卻看不到高錳酸鉀晶體的存在等等，大家是否想過原因呢?

[演示實驗j教材中(實驗3-2)o

[觀察]品紅溶液逐漸擴散，最后溶解在水中，燒杯中的溶液經振蕩后變成淺紅色。

師：為什么敞口容器中的水會減少?加熱后減少得更快?為什么品紅滴到靜置的水中能逐漸擴散呢?

[學生討論]水慢慢變干了，實際上是水微粒蒸發(fā)到空氣中;我們聞到果香味，是看不見的果子微粒分散在空氣中。

師：同學們都說得對。這樣的問題很久以前就引起一些學者的興趣，他們提出了一個大膽的設想：物質是由不連續(xù)的微小的粒子組成的。后來，這個大膽的設想隨著科技的進步得到了驗證。

[小結]由課本圖3-6和圖3-7分析得出：

1.物質由分子、原子等微小粒子構成的口(科學儀器直接觀察)。

2.分子的質量和體積很小。

師：分子除了有一定的質量，還存在哪些性質呢?(從現(xiàn)象說明)o

生1：從品紐的擴散、水的蒸干……等現(xiàn)象說明分子微粒是在不斷運動。

生2：從水受熱蒸發(fā)加快這一現(xiàn)象，說明分子微粒在受熱情況下，分子能量增大，運動速率加快，這也說明分子微粒是在不斷運動的。

生3：聞到香味也可以說明分子微粒在不斷運動。

師：回答得很好!分子除了在不斷運動外，還有哪些特點?

生，：當水加熱至100℃，水變成水蒸氣，說明水分子間的間距拉大;在o℃時結成冰，呈固態(tài)，說明水分子的間距拉近;這一現(xiàn)象說明分子間存在一定間隔。

師：同學們回答得很好!從生活經驗、日?，F(xiàn)象中，從前人探究中，我們通過自己的分析、推理得出分子的一些特點，歸納如下(投影)：

(1)分子有一定的質量和體積(很小)。

(2)分子是在不斷運動的。

(3)分子間存在一定的間隔。

師：這3個特點中第2、3兩點是你們通過對現(xiàn)象的分析、推理得出的，那么你能不能用個實驗證明你的觀點呢?

(分組實驗，重點探究特點2：分子是在不斷運動。)

二、實驗探究

[演示實驗](教師在學生探究實驗前先做個演示實驗)

在一試管中加入loml無色的濃氨水，然后滴入2～3滴無色酚酞試劑，觀察現(xiàn)象，得出結論，作為信息提供給同學們。

[現(xiàn)象]溶液呈紅色。

[結論]氨水使無色酚酞溶液變紅岔

[實驗內容]探究分子特點之一——分子在不斷地運動著。

[實驗方案1]在一只小燒杯中加入10ml。水，然后滴入2～3滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象。

[實驗方案2]在一只試管a中加入loml。水，然后滴人2～3滴酚酞試液;另取一支試管b中加入10ml。的濃氨水，然后用帶尋管塞子塞好.并用橡膠管連接，如圖所示，觀察現(xiàn)象。

[實驗方案3]如右圖所示，a、b兩燒杯中裝有無色酚酞試液;另取一個c燒杯加入約5ml的濃氨水。然后用一個大燒杯罩住，觀察現(xiàn)象(約5分鐘后)。

教師評價學生的方案，從理論上推測結論，完成下表：

師：同學們親自進行實驗究話動，通過實驗，我們歸結出以下幾點

1.氨水會揮發(fā)出許多微小顆粒并擴散到空氣中，所以最先打開瓶塞時，我們都聞到了刺鼻的氣味;(親自體驗得出。)

2.氨水中的氮分子不斷運動，;擴散到含有酚酞的溶液中，使酚酞變紅;

3.說明構成氨氣酌氮分子是不斷運動的。

日常生活中，許多事實證明了這二點，請同學們在小組中討論并舉例說明.

[討論]從分子的角度看，水的蒸發(fā)與水的分解兩種變化有什么不同?

(學生討論，教師講解，然后小結本節(jié)的內容。.)

[講解]水的蒸發(fā)，是水分子微粒受熱蒸發(fā)，從液態(tài)分子微粒變成氣態(tài)分子或粒，水分子(h2o)本身沒有變化。一個水分子(h2 0)由1個氧原子和2個氫原子構成的。如圖：藏騷，水的化學性質也沒有變化，所以水的蒸發(fā)過程是屬于物理變化;而水的分解不一樣如下圖所示)

(水分子分解示意圖)

從圖中看出，水電解時，水分子變成了新的分子——氫氣分子和氧氣分子，有了新的分子生成，這一變化是化學變化。水分子不再保持水的化學性質，因此說分子是保持物質化學性質的最小微粒。(強調這一句話)

[討論]原子是化學變化中的最小粒子，這一句話應如何理解7

(指導學生閱讀教材最后一段，然后舉例。)

[講解]下面的圖示表示氧化汞的受熱分解過程

(投影)。

(氧化汞分子分解示意圖)

在化學變化中，發(fā)生變化的是分子，原子沒有發(fā)生變化。例如，氧化汞分子分解成氧原予和汞原子，氧原子無論存在于水中、氧氣中.還基在氧化汞分子中始終是氧原子。可見原子在化學反應中不能再分成更小的粒子：因此‘原子是化學變化中的最小粒子。

師：本節(jié)課我們學習了分子和原子，利用實驗探究驗證了分子的特點?，F(xiàn)將本課題總結如下：

1.物質是由原子、分子等微小粒子構成的。

2.分子存在著以下特點：

(1)分子有一定的質量和體積;

(2)分子在不斷地運動;

(3)分子間存在一定的間距。

3.分子是保持物質化學性質的最小粒子。

4.原子是化學變化中的最小粒子;原子可以相互結合形成分子。

化學教學設計的基本思路篇三

1.通過演示實驗使學生掌握氯氣的性質,并從原子結構上認識氯氣的化學活性.

2.了解氯氣的用途.

3.掌握實驗室制取氯氣的原理和方法.

: 氯氣的化學性質

: 觀察實驗---理解原理---比較歸類---串成知識線條

: 第一課時做完所有實驗，講完氯氣與水的反應,余下為第二節(jié)時。

l 引入: 由氯原子的電子層結構引出氟、溴、碘、砹具有相似的電子層結構

和化學性質,成為一個自然族,稱為鹵族.

l 演示實驗: 觀察一瓶氯氣,聞味(注意方法”扇”和”飄”),再到入水振蕩.

l學生回答: 氯氣的物理性質 (1)色、味、態(tài)(介紹毒性)

(2)密度: 比空氣大

(3)水溶性:可溶(體積比 1:2)

(4)熔、沸點:-101 c;-34.6 c

(與氧氣-218 c;-183 c和氫氣-259 c;-252 c比較)

l 演示實驗: 鈉和銅分別在氯氣中燃燒

l 學生回答: 實驗現(xiàn)象

l 教師講解: 反應原理(注意氯元素的化合價變化) 、裝置、操作

及有關拓展內容

l 演示實驗: 1.氫氣在氯氣中安靜燃燒和混合光照爆炸.

2.紅磷在氯氣中燃燒.

l 學生回答: 實驗現(xiàn)象(回憶對比氫氣和氧氣的反應)

l 教師講解: 反應原理及有關拓展內容

l 教師講解: 1.氯氣與水反應的原理,分析氯元素化合價的變化;

2.次氯酸的強氧化性和用途.

l 演示實驗: 次氯酸使色布褪色

l 思考討論: 1.氯水與液氯是否為同一物質?有何區(qū)別?

2.新制氯水與久置氯水在成分上有何區(qū)別?

3.實驗中起漂白作用的是氯氣還是次氯酸?

(第二節(jié)時)

l 復習引入: 復習氯氣與水反應的化學方程式,引入與堿的反應.

l 教師講解: 1.氯氣與堿反應的原理及拓展;

2.漂xx的制取與應用等.

l 小結: 氯氣的化學性質及性質活潑的原因.

l 學生自學: 氯氣的用途

l 教師講解: 實驗室制取氯氣的藥品,結合藥品狀態(tài)及反應條件,回憶實驗室

制取氧氣和氫氣的裝置,啟發(fā)思考選擇裝置,根據(jù)性質選擇集氣

和尾氣處理裝置.

l 思考討論: 1.反應物用稀鹽酸代替濃鹽酸行嗎?

2.為何用分液漏斗而不用長頸漏斗?

3.一套完整的制取氣體的裝置應包括哪四大部分?

4.實驗室制取的氯氣中會含有少量hcl氣體和h2o,為什么?

如何除去?應先除什么后除什么?為什么?

l 教師講解: 氯氣的工業(yè)制法(氯堿工業(yè))

一. 一.氯氣的性質

1. 1.物理性質

(1)色、味、態(tài): 黃綠色有刺激性氣味的氣體

(2)密度: 比空氣大

(3)水溶性:能溶于水(常溫下,1體積水約能溶解2體積氯氣)

常壓,-34.6 c

(4)易液化: 氯氣 液氯

2. 2.化學性質

(1) (1) 與金屬的反應

點燃 點燃

2na + cl2 ===2nacl (白煙) cu + cl2 ===cucl2 (棕黃色煙)

點燃

推廣： 2al + 3cl2 ===2alcl3 (白煙)

點燃

2fe + 3cl2 ===2fecl3 (棕褐色煙，注意：不生成fecl2)

l cucl2溶液的顏色隨溶液濃度的不同而略有不同。

cucl2溶液

濃溶液 稀溶液

黃色 黃綠色 綠色 藍色

(2) (2) 與非金屬的反應

點燃

h2 + cl2 ===2hcl（蒼白色火焰，工業(yè)制hcl原理）

光照

h2 + cl2 ===2hcl（爆炸）

點燃

2p + 3cl2 ===2pcl3 （液體）

三氯化磷 （白色煙霧）

pcl3 + cl2 ===pcl5 （固體）

五氯化磷

l 燃燒（廣義定義）：指任何發(fā)熱發(fā)光的劇烈的化學反應。

（3）與水的反應

氯氣溶于水得黃綠色的溶液----氯水。在氯水中有少部分氯分子與水反應，

大部分是以cl2分子狀態(tài)存在于水中。

cl2 + h2o ===hcl + hclo (次氯酸)

