作為一位杰出的教職工，總歸要編寫(xiě)教案，教案是教學(xué)活動(dòng)的總的組織綱領(lǐng)和行動(dòng)方案。那么我們?cè)撊绾螌?xiě)一篇較為完美的教案呢？這里我給大家分享一些最新的教案范文，方便大家學(xué)習(xí)。

電離與離子反應(yīng)教案篇一

1、知識(shí)與技能目標(biāo)

（1）讓學(xué)生了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。

（2）讓學(xué)生掌握電離方程式的書(shū)寫(xiě)，并從電離的角度理解酸、堿、鹽的本質(zhì)。

（3）通過(guò)設(shè)計(jì)探究性實(shí)驗(yàn)得到離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和離子反應(yīng)條件，并能分析離子共存的問(wèn)題。

2、過(guò)程與方法目標(biāo)

（1）通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)和設(shè)想驗(yàn)證得到離子反應(yīng)的條件，體驗(yàn)科學(xué)探究過(guò)程，從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出發(fā)探尋反應(yīng)本質(zhì)。

（2）通過(guò)分析離子共存問(wèn)題，讓學(xué)生形成從現(xiàn)象到本質(zhì)再到運(yùn)用的思維意識(shí)。 3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)

（1）通過(guò)探究討論活動(dòng)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高學(xué)習(xí)質(zhì)量。

（2）通過(guò)本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，對(duì)于發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)起了非常重要的作用，是奠定高中階段化學(xué)學(xué)習(xí)的重要基礎(chǔ)。 二。 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

電解質(zhì)的概念、離子反應(yīng)及其條件、離子的共存問(wèn)題。 三。 教學(xué)方法

討論＋探究＋實(shí)驗(yàn) 四。 教學(xué)過(guò)程

〔引入〕前面，我們?cè)趯W(xué)習(xí)溶液中離子的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算時(shí)，簡(jiǎn)單介紹了酸堿鹽在水溶液中的電離，生成了離子的知識(shí)。那么，請(qǐng)問(wèn)：是不是所有的酸堿鹽都能在水溶液中發(fā)生電離呢？哪些物質(zhì)能發(fā)生電離呢？這節(jié)課，我們一起來(lái)解決這些問(wèn)題。今天，我們學(xué)習(xí)新知識(shí)——離子反應(yīng)。要學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的知識(shí)，我們首先要了解什么是電解質(zhì)的問(wèn)題。

〔討論〕什么是電解質(zhì)？什么是非電解質(zhì)？ 一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離 （一）電解質(zhì)和非電解質(zhì)

概念：電解質(zhì)：凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。

非電解質(zhì)：凡是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。 分析：1.強(qiáng)調(diào)關(guān)鍵字。2.強(qiáng)調(diào)化合物，單質(zhì)和混合物（溶液）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 討論1：下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)，那些是非電解質(zhì)？

稀硫酸、氯化氫氣體、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體、碳酸鈣、銅、石墨、氧化鎂固體、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。 小結(jié)：化合物：1、電解質(zhì)：（常見(jiàn)的電解質(zhì)）酸、堿、鹽和許多金屬氧化物。

2、非電解質(zhì)：（常見(jiàn)的非電解質(zhì)）大多數(shù)非金屬氧化物；大多數(shù)有機(jī)物，如蔗糖、酒精等。

討論2：二氧化碳、氨氣是否電解質(zhì)？ 強(qiáng)調(diào)電解質(zhì)必須自身電離而導(dǎo)電。

討論3：baso4、caco3、agcl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)？

注：判斷物質(zhì)是否屬于電解質(zhì)： 一看：是不是化合物； 二看：是不是導(dǎo)電；（熔化或水溶液中） 三看：是不是自身電離。

〔討論〕酸、堿、鹽的水溶液導(dǎo)電的原因。（學(xué)生閱讀教材p30頁(yè)）

酸、堿、鹽溶液能夠?qū)щ?，是因?yàn)槲镔|(zhì)溶于水時(shí)，離解成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子。 〔問(wèn)題〕相同條件下，電解質(zhì)在水溶液中的導(dǎo)電能力都相同嗎？（引出強(qiáng)弱電解質(zhì)） （二）強(qiáng)、弱電解質(zhì)

強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。

弱電解質(zhì):在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)。 [小結(jié)] 電解質(zhì)的分類(lèi)：

1、 強(qiáng)電質(zhì) （全部電離）強(qiáng)酸：如hcl、h2so4、hno3強(qiáng)堿：如naoh、koh、ba（oh）2 大多數(shù)鹽：如nacl、agno3 2. 弱電解質(zhì)（部分電離）弱酸：如h2s、h2co3、ch3cooh 弱堿：nh3·h2o、cu（oh）2 其它：h2o

〔討論〕 baso4、caco3、agcl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)？

思考：金屬和溶液導(dǎo)電原因的區(qū)別？ 金屬導(dǎo)電自由移動(dòng)電子

溶液導(dǎo)電？自由移動(dòng)離子

思考：電解質(zhì)在一定條件下導(dǎo)電能力是否相同呢？ 影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的主要因素 ：（見(jiàn)點(diǎn)金訓(xùn)練p30 二 3）

單位體積溶液中離子數(shù)目的多少（離子濃度的大小）和離子所帶電荷數(shù)的多少。 練習(xí) ：判斷以下說(shuō)法是否正確？

（1）濃溶液的導(dǎo)電能力一定比稀溶液的強(qiáng)。

（2）強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)。

（3）導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液的多。 練習(xí)：下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的分類(lèi)完全正確的是（）

