總結(jié)是在一段時間內(nèi)對學(xué)習(xí)和工作生活等表現(xiàn)加以總結(jié)和概括的一種書面材料，它可以促使我們思考，我想我們需要寫一份總結(jié)了吧。總結(jié)怎么寫才能發(fā)揮它最大的作用呢？下面是小編整理的個人今后的總結(jié)范文，歡迎閱讀分享，希望對大家有所幫助。

化學(xué)高中知識點(diǎn)總結(jié)必修一篇一

化學(xué)平衡狀態(tài)：一定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到正逆反應(yīng)速率相等時，更組成成分濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個反應(yīng)所能達(dá)到的限度即化學(xué)平衡狀態(tài)。

逆(研究前提是可逆反應(yīng));。

等(同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等);。

動(動態(tài)平衡);。

定(各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定);。

變(條件改變，平衡發(fā)生變化)。

(2)增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動。

(3)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如果稀釋溶液，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度也減小，v正減小，v逆也減小，但是減小的程度不同，總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大的方向移動。

影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動，溫度降低會使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)方向移動。

影響規(guī)律：其他條件不變時，增大壓強(qiáng)，會使平衡向著體積縮小方向移動;減小壓強(qiáng)，會使平衡向著體積增大方向移動。

注意：

(1)改變壓強(qiáng)不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動。

(2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動規(guī)律相似。

(四)催化劑對化學(xué)平衡的影響：

由于使用催化劑對正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動。但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達(dá)到平衡所需的_時間_。

(五)勒夏特列原理(平衡移動原理)：

如果改變影響平衡的條件之一(如溫度，壓強(qiáng)，濃度)，平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動。

(一)定義：

(二)使用化學(xué)平衡常數(shù)k應(yīng)注意的問題：

1、表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。

2、k只與溫度(t)關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。

3、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。

4、稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中。

1、化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。k值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。反之，則相反。

2、可以利用k值做標(biāo)準(zhǔn)，判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時向何方進(jìn)行建立平衡。(q：濃度積)q〈k：反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行;q=k：反應(yīng)處于平衡狀態(tài);q〉k：反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。

3、利用k值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)。

若溫度升高，k值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)若溫度升高，k值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

化學(xué)高中知識點(diǎn)總結(jié)必修一篇二

聳人聽聞：故意說夸大事實(shí)的話，使人震驚(貶)八面玲瓏：形容窗戶通透明亮，待人處事十分圓滑不以為然：不認(rèn)為它是正確的燈火闌珊：人煙稀少冷清軒然大波：很大的糾紛(貶)。

趨之若鶩：比喻許多人爭著去追逐某些事物(貶)沸沸揚(yáng)揚(yáng)：議論的聲音多而雜。

頂禮膜拜：及其崇拜(貶)豆蔻年華：十三四歲入木三分：形容書法有力。

化學(xué)高中知識點(diǎn)總結(jié)必修一篇三

預(yù)習(xí)階段：概括起來就是讀、劃、寫、記。

讀，要有課前預(yù)讀的習(xí)慣，能根據(jù)預(yù)習(xí)提綱帶著問題讀懂課文，歸納含義;劃，要劃出重點(diǎn)、要點(diǎn)、關(guān)鍵詞、句。在課本上圈圈點(diǎn)點(diǎn)。寫，把自己的想法、疑點(diǎn)寫下來，帶著想不通的，不理解的問題去聽課，記，要把重要的概念、定義、性質(zhì)、用途、制法多讀幾遍，記在腦子里。古人說，疑者看到無疑，其益猶淺，無疑者看到有疑，其學(xué)方進(jìn)。

聽課階段：

課堂聽講，在中學(xué)時代是學(xué)生獲取知識的主要來源。因?yàn)樵谡n堂教學(xué)中，老師要啟發(fā)學(xué)生的思維，系統(tǒng)地講解化學(xué)概念和規(guī)律，指導(dǎo)學(xué)生或演示實(shí)驗(yàn)、組織討論、探索新知識，解答疑難問題，點(diǎn)撥思路，糾正錯誤，并在科學(xué)方法的運(yùn)用上作出規(guī)范。因此在課堂上學(xué)生一定專心聽講，開動腦筋，在老師的誘導(dǎo)下，對所學(xué)知識深入理解。同時還要學(xué)習(xí)老師分析問題、解決問題的邏輯思維方法，這樣可以使學(xué)生在學(xué)習(xí)中少走彎路。

學(xué)生在課堂上聽講，還要做到邊聽、邊想、邊記。主要精力放在聽和講上，必要時也可標(biāo)標(biāo)，劃劃或?qū)憣憽?/p>

化學(xué)高中知識點(diǎn)總結(jié)必修一篇四

沒有基礎(chǔ)就根本談不上能力;第一輪復(fù)習(xí)一定要扎扎實(shí)實(shí)，切勿盲目攀高，以免眼高手低。復(fù)習(xí)主要以教材為準(zhǔn)，反復(fù)閱讀深刻理解其中的知識點(diǎn)，形成點(diǎn)與面的知識網(wǎng)，使知識更加全面而又精準(zhǔn)。同時，對基礎(chǔ)知識的全面回顧還要形成自己的思維體系。

