作為一名教師，通常需要準備好一份教案，編寫教案助于積累教學經驗，不斷提高教學質量。寫教案的時候需要注意什么呢？有哪些格式需要注意呢？以下是小編為大家收集的教案范文，僅供參考，大家一起來看看吧。

鋁的重要化合物的教案篇一

【知識與技能】

能說出氧化鋁的主要物理性質；學會實驗室制取氫氧化鋁的方法；理解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念，會書寫al2o3和al(oh)3分別與酸堿反應的化學方程式和離子方程式。

【過程與方法】

通過設計實驗來判斷兩性化合物并驗證其性質，學會科學的實驗方法，正確的實驗操作，合理的實驗設計和分析，提高綜合運用實驗方法解決問題的能力。

【情感態(tài)度與價值觀】

分析鋁的化合物之間的轉化關系，學會用辯證的眼光看待事物。

【重點】

氧化鋁和氫氧化鋁的兩性性質；al(oh)3的制備。

【難點】

al(oh)3的制備；兩性氧化物和兩性氫氧化物概念的形成。

環(huán)節(jié)一：導入新課

【教師活動】回顧鋁箔加熱融化的實驗現象，融化的鋁不滴落，像是有一層膜兜著，這層膜是什么？為什么融化的鋁不滴落？

【學生回答】氧化鋁；構成薄膜的氧化鋁的熔點高于鋁的熔點，包在鋁的外面，所以融化了的液態(tài)鋁不會滴落。

【教師引導】其實鋁制品在我們的生活中被廣泛應用的原因就是由于氧化鋁的保護作用，那氧化鋁除了上述性質之外還具有什么性質？鋁的重要化合物除了氧化鋁之外還有氫氧化鋁，那氫氧化鋁又具有怎么的性質？我們這節(jié)課一起來學習下。

環(huán)節(jié)二：新課講授

1、氧化鋁

(1)氧化鋁物理性質

【教師活動】播放由氧化鋁構成的耐火材料，如耐火坩堝、耐火管以及滾珠軸承等材料的圖片及氧化鋁的物理性質相關資料。提問：結合鋁箔加熱融化的實驗及上述氧化鋁構成的耐火材料圖片，說說氧化鋁都有哪些物理性質？

【學生回答】氧化鋁是難溶于水的白色固體，熔點高，很堅固。

(2)氧化鋁化學性質

【教師提問】鋁表面的這層氧化膜如何去除？

【學生回答】根據前面學習的鋁單質的性質，推測出氧化鋁可能既可以與酸反應，又可以與堿反應。所以用酸或者堿均可以去除這層氧化膜。

【教師活動】提供實驗器材(儀器、藥品有：試管、膠頭滴管、鑰匙、hcl溶液、naoh溶液、氧化鋁粉末)，引導學生進行實驗。

【學生實驗】兩組分別進行實驗，根據現象匯報?，F象：氧化鋁既可以溶于酸，又可以溶于堿。

【教師提問】請根據鋁分別與hcl、naoh反應的方程式，寫出氧化鋁分別與hcl、naoh反應的化學反應方程式以及離子反應方程式。

【學生書寫】化學方程式：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o、al2o3+2naoh=2naalo2+h2o

離子方程式：al2o3+6h+=2al3++3h2o、al2o3+2oh-=2alo2-+h2o

【教師總結】上述實驗說明氧化鋁既具有酸性氧化物的性質又具有堿性氧化物的性質。而既能與酸又能與堿反應生成鹽和水的氧化物，叫兩性氧化物，所以氧化鋁是兩性氧化物。

2、氫氧化鋁

【教師提問】氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，可以據此制取燒堿，那么如何制備氫氧化鋁呢，能否采用氧化鋁與水的反應制取，如果不可以，可以采用何種方法？

【學生回答】不可以；可以用鋁鹽與堿反應。

【教師活動】演示實驗3-7，反應得到的白色膠狀物質是什么？反應方程式該如何書寫？

【學生回答】氫氧化鋁；al2(so4)3+6nh3·h2o=2al(oh)3↓+3(nh4)2so4

【教師提問】總結氫氧化鋁的物理性質及用途：氫氧化鋁是白色膠狀物質，幾乎不溶于水，但能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素。在實驗室里，常常用鋁鹽溶液與氨水反應來制取氫氧化鋁。另外，鋁及氧化鋁均可以與酸、堿發(fā)生反應，氫氧化鋁也可以與酸、堿發(fā)生反應嗎？