《離子反應(yīng)》第二課時(shí)（李季全）

知識(shí)回顧：

（四）電離的表示——電離方程式（見(jiàn)點(diǎn)金訓(xùn)練p30 二1、2）用化學(xué)符號(hào)表示電解質(zhì)電離成自由移動(dòng)離子的過(guò)程。

表示電解質(zhì)電離的方程式叫電離方程式，簡(jiǎn)稱(chēng)電離式。 注意事項(xiàng)：書(shū)寫(xiě)電離方程式時(shí)，要注意以下幾點(diǎn)：

（1）式子左邊書(shū)寫(xiě)化學(xué)式，表示電解質(zhì)還未電離時(shí)的狀態(tài)；右邊書(shū)寫(xiě)離子符號(hào)，表示電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子；強(qiáng)電解質(zhì)用“=”表示，弱電解質(zhì)用“？”表示。

（2）電離出的離子要標(biāo)明所帶的電荷數(shù)以及電性，離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)等于元素或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)。

（3）在電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。且遵循質(zhì)量守恒。如：al2(so4)3

（4）多元弱酸分步電離，多元弱堿一步電離。如：h2co3 feoh) 3

堿的電離： 酸的電離： 鹽的電離：

naoh=na++oh-hcl=h++cl- na2co3 =2na+ + co32- koh=k++ oh-hno3= h++no3- nahco3=na+ + hco3- ba(oh)2=ba2++2oh- h2so4=2 h++so42- k2so4 =2k++ so42-

khso4 = k+ + h+ + so42

思考 · 交流：請(qǐng)參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。 酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫做酸。 堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。

〔問(wèn)題〕 請(qǐng)書(shū)寫(xiě)ch3cooh，nh3·h2o的電離方程式。

鹽：電離時(shí)生成金屬離子（或nh4+）和酸根離子的化合物叫做鹽。

二、離子反應(yīng)

1．離子反應(yīng)（離子之間進(jìn)行的反應(yīng)） (30頁(yè)教材實(shí)驗(yàn)2-2)及分析 定義：有離子參加或生成的反應(yīng)。

電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。 2. 離子方程式

用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。

3、 離子方程式的書(shū)寫(xiě)（見(jiàn)點(diǎn)金訓(xùn)練p32一：1、2、3） （1）寫(xiě) 出化學(xué)方程式（基礎(chǔ)）：

例：2agno3 + cucl2＝ 2agcl↓+ cu(no3)2

（2）把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆 寫(xiě)成離子形式（關(guān)鍵），難溶或難電離的物質(zhì)以及

氣體等仍用化學(xué)式表示。

+-2+-2+- 2ag+2no3+cu+2cl ＝2agcl↓+cu+2no3

（3）刪 去方程式兩邊形式相同的離子（途徑）

2ag+-2++2cl- == 2agcl↓2+3-

（4）整理方程式并檢查 兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否

相等（保證）

+ - 2ag+ 2cl ＝2agcl↓

ag+ cl ＝ agcl↓

步驟口訣：一寫(xiě)、二拆、三刪、四查拆寫(xiě)的規(guī)則： （1）可寫(xiě)成離子的物質(zhì)：易溶于水、易電離的物質(zhì)。 a. 強(qiáng)酸：h2so4、hcl、hno3 b. 強(qiáng)堿：naoh、koh、ba(oh)2

[說(shuō)明：ca(oh)2微溶于水，溶液中一般寫(xiě)離子，懸濁液則寫(xiě)化學(xué)式] c. 可溶性鹽（注意記憶課本后的溶解性表） （2）仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)

+

-

a. 難溶物質(zhì)：baso4、cu(oh)2、caco3、agcl等 b. 難電離物質(zhì)：弱酸、弱堿（ 氨水、難溶堿）、水等 c. 氣體：co2、h2、so2等 d. 單質(zhì)：h2、na、fe 、o2等 e. 氧化物：na2o、fe2o3等

4、 離子反應(yīng)發(fā)生的條件 （1）生成難溶物質(zhì)，如cu(oh) 2、baso4、agcl等。 cuso4＋bacl2＝baso4↓＋cucl2

（2）生成氣態(tài)物質(zhì)，如：co2、so2等。 caco3+2hcl＝cacl2+h2o +co2↑

（3）生成難電離物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等。 naoh＋hcl＝nacl＋h2o

離子反應(yīng)總是向著使溶液中某自由離子數(shù)目減少的方向進(jìn)行。 5．離子方程式正誤的判斷（見(jiàn)點(diǎn)金訓(xùn)練p32 二：1、2）

［練習(xí)］1. 請(qǐng)指出下列離子方程式是否正確？如不正確，請(qǐng)加以改正。

（1）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng) 2－＋

co3＋2h＝h2o＋co2↑ 對(duì) （2）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) 2－＋

co3＋2h＝h2o＋co2↑ 錯(cuò)

＋2＋

正確寫(xiě)法： caco3＋2h＝ca＋h2o＋co2↑ 2. 寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。

+-（1）澄清石灰水中滴入硝酸：h + oh＝ h2o

+2+

（2）氫氧化銅溶于鹽酸：cu(oh)2 + 2h ＝cu +2h2o

- 2-（3）so2氣體溶于足量氫氧化鈉溶液：so2 + 2oh＝ so3+h2o

++

（4）向氨水中加入稀鹽酸：nh3·h2o+h＝nh4+h2o

-+

（5）碳酸氫鈣溶液與鹽酸反hco3+h＝h2o+co2↑

3、 判斷下列離子方程式是否正確？對(duì)不正確的指明原因。

2-2-a. 硫酸銅溶液與硫化鉀溶液反應(yīng)：cuso4 +s = cus↓+so4b. 硝酸銀溶液與氯化鈉溶

+-液反應(yīng)：ag +cl = agcl↓

+2+

c. 碳酸鋇放入稀鹽酸中：baco3+2h = ba +h2o +co2↑

+3+

d. 鐵片放入稀鹽酸中：2fe +6h = 2fe +3h2↑

+-e、醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：h + oh = h2o4. 操作順序或反應(yīng)物相對(duì)量不同時(shí)離子