考生經(jīng)過一年的學(xué)習(xí)應(yīng)該注意到了，化學(xué)具有非常多的化學(xué)原理及規(guī)律。化學(xué)同物理一樣是自然學(xué)科，他們一定會遵從自然規(guī)律。所以考生不要在龐大的化學(xué)方程式及原理面前怯步，只要找到其內(nèi)在規(guī)律，不斷的深入總結(jié)，舍棄表面追究其根本，其實(shí)也沒有那么多東西需要記憶，做題時，不要做完題就沒事了，應(yīng)注重解題的思路。

化學(xué)和物理都是自然學(xué)科，都會注重其實(shí)驗(yàn)，化學(xué)更為優(yōu)勝，近幾年化學(xué)高考化學(xué)中，以實(shí)驗(yàn)為主線來命題的數(shù)量明顯增多，所占的分?jǐn)?shù)也越來越重?？忌胍〉酶叻?，一定不能放松對實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)。

在第一輪復(fù)習(xí)當(dāng)中，另一個需要注意的重點(diǎn)就是加強(qiáng)經(jīng)典題型的訓(xùn)練，訓(xùn)練的知識點(diǎn)應(yīng)結(jié)合近幾年的高考知識點(diǎn)來，深刻理解知識點(diǎn)，打好基礎(chǔ)，適當(dāng)?shù)臅r候做下模擬試題或者真題。

在解題的過程當(dāng)中，不僅要注重質(zhì)量還要注重速度。選好適合的題目類型及數(shù)量，有助于加強(qiáng)思維的訓(xùn)練，減少再次做題的時間。做完題后，應(yīng)注意歸納總結(jié)，反思解題的過程及技巧，長期堅(jiān)持訓(xùn)練，解題能力一定會加強(qiáng)的。

由于復(fù)習(xí)的時間有限，且高三要復(fù)習(xí)的可門和知識點(diǎn)非常龐大，怎樣在少量的時間里面做好復(fù)習(xí)，是考生們普遍關(guān)注的問題。其主要方法，就是突出重點(diǎn)，加強(qiáng)薄弱的突擊。同時要對考試中出錯率高的地方要即使做好反思，對此地段也要強(qiáng)化訓(xùn)練。每一次考試的錯誤點(diǎn)及練習(xí)的錯誤點(diǎn)，一定要做好詳細(xì)的分析，分析其原因。

化學(xué)高中知識點(diǎn)總結(jié)必修一篇五

記憶：記憶物質(zhì)的組成.俗名、物理性質(zhì).用途等.記憶重要的概念、化學(xué)方程式、公式、規(guī)律等。

理解：掌握比較法、實(shí)驗(yàn)法.類比遷移、發(fā)散歸納、推理演繹.有序思維等方法，把握知識間的內(nèi)在聯(lián)系和邏輯關(guān)系，建立元素觀——以化學(xué)元素、化學(xué)物質(zhì)為學(xué)習(xí)主體.建立結(jié)構(gòu)觀——結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)決定用途。

探究：影顯學(xué)科特征，通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)來獲取知識，探究問題，培養(yǎng)能力。

二、落實(shí)四個環(huán)節(jié)。

堅(jiān)持預(yù)習(xí)(適量提前),高效課堂(聽講、記筆記、思考、討論、交流等，注意力集中，動手、動腦),完成作業(yè)(按時完成、保證質(zhì)量、及時訂正),復(fù)習(xí)鞏固(節(jié)末復(fù)習(xí)、章末復(fù)習(xí)、模塊復(fù)習(xí)等，歸納梳理，舉一反三)。

三、警惕四個誤區(qū)。

四、形成五種習(xí)慣。

記好筆記(在教材.筆記本上記知識、規(guī)律、方法),做好改錯(在改錯本上貼錯題.析錯因、記反思、變式練)，善思善問(能提出問題和質(zhì)疑.主動與老師和同學(xué)討論交流，把問題搞清楚),規(guī)范答題(規(guī)范使用化學(xué)符號，規(guī)范書寫化學(xué)用語，規(guī)范進(jìn)行語言表達(dá)),良好心態(tài)(不急于求成，不求立竿見影，不求點(diǎn)石成金.對考試的分?jǐn)?shù).名次等不過于計(jì)較.心態(tài)平和、積極向上)。

五、內(nèi)化五大素養(yǎng)。

化學(xué)高中知識點(diǎn)總結(jié)必修一篇六

玻璃儀器洗凈的標(biāo)準(zhǔn)是：內(nèi)壁上附著的水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流下。

2.試紙的使用。

常用的有紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、ph試紙、淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。

(1)在使用試紙檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)時，一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點(diǎn)試紙的中部，觀察試紙顏色的變化，判斷溶液的性質(zhì)。

(2)在使用試紙檢驗(yàn)氣體的性質(zhì)時，一般先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測氣體的導(dǎo)管口或集氣瓶口(注意不要接觸)，觀察試紙顏色的變化情況來判斷氣體的性質(zhì)。