注意：（1）在新制的氯水中存在的微粒有：h2o、cl2、h、cl、hclo、clo、oh；

久置氯水則幾乎是鹽酸溶液

①一元弱酸，比h2co3弱

光

（2）hclo的基本性質 ②不穩(wěn)定，2hclo ===2hcl + o2↑

③強氧化性；

④漂白、殺菌能力，使色布、品紅溶液等褪色，

故氯水可用作自來水消毒。

（4） （4） 與堿的反應

2cl2 + 2ca(oh)2 ===cacl2 + ca(clo)2 + 2h2o （制漂xx）

cl2 + 2naoh ===nacl + naclo + h2o （吸收氯氣）

注意：

（1）（1）cl2與h2o和cl2與堿的反應是有密切聯(lián)系的：

cl2 + h2o === hcl + hclo

naoh naoh

nacl + h2o naclo + h2o

結果：cl2 + 2naoh ===nacl + naclo + h2o

但兩者又有很大區(qū)別：

cl2 + h2o的反應很不完全，cl2與h2o可大量共存，

而cl2 + 2naoh的反應則快而完全，cl2與堿不能大量共存。

（2）（2）漂xx

①制取反應：2cl2 + 2ca(oh)2 ===cacl2 + ca(clo)2 + 2h2o

②主要成分：cacl2 、ca(clo)2

③有效成分：ca(clo)2

④用途：殺菌消毒，漂白

⑤使用方法：與稀酸混合。只有將ca(clo)2轉化成hclo才能

表現(xiàn)其漂白殺菌作用。

比hclo強的酸(h )

ca(clo)2 hclo

ca(clo)2 + 2hcl ===cacl2 + 2hclo

ca(clo)2 + co2 + h2o ===caco3↓ + 2hclo

⑥失效原因及保存方法：

在潮濕的空氣中會慢慢變質失效，原因是：

ca(clo)2 + co2 + h2o ===caco3↓ + 2hclo

光

2hclo ===2hcl + o2↑

所以應置于避光干燥處保存。

小結：

1．1．是一種很活潑的非金屬單質，具有助燃的性質。

2．2．氯氣所發(fā)生的化學反應的基本規(guī)律是：

得2個電子

cl2 cl

它的化學活性是由其原子最外層7個電子（易得電子）的結構決定的。

二. 二.氯氣的用途: 重要的化工原料

三. 三.氯氣的實驗室制法

△

1．藥品及原理: mno2 + 4hcl(濃) ===mncl2 + 2h2o + cl2↑

2．2．儀器裝置：發(fā)生裝置---收集裝置---吸收裝置

3．實驗步驟：檢密—裝藥—固定—加熱—收集

4．收集方法：向上排空氣法 （或排飽和食鹽水法）

5．尾氣處理：用堿液吸收

四．氯氣的工業(yè)制法：（氯堿工業(yè)）

通 電

2nacl + 2h2o ====2naoh + h2↑ + cl2↑

化學教學設計的基本思路篇四

一、教學目標：

1、知識與技能：能進行簡單的化學反應中的有關計算；掌握根據(jù)化學方程式計算的步驟和解題策略。

2、過程與方法：通過有關化學化學反應計算的練習，掌握解題格式和解題方法，形成解題能力，并從定量的角度理解化學反應。

3、情感態(tài)度與價值觀：從化學反應的有關計算中，認識定量研究對于工農業(yè)生產及化學科學發(fā)展的重大作用。

二、教學分析：

1、內容分析：本課題在正確書寫化學方程式的基礎上，學習利用化學方程式所反映的質量關系進行簡單的計算

重點：利用化學方程式計算的步驟和格式

難點：化學方程式的正確書寫以及相關計算

2、學情分析：本課題的學習中學生容易出現(xiàn)的問題是書寫方程式，尤其是中等偏差學生由于方程式沒有掌握好，沒有將化學方程式配平，把幾個分子相對分子質量之和計算錯誤，還有的數(shù)學功底較差，結果出錯。

三、教學過程：

（創(chuàng)設問題情景）氫氣是未來汽車的理想燃料，氫氣可以通過水分解得到。已知1kg氫氣能供一輛功率為50kw的汽車大約跑100km.。觀看課本136頁圖，你有什么想法？讓學生聽講、看圖、思考。

（引發(fā)問題）請同學們相互交流各自的想法，然后進行歸納。小組間猜想、討論、交流。（1）要想知道18kg水可供汽車跑多遠，就必須知道18kg水分解能產生多少氫氣。（2）想知道18kg水分解產生多少氫氣，就需要知道參加反應的水的質量與生成氫氣的質量關系。（3）要想知道參加反應的水的質量與生成氫氣的質量關系，就需要知道水分解的化學方程式中各物質的質量關系。

（知識回顧）請寫出水分解的化學方程式，并說出化學方程式的涵義。思考：水分子和氫分子的質量比為多少？為什么？讓學生寫出該化學方程式后回答其含義。水分子和氫分子的質量比等于其相對分子質量之比。

（引導探究）在水分解的反應體系中，各物質之間的質量存在怎樣的關系？你可得出什么結論？讓學生討論并嘗試計算后交流：用不同的水分子數(shù)目代入計算。依據(jù)質量守恒定律得出，水分子、氫分子、氧分子間的質量比恒等于9：1：8。

（師生交流）從以上的分析可看出，在化學反應中各物質的質量關系與什么有關？然后對學生的交流進行評價并總結歸納。讓學生交流（1）這種質量關系與物質的相對分子質量有關；（2）與物質的化學計量數(shù)有關；（3）與物質的相對分子質量和物質的化學計量數(shù)密不可分。

（設計方案）我們已知道化學反應中各物質的質量關系，那么你能否根據(jù)這個質量關系計算一下：18kg水分解能產生多少氫氣？學生討論、交流計算方案，并利用自己設計的方案進行計算。

（展示評價）展示學生有代表性的解答方案，組織學生進行評價，總結解題步驟和解答過程中易出現(xiàn)差錯的地方。讓學生交流解題方案，總結解題步驟。并按步驟進行解題。然后同學之間討論、交流，相互補充，得出答案。

（回顧與反思）通過以上的探索，請你將化學反應中有關計算的解題思路和一般步驟總結出來。通過學生交流，評價自己的學習情況。然后學生練習課本138頁的習題，鞏固所學新知識。

化學教學設計的基本思路篇五

知識與能力

1．掌握藥品的取用、加熱等基本實驗操作。

2．培養(yǎng)學生的實驗觀察能力和實驗動手能力。

過程與方法

在本課題材的教學過程中，采教師講解、演示與學生的探究相結合的方式進行授課。學生在教師的講解中得到啟示和要領，學生嘗試操作，找出問題，再在教師課件演示中使學生加深理解，整個教學過程在教師與學生的互動中進行，使課堂氣氛活躍，同時激發(fā)學生學習化學的興趣。

情感、態(tài)度與價值觀

1．培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。

2．初步使學生養(yǎng)成良好的實驗習慣。

重點

1．藥品的取用。

2．酒精燈的使用方法和給物質加熱的方法。

難點

1．藥品的取用。

2．酒精燈的使用方法和給物質加熱的方法。

教學重點突破

對于教學重點的突破，可采用教師的講解、演示與學生的討論、觀察相結合的方式。教師先向學生簡單介紹藥品的性質、儀器的作用等，然后讓學生進行觀察、分析，在學生得出結論的基礎上，最后教師進行正確的演示，以加深學生對實驗結論的理解和記憶。

走進化學實驗室計劃用4課時，第一課時學習實驗室守則、實驗安全、藥品取用原則、常用儀器認識與用途介紹；第二課時學習藥品的取用和物質的加熱；第三課時連接儀器裝置和洗滌玻璃儀器；第四課時實驗活動綜合運用，重在強化實驗操作和實驗觀察。

4.1第二學時

教學活動

活動1【講授】

第二課時 藥品的取用和物質的加熱

第二課時 藥品的取用和物質的加熱

一、復習上節(jié)內容

1、化學實驗室守則

2、實驗安全注意事項

3、實驗藥品取用規(guī)則：藥品取用“三不”，剩余藥品做到“三不一定”

4、化學實驗室藥品的安全圖標

5、化學實驗常用儀器介紹

二、藥品的取用

（一）、固體藥品的取用（存放在廣口瓶中）

1、塊狀藥品或金屬顆粒的取用(一橫二放三慢豎)

儀器：鑷子

步驟：先把容器橫放，用鑷子夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在容器口，再把容器慢慢地豎立起來，使塊狀藥品或金屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。（實驗藥品用小石子替代）

注：使用后的鑷子應立即用干凈的紙擦干凈。

（演示第19頁實驗1-3-1]

2、粉末狀或小顆粒狀藥品的取用（一橫二送三直立）

儀器：藥匙或紙槽

步驟：先把試管橫放，用藥匙（或紙槽）把藥品小心送至試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落入底部，以免藥品沾在管口或試管上。（實驗藥品用細沙替代）

注：使用后的藥匙應立即用干凈的紙擦干凈。

（演示第19頁實驗1-3-2]

（二）、液體藥品的取用（實驗藥品用水替代，并用化學方法著色）

（1）傾倒——大量液體藥品可用傾注法。 （一倒二向三緊挨）

步驟：

①瓶蓋倒放在實驗臺（防止桌面上的雜物污染瓶塞，從而污染藥品）；

②傾倒液體時，應使標簽向著手心（防止殘留的液體流下腐蝕標簽），

③瓶口緊靠試管口，緩緩地將液體注入試管內（快速倒會造成液體灑落）；

④傾注完畢后，立即蓋上瓶塞（防止液體的揮發(fā)或污染），標簽向外放回原處。

（2）滴加——少量液體藥品可用膠頭滴管取用。（逐滴滴加）

具體介紹膠頭滴管的使用方法

（3）量取——量取45ml水。（一倒二向三緊挨四滴五平視）

儀器：量筒、膠頭滴管

步驟：

選 選用合適量程的量筒原則

慢注、前面第一步液體的傾倒

滴加 前面第二步液體滴加方法

注意事項：使用量筒時，要做倒

接近刻度時改用膠頭滴管

②讀數(shù)時，視線應與刻度線及凹液面的最低處保持水平

③若仰視則讀數(shù)偏低，液體的實際體積＞讀數(shù)；俯視則讀數(shù)偏高，液體的實際體積＜讀數(shù)。

簡記：仰（羊）小俯（虎）大

（演示第20頁實驗1-4） （演示并講解第19頁液體藥品的傾倒、滴加與量取。）

三、物質的加熱

（一）、給試管中的液體加熱（演示并講解第20、21頁酒精燈的使用方法、第21頁實驗1-5、第21頁給物質的加熱）

儀器：試管、試管夾、酒精燈

注意事頂：

（1）加熱試管內的液體時，不能將試管口對著人；防止沸騰的液體沖出試管燙傷人。

（2）若試管壁有水，加熱時必須擦干凈，防止試管受熱不均，引起試管爆裂。

（3）將液體加熱至沸騰的試管，不能立即用冷水沖洗；因為一冷一熱，試管容易爆裂。

（4）給試管中液體預熱的方法：夾住試管在外焰來回移動便可預熱。

（5）預熱后，集中加熱盛有液體的中部，并不時沿試管傾斜方向平移試管，以防止液體受熱暴沸而噴出。

（二）給試管中固體加熱

儀器：試管、鐵架臺、酒精燈

注意點：裝置的固定

鐵夾夾的位置、管口的方向、加熱的順序

給物質加熱的基本方法：用試管夾夾住離試管口1/3處，首先在酒精燈外焰處加熱，然后將試管底部集中在外焰處加熱。

四、小結與作業(yè)

課堂小結、學生練習書寫實驗報告為作業(yè)。

五、課后反思

本節(jié)實驗課完成了實驗既定的目標，培養(yǎng)了學生基本實驗操作技能，學生養(yǎng)成了嚴謹?shù)膶嶒瀾B(tài)度和良好的實驗習慣。本節(jié)課可取之處：1、用替代藥瓶。2、操作要領口訣、韻語記憶。3、學生動手參與多；不足之處：1、由于前面對蠟燭火焰及各層溫度的探究進行了學習，本節(jié)課由于考慮到時間問題沒有讓學生對酒精燈燈焰溫度進一步進行驗證。2、沒有對學生在實驗過程中的實驗記錄進行檢查和指導，經課后檢查發(fā)現(xiàn)實驗記錄不完整，課堂上缺少對實驗記錄的指導。

課題3 走進化學實驗室

課時設計 課堂實錄

課題3 走進化學實驗室

1第二學時 教學活動 活動1【講授】第二課時 藥品的取用和物質的加熱

第二課時 藥品的取用和物質的加熱

一、復習上節(jié)內容

1、化學實驗室守則

2、實驗安全注意事項

3、實驗藥品取用規(guī)則：藥品取用“三不”，剩余藥品做到“三不一定”