方程式不同。

例：（1）少量燒堿滴入ca(hco3)2溶液 2+--ca+hco3+oh＝caco3↓+h2o

（2）足量燒堿滴入ca(hco3)2溶液 2+--2-ca+2hco3+2oh＝caco3↓+co3+2h2o

《離子反應(yīng)》第三課時(shí)（李季全）

思考：nahco3溶液與ca(oh)2溶液混合？ 1、⑴nahco3少量時(shí)：

2+--ca+hco3+oh＝caco3↓+h2o ⑵nahco3過(guò)量時(shí)： 2+--2-ca+2hco3+2oh＝caco3↓+co3+2h2o khso4溶液與ba(oh)2溶液混合？ 2、⑴khso4少量時(shí)：

2+2-+-ba+so4+h+oh＝baso4↓ +h2o ⑵khso4過(guò)量時(shí)： 2+2-+- ba+so4+2h+2oh＝baso4↓+2h2o

3、請(qǐng)寫(xiě)出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式，

①ca(oh)2和hcl ②koh和hcl ③ h2so4 和naoh④ koh和hno3 并分析中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。（見(jiàn)教材32頁(yè)表下） h+ + oh- == h2o（ 強(qiáng)酸＋強(qiáng)堿 可溶性鹽＋水） 思考：下列各反應(yīng)中，能用離子方程式 h++oh-＝h2o 表示的是（）

a、硫酸氫鈉溶液和氫氧化鉀溶液反應(yīng) b、鹽酸和氨水反應(yīng)

c、稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng) d、醋酸溶液和氫氧化鉀溶液反應(yīng) 6、離子方程式的意義

2+ 2-① 揭示了離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì) （例：ba+ so4 = baso4↓）

② 表示同一類(lèi)型的反應(yīng) （例：h+ + oh- = h2o） 教材p3410題

三、離子共存（見(jiàn)點(diǎn)金訓(xùn)練p33 三：1、2、3、4） 離子能大量共存則表示離子間不發(fā)生離子反應(yīng)。

討論：在無(wú)色透明強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的離子組是（ ）

+2+2-+-2-2-

a、k、cu、no3-、so4b、na、cl、co3、so4

2+、2+-- 2+3+--

c、caba、cl、no3 d、mg、fe、oh、no3

+- 2--2--與 h不共存的離子：oh；弱酸酸根，如：co3(hco3)、so3（hso3）、 - ch3coo等

-+2+

與 oh不共存的離子：h ；弱堿陽(yáng)離子，如：cu+、nh4等；

- - 多元弱酸酸式根，如：hco3、hso3等 練習(xí)：

―

1、下列反應(yīng)不能用離子方程式ba2+＋so42====baso4 ↓ 表示的是（ ） a．ba(no3)2+h2so4==baso4↓+2hno3 b．bacl2+na2so4==baso4↓+2nacl c．baco3+h2so4==baso4↓+h2o+co2↑ d．bacl2+h2so4==baso4↓+2hcl 2、在無(wú)色透明的溶液中能大量共存的一組離子是（ ）

離子反應(yīng)教案

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

（1）掌握強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、離子反應(yīng)、離子方程式的含義

（2）學(xué)會(huì)離子方程式書(shū)寫(xiě)方法；理解離子反應(yīng)的本質(zhì)。

（3）培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)分析，解決問(wèn)題的能力；培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新思維能力；培養(yǎng)學(xué)生

使用對(duì)比，歸納，總結(jié)的研究方法。

學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法 教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究、歸納法 教學(xué)用具：多媒體、、鹽酸、醋酸、氫氧化鈉溶液、氨水、燈座、燈泡、導(dǎo)線(xiàn)、酚酞試液。 用實(shí)驗(yàn)導(dǎo)入新課

實(shí)驗(yàn)：濃度相同的鹽酸、醋酸、氫氧化鈉溶液、氨水 按課本圖2-14所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，接通 電源，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分析。

填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

討論：1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀察到什么現(xiàn)象？說(shuō)明了什么？

2、為什么相同條件下的導(dǎo)電能力有強(qiáng)有弱？

3、什么原因造成電解質(zhì)在水溶液中電離程度不同？ [板書(shū)]一、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì) 1、概念：

強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電解質(zhì)。

2舉例： 強(qiáng)電解質(zhì):

強(qiáng)酸：hcl、h2so4、hno3 強(qiáng)堿：naoh、koh、ba(oh)2 大多數(shù)鹽類(lèi)nacl、baso4

弱電解質(zhì)：弱酸 h2co3醋酸（ch3cooh）

弱堿：nh3.h2o 水

－＋

3、電離方程式：ch3cooh ch3coo + h

＋－

nh3.h2o nh4 ＋oh

－

h2o h+ ＋ oh

實(shí)驗(yàn) 用試管取2ml氫氧化鈉溶液，滴酚酞試液，一邊滴鹽酸溶液一邊觀察試管中溶液顏色的變化情況，并分析產(chǎn)生該現(xiàn)象原因。 [板書(shū)]

二離子反應(yīng)

1離子反應(yīng)：有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)。

2離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。 ①離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟

寫(xiě)：依反應(yīng)事實(shí)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式（基礎(chǔ)）

