總結(jié)是對過去一定時(shí)期的工作、學(xué)習(xí)或思想情況進(jìn)行回顧、分析，并做出客觀評價(jià)的書面材料，它有助于我們尋找工作和事物發(fā)展的規(guī)律，從而掌握并運(yùn)用這些規(guī)律，是時(shí)候?qū)懸环菘偨Y(jié)了。那么我們該如何寫一篇較為完美的總結(jié)呢？下面是小編為大家?guī)淼目偨Y(jié)書優(yōu)秀范文，希望大家可以喜歡。

人教版初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)歸納篇一

1、分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。

2、元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。

3、分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。

4、元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。

5、在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。

6、相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。

7、鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。

8、地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。

9、決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。

10、空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。

11、石油、煤、天然氣都是混合物。

12、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。

13、氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。

14、化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。

15、燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學(xué)變化。

16、化學(xué)反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

17、二氧化碳是一種無色無味的氣體，比空氣重，能溶于水。

18、具有還原性的物質(zhì)是h2、c、co。其中屬于單質(zhì)的是c、h2。屬于化合物的是co。

19、燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點(diǎn)是都是氧化反應(yīng)。

20、在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量?？隙ㄗ兓氖俏镔|(zhì)的種類和分子的種類。

21、2h2表示兩個氫分子；

2h表示兩個氫原子；

2h+表示兩個氫離子。

22、能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。

23、氫氣是一種無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水。

人教版初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)歸納篇二

這一主題貫穿在第一至第五單元的每一知識內(nèi)容中，涉及很多的化學(xué)概念和基本原理，并且十分的抽象、微觀。這些概念和原理理解是否準(zhǔn)確，掌握是否熟練對備戰(zhàn)化學(xué)考試關(guān)系極大，是形成正確實(shí)驗(yàn)技能，計(jì)算技能的依據(jù)，是分析和解決化學(xué)問題的基礎(chǔ)。在學(xué)習(xí)這部分內(nèi)容時(shí)，新東方初三化學(xué)老師認(rèn)為可以采用以下的學(xué)習(xí)方法：

第一、通過感性認(rèn)識來掌握概念和基本原理。

第二、找出概念間、原理間的聯(lián)系和區(qū)別。

第三、要注意概念、原理中關(guān)鍵字、詞的`意義理解和記憶。

每個概念在教材中都是用精煉的語言進(jìn)行描述和表達(dá)的。在理解和記憶時(shí)切不可顧名思義，更不可斷章取義，要理解概念中關(guān)鍵的字和詞。如單質(zhì)的概念，關(guān)鍵詞為純凈物，若不強(qiáng)調(diào)純凈物而改為物質(zhì)的話，你還判斷為單質(zhì)就是錯誤的。

二、《身邊的化學(xué)物質(zhì)》學(xué)習(xí)方法。

此部分知識內(nèi)容多而零散，需要不斷地強(qiáng)化記憶，所以我們應(yīng)該注重對初三化學(xué)所學(xué)知識定期歸納總結(jié)，進(jìn)行橫向、縱向的比較形成知識網(wǎng)絡(luò)，辨清異同點(diǎn)，使零散的知識系統(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化、條理化。

三、《化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)和科學(xué)探究》學(xué)習(xí)方法。

這部分主要貫穿在初三化學(xué)學(xué)科的第一至第三單元中，或許大多數(shù)同學(xué)認(rèn)為化學(xué)實(shí)驗(yàn)比較簡單，很容易得分，事實(shí)上要得到高分并不是件很容易的事，新東方化學(xué)老師認(rèn)為要學(xué)好此部分內(nèi)容要做到做到：第一、要重視化學(xué)實(shí)驗(yàn);第二、準(zhǔn)確描述化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

四、《化學(xué)計(jì)算》學(xué)習(xí)方法。

這部分內(nèi)容主要貫穿在初三化學(xué)學(xué)科的第五單元《化學(xué)方程式》以及第四單元中的《化學(xué)式與化學(xué)價(jià)》。我們要掌握并運(yùn)用好解題步驟和解題技巧。解題分為三步即審題、析題、解題。