4、化學實驗室藥品的安全圖標

5、化學實驗常用儀器介紹

二、藥品的取用

（一）、固體藥品的取用（存放在廣口瓶中）

1、塊狀藥品或金屬顆粒的取用(一橫二放三慢豎)

儀器：鑷子

步驟：先把容器橫放，用鑷子夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在容器口，再把容器慢慢地豎立起來，使塊狀藥品或金屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。（實驗藥品用小石子替代）

注：使用后的鑷子應立即用干凈的紙擦干凈。

（演示第19頁實驗1-3-1]

2、粉末狀或小顆粒狀藥品的取用（一橫二送三直立）

儀器：藥匙或紙槽

步驟：先把試管橫放，用藥匙（或紙槽）把藥品小心送至試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落入底部，以免藥品沾在管口或試管上。（實驗藥品用細沙替代）

注：使用后的藥匙應立即用干凈的紙擦干凈。

（演示第19頁實驗1-3-2]

（二）、液體藥品的取用（實驗藥品用水替代，并用化學方法著色）

（1）傾倒——大量液體藥品可用傾注法。 （一倒二向三緊挨）

步驟：

①瓶蓋倒放在實驗臺（防止桌面上的雜物污染瓶塞，從而污染藥品）；

②傾倒液體時，應使標簽向著手心（防止殘留的液體流下腐蝕標簽），

③瓶口緊靠試管口，緩緩地將液體注入試管內（快速倒會造成液體灑落）；

④傾注完畢后，立即蓋上瓶塞（防止液體的揮發(fā)或污染），標簽向外放回原處。

（2）滴加——少量液體藥品可用膠頭滴管取用。（逐滴滴加）

具體介紹膠頭滴管的使用方法

（3）量取——量取45ml水。（一倒二向三緊挨四滴五平視）

儀器：量筒、膠頭滴管

步驟：

選 選用合適量程的量筒原則

慢注、前面第一步液體的傾倒

滴加 前面第二步液體滴加方法

注意事項：使用量筒時，要做倒

接近刻度時改用膠頭滴管

②讀數(shù)時，視線應與刻度線及凹液面的最低處保持水平

③若仰視則讀數(shù)偏低，液體的實際體積＞讀數(shù)；俯視則讀數(shù)偏高，液體的實際體積＜讀數(shù)。

簡記：仰（羊）小俯（虎）大

（演示第20頁實驗1-4） （演示并講解第19頁液體藥品的傾倒、滴加與量取。）

三、物質的加熱

（一）、給試管中的液體加熱（演示并講解第20、21頁酒精燈的使用方法、第21頁實驗1-5、第21頁給物質的加熱）

儀器：試管、試管夾、酒精燈

注意事頂：

（1）加熱試管內的液體時，不能將試管口對著人；防止沸騰的液體沖出試管燙傷人。

（2）若試管壁有水，加熱時必須擦干凈，防止試管受熱不均，引起試管爆裂。

（3）將液體加熱至沸騰的試管，不能立即用冷水沖洗；因為一冷一熱，試管容易爆裂。

（4）給試管中液體預熱的方法：夾住試管在外焰來回移動便可預熱。

（5）預熱后，集中加熱盛有液體的中部，并不時沿試管傾斜方向平移試管，以防止液體受熱暴沸而噴出。

（二）給試管中固體加熱

儀器：試管、鐵架臺、酒精燈

注意點：裝置的固定

鐵夾夾的位置、管口的方向、加熱的順序

給物質加熱的基本方法：用試管夾夾住離試管口1/3處，首先在酒精燈外焰處加熱，然后將試管底部集中在外焰處加熱。

四、小結與作業(yè)

課堂小結、學生練習書寫實驗報告為作業(yè)。

五、課后反思

本節(jié)實驗課完成了實驗既定的目標，培養(yǎng)了學生基本實驗操作技能，學生養(yǎng)成了嚴謹?shù)膶嶒瀾B(tài)度和良好的實驗習慣。本節(jié)課可取之處：1、用替代藥瓶。2、操作要領口訣、韻語記憶。3、學生動手參與多；不足之處：1、由于前面對蠟燭火焰及各層溫度的探究進行了學習，本節(jié)課由于考慮到時間問題沒有讓學生對酒精燈燈焰溫度進一步進行驗證。2、沒有對學生在實驗過程中的實驗記錄進行檢查和指導，經課后檢查發(fā)現(xiàn)實驗記錄不完整，課堂上缺少對實驗記錄的指導。

化學教學設計的基本思路篇六

【學習目標】

1.了解書寫化學方程式應遵守的原則，能正確書寫簡單的化學方程式。

2.通過完整規(guī)范地書寫化學方程式的訓練，使學生養(yǎng)成良好的學習習慣。

【重點難點】

1.正確書寫化學方程式。

2.化學方程式的配平。

學習內容一書寫化學方程式要遵守的原則和步驟

【學習指導】

閱讀課本第99-101頁的有關內容，完成下列填空。

1.書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，二是要遵守質量守恒定律。

2.書寫化學方程式的步驟：

一、寫書寫正確的化學式，左邊寫反應物，右邊寫生成物，反應物與生成物之間用短線連接，反應物與反應物之間，生成物與生成物之間用+連接。

二、配配平化學方程式就是在化學式前面配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)使反應前后原子的總數(shù)相等，把短線改為等號。

三、注注明反應條件和生成物的狀態(tài)。反應條件中“△”表示加熱;“↑”表示生成物是氣體，當反應物中有氣體時，生成物中的氣體不用標注↑;當反應物中無氣體，而生成物中有氣體時，生成物中氣體的右邊要標注↑。反應物中的氣體不能用↑。“↓”表示生成物是固體，當反應物中有固體時，生成物中的固體不用標注↓;當反應物中沒有固體，而生成物中有固體時，生成物中固體的右邊要標注↓。反應物中的固體不能用↓?！?==”表示生成。

四、查檢查反應物和生成物，各原子的個數(shù)應相等。

【名師歸納】

判斷化學方程式書寫是否正確應從以下幾個方面考慮：

(1)反應能否發(fā)生，反應是否符合客觀事實;

(2)反應物、生成物的化學式是否正確;

(3)化學方程式是否配平;

(4)反應條件是否注明，符號“↓”或“↑”使用是否正確。

【反饋練習】

1.下列化學方程式書寫正確的是(d)

a.c+o2===co2

+hcl===zncl2+h2o

c.h2so4+naoh===naso4+h2o

d.2kmno4k2mno4+mno2+o2↑

2.銅與稀硝酸發(fā)生如下反應：3cu+8hno3===3cu(no3)2+2x↑+4h2o，其中x的化學式為(a)

b.n2 2 d.n2o

3.根據(jù)化學方程式的書寫原則，分析下列化學方程式違背了什么原則。

c+o2co違背了質量守恒定律。

mg+o2mgo2違背了客觀事實。

h2+o2h2o違背了質量守恒定律。

學習內容二配平化學方程式的方法

【學習指導】

閱讀課本第100頁中間的“方法導引”，完成下列填空。

1.奇數(shù)配偶法

這種方法適用于化學方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：c2h2+o2―→co2+h2o，此方程式配平先從出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。o2內有2個氧原子，無論化學式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應為偶數(shù)。故右邊h2o的系數(shù)應配2(若推出其他的分子系數(shù)出現(xiàn)分數(shù)則可配4)，由此推知c2h2前配2，式子變?yōu)椋?c2h2+o2―→co2+2h2o。由此可知co2前系數(shù)應為4，最后配單質o2為5，最后寫明條件即可：2c2h2+5o24co2+2h2o。

2.最小公倍數(shù)法

通過求最小公倍數(shù)以求得相應物質的系數(shù)。例如：nh3+o2―→no+h2o，n與h在方程式兩邊各出現(xiàn)一次，但n是平的，h原子個數(shù)兩邊不等，故從h開始配，方程式兩邊氫原子個數(shù)的最小公倍數(shù)為6，故應為：2nh3+o2―→no+3h2o，這時n不平，應配n，最小公倍數(shù)為2，故應為：2nh3+o2——2no+3h2o，最后配o，最小公倍數(shù)為10，故應為：4nh3+5o2===4no+6h2o。

3.觀察法

例如：co+fe2o3fe+co2，一個co分子變成一個co2分子，需要一個氧原子，而這個氧原子來自fe2o3，fe2o3中有3個氧原子，所以需要3個co分子，生成3個co2分子，故式子變?yōu)椋?co+fe2o32fe+3co2。

【名師歸納】

配平的技巧是：有氫先配氫，無氫先配氧，最后配單質。有原子團的先配原子團。當h2、co、c作還原劑時，用觀察法配平。

在書寫化學方程式時要注意：化學式要寫對，反應物與生成物之間用等號連接，不要忘記注上反應條件和生成物的狀態(tài)，寫好后要檢查。

【反饋練習】

1.寫出下列反應的化學方程式。

(1)磷在氧氣中燃燒4p+5o22p2o5。

(2)硫在氧氣中燃燒s+o2so2。

(3)鐵在氧氣中燃燒3fe+2o2fe3o4。

(4)用雙氧水制氧氣2h2o22h2o+o2↑。

(5)用氯酸鉀制氧氣2kclo3mno2△2kcl+3o2↑。

(6)加熱高錳酸鉀制氧氣2kmno4k2mno4+mno2+o2↑。

2.高純硅是制造計算機電路芯片的主要原料。請回答：

(1)地殼中硅元素的含量僅次于氧元素。

(2)工業(yè)上用石英(主要成分為sio2)制備粗硅的反應為：sio2+2c===si+2r↑，則r的化學式為co。

(3)硅在氧氣中燃燒生成二氧化硅，并放出大量的熱，可作未來的新能源，其反應方程式為si+o2sio2。

3.納米材料和納米技術越來越廣泛地應用到現(xiàn)代生產和生活的各個方面。例如在納米級的某種氧化物作用下，可使汽車尾氣中co和no反應，并轉化為兩種氣體，其中一種可以參與植物的光合作用，另一種是空氣中含量最多的氣體，則該反應的化學方程式為2co+2non2+2co2。

4.配平下列化學方程式。

(1)+p2o5+

(2)(紅熱)+(氣)fe3o4+

(3)n2+===

(4)+fe2o3+al2o3

化學教學設計的基本思路篇七

《化學使世界變得更加絢麗多彩》是九年級《化學》第一單元課題1的內容。本課題從學生的親自感受出發(fā)，從學生的角度提出了很多富有趣味并有一定想象力的問題，從而使學生從開始學習化學起，就感受到化學學習的價值，并產生渴望了解化學的強烈愿望。并在此基礎上，提供了與化學有關的影響人類進步的資料，由此引出課題和化學的定義，并運用實例使學生對其有較為透徹的了解。教材以情感態(tài)度和價值觀教育為主要教學目標，使學生充分體會了化學與人類進步、與社會發(fā)展的密切關系，充分展示了化學的魅力和學習化學的價值所在。

本課題內容注重“從生活走向化學，從化學走向社會”，要淡化“化學”定義識記，強調研究的對象，讓學生從實際生活中的例子中，加強對化學的認識和感受。本課題的重點是對學生進行化學學習情感、態(tài)度和價值觀等方面的熏陶和培養(yǎng)，難點是正確理解化學的定義，體驗化學與人類生活、社會發(fā)展的關系。通過組織學生列舉大量的實例，充分利用多媒體等技術手段，鼓勵學生主動合作交流，讓學生成為課堂的真正主人，充分提高學生的學習興趣，從而突出重點，突破難點。