改：僅把強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽改寫(xiě)成離子符號(hào)；其它的（單質(zhì)、氧化物、難溶物、弱電解

質(zhì)以及氣態(tài)物等）仍用化學(xué)式表示。（關(guān)鍵）

刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并使方程式中系數(shù)為最簡(jiǎn)整數(shù)比。（途徑）

查：根據(jù)質(zhì)量守恒和電量守恒，檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。（保證）

以鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)；硫酸與氫氧化鉀反應(yīng)為例講解離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟。

討論1：以 naoh 溶液與鹽酸的反應(yīng)和 koh 溶液與硫酸的反應(yīng)為例，分析中和反應(yīng)的

實(shí)質(zhì)。h++oh-＝h2o

[板書(shū)]②離子方程式的意義：揭示了離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、表示同一類(lèi)型的反應(yīng) [小結(jié)] 1、

2、離子反應(yīng)

（1）離子反應(yīng)：有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)。

（2）離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。 ①離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟（寫(xiě)、改、刪、查） ②離子方程式的意義 板書(shū)設(shè)計(jì)

一、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì) 1、概念：

強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電解質(zhì)。 2、強(qiáng)、弱電解質(zhì)比較 2舉例： 強(qiáng)電解質(zhì):

強(qiáng)酸：hcl、h2so4、hno3 強(qiáng)堿：naoh、koh、ba(oh)2 大多數(shù)鹽類(lèi)：nacl、baso4

弱電解質(zhì)：弱酸 h2co3醋酸（ch3cooh）

弱堿：nh3.h2o 水

－＋

3、電離方程式：ch3cooh ch3coo + h

＋－

nh3.h2 nh4 ＋oh

－

h2 h+ ＋ oh 二離子反應(yīng)

1離子反應(yīng)：有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)。

2離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。 ①離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟（寫(xiě)、改、刪、查） ②離子方程式的意義

揭示了離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 表示同一類(lèi)型的反應(yīng)

第二節(jié)

一、教學(xué)目標(biāo)

1、使學(xué)生了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 2.使學(xué)生理解離子反應(yīng)和離子方程式的含義。

3、使學(xué)生理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。 4.培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究問(wèn)題、分析問(wèn)題、歸納問(wèn)題的能力。

二、教學(xué)重點(diǎn)

電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)、離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。

三、教學(xué)難點(diǎn)

離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法。

四、課時(shí)安排

共2課時(shí)

五、教學(xué)方法

實(shí)驗(yàn)、討論、設(shè)疑、講解等。

六、教學(xué)準(zhǔn)備

電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的儀器和裝置。試管、膠頭滴管、燒杯、量筒、鐵架臺(tái)、漏斗、玻璃棒、濾紙。

0.1 mol·l－1的hcl、naoh、nacl、nh3·h2o、ch3cooh溶液。 1 mol·l－1的bacl2溶液、cuso4溶液、agno3溶液、稀hno3。

七、教學(xué)過(guò)程

［引入］回顧化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)知識(shí)。 ［投影］

［小結(jié)］化學(xué)反應(yīng)從不同的角度可以有不同的分法，今天我們學(xué)習(xí)離子反應(yīng)。 ［板書(shū)］ 第二節(jié) 離子反應(yīng) ［提問(wèn)］下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電？為什么能導(dǎo)電？

鹽酸、naoh溶液、nacl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、k2so4溶液、cu。 ［小結(jié)］①石墨、銅能導(dǎo)電，因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的電子存在。

②鹽酸、naoh溶液、k2so4

溶液能導(dǎo)電，因?yàn)樗鼈兊娜芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離

子存在。

［追問(wèn)］在鹽酸、naoh溶液、k2so4溶液里的自由移動(dòng)的離子是怎樣產(chǎn)生的？可通過(guò)什么方法證明溶液中存在離子？

［小結(jié)］①電離產(chǎn)生，其過(guò)程可用電離方程式來(lái)表示。 ②可通過(guò)溶液導(dǎo)電性來(lái)檢驗(yàn)。

［思考］物質(zhì)在什么情況下可以電離呢？

［板書(shū)］一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。

非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。 ［講解］電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電對(duì)化合物的一種分類(lèi)。

［討論］下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)？

cu、nacl固體、naoh固體、k2so4溶液、co2、蔗糖、nacl溶液、h2o、酒精。 ［小結(jié)］應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：

①電解質(zhì)應(yīng)是化合物。而cu則是單質(zhì)，k2so4與nacl溶液都是混合物。 ②電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。而co2能導(dǎo)電是因co2

與h2o反應(yīng)生成了h2co3，h2co3能夠電離而非co2本身電離。所以co2不是電解質(zhì)。

③酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。

［設(shè)問(wèn)］相同條件下，不同種類(lèi)的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同？ ［演示實(shí)驗(yàn)1—1］觀察：五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性是否相同？并分析結(jié)果。 （結(jié)果：相同條件下，不同種類(lèi)的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力不相同） ［講述］電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小決定于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)。而當(dāng)溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定

比導(dǎo)電能力弱的溶液里的自由

比較以上五種溶液，顯然，在ch3cooh、nh3·h2o溶液中的自由移動(dòng)離子數(shù)目較少。

［設(shè)問(wèn)］溶液中自由移動(dòng)的離子多少跟什么因素有關(guān)？（電解質(zhì)的電離程度）

［板書(shū)］二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

［閱讀］

［圖示］nacl、ch3cooh在水中的溶解和電離情況。

［板書(shū)］1.強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如nacl、naoh等（寫(xiě)出電離方程式）

2、弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如nh3·h2o、ch3cooh等。

3、強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別。 ［投影］強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較