人教版初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)歸納篇三

這是最簡單快捷有效，也是最基本的方法，為什么怎么說呢?因?yàn)榛瘜W(xué)不需要像物理數(shù)學(xué)那樣花非常多的時(shí)間去做題和研究，化學(xué)知識點(diǎn)特別多、而且咋，化學(xué)可以課前預(yù)習(xí)，但課堂上的效率卻是最高的，往往老師講一遍就能記住70%-80%，所以上課一定要認(rèn)真聽講。

上課時(shí)可以跟著老師一起回憶書本上的內(nèi)容，看看哪里記憶比較模糊，需要加深印象，然后課后重點(diǎn)復(fù)習(xí)一下。同時(shí)老師提問時(shí)也要積極思考，簡單整理筆記，千萬不要耽誤聽課。

學(xué)好化學(xué)其次要多做題。

化學(xué)屬于理科，雖然需要背誦的知識點(diǎn)非常多，都是題目也是要做的，而且還要多做，尤其是計(jì)算類題目。這就要求大家熟練掌握元素周期表及方程式，該背的必須背下來，通過做題歸納類型題的規(guī)律。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)題也是大家丟分比較多的一道題目，這時(shí)要多背一些現(xiàn)成的術(shù)語，學(xué)會區(qū)分細(xì)微的差別，注意細(xì)節(jié)問題，把容易忽略的點(diǎn)都找出來，重點(diǎn)記憶。

人教版初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)歸納篇四

1、so2的性質(zhì)：強(qiáng)的還原性、漂白性、弱的氧化性、酸性氧化物。

2、so2通入氯化鋇、氯化鈣溶液都沒有沉淀。但是通入__鋇溶液有沉淀。因?yàn)閟o2在水溶液中生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子與__根構(gòu)成__，可以氧化so2氧化成硫酸根離子，生成硫酸鋇沉淀。

3、so42-的檢驗(yàn)：先加hcl無現(xiàn)象，后加bacl2溶液有不溶于酸的白色沉淀。

5、除去so2中的so3可用飽和的亞硫酸氫鈉或濃h2so4。

6、含有2molh2so4的濃硫酸和1mol銅加熱反應(yīng)，得到的so2不到1mol，原因是隨反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸和銅不反應(yīng)。

7、so2使石蕊變色而不褪色，so2不能漂白石蕊。

8、常溫下濃硫酸可以使鐵鋁鈍化，鈍化不是不反應(yīng)，很快反應(yīng)很快停止。鈍化濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。

9、s常溫下是淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精易溶于cs2。s可以和熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

10、濃硫酸有吸水性，但是不能干燥氨氣、硫化氫、碘化氫、溴化氫。

11、向煤中加入適量的石灰石，可以大大減少燃燒產(chǎn)物中so2的含量。

12、酸雨：ph5.6的降雨，酸雨的產(chǎn)生主要是工業(yè)上燃燒煤產(chǎn)生大量的so2，我國的酸雨主要是硫酸酸雨,但是也有少量的__酸雨。

13、臭氧層是地球生物的保護(hù)傘，但是臭氧不是越多越好，若超過10—5%對人體有害。破壞臭氧層的物質(zhì)主要是氟利昂、氮氧化物。

人教版初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)歸納篇五

——照相感光劑。

3.k、na合金(l)——原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑。

4、銣、銫——光電效應(yīng)。

5、鈉——很強(qiáng)的還原劑，制高壓鈉燈。

3、al(oh)3——治療胃酸過多，nahco3還是發(fā)酵粉的主要成分之一。

2co3——廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)，也可以用來制造其他鈉的化合物。

8、皓礬——防腐劑、收斂劑、媒染劑。

9、明礬——凈水劑。

10、重晶石——“鋇餐”