由于本課題基本上是非知識內容教學,所以本課時的主要教學任務就是讓學生感受化學,體驗化學,認識化學。

本課題的教學目標是：

1.知識與技能：知道化學是研究物質的組成、結構、性質及其變化規(guī)律的自然科學。

2.過程與方法：通過小組合作學習、主動探究，討論交流，培養(yǎng)良好的學習習慣和學習方法。

3.情感態(tài)度與價值觀：①激發(fā)學生對化學的好奇心和探究的欲望；培養(yǎng)學生親近化學、熱愛化學，渴望了解化學的情感。②體會化學與人類進步及社會發(fā)展的密切關系，認識化學的價值。

本課題教學主要采用主動探究、合作學習、討論交流的方式展開，開放式教學，培養(yǎng)學生的學習習慣和學習方法。本課題教學應體現(xiàn)如下主要特征：

1.以學生的活動為主線展開教學；

2.特別注重與實際生活的聯(lián)系；

3.注重讓學生探究問題的過程；

4.運用多媒體為學生創(chuàng)造良好的學習環(huán)境；

5.激勵與評價

①關注學生參與課堂活動的程度、關注在合作交流中表現(xiàn)的情感、態(tài)度的發(fā)展。對參與程度的評價，主要對學生能否主動地與同學合作，是否愿意與同伴交流自己的想法等方面來考查。對學生思維合作的評價，主要是通過交流去了解學生思維的合理性、靈活性和創(chuàng)造性。

②對發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的評價，實際上是對學生化學學習過程和方法的考查，即對學生在學習過程中需要經過猜想、探究、交流等活動，以及能否有效地解決問題來評價。

整個評價以激勵為主線，學生通過互評與自評，對各個環(huán)節(jié)進行及時評價與調控，以達成既定教學目標。在教學中還應加強學法指導，切實組織好小組合作探究交流，制作的多媒體課件應盡可能更具動感、美感。

課 題化學使世界變得絢麗多彩授課人湛興和

學 校

湖南省汨羅市白塘中學教學目標

知識與技能：

知道化學是研究物質的組成、結構、性質及其變化規(guī)律的自然科學。

過程與方法：

通過學生小組合作學習、主動探究，討論交流，培養(yǎng)良好的學習習慣和學習方法。

情感態(tài)度與價值觀：

激發(fā)學生對化學的好奇心和探究的欲望；培養(yǎng)學生親近化學、熱愛化學，渴望了解化學的情感。

體會化學與人類進步及社會發(fā)展的密切關系，認識化學的價值。

對學生進行化學學習情感、態(tài)度和價值觀等方面的熏陶和培養(yǎng)

正確理解化學的定義，理解化學與人類生活、社會發(fā)展的關系。

主動探究、合作學習、討論交流的開放式教學

儀器藥品naoh溶液(用嗜哩水瓶盛裝好)，用酚酞試液寫有“化學”字樣的紙（表觀為白紙），

白開水和白酒，洗衣粉和精鹽，汽油和水，銅絲和鐵絲，澄清的右灰水

教師活動學生活動設計意圖時量安排導入

導語：新的學期，我和大家一起將走進一個新的學習領域，這個領域中的許多知識目前相對于同學們而言，有如這張白色的紙一樣（出示一張用酚酞試液寫有“化學”字樣的紙）是一片空白。但是通過我們的學習和探究，這個領域中的許多知識會呈現(xiàn)在我們面前。首先，讓我們做一個小實驗。

（課件展示課題）

學生代表演示：將naoh溶液噴灑到白紙上，出現(xiàn)“化學”紅色字樣。

創(chuàng)設趣味性化學情境，激發(fā)學生的好奇心。

3分鐘化學使世界變得絢麗多彩

①播放錄像：《武陵源風景----黃龍洞 》

觀后，談感想,提問題。(如:黃龍洞中形態(tài)各異的鐘乳石、石筍究竟是怎樣形成的？它們的形成究竟要經過多長的時間呢？又如：解說員說“水中溶解的礦物質”究竟是什么？……)

化學教學設計的基本思路篇八

我國天宮一號與神舟十號載人飛行任務圓滿成功。大家可以看到飛船衛(wèi)星都有一雙巨大的像翅膀一樣的太陽能帆板，知道它有什么作用嗎？大家有沒想過當飛船運行到太陽光照射不到的陰影區(qū)域時，電能從何而來呢？

視頻：工程師的解決辦法

【任務一】根據(jù)電解水的裝置示意圖，并閱讀課本79——80頁，解決以下問題：

1、放電：

2、電解（定義）：

3、電解池：

4、電解池的構成要素：

【任務二】水中加入電解質可以增強水的導電能力，但會不會影響電解水的反應呢？我們通過探究實驗回答這個問題。

【實驗探究電解原理】以石墨為電極，電解cucl2溶液

【問題引導、自主學習】

1、寫出電解質的電離方程式：

分析溶液中存在的離子有：

2、通電后，離子的運動方向：向陰極移動。

向陽極移動。

【合作學習】

3、預測電解產物，設計實驗方案。

4、實驗記錄：

請利用桌面上的儀器和試劑，證明你的猜想。實驗現(xiàn)象與你的猜想一致嗎？你有新的結論和思考嗎？

實驗現(xiàn)象

電極反應及反應類型

陽極

陰極

電解cucl2

的總反應

結論

【投影展示交流】

1、你觀察到什么實驗現(xiàn)象？

2、陰、陽兩極電極反應是什么？

3、你得到什么實驗結論？

【反思整理】原電池與電解池的比較

裝置類別

原電池

電解池

電極名稱

電極反應

能量轉變

反應能否自發(fā)

1、判斷下列裝置是否屬于電解池：

abcd

2下列有關電解池的說法不正確的是（）

a、電解池是把電能轉化為化學能的裝置。

b、電解池中陰離子向陰極移動，陽離子向陽極移動。

c、電解池中與電源正極相連的一極是陽極，發(fā)生氧化反應

d、電解質溶液的導電過程就是電解質溶液的電解過程

3、在原電池和電解池的電極上發(fā)生的反應，同屬氧化反應或同屬還原反應的有（）

原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應；

原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應

原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應

原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應

a、b、c、d、

【反思總結】

【課后探究】

用鐵釘、碳棒做電極，電解nacl溶液，探究電極材料的變換對電極反應有何影響。

高中化學教學案例分析

案例：金屬鈉的知識。選自《化學必修1》教材中關于《金屬的化學性質》中，鈉是典型的活潑金屬?？蛇M行以下實驗。

【學生實驗】

首先學生通過實驗獲得一些認識，實驗的同時請同學們仔細記錄實驗現(xiàn)象。

（1）取一小塊鈉（注意鈉顏色、儲存的方式），觀察表面，切開再觀察（切開時注意鈉的質地）。

（2）由學生取一小塊鈉，放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象，并查找有關鈉在純氧中反應的視頻，進行對照。

（3）由學生取一小塊鈉投入到盛有水的燒杯中，并滴加幾滴酚酞（提醒學生注意實驗安全）。

【學生活動】

討論剛才的實驗現(xiàn)象，分析、歸納得出鈉的性質。

實驗（1）結論：鈉是銀白色金屬，質地柔軟，放置在空氣中會被氧化而變暗，故應保存在煤油中。

實驗（2）結論：鈉在空氣中燃燒時火焰呈黃色，得到淡黃色固體過氧化鈉，在純氧中燃燒得到白色固體氧化鈉。

實驗（3）結論：鈉與水反應時浮于水面上，并會在水面上四處游動伴隨發(fā)出吱吱聲，最后融化消失，在反應后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅色。

燒杯壁發(fā)燙，說明鈉與水反應放熱。

概括得出浮、游、融、響、紅（芙蓉又想紅）。

【討論】歸納總結金屬鈉的某些物理和化學性質、保存方式。

實驗拓展：驗證鈉與水反應產生氣體是氫氣。

（1）學生討論，提出實驗方案（注：考查氫氣的收集方式，氫氣的驗證方法）。

（2）老師提出解決方案，進行共同探討。

方案一：

礦泉水瓶、鋁箔、針、橡皮塞、水槽、酒精燈、木條、金屬鈉

1、取1個空礦泉水瓶，在下端開1個小孔。

2、用鋁箔包好1小塊綠豆大小的金屬鈉，在上面扎些小孔，并用針把包好的鈉固定在橡皮塞（大小與礦泉水瓶匹配）上。

3、在水槽中加入一定量的水，水位應高于礦泉水瓶小孔的位置。

4、用拇指堵住小孔，把礦泉水瓶放入水槽中，往礦泉水瓶中加水，直至加滿。

5、迅速用橡皮塞塞住礦泉水瓶口，放開堵住小孔的拇指。此時觀察現(xiàn)象，鋁箔四周有氣泡出現(xiàn)，有水從礦泉水瓶的小孔排出，直到反應停止。這時可以打開橡皮塞，迅速用燃著的木條靠近礦泉水瓶口，可以看見礦泉水瓶內氣體燃起一團火球，隨即熄滅。

（3）課后自主學習。

分組讓學生根據(jù)自己感興趣的'話題查找相應資料：

1）常見金屬的顏色、保存方式、質地。

2）常見金屬的主要存在形式及用途。

3）能否與水反應，反應條件是什么？

4）常見金屬的制備方法（金屬為常見金屬，如銅，鉀，鐵，鋁，鋅，鎂）。

本教學設計符合新課程改革教學理念，其優(yōu)點是：

符合新課標理念下自主學習教學案例設計，較好地體現(xiàn)以學生的發(fā)展為本的教學新理念；以實驗、討論、提問等多種方式使學生積極地參與到學習活動中來；引導學生體驗實驗的過程，完善自身的認知結構。

國外學者對于自主學習的定義主要包括以下幾個方面。

（1）學習者對學習自我負責的能力，具體表現(xiàn)為能夠根據(jù)實際情況確立自己的學習目標、決定學習內容和進度、選擇學習方法和技巧、合理監(jiān)控學習步驟（學習節(jié)奏、時間、地點等），以及評估已掌握的學習內容；

（2）學習者能對學習過程進行批判性的反思，能建立一套自己的評估標準來衡量自己的學習情況，能獨立地發(fā)現(xiàn)問題和及時地解決問題；

（3）學習者在學習過程中始終是積極的參與者，而不是消極地依賴教師、等待來自教師的知識傳授。

通過讓學生在一定程度上結合自身已有的認知結構，最大限度地讓其積極、主動尋找更加合適自己的學習方法，在此過程中不斷進行“同化”和“順應”，以達到新的平衡，使之不僅學會學習，而且愛上尋知的過程，同時養(yǎng)成良好的學習習慣；在此學習過程中使學生個性可得到充分的發(fā)展，本身的認知結構能得到補充和拓展。

就是在使學生掌握大綱所要求掌握的知識和技能處，還要注重學生其他能力（提出提問的能力，觀察的能力，查找資料，整理資料的能力，動手的能力，團隊合作的能力，等等）的培養(yǎng)和為其未來的發(fā)展打下基礎，通過自主學習，使學生具備較強的自主學習能力、主動發(fā)展的精神，以及自我完善的意識。

（1）主動性（最典型）

學生不僅僅是知識的接收器，而應該是能夠主動去探索知識，應用知識，按照自己的學習方式去學習化學，認識化學的原理，以及應用所學的知識去解決問題。在課堂中如果放手讓學生去做，去想，讓學生根據(jù)自己的興趣去選擇喜歡的內容進行調查，然后分組自主學習，以學生活動為主體，每個學生都參與學習全過程當中，對所學知識印象就會更加深刻。