433是否屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)？

［小結(jié)］bａso4、caco3、agcl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)h3cooh體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質(zhì)。因此，電解質(zhì)的強(qiáng)弱跟其溶解度無(wú)必然聯(lián)系，本質(zhì)區(qū)別在于它們?cè)谒芤褐械碾婋x程度。

［思考］利用溶液導(dǎo)電性裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向盛有稀h2so4的燒杯中逐滴加入bａ(oh)2溶液，能觀察到什么現(xiàn)象？加以解釋?zhuān)瑢?xiě)出有關(guān)的反應(yīng)方程

［分析］隨著bａ(oh)2

熄滅 漸亮，反應(yīng)為：bａ(oh)2＋h2so4=====bａso4↓＋2h2o，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，離子濃度將會(huì)怎樣變化呢？

［投影總結(jié)］［

【布置作業(yè)】復(fù)習(xí)、預(yù)習(xí)

［板書(shū)設(shè)計(jì)］

第二節(jié) 離子反應(yīng)

一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

1．電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。如酸、堿、鹽等。 2．非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。如蔗糖、酒精等。

二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

1．強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如nacl、naoh等。 2．弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如nh3·h2o、ch3cooh等。

3．強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別。

［探討］弱電解質(zhì)溶于水的電離方程式如何表示？

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

第二課時(shí) 離子反應(yīng)

教學(xué)目標(biāo)：

1、知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。 2.了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。

復(fù)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)：離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。。 課時(shí)安排：兩課時(shí)

。 2；電離指電解質(zhì) ，電離過(guò)程不需要通電。 3．酸、堿、鹽的電離

酸：電離時(shí)， 的化合物。 堿：電離時(shí)， 的化合物。 鹽：電離時(shí)，能生成 的化合物。 4．寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。

(1)hcl：； (2)nan03： ； (3)ba(oh)2： ； (4)ch3cooh： ； (5)cu(oh)2： ； (6)h2s03： 。

5．(1)電解質(zhì)；在 或能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

（2）非電解質(zhì)：在或都不能導(dǎo)電的 (3)強(qiáng)電解質(zhì)：在的電解質(zhì) (4)弱電解質(zhì)：在的電解質(zhì)

6．離子反應(yīng)指 、 之間發(fā)生的反應(yīng)都是離子反應(yīng)。

7．(1)離子反應(yīng)可用表示，離子方程式和化學(xué)方程式一樣，也是描述化學(xué)反應(yīng)的一種。

（2）離子方程式和化學(xué)方程式都能描述 ，但離子方程式的描述更加 ，所表示的已 ， 并揭示了這類(lèi)化學(xué)反應(yīng)的 。

8．書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的離子方程式：

(1)naoh溶液和h2s04溶液反應(yīng)：；

(2)nacl溶液和agno3溶液： 。

(3)ba(oh)2溶液和h2s04溶液： 。

9．利用某離子的特征反應(yīng)進(jìn)行檢驗(yàn)。如cl—跟ag＋反應(yīng)生成不溶于水的 ；so42-跟ba2＋反應(yīng)生成不溶于 的；c032-跟h＋反應(yīng)生成能使 變渾濁的無(wú)色、無(wú)味的 。

一、電解質(zhì)中的“是與非”“強(qiáng)與弱” 1、“是與非”

（1）電解質(zhì)概念中的或，兩種情況任取一即可；非電解質(zhì)概念中的無(wú)論和都，兩種情況必須同時(shí)滿(mǎn)足。

（2）無(wú)論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，闡述的對(duì)象都是化合物。因此單質(zhì)即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。溶液是混合物，因此也即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 (3)氨氣，二氧化硫溶于水均能導(dǎo)電，但并非它們本身能電離出自由離子，而是它們與水反應(yīng)的生成物nh3?h2o、h2so3能電離出離子而導(dǎo)電，所以氨氣，二氧化硫都是非電解質(zhì)。

（4）電離不需要通電，電離是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的前提。

（5）能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨等；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如食鹽晶體。

（6）電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等，故溶液顯電中性，稱(chēng)電荷守恒。 2、“強(qiáng)與弱” (其所帶電荷的多少。

（3）難溶性鹽（如caco3、baso4等）在水中的溶解度極小，導(dǎo)電能力很小，但由于它們是離子化合物，在水溶液中溶解的那部分能完全電離，故它們屬于強(qiáng)電解質(zhì)。 (4)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒(méi)有必然的聯(lián)系。導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液不一定是強(qiáng)電解質(zhì)溶液，強(qiáng)電解質(zhì)溶液不一定導(dǎo)電能力強(qiáng)。 二、電離方程式書(shū)寫(xiě)注意的幾個(gè)問(wèn)題

1、電離方程式的書(shū)寫(xiě)：強(qiáng)電解質(zhì)用“=”，弱電解質(zhì)用“ h2s hs+h h3po4—＋ ” —＋ —

2、多元弱酸的分步電離，分步書(shū)寫(xiě)，且第一步電離為主，各步方程式不可疊加。

h + h2po4＋

3、多元弱堿，分步進(jìn)行，但一步書(shū)寫(xiě)到位：mg(oh)2

mg2+2oh

電離與離子反應(yīng)教案篇二

（1）實(shí)驗(yàn)探究

實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)分析

1、向盛有2ml硫酸銅溶液的試管里加入2ml稀氯化鈉溶液

2、向盛有2ml硫酸銅溶液的試管里加入2ml稀氯化鋇溶液

（2）離子反應(yīng)的概念

電解質(zhì)溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上就是電離出的某些離子之間的反應(yīng)。有離子參加的反應(yīng)稱(chēng)為離子反應(yīng)。離子反應(yīng)不一定所有的物質(zhì)都是以離子形式存在，但至少有一種物質(zhì)是以離子形式存在。