注意：使用ph試紙不能用蒸餾水潤濕。

3.過濾。

過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。

過濾時應(yīng)注意：

(1)一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。

(2)二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。

(3)三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的尖嘴應(yīng)與玻璃棒緊靠;玻璃棒的底端應(yīng)和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p靠;漏斗頸的下端出口應(yīng)與接受器的內(nèi)壁緊靠。

化學(xué)高中知識點(diǎn)總結(jié)必修一篇七

氫離子的氧化性屬于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。不是所有的物質(zhì)都有化學(xué)鍵結(jié)合。有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)，氟元素既有氧化性也有還原性。f-是f元素能失去電子具有還原性。cl2,so2,na2o2都有漂白作用。

化學(xué)(chemistry)是自然科學(xué)的一種，主要在分子、原子層面，研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律，創(chuàng)造新物質(zhì)(實(shí)質(zhì)是自然界中原來不存在的分子)。世界由物質(zhì)組成，主要存在著化學(xué)變化和物理變化兩種變化形式(還有核反應(yīng))。

1、氫離子的氧化性屬于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。

2、不是所有的物質(zhì)都有化學(xué)鍵結(jié)合。如：稀有氣體、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、電解拋光等都是化學(xué)變化。

3、有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)，氟元素既有氧化性也有還原性。

4、f-是f元素能失去電子具有還原性。

5、cl2,so2,na2o2都有漂白作用，但與石蕊反應(yīng)現(xiàn)象不同：so2使溶液變紅，cl2則先紅后褪色，na2o2則先藍(lán)后褪色。

不同于研究尺度更小的粒子物理學(xué)與核物理學(xué)，化學(xué)研究的原子~分子~離子(團(tuán))的物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵、分子間作用力等相互作用，其所在的尺度是微觀世界中最接近宏觀的，因而它們的自然規(guī)律也與人類生存的宏觀世界中物質(zhì)和材料的物理、化學(xué)性質(zhì)最為息息相關(guān)。作為溝通微觀與宏觀物質(zhì)世界的重要橋梁，化學(xué)則是人類認(rèn)識和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一。

化學(xué)高中知識點(diǎn)總結(jié)必修一篇八

(1)實(shí)驗(yàn)室里所用的藥品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。因此在使用時一定要嚴(yán)格遵照有關(guān)規(guī)定，保證安全。不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品(特別是氣體)的氣味，不得嘗任何藥品的味道。注意節(jié)約藥品，嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般應(yīng)按最少量取用：液體1～2ml，固體只需要蓋滿試管底部。實(shí)驗(yàn)剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定的容器內(nèi)或交由老師處理。

(2)固體藥品的取用

取用固體藥品一般用藥匙。往試管里裝入固體粉末時，為避免藥品沾在管口和管壁上，先使試管傾斜，用盛有藥品的藥匙(或用小紙條折疊成的紙槽)小心地送入試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落到底部。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。

(3)液體藥品的取用

取用很少量液體時可用膠頭滴管吸取;取用較多量液體時可用直接傾注法。取用細(xì)口瓶里的藥液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(標(biāo)簽對著手心)，瓶口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管。注意防止殘留在瓶口的藥液流下來，腐蝕標(biāo)簽。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里傾注液體時，應(yīng)用玻璃棒引流。

(4)幾種特殊試劑的存放

(a)鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化，遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，應(yīng)放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。

(b)白磷著火點(diǎn)低(40℃)，在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。

(c)液溴有毒且易揮發(fā)，需盛放在磨口的細(xì)口瓶里，并加些水(水覆蓋在液溴上面)，起水封作用。

(d)碘易升華且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，盛放在磨口的廣口瓶里。

(e)濃硝酸、硝酸銀見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，貯放在陰涼處。

(p)氫氧化鈉固體易潮解且易在空氣中變質(zhì)，應(yīng)密封保存;其溶液盛放在無色細(xì)口瓶里，瓶口用橡皮塞塞緊，不能用玻璃塞。

化學(xué)高中知識點(diǎn)總結(jié)必修一篇九

本次月試題以學(xué)案及課堂作業(yè)原題為主，所考察的內(nèi)容強(qiáng)調(diào)了能力但又很切合實(shí)際，在整張卷中具有較好的區(qū)分度，試題共25道，其中選擇題18道，填空題6道，計(jì)算題1道，滿分100分。

試題以考查基礎(chǔ)知識為主，兼有靈活變式應(yīng)用。涉及高中化學(xué)選修5有機(jī)化學(xué)的烴類知識，一方面考察了課堂的教學(xué)效果，另一方面檢驗(yàn)了學(xué)生是否真正理解和掌握這些基本概念和規(guī)律的實(shí)質(zhì)。