（2）過程性：自主學習不是教師把現(xiàn)成的東西給學生，讓學生去死記硬背，而是讓學生自己經過探索、討論、實驗、總結來得出所需的答案。

（3）有計劃性（可變性）：自主學習的過程中不是一成不變的，學生要學會合理地安排自己的時間，進行有效的、系統(tǒng)的學習，并針對自己的情況作出及時的調整。

（4）反思性：在自主學習的過程中，學生要不斷進行自我探索，自我認知：我會什么？我不會什么？我還需要知道什么？

（5）應用性：自主學習和應用緊密結合在一起，自主學習的動機源于知識的應用。新大綱把知識的應用和學習過程提到相同的重要地位，發(fā)現(xiàn)問題、解決問題、應用問題。

如在課后自主學習的問題中：常見金屬的顏色各是什么？是否都能與水反應？它們的常見形式？學生就會總結出如下知識：

（6）創(chuàng)新性：采用自主學習的方式，讓學生自己找到所爭議問題的答案，培養(yǎng)了學生的創(chuàng)新精神和實踐能力。

（1）教師與學生要轉變傳統(tǒng)觀念。

首先，應改變求知過程中以教師為中心的傳統(tǒng)觀念，確立以學習者為中心的思想。教師需要順應教學模式的變化，主動轉換角色，使自己不僅是知識的傳授者，而且是學生的學習顧問和學生學習的促進者。同時，教師還要幫助學生改變對教師依賴的局面，積極鼓勵學生主動參與到學習的探索過程中去。尊重每一個學生提出的見解，發(fā)現(xiàn)每個學生的長處，做到教學相長。把課堂大膽地交給學生，教師只是扮演一個導演的角色，而這臺戲的主角是學生。師生之間平等的關系，可以縮短師生之間的距離。其次，學生對自主學習這一教學模式應有正確的認識和積極的態(tài)度，充分認識自身在學習中的重要地位和作用，克服消極被動或無所作為的觀念，使自己真正成為學習的主人。

（2）化學的英文名是chemistry，也就是“chemistryistry”，化學是一門需要動手的學科，重視和改進實驗教學是實施“自主學習”有效途徑。

只要條件允許，就可以大膽地把書本上原來驗證性的、總結性的實驗引到課堂中間形成一種探索性實驗，讓學生循著科學的探究過程，去發(fā)現(xiàn)規(guī)律，總結規(guī)律，形成屬于自己的一套解決問題的思維方法。實驗一旦完成，學生就能獲得成功的喜悅，激發(fā)學習的興趣，同時提高學習的能力。

（3）興趣是學習的最大動力，激發(fā)學生自主探究的興趣是學生進行“自主學習”的前提條件。

教師積極營造自主學習氛圍，提供自主學習的條件。讓學生發(fā)現(xiàn)生活處處有化學，然后用化學知識去解決生活中的問題，使學生覺得化學就在我們身邊，激發(fā)學習興趣，使學生學以致用?？梢匀嫣嵘龑W生的能力，同時也能培養(yǎng)學生的科學素養(yǎng)。

（4）大膽提出“為什么”是“自主學習”的基本方法之一。

要克服原來束縛學生思維的灌輸式的教育方式。在自主教育過程中，要解放學生的思想，，讓他們去觀察、思考；解放他們的身體，讓他們親自動手操作。

（5）處理好教師引導與自主學習的關系。

學生自主學習并不意味著對學生放任自流，并不意味著對教師要求降低。而是教師幫助學生充分發(fā)揮主觀能動性，在必要時進行引導。

教師要處理好自主學習與其他學習模式的關系。教師要從多方位將多種教學模式有機結合起來，真正實現(xiàn)學生從被動學習到主動學習的轉變?？傊?，自主學習尊重學生的自由意志和獨立人格，突出學生的主體地位，符合學生的心理特點和認知規(guī)律。自主學習是學生自己主宰自己的學習，是學習者自覺確定學習目標、選擇學習方法、參與學習過程、評價學習結果的過程，促進創(chuàng)新能力的發(fā)展。

化學教學設計的基本思路篇九

（一）知識目標

了解化學發(fā)展簡史及化學與工農業(yè)生產和日常生活的關系，緒言 化學 人類進步的階梯。深刻理解“化學——人類進步的關鍵”這句話的含義。

（二）能力目標

掌握學習化學的正確方法

（三）情感目標

明確在高中階段為什么要繼續(xù)學習化學，激發(fā)學生學習化學的興趣，學好高中化學。通過了解我國在化學方面的成就，培養(yǎng)學生的愛國主義和獻身科學的精神。

指導學習方法，理解化學是人類進步的關鍵，調動學習化學的積極性。

教學方法：演講法、討論法

[引言] 在初中，我們已經知道了化學是研究物質的組成、結構、性質及其變化規(guī)律的科學，初步了解化學與生活有著密切的聯(lián)系。除此以外，還有許多領域與化學有關。高中，化學仍是一門必修課?！盎瘜W——人類進步的關鍵”這句話引自美國著名化學家、諾貝爾化學獎獲得者西博格教授的一次講話。也許我們對這句話的含意還知之甚少，相信學完本節(jié)課后一定會同意西博格教授的觀點，對化學有一個全新的認識。

[提問]請同學們想想古代化學在生活中的作用？

（教師引導）如：濕法冶銅、釀造制酒、火的應用、火藥、炸藥等。

[提問]請同學們結合你身邊的化學，談談化學在現(xiàn)實生活中的作用？

（教師引導）如：學生用具、洗衣粉、球鞋等。

[提問]現(xiàn)代生活中的化學有哪些主要方面呢？

[投影]運用納米技術拍出的照片。

[講解]照片上的兩個字是在硅晶體表面，通過操縱硅原子“寫出”的?！爸袊眱蓚€字“筆畫”的寬度約兩納米（1 nm=1×10－9 m），這是目前世界上最小的漢字，說明人類已進入操縱原子的時代，目前只有中國等少數(shù)國家掌握。我們應該為此感到自豪。

[過渡]化學在人類進步的歷史上發(fā)揮了非常重要的作用。

請同學們閱讀教材2-3頁內容，歸納化學的發(fā)展史。

[板書] 一、化學的發(fā)展史

[板書] 實用技術————→近代化學——→現(xiàn)代化學

（冶金、火藥、造紙、釀造） （原子—分子論） （物質結構理論）

[板書] 二、我國在化學的發(fā)展史上的成就

[填空] 請同學們填空：我國在化學的發(fā)展史上的成就

（1）我國在實用技術方面的成就主要有 、 、 、 、

等。

（2）在醫(yī)學巨箸 中，記載了許多的化學鑒定的試驗方法。

（3）1965年，我國科學工作者在世界上第一次用化學方法合成了具有化學活性的蛋白質是 。

1981年，我國科學工作者又在世界上首次用人工方法合成了一種與天然分子相同化學結構和完整生物活性的 。

[講解]早期的化學只是一門實用技術，在這一方面我國走在世界的前列。冶金、造紙、火藥等在世界上發(fā)明和應用都較早。我國的燒瓷技術世界聞名。精美的青銅制品（見彩圖）世上罕見，以上這些科學技術在世界人類的進步中發(fā)揮了重要的作用。

在對藥物化學和冶金化學的廣泛探究之下，產生了原子-分子學說，使化學從實用技術跨入了科學之門。在這一理論的指導下，人們發(fā)現(xiàn)了大量元素，同時揭示了物質世界的根本性規(guī)律——元素周期律?，F(xiàn)代物質結構理論的建立，使物質世界的秘密進一步揭開，合成物質大量出現(xiàn)。

請同學們看課本牛胰島素結晶、葉綠素結構式。

化學理論的發(fā)展促進了合成化學的發(fā)展。化學與其他學科之間的滲透，促進了材料、能源等科學的發(fā)展。人類很早就開始使用材料。

[板書]三、化學與人類社會發(fā)展的關系

1、化學與材料

按化學組成分

按使用功能分

材料

非金屬材料 （如陶瓷）

金屬材料 （如合金）

有機高分子材料 （如橡膠）

復合材料 （如多功能）

高功能材料 （如超導）

結構材料 （如耐高溫）

信息材料 （如液晶）

[討論]以上這些材料對社會進步所起的作用是什么？

[小結]材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質基礎，一直是人類進步的重要里程碑，化學教案《緒言 化學 人類進步的階梯》。石器時代、青銅器時代、鐵器時代都是以材料作標志。沒有半導體材料就沒有計算機技術；沒有耐高溫、高強度的特殊材料就沒有航天技術；沒有光導纖維就不會有現(xiàn)代通訊；沒有合成材料，今天的生活還會這么豐富多彩嗎？

[設問]除了合成材料外，人類社會還有哪些問題需要化學解決呢？

2、化學與能源

化石能源是有限的，提高燃燒效率，開發(fā)新能源需要化學。

3、化學與環(huán)境

這是當今世界各國都非常關注的問題。家用電器如冰箱、空調的使用，破壞了吸收紫外線的能手——臭氧，易誘發(fā)皮膚癌；我國山西某村、英國威爾士北部某村曾因鎘污染形成了“女兒村”。這些環(huán)境污染都是化學污染，而防治環(huán)境污染也要靠化學學科。

4、化學與生命

人體中的元素對人體健康的作用以及探索生命的奧秘都離不開化學。

綜上所述，在新世紀里，保護人類居住的環(huán)境需要化學；提高農作物產量，解決吃飯問題需要化學；維護人體健康更離不開化學，我們不難看出在社會發(fā)展中，化學所起的作用是其他學科無法取代的。的確，正像美國著名化學家、諾貝爾化學獎獲得者西博格教授所說“化學——人類進步的關鍵”。

[一分鐘演講]請學生根據(jù)本節(jié)課提供的素材和自己的體會，做一分鐘演講：“化學對社會發(fā)展的作用”。

[過渡]化學對于人類社會的發(fā)展如此重要，應該如何學好化學呢？

[板書]四、如何學好化學

1、注重化學實驗。

2、熟練掌握化學基礎知識和基本技能。

3、重視訓練科學方法，培養(yǎng)科學態(tài)度。

4、聯(lián)系實際，培養(yǎng)觀察和思考能力。

5、擴大閱讀量，以獲得更多知識，培養(yǎng)自學能力。

[講解] 在化學學習中，我們要從實驗中獲取大量的感性知識；許多結論要通過實驗驗證；許多未知需要實驗去探索；作為研究化學必備的實驗技能需要通過做實驗去提高，因此在今后化學學習中觀察好演示實驗，做好分組實驗、家庭實驗是十分重要的。

除了要注重化學實驗，掌握有關化學基礎知識和基本技能外，重視科學方法的訓練十分重要。在化學研究中常用的科學方法有實驗法、模型法、邏輯法等。

在目前的實驗條件下，原子用眼睛不能直接看到，要研究化學規(guī)律必須了解原子的結構，這就需要建立原子的模型，通過模型去想象原子的真實結構。不僅原子需要，分子也需要，前面的牛胰島素分子模型，是許多科技工作者汗水的結晶。因此，模型法是學習化學的重要方法之一。

邏輯法是科學研究普遍采用的方法。比如我們根據(jù)硫酸、鹽酸等酸的性質可用歸納的方法得到酸的通性，又可以用類比的方法推斷磷酸的性質。

綜上所述，在高中化學學習中要注意訓練科學方法，提高自己分析問題和解決問題的能力。此外，還要緊密聯(lián)系社會、生活實際，善于發(fā)現(xiàn)問題和提出問題，要勤于思考，并多閱讀課外書籍，以獲取更多的知識。相信大家在新學年里一定會學好化學。