（1）定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的________________表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。

（2）離子方程式的書(shū)寫(xiě)

步驟：“寫(xiě)、拆、刪、查”。

“寫(xiě)”： 正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；

“拆”：反應(yīng)物和生成物，以其在溶液中的主要存在形態(tài)出現(xiàn)；如易溶于水且易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式；其他物質(zhì)寫(xiě)化學(xué)式：如單質(zhì)、沉淀、氣體、水（難電離物質(zhì)）、氧化物、非電解質(zhì)、多元弱酸酸式根（如hco3－、hso3－、hs－）等。

“刪”：刪去兩邊相同的離子即沒(méi)有參加反應(yīng)的離子。

“查”：檢查兩邊_______和________是否相等，反應(yīng)條件，沉淀符號(hào)，氣體符號(hào)等。

注意事項(xiàng)：

①只有離子反應(yīng)才能寫(xiě)出離子方程式。沒(méi)有自由移動(dòng)的離子參加的反應(yīng)，不能寫(xiě)成離子方程式。如氯化銨和氫氧化鈣固體在加熱條件下可以反應(yīng)，雖然反應(yīng)物都是電解質(zhì)，但此反應(yīng)不是在水溶液中進(jìn)行的，兩種物質(zhì)都沒(méi)有電離出離子，即此反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)，不能寫(xiě)成離子方程式，只能寫(xiě)化學(xué)方程式。另濃硫酸、濃磷酸與固體的反應(yīng)不能寫(xiě)成離子方程式。

②微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫(xiě)離子符號(hào)，若是懸濁液寫(xiě)化學(xué)式。微溶物作為生成物，一般寫(xiě)成化學(xué)式（標(biāo)↓）。

③氨水作為反應(yīng)物時(shí)寫(xiě)成nh3h2o；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，可寫(xiě)nh3（標(biāo)↑）。

（3）離子方程式的書(shū)寫(xiě)正誤判斷

離子方程式的正誤判斷應(yīng)從如下幾個(gè)方面分析：

①注意看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)，如鐵與稀硫酸反應(yīng)寫(xiě)成2fe+6h+=2fe3++ 3h2 ↑就不符合客觀事實(shí)。

②注意看離子反應(yīng)中原子個(gè)數(shù)、電荷是否守恒，即離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)和電荷均應(yīng)相等。如硝酸銀溶液中加入鐵粉的反應(yīng)寫(xiě)成fe+ ag+=ag+fe2+是錯(cuò)誤的，因?yàn)殡姾刹皇睾?，而?yīng)寫(xiě)成fe+ 2ag+=2ag+fe2+。

③注意看離子反應(yīng)中物質(zhì)拆分是否正確。如碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)寫(xiě)成co32- + 2h+=co2↑+h2o是錯(cuò)誤的，因?yàn)閏aco3不能拆成cu2+ 和co32-。

④注意看離子反應(yīng)是否漏掉反應(yīng)的離子。如硫酸鐵溶液中加入氫氧化鋇溶液寫(xiě)成

ba2++so42- =baso4↓是錯(cuò)誤的，漏掉了cu2+和oh-的離子反應(yīng)。

⑤注意看離子反應(yīng)中離子配比是否正確。如稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液恰好中和寫(xiě)成

h++so42-+ba2++oh-=baso4↓+h2o是錯(cuò)誤的，應(yīng)寫(xiě)成2h++so42- +ba2++2oh- =baso4↓+2h2o。

⑥注意看離子反應(yīng)的反應(yīng)用量。如“過(guò)量”“少量”“等物質(zhì)的量”“適量”“任意量”等。如少量的二氧化碳通入澄清石灰水中寫(xiě)成co2 + oh - = hco3-是錯(cuò)誤的，這個(gè)離子方程式是過(guò)量的二氧化碳通入澄清石灰水的，應(yīng)寫(xiě)成co2 + 2oh - = co32-+h2o。

離子反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)前后離子的種類(lèi)發(fā)生變化。我們所學(xué)過(guò)的離子反應(yīng)有復(fù)分解反應(yīng)和置換反應(yīng)兩種類(lèi)型。

（1）復(fù)分解反應(yīng)

在溶液中進(jìn)行的復(fù)分解反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)。對(duì)于在溶液中的復(fù)分解反應(yīng)，由于生成物中必須有氣體、難溶物或水中的一種產(chǎn)生，才能使反應(yīng)物的某些離子濃度減少。所以復(fù)分解反應(yīng)這類(lèi)離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成氣體、難溶物或難電離物質(zhì)（如水）中的一種產(chǎn)生。

（2）置換反應(yīng)

在溶液中進(jìn)行的置換反應(yīng)也屬于離子反應(yīng)。如鋅與硫酸銅溶液混合，硫酸銅溶液中電離出的銅離子會(huì)減少，其離子方程式可以表示成：________________________。金屬單質(zhì)與鹽發(fā)生置換反應(yīng)的條件是：金屬活動(dòng)性順序表前面的金屬單質(zhì)（k、ca、na除外）可以把后面的金屬元素從其化合物中置換出來(lái)；金屬單質(zhì)與酸發(fā)生置換反應(yīng)的條件是：金屬活動(dòng)順序表排在氫前面的金屬單質(zhì)可以把酸中的氫元素從其化合物中置換出來(lái)。

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

（1）能發(fā)生離子反應(yīng)的不能共存

①結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存，如ba2+和so42-、ag+和cl-、ca2+和co32-、mg2+和oh-等

②結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存，如h+和co32-、hco3-、so32等

③結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如h+和oh-、ch3coo-，oh-和hco3-等。