現(xiàn)將所教班級試卷的答題情況進(jìn)行調(diào)查，統(tǒng)計(jì)情況如下。

試卷主觀題卷面總分54分，客觀題卷面總分46分，

二(3)班平均分49.6及格率30%。

二(4)班平均分47.9及格率20%。

嚴(yán)重失分題目分析：

一、7小題，同分異構(gòu)書寫能力欠缺，造成失分;。

10小題，新信息解讀能力欠缺，造成失分;。

11小題，官能團(tuán)辨析不清，造成失分;。

14小題，原題發(fā)生細(xì)微變化，學(xué)生審題不細(xì)或應(yīng)變能力欠缺，造成失分;。

15、16、17、18小題為靈活變式應(yīng)用，多數(shù)學(xué)生能力欠缺，造成失分;。

20小題“四同”概念不清，具體物種變式結(jié)構(gòu)辨析能力欠缺，造成失分;。

25小題靈活變式應(yīng)用，多數(shù)學(xué)生能力欠缺，造成失分，只極個別學(xué)生得分;。

失分原因分析：

一是教師教學(xué)的失利。

這學(xué)期開化學(xué)選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)，學(xué)生雖然曾經(jīng)接觸過一些典型的有機(jī)物質(zhì)，但對有機(jī)化學(xué)的知識體系及學(xué)習(xí)方法還沒有認(rèn)知，以前學(xué)的點(diǎn)滴也只留下模糊的印象。開學(xué)月余，為讓學(xué)生對有機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)形成一種初步的認(rèn)知方式，盡管我們教師對學(xué)案的設(shè)計(jì)及使用進(jìn)行了許多修正，但短暫的時間，基礎(chǔ)知識、靈活拓展一同進(jìn)行，對初學(xué)者，尤其接受能力欠缺的學(xué)生而言，由于基礎(chǔ)知識強(qiáng)化訓(xùn)練的時間被壓縮，影響了學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固掌握，致使嚴(yán)重失分，確與教師的主次安排失利有關(guān)。

二是學(xué)生自身的因素。

年關(guān)回來，學(xué)生的玩心未收，班級的整體學(xué)習(xí)氛圍不佳，較浮躁，加之個別學(xué)生想放棄學(xué)業(yè)的做法的影響，一些原化學(xué)成績較好的學(xué)生也失去原有的學(xué)習(xí)主動性，盡管教師經(jīng)常提醒督促，也只是應(yīng)付完成學(xué)案，對基礎(chǔ)知識不愿規(guī)范進(jìn)行強(qiáng)化訓(xùn)練，對靈活變式應(yīng)用題目又不肯動腦總結(jié)規(guī)律方法;基礎(chǔ)較差的學(xué)生沒有學(xué)習(xí)興趣，更是只有被動抄寫，不去真正動腦理解記憶基礎(chǔ)知識，更無法產(chǎn)生靈活變式能力，造成失分也是必然的。

反思與改進(jìn)：

1.興趣是最好的老師，首先要從培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)興趣入手，多從實(shí)際生活去進(jìn)行聯(lián)系，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

2.以教材為本，制訂確實(shí)可行的學(xué)案，在導(dǎo)學(xué)問題環(huán)節(jié)，要注意層次性，要源于課本，又要有一定的深度和廣度;在課堂小結(jié)環(huán)節(jié)，要引導(dǎo)學(xué)生通過歸納、類比、圖表、知識結(jié)構(gòu)圖等形式，深刻領(lǐng)會各化學(xué)概念、原理意義、適用條件和使用范圍等，理解結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，強(qiáng)化訓(xùn)練化學(xué)用語的規(guī)范書寫。

3.課堂上要注重引導(dǎo)學(xué)生積極主動的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生融入到良好的學(xué)習(xí)氛圍中來，多讓學(xué)生動腦、動口、動手，加強(qiáng)解題技能的訓(xùn)練和解題方法的指導(dǎo)。教師的作用硬體現(xiàn)在幫助學(xué)生把每一個基礎(chǔ)知識點(diǎn)細(xì)化、到位、落實(shí)，真正理解，直到掌握。而不是越俎代庖，努力做到不趕時間，不趕進(jìn)度。

4加強(qiáng)對學(xué)案達(dá)標(biāo)訓(xùn)練的落實(shí)情況檢查。

總之，在今后的教學(xué)活動中要進(jìn)一步落實(shí)以人為本的教學(xué)理念，正確處理好課堂上教師和學(xué)生角色和地位的關(guān)系。充分調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，提高課堂教學(xué)的實(shí)效性，師生共同努力提高教學(xué)質(zhì)量。

這次期末考試，我們化學(xué)用市教科院命制的試卷，且是b卷。按市教科院的指導(dǎo)意見，高二我們上了必考內(nèi)容選修四，同時上了兩門選考模塊：選修三和選修五。這次命題就是基于上述幾門課程內(nèi)容展開，知識面之廣，綜合性之強(qiáng)由此可見。下面就試卷和學(xué)生的考試情況作一個分析總結(jié)。

一、試卷構(gòu)型與命題立意。

本試卷分值分配為：化學(xué)反應(yīng)原理20%、選三前兩章、選五前三章。試卷兼顧知識面覆蓋和熱點(diǎn)知識的突出，試卷幾乎涵蓋大多數(shù)知識點(diǎn)，但是也重點(diǎn)突出了熱點(diǎn)知識和基本化學(xué)反應(yīng)原理等，如：氧化還原反應(yīng)、電解質(zhì)溶液、熱化學(xué)等。試卷兼顧基礎(chǔ)和能力考查，試題考查的知識細(xì)致而全面，如：基本化學(xué)用語、基本規(guī)律、基本原理等，能力考查是本試卷一大亮點(diǎn)，諸如：計(jì)算能力(ph、混合烴計(jì)算、平衡常數(shù)，計(jì)算量不大)、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、圖表信息獲取能力、推理能力等，可以說體現(xiàn)了新課改精神。