作業(yè)：1、認真閱讀課后短文，寫一篇讀后感。

2、請列舉五例日常生活中與化學密切相關的問題。

化學教學設計的基本思路篇十

1、復習初中學過的部分儀器的使用方法。

2、進一步練習初中學過的部分化學實驗基本操作。

3、通過實驗培養(yǎng)學生觀察能力，動手能力和思維能力。

4、實驗中感受研究科學的態(tài)度、方法和精神。

在制取氧化銅和氧氣的具體實驗中訓練稱量、溶解、加熱、蒸發(fā)、過濾、收集氣體、儀器連接等化學實驗基本操作。

是否有勇于實驗的精神和一定的實驗操作技能。

試管、試管夾、燒杯、漏斗、量筒、玻璃棒、蒸發(fā)皿、集氣瓶、單孔橡膠塞、膠皮管、玻璃導管、水槽、鐵架臺、藥匙、濾紙、玻璃片、托盤天平、研缽、火柴、酒精燈、木條、剪刀、膠頭滴管

cuso45h2o晶體，kclo3粉末，飽和naoh溶液

單人單組

[引入]

[幻燈] 托盤天平、過濾裝置、蒸發(fā)裝置。

[提問]這三套裝置的名稱和用途是什么？

[回答] 托盤天平——用于稱量物質的質量（粗稱）。

過濾裝置——用于固液混合物的分離。

蒸發(fā)裝置——用于蒸發(fā)溶液的溶劑而得到固體溶質。

[提問]怎樣使用托盤天平？應注意什么問題？

[要點]1、稱量前先調零點。

2、稱量時，左物右碼，不可顛倒。

3、取用法碼，使用鑷子，添加法碼由大到小。

4、不能直接稱量熱的物質。

5、不允許把稱量物直接放在托盤上，可墊兩張大小相同的同種紙，然后把稱量物放在紙上稱量。潮濕或具有腐蝕性的藥品必須放在玻璃器皿里稱量。

6、稱量完畢，法碼歸盒，游碼歸零。

[提問]制作過濾器和過濾時應注意哪些問題？

[要點]1、濾紙與漏斗應緊貼無氣泡。

2、濾紙邊緣低于漏斗邊緣，濾紙液面低于漏斗邊緣。

3、漏斗頸緊貼燒杯內壁，玻璃棒靠在三層濾紙上，燒杯靠在玻璃棒上使液體沿玻璃棒流下。

4、如果濾液渾濁應再次過濾。

[提問] 進行蒸發(fā)操作時應注意什么問題？

[要點]蒸發(fā)皿中液體量不超過其容積的2/3，加熱過程中用玻璃棒不斷攪拌，以免溶液局部過熱，造成溶液飛濺。接近蒸干前（析出大量固體）應停止加熱，用余熱蒸干。

[幻燈]實驗室制氧氣裝置

[提問]這是實驗室制氧氣裝置，安裝此裝置的一般順序是什么？

[要點]1、“從下到上”：放鐵架臺→擺酒精燈→固定試管

2、“從右往左”：發(fā)生裝置→收集裝置

[提問]裝配時應注意哪些問題？

[要點]試管口略向下傾斜，鐵夾夾持試管距管口約1/3處，試管中的導管剛露出橡膠塞。

[提問]在裝藥品之前，應首先進行的一步操作是什么？

[答]進行裝置氣密性檢查。

[提問]給試管中固體加熱時應注意哪些問題？

[答]先均勻加熱，再給藥品集中加熱。

[提問]收集氧氣后，應如何結束實驗？為什么？

[答]先將導管從水槽中取出，再熄滅酒精燈，以防止水倒流炸裂試管。

[提問]我們可以通過什么物質來制備氧氣？

（kclo3、mno2或kmno4）

[提問] 通過kclo3、mno2制氧氣時，mno2的作用是什么？

（催化作用）

[講解] 今天的實驗過程中注意以下幾點：

1、cuso45h2o先研后稱，溶解時可加熱。

2、在沉淀cu2＋過程中不攪拌，逐滴加入naoh溶液，根據(jù)溶液的顏色來判斷cu2＋是否沉淀完全。

3、過濾時可先將上層清液倒入廢物缸中，再將固體移入過濾器中，并洗沉淀2－3次。

4、氧化銅冷卻之后再研。

5、注意養(yǎng)成良好的習慣，保持實驗臺的整潔。

學生分組實驗，教師巡視指導。

讓學生寫實驗報告。

化學教學設計的基本思路篇十一

①知道一些常用的化肥的名稱和作用

②能通過探究實驗，初步掌握銨態(tài)氮肥的檢驗

③通過對某些具體事例的分析，辯證地看待化肥使用的利與弊

重點，難點：銨態(tài)氮肥的檢驗

引入：兩組有關土地面積、糧食產量和化學的數(shù)據(jù)

說明化學在糧食增產中的重要作用

自學：閱讀教材p57-58，回答下列問題：

① 什么是化肥，常用的化肥可分為哪幾類？

②判斷p201“觀察與思考”中化肥的種類？各類化肥的主要作用是什么？

③空氣中的氮元素，是經過怎樣的途徑轉化為農作物所需要的氮肥的？

【思考與討論】：你能從該說明書中推斷出碳酸氫銨哪些物理性質和化學性質？如何驗證你的推斷？

《化學肥料》教學設計 碳酸氫銨說明書

名稱：碳酸氫銨 簡稱：碳銨 化學式：nh4hco3

含氮：≥17.1％ 物化性質：略

包 裝：外用塑料編織袋，內襯聚乙烯薄膜袋的雙層包裝袋。

儲存：①注意防潮、防雨、密封、防曬并存放在干燥、陰涼處。

②嚴禁與堿性物質混合堆放。

用法：①必須深施，并立即蓋土。②不能和堿性肥料如草木灰等一起施用。

③用作追肥或基肥，不宜作種肥。

【活動與探究】：

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結論或解釋

聞碳酸氫銨的氣味

將少量硫酸銨和熟石灰放在研缽中混合研磨，聞氣味

取少量硫酸銨于試管中,加少量濃氫氧化鈉溶液，微熱。把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口。觀察試紙顏色變化

小結：農業(yè)上經常使用的銨態(tài)氮肥，有哪些性質？

【思考討論】：

1、為什么銨態(tài)氮肥不能與熟石灰、草木灰等堿性物質混合使用？

2、怎樣在實驗室用簡單方法檢驗銨態(tài)氮肥？

【歸納小結】：

檢驗銨根離子的方法：

思考討論

1. 怎樣區(qū)分nh4no3、na2co3這兩瓶無色溶液？你有哪些方法？

鏈接中考：

金壇鹽礦是我省四大鹽礦之一，其中氯化鈉的儲量在百億噸以上。開采食鹽的方法是先在地上鉆孔，再把高壓水打進鹽層，便能得到飽和食鹽水。某采鹽礦井與水田與河流相鄰，為了降低生產成本，企業(yè)用河水作為生產用水向地下灌注，卻發(fā)現(xiàn)得到的食鹽水中多了一種對后繼生產害處極大的雜質——銨鹽。

問：（1）產生雜質銨鹽的原因是什么？

（2）某同學想用學過的知識驗證銨鹽，他取用少量的鹽水樣品于試管中，再滴入足量的濃氫氧化鈉溶液，加熱后卻沒有聞到氨味。這可能是什么原因？

（3）補充怎樣的實驗步驟，便能檢出樣品中的銨鹽？

【課堂小結】：這節(jié)課你學到了什么？

化學教學設計的基本思路篇十二

二年級時我們學習了《空氣》這一課，誰來說說空氣是什么樣的物體？你知道哪些地方有空氣？

這節(jié)課，我們要在掌握了空氣的上述性質的基礎上，學習研究空氣的另一條性質，這條性質需要通過同學們觀察、實驗自己探索出來。

師：（出示空文具盒）問：文具盒里有文具嗎？師講述：文具盒里沒有文具，這塊空著的地方叫做空間。

師：將鉛筆放滿文具盒，問：同學們看一看現(xiàn)在誰占據(jù)了文具盒的空間？

師：（出示書包并裝滿文具）同學們再看一樣你們熟悉的東西，問：“書包里有什么？誰占據(jù)著什么？”（找三個學生說，然后給予評價）

師：同學們看老師在干什么？（教師往燒杯里倒?jié)M水）師講述：鉛筆、學習用具、水占據(jù)空間，其實在日常生活中還有很多很多的物體占據(jù)著空間，你能舉幾個例子嗎？（學生說完后，給予鼓勵）

師問：以上的事實說明了什么？（學生回答，教師板書：物體都要占據(jù)空間）

師：（出示一塊板擦，一個砝碼）問：它們所占據(jù)空間的大小一樣嗎？

師講述：所以準確地說應是物體都要占據(jù)一定的空間。這個“一定”指物體的大小，物體占據(jù)空間的大小叫體積。（將上述板書補充完整）師：現(xiàn)在你們自己親手做個實驗，用實驗來驗證：“物體都要占據(jù)一定的空間”這一結論。請同學們看實驗步驟。

１、實驗步驟：（掛出小黑板）。

（１）把燒杯放在盤子里。

（２）往燒杯里倒?jié)M水。

（３）用手提著拴著砝碼的線。

（４）把砝碼慢慢放入裝滿水的燒杯中。

２、找一名學生大聲朗讀實驗步驟，教師提醒學生，水要倒?jié)M，放砝碼時要慢。

３、要求：帶著問題進行實驗，出示觀察思考題：

（１）實驗中，你看到了什么現(xiàn)象？

（２）你怎么解釋這種現(xiàn)象？

４、匯報實驗結果。師導引：由上面的觀察實驗，我們知道了固體形態(tài)的砝碼和液體形態(tài)的水都要占據(jù)一定的空間，那么氣體形態(tài)的空氣是不是也要占據(jù)一定的空間呢？現(xiàn)在我們就帶著這個問題做幾個有趣的實驗。

１、掛出小黑板，出示實驗步驟：

實驗一：

①把紙團緊緊塞在玻璃杯底部。

②把玻璃杯倒立豎直壓入水槽里。

③把杯子提出水面，用毛巾擦杯口外圍。觀察，你看到了什么現(xiàn)象？

２、找一名學生朗讀實驗步驟。

３、教師進行演示實驗。

４、學生分組實驗。

５、學生匯報實驗結果：紙團沒濕。下面請同學們再做一個實驗，請看小黑板：

實驗二：

①把紙團緊緊塞在玻璃杯底部。

②把玻璃杯倒立豎直壓入水槽里。

③把杯子慢慢傾斜。學生匯報實驗結果：把紙團緊緊塞壓玻璃杯底部，把玻璃杯倒立豎直壓入水槽里，然后把杯子慢慢傾斜時，看到有氣泡冒出，紙團濕了。

師：下面請同學們討論小黑板上的問題：

①你怎么解釋這兩種現(xiàn)象？

②實驗說明了什么？學生匯報討論結果：第一次把玻璃杯倒立豎直壓入水槽里，把杯子提出水面，發(fā)現(xiàn)紙團沒濕，說明水沒有進到杯子里去?？諝庹紦?jù)了玻璃杯的空間。第二次把玻璃杯倒立壓入水槽里，把杯子傾斜時，發(fā)現(xiàn)紙團濕了，還有氣泡從杯子里跑出來，說明水進到杯子里去了，空氣讓出了部分空間。這兩個實驗說明了“空氣占據(jù)空間”。師：通過這個實驗，我們知道了空氣占據(jù)杯子的空間，下面我們再做一個實驗，驗證這個結論。