④發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存（待學(xué)）

（2）隱含條件的應(yīng)用規(guī)律

①如無(wú)色溶液應(yīng)排除有色離子：常見(jiàn)有色離子有：fe2+（黃色）、fe3+（淺綠色）、cu2+（藍(lán)色）、mno4-（紫色）等離子。

②酸性則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的h+，如oh-、co32-、 hco3-、 so32- 、 hso3- 、 s2- 、hs- 等在酸性條件下不能大量存在。

③堿性則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的oh-，如h+、cu2+、fe3+、al3+、mg2+、nh4+、弱酸酸式根（hco3-、hso3-、hs-）等在堿性不能大量存在。

電離與離子反應(yīng)教案篇三

1、 了解離子反應(yīng)的含義。

2、 了解離子方程式的含義。

3、 學(xué)會(huì)離子方程式的書(shū)寫(xiě)。

離子方程式的書(shū)寫(xiě)

離子方程式的含義

離子反應(yīng)、離子方程式（第一課時(shí)）

[前置練習(xí)]

書(shū)寫(xiě)電離方程式

h2so4 naoh nacl ba（no3）2

[引入]既然某些化合物溶于水時(shí)能發(fā)生電離成為自由移動(dòng)的離子，那么它們?cè)谌芤褐袇⑴c化學(xué)反應(yīng)時(shí)，與所形成的離子有沒(méi)有關(guān)系呢？

[板書(shū)]第五節(jié)、離子反應(yīng)、離子方程式

[展示目標(biāo)]

[演示實(shí)驗(yàn)] 硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。

學(xué)生觀察并回答現(xiàn)象。

[問(wèn)題討論] 實(shí)驗(yàn)中盡管反應(yīng)物不同，為什么會(huì)產(chǎn)生同一種沉淀？

[學(xué)生回答]

[總結(jié)] 化合物在溶液中所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。

[板書(shū)] 一、離子反應(yīng)

[問(wèn)題討論] 下列反應(yīng)那些屬于離子反應(yīng)：

電離與離子反應(yīng)教案篇四

本章以分類(lèi)為中心，介紹物質(zhì)的分類(lèi)、化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)。第二節(jié)“離子反應(yīng)”第一課時(shí)學(xué)習(xí)酸、堿、鹽在水溶液中的電離情況，并從電離的角度深化酸、堿、鹽的定義。本課時(shí)學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的概念，從概念出發(fā)總結(jié)離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

1、讓學(xué)生理解離子反應(yīng)的概念，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

2、在學(xué)生掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生條件的基礎(chǔ)上，能夠分析溶液中離子的共存問(wèn)題。

3、通過(guò)組織學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究的方法，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件，并在此基礎(chǔ)上掌握溶液中離子的共存問(wèn)題。

4、培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的思維方式和解決問(wèn)題的能力。

5、通過(guò)學(xué)生自主探究獲得知識(shí)，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)知識(shí)獲得和形成的過(guò)程與方法，體會(huì)成功的獲得知識(shí)的樂(lè)趣。

教學(xué)重點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟和離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

教學(xué)難點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟

導(dǎo)入新課：

復(fù)習(xí)：電解質(zhì)和電離的概念。

過(guò)度：有以上知識(shí)做基礎(chǔ)下面我們學(xué)習(xí)離子反應(yīng)和其發(fā)生的條件。電解質(zhì)在溶液里的反應(yīng)必定有離子參加，離子間是如何進(jìn)行反應(yīng)的呢？其本質(zhì)是什么呢？

板書(shū)：

二、離子反應(yīng)及其發(fā)生條件

推進(jìn)新課：

老師：演示實(shí)驗(yàn)2—1、（要求學(xué)生觀察并寫(xiě)出完成化學(xué)方程式）

學(xué)生：1、試管無(wú)現(xiàn)象2、試管有白色沉淀。

老師：從溶液中離子變化的角度分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

過(guò)度：電解質(zhì)在水或熔融狀態(tài)下電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，這些電解質(zhì)在這種狀態(tài)下發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子間的反應(yīng)。

板書(shū)：1、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。

過(guò)度：那么離子反應(yīng)怎么來(lái)表示呢？

板書(shū)：2、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。

過(guò)度：那么如何書(shū)寫(xiě)離子方程式呢？

板書(shū)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟

老師：我們來(lái)閱讀書(shū)本p32的以cuso4溶液與bacl2溶液反應(yīng)為例，掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法與步驟。

老師：針對(duì)上面的每一步驟我們可以記為：寫(xiě)、拆、刪、查。

板書(shū)：寫(xiě)、拆、刪、查

練習(xí)：練習(xí)習(xí)題

老師：通過(guò)習(xí)題體現(xiàn)這四步中最重要是是拆的這一步，那些物質(zhì)要拆呢？那些不要拆呢？

（1）可寫(xiě)成離子的物質(zhì)：易溶于水、易電離的物質(zhì)。

a、強(qiáng)酸：h2so4、hcl、hno3

b、強(qiáng)堿：naoh、koh、ba（oh）2

c 、可溶性鹽（注意記憶課本后的溶解性表）

d、有微溶物參加或生成的反應(yīng)。若微溶物是反應(yīng)物且濃度稀，寫(xiě)離子形式。如果是濁液寫(xiě)出分子形式。若是生產(chǎn)物則用分子表示且打沉淀符號(hào)。