11、波爾多液——農(nóng)藥、消毒殺菌劑。

2——漂白劑、防腐劑、制h2so4。

13、白磷——制高純度磷酸、燃燒彈。

14、紅磷——制安全火柴、農(nóng)藥等。

15、氯氣——漂白(hclo)、消毒殺菌等。

2o2——漂白劑、供氧劑、氧化劑等。

17.h2o2——氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑、火箭燃料等。

18.o3——漂白劑（脫色劑）、消毒殺菌劑、吸收紫外線（地球保護(hù)傘）。

19、石膏——制模型、水泥硬化調(diào)節(jié)劑、做豆腐中用它使蛋白質(zhì)凝聚（鹽析）；

20、苯酚——環(huán)境、醫(yī)療器械的消毒劑、重要化工原料。

21、乙烯——果實(shí)催熟劑、有機(jī)合成基礎(chǔ)原料。

23、苯甲酸及其鈉鹽、丙酸鈣等——防腐劑24.維生素c、e等——抗氧化劑。

25、葡萄糖——用于制鏡業(yè)、糖果業(yè)、醫(yī)藥工業(yè)等。

2纖維——光導(dǎo)纖維（光纖），廣泛用于通訊、醫(yī)療、信息處理、傳能傳像、遙測遙控、照明等方面。

27、高分子分離膜——有選擇性地讓某些物質(zhì)通過，而把另外一些物質(zhì)分離掉。廣泛應(yīng)用于廢液的處理及廢液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工業(yè)、氯堿工業(yè)等物質(zhì)的分離上，而且還能用在各種能量的轉(zhuǎn)換上等等。

28、硅聚合物、聚氨酯等高分子材料——用于制各種人造器官。

29、氧化鋁陶瓷（人造剛玉）——高級耐火材料，如制坩堝、高溫爐管等；制剛玉球磨機(jī)、高壓鈉燈的燈管等。

30、氮化硅陶瓷——超硬物質(zhì)，本身具有潤滑性，并且耐磨損；除氫氟酸外，它不與其他無機(jī)酸反應(yīng)，抗腐蝕能力強(qiáng)，高溫時(shí)也能抗氧化，而且也能抗冷熱沖擊。常用來制造軸承、汽輪機(jī)葉片、機(jī)械密封環(huán)、永久性模具等機(jī)械構(gòu)件；也可以用來制造柴油機(jī)。

31、碳化硼陶瓷——廣泛應(yīng)用在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、原子能工業(yè)、宇航事業(yè)等方面。