【學生1回答】可以。

【學生2回答】不確定。

【教師活動】播放氫氧化鋁與稀鹽酸及氫氧化鈉溶液反應的示范實驗視頻并帶領學生總結實驗現象。

【學生活動】觀察現象、記錄，試寫出反應方程式。

【教師總結】al(oh)3與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式及離子方程式：

al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o al(oh)3+3h+=al3++3h2o

al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o

【教師補充】根據前面我們知道氧化鋁是兩性氧化物，而al(oh)3既能和酸反應又能與堿反應，因此它是兩性氫氧化物。

【教師提問】為什么常用氨水與硫酸鋁溶液反應制取氫氧化鋁，而不用氫氧化鈉溶液呢？

【學生回答】氫氧化鈉是強堿，可以與氫氧化鋁反應成偏鋁酸鈉，而氨水是弱堿，不能繼續(xù)與氫氧化鋁反應。

【教師強調】氫氧化鋁雖然可與堿反應，但只能與強堿反應。

【教師補充】al(oh)3不穩(wěn)定，受熱分解產生氧化鋁和水。

一般情況下，難溶性堿如fe(oh)3、cu(oh)2等都可以在加熱的條件下，分解為氧化物和水。

環(huán)節(jié)三：鞏固提高

【教師提問】請同學們解釋一下胃舒平為什么能緩解胃痛？

【學生回答】al(oh)3是醫(yī)用的胃酸中和劑中的一種，它呈堿性但堿性又不強，不至于對胃壁產生強烈的刺激或腐蝕作用，但卻可以與酸反應，起到中和過多胃酸的作用。此外，由于al(oh)3難溶于水且是一種膠狀物質，所以可以保護潰瘍面且效力持久。

環(huán)節(jié)四：小結作業(yè)

【課堂小結】本節(jié)課通過實驗學習了氧化鋁、氫氧化鋁的兩性，掌握了氫氧化鋁的實驗室制法，同時了解了al(oh)3用途。

【作業(yè)】結合今天所學知識查閱鋁土礦制備鋁資料，下節(jié)課來進行匯報實驗原理。

鋁的重要化合物的教案篇二

鋁的重要化合物是人教版高中化學必修一第三章第二節(jié)第二課時的內容。第三章的內容是元素化合物的知識。元素化合物是中學化學的基礎知識，也是學生今后在工作和生活中經常要接觸、需要了解和應用的基本知識。這些知識既可以為前面的實驗和理論知識補充感性認識的材料，又可以幫助學生逐步掌握學習化學的一些基本方法；也能使學生真正認識化學在促進社會發(fā)展、改善人類的生活條件等方面所起到的重要作用。

第三章金屬及其化合物，是第一章“化學是以實驗為基礎學科”理念的生動體現，是第二章物質分類、離子反應、氧化還原反應等知識的具體應用，并為必修二中物質結構、元素周期表、化學反應與能量等理論打下堅實的基礎，在整個教材結構體系中具有承上啟下的作用。

本課時中鋁的重要化合物在自然界儲量豐富，用途廣泛、性質獨特，占有不可替代的顯著地位，學習這部分知識需要借助豐富多彩的化學實驗，這將會提高學生學習化學的興趣，

同時學好這一節(jié)內容可以幫助學生解決很多生活中的實際問題。

學生此前已經學過鋁的單質和鈉的重要化合物知識，認識到鋁鹽、偏鋁酸鹽等含鋁的化合物，并初步具有了學習金屬元素化合物的一些經驗，為本課時的學習奠定了基礎。但對金屬化合物的性質規(guī)律和學習方法大多數學生仍需加深認識，尤其是通過實驗探究的方法來學習元素化合物知識對大多數學生可能并不熟練。因此，本節(jié)課的教學是在充分利用學生已有知識和經驗的基礎上，引導他們在實驗中通過控制變量的方法探究氫氧化鋁的制備方法，并從中獲取關于氫氧化鋁的兩性認識。

第一部分：氧化鋁

創(chuàng)設問題情景→分析討論→解決問題→歸納整理

第二部分：氫氧化鋁

問題引入→理論分析→實驗驗證→得出結論

知識與技能：

1、能說出氧化鋁和氫氧化鋁的主要物理性質；

2、知道氫氧化鋁的實驗室制備原理和操作；

3、認識氧化鋁和氫氧化鋁的兩性及掌握氫氧化鋁受熱分解的性質，掌握它們分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式和離子方程式。