試卷不足之處：1.兩次考到苯酚的弱酸性，一次是苯酚與氫氧化鈉中和后，離子濃度比較，一次是實(shí)驗(yàn)題中苯酚與碳酸、醋酸酸性強(qiáng)弱的比較，這樣有點(diǎn)重復(fù)，且苯酚本身不是熱點(diǎn)知識。2.第20題的第七問ph計(jì)算與本體考查的化學(xué)平衡明顯不符合，有點(diǎn)放錯地方的味。3.填空題在問題設(shè)置上有點(diǎn)臃腫，可以精簡，設(shè)置更合理些。

二、考試數(shù)據(jù)和學(xué)生實(shí)情分析。

1.難度和區(qū)分度。

難度合適、區(qū)分度合適有：6、10、11、12、13、14、15、17、18、19、20等題。

難度偏難、區(qū)分度合適有：16、21兩題。

難度偏易、區(qū)分度合適有：1、2、3、4、5、7、8、9等題。

以上數(shù)據(jù)分析顯示，每題區(qū)分度均合適。

從單個題目數(shù)據(jù)分析看，難度系數(shù)低于0.6的題有：10(0.58，雄黃結(jié)構(gòu)簡式)、11(0.54壓強(qiáng)、溫度對轉(zhuǎn)化率影響的平衡圖像)、13(0.43,電解、原電池的裝置圖)15(0.55，有機(jī)物點(diǎn)線式)、16(0.29，競爭沉淀圖像)、18(0.58，有關(guān)乙酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱比較，高錳酸鉀、氯氣、溴單質(zhì)氧化性比較)、19(0.58，多官能團(tuán)有機(jī)推斷)、20(0.45，化學(xué)平衡圖表數(shù)據(jù)分析，綜合反應(yīng)熱)、21(0.28，給出圖表，對混合烴進(jìn)行計(jì)算)。

2.各分?jǐn)?shù)段人數(shù)分布。

80分以上，67人，占6.24%。

70分以上，195人，占18.16%。

60分以上，393人，36.59%。

50分以上，638人，占59.40%。

從分布曲線中可以看出，分?jǐn)?shù)。

不是很好。優(yōu)秀率和及格率均不是。

很好，這跟考查的面很廣，且沒有。

復(fù)習(xí)，以及學(xué)生基礎(chǔ)不牢等有關(guān)。

4.學(xué)生中存在的問題。

結(jié)合數(shù)據(jù)分析和老師們閱卷的感受，學(xué)生中存在以下問題：

(1)基礎(chǔ)知識不牢。

表現(xiàn)在以下方面：化學(xué)基本用語，官能團(tuán)電子數(shù)，酸性溶液中氫離子物質(zhì)的量與ph有關(guān)與幾元酸無關(guān)，化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)、反應(yīng)速率大小比較，電化學(xué)原理，有機(jī)化學(xué)空間位置、基本性質(zhì)，氧化還原配平、及方程式書寫。

(2)能力欠缺。

表現(xiàn)在：圖像信息獲取能力，如雄黃結(jié)構(gòu)圖、平衡轉(zhuǎn)化率與溫度壓強(qiáng)圖、電化學(xué)圖、有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡圖、沉淀競爭圖、實(shí)驗(yàn)裝置圖、化學(xué)平衡表、混合烴燃燒產(chǎn)物圖;推斷能力，如有機(jī)物推斷;計(jì)算能力，如平衡常數(shù)、反應(yīng)熱、混合烴組成等的計(jì)算。

這次考試很有指導(dǎo)意義，對我們的教學(xué)進(jìn)行一次全面檢查。在肯定成績的時候，更重要的是反映出問題，這些問題值得我們重視，也為我們后面工作指出努力方向。氧化還原方程式書寫、圖表信息能力被突出擺在我們教學(xué)面前，這方面需要我們在教學(xué)時花更多的精力。

一上學(xué)期做得好的地方。

1、每節(jié)正課前利用10分鐘左右默寫上節(jié)課的知識點(diǎn)。

2.每章學(xué)習(xí)完后讓學(xué)生自己整理知識表格。

3、每節(jié)課準(zhǔn)備充分，每節(jié)課教學(xué)目標(biāo)明確。

4、利用課余或自習(xí)時間到教室輔導(dǎo)。

二、上學(xué)期做得不足的地方。

1、與學(xué)生的交流較少。

2、給學(xué)生課外培優(yōu)較少。

3、趕進(jìn)度的現(xiàn)象較多。

三、學(xué)生存在的主要問題：

1、基礎(chǔ)知識掌握不牢或不熟練，概念理解掌握較差。

2、運(yùn)用知識的能力較差。如溶液中的守恒、氧化還原中的一些量的理解相當(dāng)一部分學(xué)生不會運(yùn)用所學(xué)知識進(jìn)行分析、比較，得出結(jié)論。