人教版初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)歸納篇六

分解反應(yīng)：一變多。

置換反應(yīng)：一單換一單。

復(fù)分解反應(yīng)：互換離子。

2、常見元素的化合價(jià)(正價(jià))。

一價(jià)鉀鈉氫與銀，二價(jià)鈣鎂鋇與鋅，

三價(jià)金屬元素鋁;一五七變價(jià)氯，

二四五氮，硫四六，三五有磷，

二四碳;一二銅，二三鐵，

二四六七錳特別。

3、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟。

茶(查)莊(裝)定點(diǎn)收利(離)息(熄)。

“查”：檢查裝置的氣密性。

“裝”：盛裝藥品，連好裝置。

“定”：試管固定在鐵架臺。

“點(diǎn)”：點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱。

“收”：收集氣體。

“離”：導(dǎo)管移離水面。

“熄”：熄滅酒精燈，停止加熱。

4、用co還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟。

一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理。

“一通”先通氫氣，

“二點(diǎn)”后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱;。

“三滅”實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，

“四?！钡鹊绞覝貢r(shí)再停止通氫氣;。

“五處理”處理尾氣，防止co污染環(huán)境。

5、電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

氧正氫負(fù)，氧一氫二。

正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣;。

氧氣與氫氣的體積比為1：2。

人教版初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)歸納篇七

集氣口訣：

與水作用用排氣法;根據(jù)密度定上下。

不溶微溶排水法;所得氣體純度大。

電解水口訣：

正氧體小能助燃;負(fù)氫體大能燃燒。

化合價(jià)口訣：

氟氯溴碘負(fù)一價(jià);正一氫銀與鉀鈉。

氧的負(fù)二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。

正三是鋁正四硅;下面再把變價(jià)歸。

全部金屬是正價(jià);一二銅來二三鐵。

錳正二四與六七;碳的二四要牢記。

非金屬負(fù)主正不齊;氯的負(fù)一正一五七。

氮磷負(fù)三與正五;不同磷三氮二四。

硫有負(fù)二正四六;邊記邊用就會熟。

人教版初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)歸納篇八

阿伏加德羅常數(shù)是一個物理量，單位是mol1，而不是純數(shù)。

不能誤認(rèn)為na就是6.02×1023。

例如：1molo2中約含有個6.02×10氧分子。

242molc中約含有1.204×10個碳原子。

231molh2so4中約含有6.02×10硫酸分子。

23nmol某微粒集合體中所含微粒數(shù)約為n×6.02×10。

2.一定物質(zhì)的量濃度溶液配制過程中的注意事項(xiàng)。

(1)向容量瓶中注入液體時(shí)，應(yīng)沿玻璃棒注入，以防液體濺至瓶外。

(2)不能在容量瓶中溶解溶質(zhì)，溶液注入容量瓶前要恢復(fù)到室溫。

(3)容量瓶上只有一個刻度線，讀數(shù)時(shí)要使視線、容量瓶刻度線與溶液凹液面的最低點(diǎn)相切。

(4)如果加水定容時(shí)超過刻度線或轉(zhuǎn)移液體時(shí)溶液灑到容量瓶外，均應(yīng)重新配制。

(5)定容后再蓋上容量瓶塞搖勻后出現(xiàn)液面低于刻度線，不能再加蒸餾水。

(6)稱量naoh等易潮解和強(qiáng)腐蝕性的藥品，不能放在紙上稱量，應(yīng)放在小燒杯里稱量。若稀釋濃h2so4，需在燒杯中加少量蒸餾水再緩緩加入濃h2so4，并用玻璃棒攪拌。

人教版初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)歸納篇九

1、鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。

2、木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。

3、硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4、鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。

5、加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6、氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。

7、氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。

8、在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。

9、用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。

10、一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。

11、向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12、加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成?/p>