過程與方法

1、通過實驗，認識氫氧化鋁的性質，掌握氫氧化鋁的制備方法和實驗操作。

2、培養(yǎng)學生的觀察能力，訓練學生用對比的方法認識事物和全面地分析事物的邏輯思維能力，完善他們的創(chuàng)新思維能力。

情感態(tài)度價值觀：

1、通過對al2o3、al(oh)3性質和用途的教學，激發(fā)學生學習化學的熱情。

2、通過對al2o3、al(oh)3兩性的探究，培養(yǎng)學生思維能力和綜合分析能力。

重點：氧化鋁和氫氧化鋁的兩性

難點：氫氧化鋁的制備及兩性探究

問題引導、實驗探究、練習反饋

試劑： al2(so4)3溶液、氨水、naoh溶液、hcl溶液

儀器：試管若干、膠頭滴管

【引入】教師展示一組圖片，引導學生找出圖片中物質組成成分的共同特點：都是含有鋁元素的化合物。然后說明本節(jié)課的任務就是研究鋁的兩種重要化合物——氧化鋁和氫氧化鋁。

(一)氧化鋁的性質及用途

【教師活動】創(chuàng)設問題情境：

問題1：鋁是一種活潑金屬，為什么鋁制品在空氣中可以穩(wěn)定存在？

問題2：鋁能與沸水反應，可是為什么鋁鍋可以用來燒水？

問題3: 在加熱鋁箔時，為什么熔化的鋁箔不滴落？

問題4：復合木質地板、手機外殼、電腦外殼等耐磨層中有氧化鋁，滾珠軸承中有氧化鋁， 紅寶石和藍寶石的重要成分也是氧化鋁，這說明氧化鋁的硬度如何？

【學生活動】自主閱讀課本，思考并完成以上問題。

歸納整理al2o3的物理性質及用途：不溶于水的白色固體，硬度大(滾珠軸承)，熔點高(耐火材料)

【教師活動】 呈現信息資料：科學家經過研究發(fā)現，老年性癡呆癥與鋁的攝入量有密切關系。鋁同時對人體的腦、心、肝、腎功能都有損害。因此，世界衛(wèi)生組織于1989年正式將鋁定為食品污染物而加以控制。提出成年人每天允許鋁攝入量不超過60 mg。如經常吃油條、油餅、面窩等油炸食品，喝鋁制易拉罐罐裝飲料，食用鋁制餐具蒸煮的酸性或堿性食物，都會使鋁的攝入量增加，從而影響腦細胞功能，導致記憶力下降，思維能力遲鈍，并有患老年性癡呆癥的危險。

問題引入：為什么經常食用鋁制餐具蒸煮的酸性或堿性食物，會使鋁的攝入量增加？

【學生活動】討論，猜想氧化鋁可能既能與酸反應又能與堿反應。

【教師活動】根據前面所學鋁的性質實驗，讓學生回憶哪些實驗現象可以充分說明氧化鋁既能與酸反應又能與堿反應？

【學生活動】 知識回顧：未經砂紙打磨的鋁箔分別放入鹽酸和氫氧化鈉溶液中，剛開始均沒有氣泡產生，片刻后均有氣泡產生。

【教師活動】根據鋁與鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應，引導預學生測氧化鋁分別與它們反應的產物。

【學生活動】書寫氧化鋁與鹽酸及氫氧化鈉溶液反應的化學方程式及離子方程式：

(1)跟酸反應 al2o3+6hcl ═2alcl3+3h2o

al2o3 + 6h+ ═2 al3+ + 3h2o

(2)跟堿反應 al2o3+2naoh ═2naalo2+h2o

al2o3 +2oh- ═2 alo2- + h2o

【教師活動】呈現信息資料：從物質分類的角度，把氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物。酸性氧化物是指與堿反應能夠生成鹽和水的氧化物。堿性氧化物是指與酸反應生成鹽和水的氧化物。讓學生根據這段資料結合之前所學的知識判斷al2o3屬于什么氧化物？

【學生活動】小結：既能與酸又能與堿反應生成鹽和水的氧化物，叫兩性氧化物。氧化鋁是兩性氧化物。

(二)氫氧化鋁的制備、性質及用途

【教師活動】由所學的鋁和氧化鋁既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應，表現出兩性的知識，引導學生思考：氧化鋁對應的水化物氫氧化鋁是否也具有兩性？