實驗三：

①拿一只瓶子。

②瓶口塞緊帶漏斗的塞子。

③把水倒進漏斗里。

學生匯報觀察結果：發(fā)現(xiàn)水沒進到瓶子里。

師點撥：把塞子塞緊時看到水沒進到瓶子里，下面把塞子松一松，試一試結果會怎樣呢？同時思考為什么會出現(xiàn)這種現(xiàn)象呢？學生匯報實驗結果：當把塞子松動后，水流進瓶子里去了。瓶口塞緊時，空氣跑不出來，水流不進去，說明空氣占據(jù)瓶子的空間。瓶塞松動后，空氣跑了出來，讓出了一部分空間，水流進去了，也說明空氣占據(jù)瓶子的空間。

師小結：我們通過觀察、實驗得出了“空氣占據(jù)空間”這一結論。

現(xiàn)在我們用所學的知識解決課文中的思考題。教師出示粉筆問：粉筆內有空間嗎？粉筆內的空間被什么物體占據(jù)著？你能設計一個實驗來證明你的想法嗎？實驗說明了什么？讓學生回答，然后叫一位同學到講臺上做一做，說說自己的想法，然后予以評價。

小結：“空氣占據(jù)空間”這條重要性質是同學們自己通過實驗、觀察、歸納概括出來的，每個同學都圓滿地完成了這節(jié)課的學習任務。老師祝賀你們！

化學教學設計的基本思路篇十三

《化學反應原理》第一章著重研究了化學反應與熱能的關系，而第四章電化學基礎著重研究化學反應與電能的關系，二者都屬于熱力學研究范疇。

原電池作為電化學的基礎，應用十分廣泛。利用其原理可制成多種電池，在工農業(yè)生產，以及日常生活等方面都有廣泛的用途。另一個重要意義是從本質上弄清金屬的腐蝕，找到金屬防護的方法，認識防止金屬腐蝕的重要意義。

①新課程標準對電極電勢等概念不作要求，在理論方面控制了知識深度。

②氧化還原理論和金屬活動性順序，以及物理學中的電學知識，已對有關問題進行一些定性的介紹和分析。

③本節(jié)課重在對原電池中正、負電極的判斷，設計原電池時對正、負電極材料和電解質溶液的選擇以及對電極反應產物的判斷等。

教學重點：進一步了解原電池的工作原理，能夠寫出電極反應式和電池反應方程式。

教學難點：原電池的工作原理。

解決辦法：①學生共同探討設計實驗方案，體驗探究過程。

②通過數(shù)字實驗室電流傳感器作圖和多媒體動畫展示使學生直觀感受原電池的工作原理以及鹽橋的作用。

③結合實驗現(xiàn)象強化原電池的電極、電池反應方程式的書寫。

進一步了解原電池的工作原理，寫出電極反應方程式。

①通過原電池實驗的觀察和分析，體會化學反應原理的形成過程。

②通過原電池實驗的探究，學會解決問題的方法。

情感態(tài)度與價值觀目標：

①通過學習原電池聯(lián)系社會、生活與實踐增強學生的學習興趣。

②通過課堂探究活動，培養(yǎng)學生的探究能力，與人合作、交流的能力。

在處理教學內容時，把教學內容分為一下幾個步驟：

①在必修2 “化學能與電能”的基礎上以銅鋅原電池為例，進一步強調原電池的組成和原理。

②學生討論且設計實驗方案，體驗實驗的樂趣。教師通過電子白版轉換多媒體動畫和電流傳感器作圖，提出問題引導學生探究并講解原理。

③學生通過實驗探究結果量化對比、討論并歸納總結出原電池中鹽橋的重要性及其作用。

④結合實驗現(xiàn)象的分析，學生熟練掌握原電池的電極、電池反應方程式的書寫。

實驗探究式教學法

：采用學生“自主—合作—探究”的學習模式。以學生為中心，通過學生小組討論，自己動手設計實驗，體驗合作探究的樂趣。

利用數(shù)字實驗室電流傳感器及多媒體動畫等輔助教學，量化電流強度及演示原電池鹽橋中離子的移動方向，使學生更直觀的掌握電化學原理。

1、通過學生親自探討原電池，并運用現(xiàn)代數(shù)字實驗室及多媒體動畫展示等直觀手段，動靜結合，宏觀與微觀結合，化抽象為具體，形象生動，突出重點，突破難點。

2、讓學生自主觀察歸納總結，培養(yǎng)學生的思維能力和語言表達能力，充分發(fā)揮學生的主體地位和教師的主導地位。

對學生原有的認知結構的分析：

①通過對原電池的學習，增加學生對于原電池的感性認識。

②通過原電池的探究，掌握邏輯推理的方法，學會歸納化學反應原理的過程和運用相關原理解決實際問題的演繹過程。

學生在學習本節(jié)內容有可能出現(xiàn)的問題分析如下：

①氧化還原反應不會判斷。

②缺乏知識連貫性。

③原電池中正負極的判斷及電極方程式的書寫。

開展合作探究活動、發(fā)展學生的探究能力、體驗合作、共同探究、提高學習技能。

針對學生探究實驗中現(xiàn)象，提出問題，啟發(fā)學生探究思維。

運用電子實驗室電流傳感器作圖、多媒體演示原電池中鹽橋中粒子的移動方向，增加直觀感激發(fā)學生學習的興趣。

教師演示實驗，引入課題，質疑問題。

設計意圖：①考察學生對必修2所學原電池工作原理的掌握程度。

②為本節(jié)課探究實驗創(chuàng)造情景。

③實驗引課增強學生的學習興趣和求知欲望。

1、上述實驗裝置構成原電池了嗎?

2、為什么無電流通過?

3、怎樣才能使得裝置有電流產生?

學生分組討論提出假設和解決的方法

①通過課堂探究活動，培養(yǎng)學生的探究能力，與人合作、交流的能力。

②通過討論判斷，強化學生對已有知識體系的掌握和靈活運用，以提出解決方案。

根據(jù)現(xiàn)象強化電極、電池反應方程式的書寫

現(xiàn)象1：電流傳感器顯示有電流通過，并指示電子是由鋅片流向銅片，在銅片表面有紅色的銅析出。

結論1：發(fā)生了原電池反應，且其中鋅為原電池的負極，銅為正極。

負極： zn-2e-=zn2+ 正極： cu2+ + 2e-=cu

總反應： zn + cu2+=zn2+ + cu

現(xiàn)象2：隨著時間的延續(xù)，電流越來越小，直至無電流通過。同時鋅片表面逐漸被銅全部覆蓋。

1、為什么隨著時間的延續(xù)，電流逐漸減小，最后沒有電流呢?

2、怎樣才能產生持續(xù)穩(wěn)定的電流呢?

根據(jù)現(xiàn)象強化電極、電池反應方程式的書寫

電極反應： zn - 2e-=zn2+ (負極)

cu2+ + 2e-=cu (正極)

電池總反應： zn + cu2+ = cu + zn2+

鹽橋：通常是kcl飽和溶液和瓊脂制成的膠凍。

鹽橋的作用：①使整個裝置構成閉合回路。 ②平衡電荷。

1、總結形成原電池的條件

2、原電池中電子、電流以及陰陽離子的移動方向

3、電極反應方程式的書寫

設計意圖：發(fā)揮學生的主體作用。

教師簡明扼要書寫課堂探究主題流程，

學生根據(jù)實驗現(xiàn)象板書電極、電池反應方程式。

設計意圖：強化電極、電池反應方程式的書寫。

化學教學設計的基本思路篇十四

1、了解物質的聚集狀態(tài)以及聚集狀態(tài)對物質性質的影響；

2、理解影響物質體積大小的因素；

3、理解氣體摩爾體積概念，以及與氣體，物質的量之間的關系。

通過課堂老師的講解，課前、課后多看書理解氣體摩爾體積的概念。

〖問題創(chuàng)設1〗

生活經驗告訴我們：固體有一定的形狀，液體沒有固定的形狀，但有固定的體積；氣體沒有固定的形狀和體積；氣體容易被壓縮，而固體、液體不宜被壓縮。

為什么固體、液體和氣體物質的某些性質存在差異？與這些物質的微觀結構有何聯(lián)系？

通過學生討論，指導學生閱讀表1—3：

物質的聚集狀態(tài)微觀結構微粒的運動方式宏觀性質

固體

液體

氣體

〖問題創(chuàng)設2〗通過前面學習，知1mol不同物質的質量不同，那么，1mol不同物質的體積是否相同？。

〖學生活動〗思考，并通過計算填表1—4：

物質摩爾質量/g·mol—1密度1mol物質的體積

al 26.98 2.70g·cm—3

fe 55.85 7.86 g·cm—3

h2o 18.02 00.998 g·cm—3

c2h5oh 46.07 0.789 g·cm—3

h2 2.016 0.0899 g·cm—3

n2 28.02 1.25 g·cm—3

co 28.01 1.25 g·cm—3

1、因素：

①條件（溫度、壓強）；

②微粒數(shù)目多少；

③微粒本身大小；

④微粒間的距離等。

2、在一定溫度和壓強時：

（1）1mol固體或液體體積；

由于，所以體積。

（2）（1）1mol氣體體積；

而氣體，所以。

1、定義：將氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積，用符號" "表示。

2、注意點：①研究對象為氣體；②單位；③標準狀況下，氣體摩爾體積約為。

3、氣體體積（v）、氣體摩爾體積（vm）、物質的量（n）三者關系：

【例1】13。0g鋅與足量的稀鹽酸完全反應，最多可收集到多少體積（標狀）的氫氣？

【練習1】計算在標況下，至少需要多少體積的氫氣與足量的氧氣反應才能生成18g水。

〖思考〗

使用22。4 l·mol—l應注意哪些問題？請判斷下列說法是否正確？如不正確請改正。

（1）在標準狀況下，1molh2so4的體積約是22.4l。

（2）1molco2的體積約為22.4l。

（3）1molco2和lmolco所含的分子數(shù)相同，所占的體積也相同。

（4）標準狀況下，o2的體積約為22.4l。

（5）1molh2在20℃時體積一定大于22.4l。

（6）1molco2和co的混合氣體在標準狀況下，所占體積約是22.4l。

（7）當某氣體的體積為22.4l時，它一定處于標準狀況下。

高一（）班姓名學號成績

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1、相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是

a、80g so2 b、16g o2 c、32g h2s d、3g h2

2、標準狀況下，將1g氦氣、11g二氧化碳和4g氧氣混合，該混合氣體的體積約為

a、8.4l b、11.2l c、14.0l d、16.8l

3、在相同條件下，下列各組氣體中，分子數(shù)一定相同的是

a、14g n2和32g o2 b、34g nh3和4g h2

c、2l co2和2l h2o d、11。2l o2和0。5mol o2

4、有下列物質：①0。5mol nh3 ②標準狀況下22。4l he ③4℃時9ml h2o ④0。2mol h3po4按所含的原子數(shù)由多到少的順序排列，正確的是

a、①④③② b、④③②① c、②③④① d、 ①②③④

5、等體積的兩容器內，一個盛一氧化氮no，另一個盛氮氣和氧氣的混合氣體，若容器內溫度、壓強相同，則兩容器內所盛氣體一定具有相同的

a、原子總數(shù)b、質子總數(shù)

c、分子總數(shù)d、質量

6、448ml某氣體在標準狀況下的質量為1。28g，該氣體的摩爾質量約為

a、64g b、64 c、64g/mol d、32g/mol

7、a mol氫氣分子和a mol氦氣分子一定具有相同的

a、原子數(shù)b、物質的量c、質子數(shù)d、體積

8、用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

a、含有na個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11。2l

b、 25℃，1。01×105pa，64g so2中含有的原子數(shù)為3na

c、在常溫常壓下，11。2l cl2含有的分子數(shù)為0。5na，物質聚集狀態(tài)教案

d、在標準狀況下，11。2l h2o含有的分子數(shù)為0。5na

9、如果a g某氣體中含有分子數(shù)目為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是（阿伏加德羅常數(shù)用na表示）

a。 b。 c。 d。

10、下列說法正確的是

a、標準狀況下22。4l/mol就是氣體摩爾體積

b、非標準狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22。4l

c、標準狀況下22。4l任何氣體都含有約6。02×1023個分子

d、1mol h2和o2的混合氣體在標準狀況下的體積約為22。4l

11、在一定溫度和壓強下的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是

a、分子直徑的大小b。分子間距離的大小

c、分子間引力的大小d。分子數(shù)目的多少

12、氫氣、氧氣、氮氣各10g，在標準狀況下體積由大到小的順序是___________________，所含分子數(shù)最多的是__________________。