13、鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

14、點(diǎn)燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。

15、向含有c1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

16、向含有so42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。

17、一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。

人教版初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)歸納篇十

1、化合價(jià)口訣：

（1）常見元素的主要化合價(jià)：

氟氯溴碘負(fù)一價(jià)；正一氫銀與鉀鈉。

氧的負(fù)二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。

正三是鋁正四硅；下面再把變價(jià)歸。

全部金屬是正價(jià)；一二銅來二三鐵。

錳正二四與六七；碳的二四要牢記。

非金屬負(fù)主正不齊；氯的負(fù)一正一五七。

氮磷負(fù)三與正五；不同磷三氮二四。

有負(fù)二正四六；邊記邊用就會熟。

一價(jià)氫氯鉀鈉銀；

二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷；

二三鐵二四碳，二四六硫都齊；

全銅以二價(jià)最常見。

（2）常見根價(jià)的化合價(jià)。

一價(jià)銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。

高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。

二價(jià)硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。

暫記銨根為正價(jià)；負(fù)三有個磷酸根。

2、燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象口訣。

氧氣中燃燒的特點(diǎn)：

氧中余燼能復(fù)烯，磷燃白色煙子漫，鐵烯火星四放射，硫藍(lán)紫光真燦爛。

氯氣中燃燒的特點(diǎn)：

磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產(chǎn)白霜。

3、氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)口訣。

口訣1：

氫氣早出晚歸，酒精燈遲到早退。

口訣2：

氫氣檢純試管傾，先通氫氣后點(diǎn)燈。

黑色變紅水珠出，熄滅燈后再停氫。

4、過濾操作實(shí)驗(yàn)口訣。

斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣。

過濾之前要靜置，三靠兩低不要忘。

5、托盤天平的使用操作順序口訣。

口訣1。

先將游碼撥到零，再調(diào)螺旋找平衡；

左盤物，右盤碼，取用砝碼用鑷夾；

先放大，后放小，最后平衡游碼找。

口訣2。

螺絲游碼刻度尺，指針標(biāo)尺有托盤。

調(diào)節(jié)螺絲達(dá)平衡，物碼分居左右邊。

取碼需用鑷子夾，先大后小記心間。

藥品不能直接放，稱量完畢要復(fù)原。

6、酸堿中和滴定的操作步驟和注意事項(xiàng)口訣。

酸管堿管莫混用，視線刻度要齊平。

尖嘴充液無氣泡，液面不要高于零。

莫忘添加指示劑，開始讀數(shù)要記清。

左手輕輕旋開關(guān)，右手搖動錐形瓶。

眼睛緊盯待測液，顏色一變立即停。

數(shù)據(jù)記錄要及時(shí)，重復(fù)滴定求平均。

誤差判斷看v(標(biāo))，規(guī)范操作靠多練。

7、氣體制備。

氣體制備首至尾，操作步驟各有位，發(fā)生裝置位于頭，洗滌裝置緊隨后，

除雜裝置分干濕，干燥裝置把水留；集氣要分氣和水，性質(zhì)實(shí)驗(yàn)分先后，

有毒氣體必除盡，吸氣試劑選對頭。

有時(shí)裝置少幾個，基本順序不可丟，偶爾出現(xiàn)小變化，相對位置仔細(xì)求。

人教版初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)歸納篇十一

常溫下為氣體的有機(jī)物有：

分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。

濃h2so4、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解。

需水浴加熱的反應(yīng)有：

（1）、銀鏡反應(yīng)(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解。

凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱。

解推斷題的特點(diǎn)是：抓住問題的突破口，即抓住特征條件（即特殊性質(zhì)或特征反應(yīng)），如苯酚與濃溴水的反應(yīng)和顯色反應(yīng)，醛基的氧化反應(yīng)等。但有機(jī)物的特征條件不多，因此還應(yīng)抓住題給的關(guān)系條件和類別條件。關(guān)系條件能告訴有機(jī)物間的聯(lián)系，如a氧化為b，b氧化為c，則a、b、c必為醇、醛，羧酸類；又如烯、醇、醛、酸、酯的有機(jī)物的衍變關(guān)系，能給你一個整體概念。

烯烴加成烷取代，衍生物看官能團(tuán)。

去氫加氧叫氧化，去氧加氫叫還原。

醇類氧化變?nèi)╊愌趸凈人帷?/p>

人教版初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)歸納篇十二

1.構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。

2.還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3.氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

4.構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

5.黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

6.構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

7.鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)feo、(2)fe2o3、(3)fe3o4。

8.溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。

9.化學(xué)方程式有三個意義：

(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；

(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的分子或原子的微粒數(shù)比；

(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式有兩個原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。

10.生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11.碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12.常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為fe2o3);(2)磁鐵礦(fe3o4);(3)菱鐵礦(feco3)。

13.煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。

14.常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。

15.飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：(1)升溫、(2)加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。(注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑)。

16.收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17.水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

18.應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

19.氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

20.教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：

(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色；

(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰；

(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。

21.與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。

22.過濾操作中有“三靠”：

(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；

(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；

(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

23.三大氣體污染物：so2、co、no2。

24.酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。

25.取用藥品有“三不”原則：

(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。

26.古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器。

27.可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙)。

29.質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化。

30.與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：h2、co、ch4(實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵)。

31.濃硫酸三特性：吸水、脫水、強(qiáng)氧化。

32.使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅。

33.溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量(量取)、溶解。

34.生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：o、c、h。

35.原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)。

36.構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子。

37.工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣。

38.水污染的三個主要原因：

(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；

(2)生活污水的任意排放；

(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

39.通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。

40.固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：

(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；

(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很??；

(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。

可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

人教版初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)歸納篇十三

找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計(jì)量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。