實驗室沒有現成的氫氧化鋁，要研究它的性質，必須先制備氫氧化鋁，那該如何制備氫氧化鋁？

【學生活動】al2o3不溶于水，不能與水發(fā)生反應。學生思考后提供制備方案：可溶性鋁鹽溶液和堿反應來制備氫氧化鋁。

【教師活動】 現提供的儀器和藥品有：試管、膠頭滴管、al2(so4)3溶液、naoh溶液、氨水和鹽酸，讓學生通過實驗制備氫氧化鋁并證明其是否具有兩性？

【學生活動】動手做實驗，仔細觀察實驗現象，并根據現象匯報成果：

1、al(oh)3的制備：

(1)用al2(so4)3溶液和naoh溶液制備，一開始有白色沉淀，隨著naoh溶液滴加過量，沉淀量先增加后逐漸消失；

(2)用al2(so4)3溶液和氨水制備一開始有白色沉淀，隨著氨水過量，沉淀不溶解。

2、al(oh)3的兩性檢驗：白色膠狀沉淀在鹽酸和氫氧化鈉溶液中均能溶解。

【教師活動】提出問題：實驗室制備氫氧化鋁時，是用氫氧化鈉溶液好，還是用氨水好？

根據學生提供的實驗方案進行演示實驗，并強調實驗中注意變量的控制。

【學生活動】仔細觀察并記錄實驗現象，通過實驗現象明白實驗室制備氫氧化鋁的最佳方案：用al2(so4)3溶液和氨水制備。歸納氫氧化鋁的性質并寫出實驗中涉及的化學方程式及離子方程式。

【教師活動】走進生活：胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用胃舒平(主要成分之一就是氫氧化鋁)可以緩解胃部的不適，這說明氫氧化鋁的堿性強還是弱？

【學生活動】氫氧化鋁的堿性不強，不至于對胃壁產生強烈的刺激或腐蝕作用，但卻可以與酸反應，使胃液酸度降低，起到中和過多胃酸的作用。

【教師活動】呈現信息資料：易溶于水的金屬氫氧化物穩(wěn)定性好，難分解(如氫氧化鈉、氫氧化鉀等)，可有其對應的氧化物與水反應生成；而難溶性的金屬氫氧化物穩(wěn)定性差，受熱易分解成金屬氧化物與水(如氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水)。

讓學生根據這段資料，結合已知氫氧化鋁的性質，分析氫氧化鋁還有什么性質？

【學生活動】小結：氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解。

2、al(oh)3 al2o3+ 3h2o

【教師活動】呈現新聞：2008年汶川發(fā)生強烈地震，災區(qū)水體大部分被污染，，但是災情過后，群眾很快就有干凈衛(wèi)生的水喝。這其中的幕后功臣是誰呢？

【學生活動】閱讀資料卡片找出答案并小結：al(oh)3可以作凈水劑

(三)課堂反饋

1、有關鋁和它的化合物的說法錯誤的是 ( )

a、 用于熔化燒堿的坩堝，可用al2o3這種材料制成

b、 鋁在空氣中穩(wěn)定存在是因為其表面覆蓋著一層氧化鋁薄膜

c、 氧化鋁是一種難熔物質，是一種較好的耐火材料

d、 氫氧化鋁能中和胃酸，可用于治胃病

2、鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有()。

a. alo2- 2+ 3+ 2+

3、欲使明礬溶液中的al3+ 完全沉淀下來，適宜的試劑是 ( )

a. naoh溶液 b.鹽酸 c.氨水 溶液

4、有鎂、鋁混合粉末10.2 g，將它溶于500 ml 4 mol/l的鹽酸里，若要使沉淀質量達到最大值，則需加入4 mol/l氫氧化鈉溶液的體積為 ( )

a. 1000 ml b.500 ml c.100 ml d.1500 ml

說明：

第1題考查學生對鋁的性質、氧化鋁的性質和用途及氫氧化鋁性質和用途的掌握情況。

第2題考查學生對金屬活動性順序表及氫氧化鋁兩性的掌握情況。

第3題考查學生對氫氧化鋁制備原理的掌握。

第4題考查學生對涉及鋁及其化合物的特性在化學計算中的應用。

鋁的重要化合物

一、氧化鋁(al2o3)

1、物理性質和用途

2、化學性質——兩性氧化物

al2o3 + 6h+ ═ 2 al3+ + 3h2o

al2o3 +2oh- ═ 2 alo2- + h2o

二、氫氧化鋁【al(oh)3】

1、實驗室制備氫氧化鋁：

al3++3nh3?h2o ═ al(oh)3↓+3nh4+

2、物理性質

3、化學性質：

(1) 兩性氫氧化物

al(oh)3 + 3h+ ═ al3+ + 3h2o

al(oh)3 + oh- ═ alo2- + 2h2o

(2) 受熱易分解

al(oh)3 al2o3+ 3h2o

4、用途