13、a、b兩種金屬元素的相對原子質量之比是8：9。將兩種金屬單質按物質的量之比為3：2組成1。26g混合物。將此混合物與足量稀硫酸溶液反應，放出1。344l（標準狀況）氫氣。若這兩種金屬單質在反應中生成氫氣的體積相等，則a的摩爾質量是__________，b的摩爾質量是__________。

14、標準狀況下，co2和co的混合氣體15g，體積為10。08l，則此混合氣體中co2和co的物質的量各是多少？

【奧賽鏈接】普通班可不做，重點班必做

13、由二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為（）

a。29∶8∶13 b。22∶1∶14 c。13∶8∶13 d。26∶16∶15

14、（1）森林是大自然的清潔器，一畝森林一晝夜可吸收62kg二氧化碳，呼出49kg氧氣，即在標準狀況下吸收____________l二氧化碳，合_______________個二氧化碳分子；呼出__________l的氧氣，合____________個氧分子。

（2）一定量的液態(tài)化合物xy2，在一定量的o2中恰好完全燃燒，反應方程式為：xy2（液）+ 3o2（氣）= xo2（氣）+ 2yo2（氣）冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是672ml，密度是2。56g/l，則：

①反應前o2的體積是_______________。

②化合物xy2的摩爾質量是____________________。

③若xy2分子中x、y兩元素的質量之比為3：16，則x、y兩元素分別是_________和________。（寫元素符號）。

化學教學設計的基本思路篇十五

教學目標

知識目標：

通過實驗，使學生了解空氣的組成；并對空氣的污染和防治有所認識。

能力目標：

初步培養(yǎng)學生觀察實驗，分析問題的思維能力；查閱搜集資料的技能；表達與交流能力。

情感目標：

培養(yǎng)學生的環(huán)保意識和實事求是的科學態(tài)度。

教材分析與建議

初中生在學習化學之前，對空氣和氧氣已有較為豐富的常識。這些是他們以前積累的知識，但從化學學習的角度來看，就顯得零碎、不夠深入。課前應了解學生有關的具體知識情況，以便從學生現(xiàn)有的發(fā)展水平出發(fā)，在教學過程中，恰當?shù)耐饫斫滩募安捎眠m宜的教學方法。

課的開始，建議除檢查學生對緒言重點內容的理解程度之外，還應檢查他們掌握的有關空氣常識的情況，以針對性的引起學生學習的動機。

在做空氣中氧氣含量的測定的演示實驗時，不僅要使學生學習實驗操作步驟和操作技術，還要指導鍛煉學生觀察、分析的能力；此外，要引導學生掌握這種科學的思維方式，并把它推廣到其它實驗。即把驗證性的實驗改成探究性的實驗。先不把結果告訴學生，而是在已有知識的基礎上，提出新的問題，然后通過設計實驗來研究此問題，并逐漸的解開疑點，找出答案。

在通過實驗推斷空氣組成成分的基礎上，對于200年來，人類對空氣認識的歷史過程的教學，重點應放在：當時的科學家是怎樣進行科這研究的，應介紹他們所具有的抓住事物間的微小差異而做出判斷的唯物主義觀點和作風。使學生受到對任何事物都必須有一個實事求是的科學態(tài)度的教育。同時也應敘述一下，從那時起，科學家把“天平”用于研究工作，使化學研究走向定量化。

教材通過講述空氣對人類的危害和對自然資源的破壞，介紹了有關環(huán)境保護方面的知識。教師應該有意齊全的積累一些有關大氣污染事件的報道資料，尤其應對當?shù)氐沫h(huán)境污染情況作些調節(jié)器杳，培養(yǎng)學生的環(huán)保意識。有關大氣污染的防治可作為課外討論專題。

在講述過程中，也應介紹大氣的自凈作用。啟發(fā)學生在各自的崗位承擔起環(huán)保的義務。

對稀有氣體，通過簡史介紹，啟發(fā)學生科學研究新領域總是在不斷發(fā)展，科學思維也不能是一成不變的。就接受新事物，在學習中適當發(fā)展求異思維，而不能盲目的接受甚至產生僵死或孤立片面的思想。在介紹稀有氣體的用途時，可以演示稀有氣體在放電管中的放電現(xiàn)象，以增另學生的感性認識，提高他們學習化學的興趣。

本節(jié)課后，可介紹幾種元素符號，以分散元素一節(jié)的教學難點。

關于空氣成分的教學：

在知道空氣是氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳其它氣體雜質組成的后，在本節(jié)中需注意，關于氧氣，將在下一節(jié)學習，氮氣將到高二學習，二氧化碳在本冊第五章學習，本節(jié)不做深入學習。

關于稀有氣體，要指出過去，人們認為這些氣體不和其它物質發(fā)生化學反應，曾叫它們“惰性氣體”，但科技的發(fā)展，例這種“惰性”也不是絕對的。在一定條件下，有些稀有氣體也能和某些物質發(fā)生化學變化。聯(lián)系它的化學不活動性，介紹稀有氣體的用途。

關于污染的形成，介紹一般來說，空氣的成分是比較固定的。整個大氣本身有自凈作用，但當大氣中的有害氣體和雜質超過了大氣的自凈能力，就形成了污染。

教學設計示例

目的：

1. 使學生了解空氣的組成。

2. 使學生認識空氣是一種寶貴的自然資源。

3. 使學生初步了解空氣污染的后果和防止污染的重要意義。

4. 初步培養(yǎng)學生的觀察能力；查閱搜集資料的技能；表達與交流能力；為學生提供展示特長和才干的機會。

重點：增強環(huán)保意識。

課時：1課時

準備：

1. 搜集資料

在本課前2～3周動員學生多方面搜集有關空氣的素材，包括課外讀物、科普書籍、雜志、報紙、照片、錄像、漫畫、實物等。例如：

課外讀物：環(huán)境知識讀本、關于空氣的知識、大氣污染方面的文章

照 片：風景地的藍天、本地的晴天和污染天氣、學生外出旅游、交通堵塞、工廠煙囪冒煙

雜志（或照片）：酸雨、太空、臭氧層空洞、水災等照片

漫 畫：大氣污染的嚴重后果

剪 報：某一期的《大氣質量周報》或《大氣質量日報》、大氣污染報道等

錄 像：空氣、酸雨、保護臭氧層、溫室效應

2. 課外預習和調查

結合搜集的素材，閱讀課文，查閱有關資料，為在課堂上介紹有關知識做準備。

3. 課前活動（見學生頁）

（１）［觀察］煙氣觀測活動。

（２） [小實驗] 哪兒的塵土多？

（３）［調查活動］交通流量與空氣質量的關系。

4. 布置教學環(huán)境 組織學生編寫環(huán)境墻報、圖片、漫畫、小論文等，布置教室。

教學過程：

1. 引言

教師用簡明的語言說明本節(jié)課的意義及教學活動的方法。

2. 觀看錄像《空氣》

3. 課堂展示

學生按自選專題，根據(jù)課前的準備發(fā)言、討論（一人中心發(fā)言，其他人補充）。

4. 討論（選擇以下部分題目討論）

● 你愿意在樹林里還是愿意在室內活動？

● 吸煙會不會污染空氣？

● 焚燒樹葉、莊稼秸稈會不會污染空氣？

● 有哪些減少空氣污染的方法？

● 家庭最主要的空氣污染來自哪些活動？

● 每天開窗通風換氣有什么好處？

● 新裝修的居室有沒有刺激性氣味？

● 你能為保護空氣質量做哪些事？

5. 專題討論“造成空氣污染的原因”

6. 課堂小結 教師對學生發(fā)言及討論作必要的補充，鼓勵、表揚學生認真自學，積極探索，獨立思考、勤于實踐態(tài)度和方法。 實驗的結果和結論并不重要，不要求有統(tǒng)一的結論，重要的是每個學生積極參與及在活動中受到教育和啟發(fā)。

7. 布置作業(yè) 指導舉辦關于大氣的環(huán)境專刊、演講比賽，組織野外活動、參觀等。

學生活動1：

煙氣觀測活動

在你居住地或學校附近有沒有高大的煙囪？這些煙囪每天冒煙嗎？冒幾次？什么時間冒？冒出什么顏色的煙？是鍋爐房的煙囪還是工廠的煙囪？如果是工廠的煙囪，這個工廠生產什么產品？記錄煙囪冒煙的時間，煙的顏色等。如果能把煙囪冒煙的景象拍攝下來，則更能說明問題。

高大x囪排煙的地點、時間、顏色、煙塵的濃度、所屬工廠等記錄在表1中。

表1:煙氣觀測記錄表

姓名 指導教師 學校 觀測時間 觀測地點 煙囪地點 所屬工廠

排煙時間顏色濃度1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 結果分析和建議

學生活動2：

哪兒的塵土多？

把十塊瓷磚（也可用玻璃片或在硬紙板上貼上透明膠帶代替）的光亮面朝上分別放在十個不同地點，如居室、教室內、教室外的窗臺上、操場上、樹林里、公路邊等。兩三天后，用手指分別抹它們的表面（小心不要把手弄破），上面的塵土一樣多嗎？把實驗結果記錄在表2中，可以得出什么結論？

表2 ：塵土觀察記錄表

姓名 指導教師 學校 班級 觀測季節(jié) 編號 地點 放置時間 兩天后 四天后 灰塵多少的順序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 結 果 分 析 和 建 議

學生活動3：

交通流量與空氣質量的關系

在一個十字路口統(tǒng)計每天機動車的流量（要注意交通安全）。注意觀察記錄以下問題： 什么時間車最多？哪類車最多？車的排氣管有沒有冒出黑煙？這時的空氣有沒有氣味？夜間車輛少時空氣有沒有氣味？記錄統(tǒng)計情況。

表3：交通流量記錄表

姓名 指導教師 學校 班級 觀測時間 觀測地點

每分鐘通過數(shù)量統(tǒng)計 繪制十字路口草圖，標明車流方向及觀察點位置 時間 行人 自行車 臥車 卡車 : : : : : : : 冒黑煙車種 空氣質量 結果 分析 和 建議

學生活動4：

空氣污染的原因

活動步驟：

1. 下表列出了造成空氣污染的一些原因，你認為還有哪些原因，寫在表中。

2. 把下表剪開。

3. 把剪開的紙條貼在菱形格中。把你認為重要的原因放在上邊，相對次要的原因放在下邊。

4. 公布你的結果。

5. 對全班結果進行統(tǒng)計，哪種是最主要原因？

汽車尾氣 吸煙 燃燒含硫煤 焚燒樹枝、樹葉 冶煉廠排放廢氣 裝修材料釋放氣體 炒菜、做飯 焚燒廢舊塑料 天然氣燃燒 食物腐爛 使用噴發(fā)膠類

學生活動5：

1．大氣污染與防治

2．“溫室效應”與全球變暖

3． 臭氧層受損

4． 酸雨

5．空氣質量周報

6．居室環(huán)境的污染和防治