2、最小公倍數(shù)法。

3、奇數(shù)變偶數(shù)法。

選擇反應(yīng)前后化學(xué)式中原子個數(shù)為一奇一偶的元素作配平起點(diǎn)，將奇數(shù)變成偶數(shù)，然后再配平其他元素原子的方法稱為奇數(shù)變偶數(shù)法。

4、零價(jià)法配平。

對于fe3c，fe3p等化合物來說，某些元素化合價(jià)難以確定，此時(shí)可將fe3c，fe3p中各元素視為零價(jià)。零價(jià)法思想還是把fe3c，fe3p等物質(zhì)視為一整價(jià)。

5、電子得失總數(shù)守恒法。

這種方法是最普通的一方法，其基本配平步驟課本上已有介紹。這里介紹該配平時(shí)的一些技巧。對某些較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，如一種物質(zhì)中有多個元素的化合價(jià)發(fā)生變化，可以把這種物質(zhì)當(dāng)作一個整體來考慮。

人教版初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)歸納篇十四

1、合理分配時(shí)間，穩(wěn)中有求快，時(shí)間安排有余地，要有足夠時(shí)間檢查試卷。看清題后，不能因?yàn)橐粋€題做不出來而影響做其它題，合理搭配時(shí)間是有效的。

2、做情境類試題時(shí)，不僅要考慮答案是否符合化學(xué)原理，還要考慮是否符合生活、生產(chǎn)實(shí)際。例如在鐵制品表面涂油可起到防止鐵生銹的目的，但鐵質(zhì)的衣架不能用涂油的方法防銹。再如鐵衣柜、汽車涂油漆不只為了防銹，還為了美觀。

3、不少考生因?qū)戝e別字、書寫潦草致使閱卷老師辨別不清而被扣分。錯別字如“石蕊”寫成“石芯”、“飽和”寫成“飽合”、“長頸漏斗”寫成“長勁漏斗”、“滌綸”寫成“滌倫”等;寫錯了要劃清楚，改清楚，不要“越描越黑”。

4、實(shí)驗(yàn)，最重要的就是實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，所有?shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)的反思與評價(jià)都圍繞著實(shí)驗(yàn)的目的來展開的。在把握不準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康臅r(shí)，可以通過通讀題目的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，實(shí)驗(yàn)步驟等明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

5、在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)評價(jià)時(shí)要從實(shí)驗(yàn)是否達(dá)到目的，實(shí)驗(yàn)方案是否簡單、安全，快速，環(huán)保、經(jīng)濟(jì)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是否與實(shí)驗(yàn)結(jié)論相符等各個層面進(jìn)行比較，得出結(jié)論。

人教版初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)歸納篇十五

要學(xué)會做初中化學(xué)筆記。初中化學(xué)很簡單，但是內(nèi)容很雜，必須要在課堂上認(rèn)真做好筆記，同時(shí)，課下要花時(shí)間去背誦。

要有自己的錯題本。把自己在平時(shí)作業(yè)或考試中遇到的一些重要的錯題記錄下來，可以用三種不同顏色的筆，黑色記錄題目，藍(lán)色記錄解題過程，紅色記錄解題關(guān)鍵點(diǎn)。

重視實(shí)驗(yàn)。

初中化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，我們要認(rèn)真、細(xì)致地觀察老師的演示實(shí)驗(yàn)，認(rèn)真做好每一次分組實(shí)驗(yàn)，對實(shí)驗(yàn)所用的儀器、藥品、裝置以及實(shí)驗(yàn)原理、步驟、現(xiàn)象和注意事項(xiàng)，都必須弄清、記熟。

人教版初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)歸納篇十六

3檢驗(yàn)?zāi)嘲咨腆w是銨鹽的方法加入濃naoh溶液并加熱，產(chǎn)生刺激氣味能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則固體為銨鹽。