3、審題不仔細(xì)。如題目要求寫離子方程式而考生寫成化學(xué)方程式。

4、化學(xué)用語和文字表達(dá)能力差。

5、計(jì)算能力差。

四、本學(xué)期的措施。

1.降低難度，依綱扣本，抓好基礎(chǔ)：在教學(xué)中必須重視以主干知識為重點(diǎn)的基礎(chǔ)知識教學(xué)，狠抓主干知識，要引導(dǎo)學(xué)生將注意力放在對學(xué)科主干知識，核心內(nèi)容的記憶、理解，應(yīng)用和縱橫聯(lián)系上，要引導(dǎo)學(xué)生自編知識網(wǎng)絡(luò)，把知識轉(zhuǎn)化為能力。

2.加強(qiáng)化學(xué)用語的規(guī)范，避免過失性失分：一定要強(qiáng)調(diào)以化學(xué)方程式為代表的化學(xué)用語的指導(dǎo)，在相關(guān)教學(xué)中要做出周密的安排，特別是化學(xué)方程式、離子反應(yīng)方程式的書寫要作為教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)，落實(shí)在元素化合物和知識的課堂教學(xué)之中。

3.重視典型習(xí)題練習(xí)，優(yōu)化思維訓(xùn)練：要求教師在教學(xué)中要占有大量的資料，通過精心研究、分析、比較、篩選;把一些優(yōu)秀的，有代表性的，典型習(xí)題推薦給學(xué)生，并展示其優(yōu)化的思維活動。注重對學(xué)生審題能力，基礎(chǔ)知識遷移應(yīng)用能力訓(xùn)練，要幫助學(xué)生總結(jié)常規(guī)題型的分析方法及解題要領(lǐng)。

4.強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)：讓學(xué)生體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作過程，在體驗(yàn)中去思考實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的原理。強(qiáng)調(diào)規(guī)范性、科學(xué)性和嚴(yán)密性，要幫助學(xué)生學(xué)會正確、熟練地表達(dá)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、過程和結(jié)論。提高學(xué)生自主應(yīng)用化學(xué)基礎(chǔ)知識解決問題的能力。

5.狠抓練習(xí)批改、分析及講評：要做到練習(xí)有發(fā)必收，有收必改，有改必析，有析必評。注意講解解題思路，解題方法，注重講解試題的變形、轉(zhuǎn)換、重組和巧妙設(shè)計(jì)。

6.多抽時間與學(xué)生交流，理解他們的學(xué)習(xí)情況，幫助他們養(yǎng)成好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，以達(dá)更好。

7.繼續(xù)多抽時間到教室為學(xué)生答疑。

化學(xué)高中知識點(diǎn)總結(jié)必修一篇十

(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成)

(2)苯酚等酚類物質(zhì)(取代)

(3)含醛基物質(zhì)(氧化)

(4)堿性物質(zhì)(如naoh、na2co3)(氧化還原――歧化反應(yīng))

(5)較強(qiáng)的無機(jī)還原劑(如so2、ki、feso4等)(氧化)

(6)有機(jī)溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機(jī)層呈橙紅色。)

溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。

鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽。

烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素

分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解

化學(xué)高中知識點(diǎn)總結(jié)必修一篇十一

高中的化學(xué)試卷中，填空題是最容易的，可是往往也是很多學(xué)生丟分的。為了提高化學(xué)成績，我們要將填空題的知識點(diǎn)牢記好。下面是小編為大家整理的高中化學(xué)基礎(chǔ)知識，希望對大家有用!

1、分析空氣成分的第一位科學(xué)家——拉瓦錫;

2、近代原子學(xué)說的創(chuàng)立者——道爾頓英國);

3、提出分子概念——何伏加德羅意大利);

5、金屬鉀的發(fā)現(xiàn)者——戴維英國);

6、cl2的發(fā)現(xiàn)者——舍勒瑞典);

7、在元素相對原子量的測定上作出了卓越貢獻(xiàn)的我國化學(xué)家——張青蓮;

8、元素周期律的發(fā)現(xiàn)時間——19世紀(jì)60年代；

9、元素周期表的創(chuàng)立者——門捷列夫俄國);

10、1828年首次用無機(jī)物氰酸銨合成了有機(jī)物尿素的化學(xué)家——維勒德國);

11、苯是在1825年由英國科學(xué)家——法拉第首先發(fā)現(xiàn);

12、德國化學(xué)家——凱庫勒定為單雙健相間的六邊形結(jié)構(gòu);

13、鐳的發(fā)現(xiàn)人——居里夫人。

14、人類使用和制造第一種材料是——陶

1、鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質(zhì)。

2、木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。

3、硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4、鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。

5、加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6、氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。

7、氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。

8、在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。

9、用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。

10、一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。

11、 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12、加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰以嚬芸谟幸旱紊伞?/p>

13、鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

14、點(diǎn)燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。

15、向含有c1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管和漏斗的位置的放置方法

1、氣體發(fā)生裝置中的導(dǎo)管；在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。

2、用排空氣法包括向上和向下)收集氣體時，導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純凈的氣體。

3、用排水法收集氣體時，導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導(dǎo)管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。

4、進(jìn)行氣體與溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時，導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分發(fā)生反應(yīng)。

