無論是身處學校還是步入社會，大家都嘗試過寫作吧，借助寫作也可以提高我們的語言組織能力。相信許多人會覺得范文很難寫？接下來小編就給大家介紹一下優(yōu)秀的范文該怎么寫，我們一起來看一看吧。
高中化學元素金屬性篇一
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金屬性——金屬原子在氣態(tài)時失去電子能力強弱（需要吸收能量）的性質。
金屬活動性——金屬原子在水溶液中失去電子能力強弱的性質。
注：“金屬性”與“金屬活動性”并非同一概念，兩者有時表示為不一致，如cu和zn：金屬性是：cu>zn，而金屬活動性是：zn>cu。
1。在一定條件下金屬單質與水反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。
2。常溫下與同濃度酸反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。
3。依據最高價氧化物的水化物堿性的強弱。堿性越強，其元素的金屬性越強。
4。依據金屬單質與鹽溶液之間的置換反應。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅰa族和ⅱa族的金屬在與鹽溶液反應時，通常是先與水反應生成對應的.強堿和氫氣，然后強堿再可能與鹽發(fā)生復分解反應。
5。依據金屬活動性順序表（極少數例外）。
6。依據元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數的增加，金屬性逐漸減弱;同主族中，由上而下，隨著核電荷數的增加，金屬性逐漸增強。
7。依據原電池中的電極名稱。做負極材料的金屬性強于做正極材料的金屬性。
8。依據電解池中陽離子的放電（得電子，氧化性）順序。優(yōu)先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。
9。氣態(tài)金屬原子在失去電子變成穩(wěn)定結構時所消耗的能量越少，其金屬性越強。
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