4某溶液加入h2so4的同時(shí)加入cu.銅溶解溶液變藍(lán)，該溶液中含有:no3-。

5濃_特性不穩(wěn)定易分解、強(qiáng)氧化性、易揮發(fā)。

6王水的成分及特性濃_濃鹽酸1：3體積比混合具有極強(qiáng)的氧化性（溶解金、鉑）。

7能使蛋白質(zhì)變黃的物質(zhì)濃。

火柴盒側(cè)面的涂料紅磷。

人教版初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)歸納篇十七

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?/p>

4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

5、最簡單的有機(jī)物是甲烷。

6、金屬活動順序表中活動性最強(qiáng)的金屬是鉀。

7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡單的有機(jī)化合物ch4。

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。

10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。

2一氧化碳還原氧化鐵。

1、儀器：鐵架臺硬質(zhì)玻璃管彈孔橡皮塞酒精燈試管酒精噴燈雙孔橡2、皮塞導(dǎo)氣管。

2、藥品：氧化鐵粉末澄清石灰水一氧化碳?xì)怏w。

3、裝置圖：見書圖。

5、現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏具@種黑色粉末是還原出來的鐵】，澄清石灰水變渾濁【證明有二氧化碳生成】，尾氣燃燒生成藍(lán)色火焰【說明為一氧化碳?xì)怏w】。

6、反應(yīng)的化學(xué)方程式：

3化學(xué)物質(zhì)構(gòu)成之相對分子質(zhì)量。

根據(jù)化學(xué)式，也可計(jì)算出化合物中各元素的質(zhì)量比。

如:在h2o中，氫元素和氧元素的質(zhì)量比是:：1×2:16=2:16=1:8。

co2中，碳元素和氧元素的質(zhì)量比是:：12:16×2=12:32=3:8。

4學(xué)好酸堿鹽知識。

注意概念理解。

酸、堿、鹽是第八章中較為重要的三個概念。我們可以從以下兩個角度對它們加以理解。

角度之一，順著酸、堿、鹽概念建立的思路，比較它們電離生成的離子的特點(diǎn)，剖析概念中關(guān)鍵字詞的含義。從這一角度理解三個概念，對掌握酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)，解釋“酸、堿為何具有通性？”等問題有裨益。

角度之二，從酸、堿、鹽的組成上認(rèn)識三個概念：酸由氫元素和酸根組成；堿由金屬元素和氫氧根組成（氨水是一種特殊的堿）；鹽由金屬元素與酸根組成（銨鹽中不含金屬元素）。從此角度理解，能為酸堿鹽的識別以及反應(yīng)規(guī)律的推理帶來便利。

人教版初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)歸納篇十八

1.加熱試管時(shí)，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。

2.用排水法收集氣體時(shí)，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。

3.制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。

4.收集氣體時(shí)，先排凈裝置中的空氣后再收集。

再加agno3溶液。

））8.檢驗(yàn)nh3（用紅色石蕊試紙、ci2（用淀粉ki試紙、h2s［用。

pb（ac）2試紙］等氣體時(shí)，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。

9.做固體藥品之間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先單獨(dú)研碎后再混合。

10.配制feci3，snci2等易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。

11.中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖;先用待測液潤洗后再移取液體;滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù);觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí)，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)。

12.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時(shí)，再做下一次實(shí)驗(yàn)。

13用h2還原cuo時(shí)，先通h2流，后加熱cuo,反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通h2。

14.配制物質(zhì)的.量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線。

1cm~2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

15.安裝發(fā)生裝置時(shí)，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16.濃h2so4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后溶液。

17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸（或堿）流到桌子上，先加nahco3溶液（或醋酸）中和，再水洗，最后用布擦。

19.檢驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時(shí)，先在水解后的溶液中加。

naoh溶液中和h2so4,再加銀氨溶液或cu（oh）2懸濁液。

20.用ph試紙時(shí)，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試。

紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，定出ph。

；21配制和保存fe2+,sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時(shí)先把蒸餾水煮沸趕走02,再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。

22.稱量藥品時(shí),先在盤上各放二張大小,重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿),再放藥品。加熱后的藥品,先冷卻,后稱量。