5、點(diǎn)燃h2、ch4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導(dǎo)管以伸入燒杯的1/3為宜。若導(dǎo)管伸入燒杯過多，產(chǎn)生的霧滴則會很快氣化，結(jié)果觀察不到水滴。

6、進(jìn)行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實(shí)驗(yàn)時，被點(diǎn)燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會使集氣瓶炸裂。

7、用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣，在試管中冷凝并收集時，導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中。

8、若需將hcl、nh3等易溶于水的'氣體直接通入水中溶解，都必須在導(dǎo)管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應(yīng)器而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。

9、洗氣瓶中供進(jìn)氣的導(dǎo)管務(wù)必插到所盛溶液的中下部，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應(yīng)而除盡。供出氣的導(dǎo)管則又務(wù)必與塞子齊平或稍長一點(diǎn)，以利排氣。

10、制h2、co2、h2s和c2h2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。

11、制cl2、hcl、c2h4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應(yīng)器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應(yīng)都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應(yīng)液之上，因而都選用分液漏斗。

1、假設(shè)法。

所謂假設(shè)法，就是假設(shè)具有某一條件，推得一個結(jié)論，將這個結(jié)論與實(shí)際情況相對比，進(jìn)行合理判斷，從而確定正確選項(xiàng)。

2、關(guān)系式法。

在多步反應(yīng)中，關(guān)系式法可以把始態(tài)的反應(yīng)物與終態(tài)的生成物之間的“物質(zhì)的量”關(guān)系表示出來，把多步計(jì)算簡化成一步計(jì)算。正確書寫關(guān)系式是用關(guān)系式法解化學(xué)計(jì)算題的前提。

3、差量法。

差量法解題的關(guān)鍵是正確找出理論差量。

4、守恒法。

“守恒法”利用物質(zhì)變化過程中某一特定的量固定不變來列式求解。它的優(yōu)點(diǎn)是用宏觀的統(tǒng)攬全局的方式列式，不去探求某些細(xì)枝末節(jié)，直接抓住其中特有的守恒關(guān)系，快速建立算式，簡捷巧妙地解答題目。常用的方法有質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒等。

"在理科綜合的科目中，化學(xué)的地位至關(guān)重要。作為一個理科考生，即便不能憑化學(xué)提分、增彩，也絕對不能讓化學(xué)成為自己的'軟肋'"。從分值的分布來看，物理120分，化學(xué)100分，生物80分，理、化、生滿足6：5：4的比例；從題目的難易程度來看，化學(xué)的難度系數(shù)比物理要偏低，也就是說，化學(xué)的得分相對于物理來講要容易些；從題型的設(shè)計(jì)以及考查知識點(diǎn)的連續(xù)性來看，化學(xué)學(xué)科相對穩(wěn)定。

綜合以上幾點(diǎn)，我們想向同學(xué)們傳達(dá)這樣的意思：要讓化學(xué)成為水桶原理中最長的那塊木板，因?yàn)榛瘜W(xué)成績的高低，起著至關(guān)重要的作用。換句話講，化學(xué)學(xué)科絕對不能稱為你的"軟肋"。接下來我們就高考化學(xué)復(fù)習(xí)方法對同學(xué)們提一些具體的建議：那就是，"重基礎(chǔ)，重概念，重方法，重規(guī)范，重精煉。"重基礎(chǔ)，要爛熟于心從最近幾年高考理科綜合的化學(xué)試題來看，所考查的知識點(diǎn)均按照高考說明的要求，并沒有出現(xiàn)偏題，怪題，難題，考查的大多是平時反復(fù)練習(xí)的基礎(chǔ)知識。所以，第一階段的復(fù)習(xí) 考試技巧，考生更應(yīng)該明確自己的復(fù)習(xí)要點(diǎn)，即重視基礎(chǔ)知識的復(fù)習(xí)。對每一單元的基礎(chǔ)知識要做到知其然，知其所以然，能夠靈活運(yùn)用，對化學(xué)原理的適用條件要進(jìn)一步明確。化學(xué)方程式、物質(zhì)的常見性質(zhì)要爛熟于心，只有基礎(chǔ)知識掌握熟練了，才能在下一步的復(fù)習(xí)中如魚得水，再攀新高。

化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)之一是概念較多，而考查對概念的理解也是高考的熱點(diǎn)。所以，通過第一輪的復(fù)習(xí)，要進(jìn)一步理解化學(xué)中概念的內(nèi)涵和外延，尤其是容易混淆的概念更要挖掘。既要理解這些概念之間的聯(lián)系，更要掌握它們之間的區(qū)別。例如：同位素、同素異形體、同系物和同分異構(gòu)體；共價(jià)鍵、離子鍵、、化學(xué)鍵；無機(jī)反應(yīng)類型和有機(jī)反應(yīng)類型等。

守恒法、查量法、平均法、極限法、圖像法、轉(zhuǎn)化法等是化學(xué)計(jì)算中經(jīng)?？疾榈膬?nèi)容之一?？梢赃@樣來理解，高考試題中的計(jì)算題。絕大部分是重在考查同學(xué)的化學(xué)思維，而不是單純地考查計(jì)算能力。所以，在下一階段，同學(xué)們要經(jīng)?？偨Y(jié)歸納，多嘗試用簡單、快捷的方法，只有掌握了這些方法，才會大大提高你的解題速度和效率。