（2）仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)

a、難溶物質(zhì)：baso4、cu（oh）2等

b、難電離物質(zhì)：水等

c、氣體：co2、h2、so2等

d、單質(zhì)：h2、na、i2、o2等

e、氧化物：na2o、fe2o3等

老師：那么我們來(lái)用離子方程式來(lái)表示下列的反應(yīng)：

1、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和

2、硫酸中加入氫氧化鉀溶液

3、澄清石灰水中滴入硝酸

h+ + oh—== h2o

4、氫氧化銅溶于鹽酸

cu（oh）2 + 2h+ == cu2+ +2h2o

對(duì)于以上的離子方程式表達(dá)了什么意義呢？

學(xué)生：h+＋＋oh—＝h2o這一離子方程式只能表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水這一類(lèi)型的中和反應(yīng)。離子方程式的意義就是：離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且可表示所有同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。

板書(shū)：離子方程式的意義：離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且可表示所有同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。

老師：離子方程式的書(shū)寫(xiě)我們還應(yīng)當(dāng)注意：

（1）凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫(xiě)離子方程式。

如：nh4cl固體與ca（oh）2固體混合加熱，只能寫(xiě)化學(xué)方程式。即：2nh4cl（固）+ca（oh）2（固）=cacl2+2nh3↑+2h2o

（2）多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開(kāi)寫(xiě)。

例：

1、nahco3與鹽酸反應(yīng)：hco32—+h+==h2o+co2↑

2、khso4與bacl2反應(yīng)：so42—+ba2+==baso4↓

老師：這種離子與離子間的交換的反應(yīng)正是我們中學(xué)的復(fù)分解反應(yīng)。那么這種反應(yīng)要成立的條件是什么呢？

板書(shū)：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：

1．有氣體生產(chǎn)（生產(chǎn)揮發(fā)性物質(zhì)）

2．有沉淀生產(chǎn)（生產(chǎn)難溶物）

3．有水生成（生產(chǎn)難電離的物質(zhì)）

離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：離子濃度減少的過(guò)程

作業(yè)布置：p34 10、11。

板書(shū)設(shè)計(jì)：

二、離子反應(yīng)及其發(fā)生條件

1、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。

2、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。

離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟

寫(xiě)、拆、刪、查

復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：

1．有氣體生產(chǎn)（生產(chǎn)揮發(fā)性物質(zhì)）

2．有沉淀生產(chǎn)（生產(chǎn)難溶物）

3．有水生成（生產(chǎn)難電離的物質(zhì)）

離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：離子濃度減少的過(guò)程

電離與離子反應(yīng)教案篇五

1、了解離子反應(yīng)的含義。

2、了解離子方程式的含義。

3、學(xué)會(huì)離子方程式的書(shū)寫(xiě)。

離子方程式的書(shū)寫(xiě)

離子方程式的含義

離子反應(yīng)、離子方程式（第一課時(shí)）

[前置練習(xí)]

書(shū)寫(xiě)電離方程式

h2so4 naoh nacl ba（no3）2

[引入]既然某些化合物溶于水時(shí)能發(fā)生電離成為自由移動(dòng)的離子，那么它們?cè)谌芤褐袇⑴c化學(xué)反應(yīng)時(shí)，與所形成的離子有沒(méi)有關(guān)系呢？

[板書(shū)]第五節(jié)、離子反應(yīng)、離子方程式

[展示目標(biāo)]

[演示實(shí)驗(yàn)]硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。

學(xué)生觀察并回答現(xiàn)象。

[問(wèn)題討論]實(shí)驗(yàn)中盡管反應(yīng)物不同，為什么會(huì)產(chǎn)生同一種沉淀？

[學(xué)生回答]

[總結(jié)]化合物在溶液中所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。

[板書(shū)]一、離子反應(yīng)

[問(wèn)題討論]下列反應(yīng)那些屬于離子反應(yīng)：

⑴氧化銅和西硫酸溶液

⑵鋅投入到鹽酸中

⑶氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液混合

⑷氫氣還原氧化銅

[學(xué)生回答]

[板書(shū)]關(guān)鍵：①在溶液中進(jìn)行（或熔融）

②有離子參與

[引入]溶液中離子之間是如何進(jìn)行反應(yīng)的呢？我們能否用一種式子表示離子間的反應(yīng)呢？請(qǐng)大家閱讀課文，討論回答有關(guān)問(wèn)題。

[閱讀討論]

[問(wèn)題探索]

1、硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液的反應(yīng)為什么可以表示成ba2++so42-=baso4↓？

2、 na2so4+bacl2=baso4+2nacl

ba2++so42-=baso4↓

兩個(gè)反應(yīng)式表示的含義是否一樣？

3、表示哪一類(lèi)物質(zhì)間的反應(yīng)？

[學(xué)生回答]

[板書(shū)]二、離子方程式

1、定義

2、含義：表示一類(lèi)反應(yīng)

[引入]如果給我們一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，怎樣書(shū)寫(xiě)它的離子反應(yīng)方程式呢？[閱讀]p58，內(nèi)容

[板書(shū)]三、離子方程式的書(shū)寫(xiě)

[學(xué)生回答]

[板書(shū)]步驟：1、寫(xiě)方程2、改離子3、去相同4、查守恒

[練習(xí)]書(shū)寫(xiě)下列離子方程式：

1、氫氧化鋇和硫酸銅溶液混合

2、實(shí)驗(yàn)室中用硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫氣體

3、氯氣通入水中

4、硫化氫通入硝酸鉛溶液中

[小結(jié)]本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)，離子方程式的含義，同學(xué)們應(yīng)特別注意離子方程式表示的是一類(lèi)反應(yīng)。離子方程式的書(shū)寫(xiě)，大家應(yīng)根據(jù)四步書(shū)寫(xiě)法多練習(xí)，做到熟練掌握。

[作業(yè)]《基礎(chǔ)訓(xùn)練》p40、9題。