有一些考生在平時不注意養(yǎng)成規(guī)范的習(xí)慣，總想到了高考再注意。殊不知到了高考會更緊張。這種由于不規(guī)范引起的失分既普遍存在，同時也是對考生致命的打擊。生化組參加過高考閱卷的老師做了統(tǒng)計(jì)，因?yàn)椴灰?guī)范而失分的同學(xué)大有人在，而且他們中的很多人還是化學(xué)基礎(chǔ)相當(dāng)不錯的，或是元素符號書寫不規(guī)范，或是科學(xué)術(shù)語錯誤等。而解決這一問題最好的方法就是在平時養(yǎng)成良好的習(xí)慣。所以，強(qiáng)烈建議同學(xué)務(wù)必從現(xiàn)在起就高度重視這一問題。

現(xiàn)在的高考理科綜合試題由于諸多方面的原因，每題的分值較大，所以題目相對減少，考查的重點(diǎn)已經(jīng)轉(zhuǎn)向了精準(zhǔn)考查。所以，在保證基礎(chǔ)知識熟練掌握的前提下，也要進(jìn)行適當(dāng)?shù)木毩?xí)，要精選一部分試題，重點(diǎn)來練習(xí)：練解題思路，練基礎(chǔ)知識，練規(guī)范表述，練分析能力等，但不要陷入題海戰(zhàn)術(shù)。避免不加取舍地把全國各地市的模擬題統(tǒng)統(tǒng)拿來，一定要經(jīng)過篩選，選擇那些比較經(jīng)典的題目來練習(xí)，切不可一味求多，求新。

化學(xué)高中知識點(diǎn)總結(jié)必修一篇十二

1、滴定管的準(zhǔn)確度為0.01ml。

2、酒精燈內(nèi)酒精的量不能少于容積的1/3，也不能多于2/3。

3、試管在加熱時，所盛液體不能超過試管容積的1/3;且要與桌面成45°角。用試管夾夾試管時應(yīng)夾在離管口1/3處。

4、燒杯、燒瓶加熱時，盛液體量均在容積的1/3-2/3處，蒸發(fā)皿加熱液體時，盛液體量不宜超過容積的2/3。

5、實(shí)驗(yàn)記錄中的一切非"0"數(shù)字均是有效數(shù)字。

6、酸堿指示劑的用量一般在2-3滴。

1、組裝儀器順序：先零后整，由低到高，由左到右，先里后外，拆裝置與之順序相反。

2、點(diǎn)燃可燃性氣體時，應(yīng)先驗(yàn)純后點(diǎn)燃。凈化氣體時，應(yīng)先凈化后干燥。

3、制取氣體時，先檢查裝置的氣密性，后裝入藥品。

4、使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前先檢查是否漏水，后洗滌干凈。

5、用排液法收集氣體時，先移導(dǎo)管后撤酒精燈。

1、使用膠頭滴管"四不能"：不能接觸容器內(nèi)壁，不能平放和倒拿，不能隨意放置，未清洗的滴管不能吸取別的試劑。

2、酒精燈的使用不能用燈，不可用嘴吹燈，燃著時不可加酒精。

3、用試管加熱液體，試管口不能對著人。

化學(xué)高中知識點(diǎn)總結(jié)必修一篇十三

（二）使用化學(xué)平衡常數(shù)k應(yīng)注意的問題：

1、表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度是__變化的濃度___，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。

2、k只與__溫度(t)___有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。

3、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。

4、稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中。

（三）化學(xué)平衡常數(shù)k的應(yīng)用:。

5物轉(zhuǎn)化率越_高_(dá)__。反之，則相反。一般地，k_10__時，該反應(yīng)就進(jìn)行得基本完全了。

2、可以利用k值做標(biāo)準(zhǔn)，判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時向何方進(jìn)行建立平衡。（q：濃度積）。

q_〈__k:反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；

q__=_k:反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；

q_〉__k:反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。

3、利用k值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)。

若溫度升高，k值增大，則正反應(yīng)為__吸熱___反應(yīng)。

若溫度升高，k值減小，則正反應(yīng)為__放熱___反應(yīng)。

化學(xué)高中知識點(diǎn)總結(jié)必修一篇十四

1.能使溴水褪色的物質(zhì)有：

(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成)。

(2)苯酚等酚類物質(zhì)(取代)。

(3)含醛基物質(zhì)(氧化)。

(4)堿性物質(zhì)(如naoh、na2co3)(氧化還原――歧化反應(yīng))。

(5)較強(qiáng)的無機(jī)還原劑(如so2、ki、feso4等)(氧化)。

(6)有機(jī)溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機(jī)層呈橙紅色。)。

2.密度比水大的液體有機(jī)物有：

溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

3.密度比水小的液體有機(jī)物有：

烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。

4.能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有。

鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽。

10.不溶于水的有機(jī)物有：

烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素。

5.常溫下為氣體的有機(jī)物有：

分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的'烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

6.濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解。