作為一位不辭辛勞的人民教師,常常要根據(jù)教學(xué)需要編寫教案,教案有利于教學(xué)水平的提高,有助于教研活動的開展。優(yōu)秀的教案都具備一些什么特點呢？又該怎么寫呢？下面是小編為大家?guī)淼膬?yōu)秀教案范文，希望大家可以喜歡。

烷烴教案教材分析篇一

根據(jù)新課程要求，在教學(xué)中要注重實驗探究和交流活動，學(xué)生所需掌握的知識應(yīng)通過學(xué)生自己實驗探究和教師引導(dǎo)總結(jié)得來，真正把學(xué)生作為主體確立起來。要求教師在教學(xué)過程中構(gòu)建課程內(nèi)容問題化，引導(dǎo)學(xué)生在問題情景中尋找問題、解決問題。盡量把學(xué)生帶入“真實”的問題中去，充分利用高中生具有強烈的探究世界的動機，關(guān)注身邊的人與事，關(guān)注社會層面的問題和自然界真實問題。

本節(jié)課的教材依據(jù)是蘇教版高一年級必修二專題二第三單元《化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化》。原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，學(xué)生對“電”有著較豐富的感性認(rèn)識。充分利用學(xué)生已有的經(jīng)驗，以及電學(xué)、化學(xué)反應(yīng)中能量變化和氧化還原反應(yīng)等知識，從日常生活中常見的電池入手，通過各種電池的展示，提出疑問：這些電池是如何產(chǎn)生電流的？調(diào)動學(xué)生主動探索科學(xué)規(guī)律的積極性。再通過實驗探究，引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價值。

（一）教材內(nèi)容所處的地位和作用

在整個中學(xué)化學(xué)體系中，原電池原理是中學(xué)化學(xué)重要基礎(chǔ)理論之一，是教學(xué)大綱和考綱要求的重要知識點。因此，原電池原理教學(xué)在整個中學(xué)化學(xué)教學(xué)中占有十分重要地位。在本章教學(xué)中，原電池原理的地位和作用可以說是承前啟后，因為原電池原理教學(xué)是對前三節(jié)有關(guān)金屬性質(zhì)和用途等教學(xué)的豐富和延伸，同時，通過對原電池原理教學(xué)過程中實驗現(xiàn)象的觀察、分析、歸納、總結(jié)，從而從本質(zhì)上認(rèn)清金屬腐蝕中最主要的電化學(xué)腐蝕的原因，為后續(xù)金屬腐蝕的原因分析及尋找金屬防護的最佳途徑和方法提供了理論指導(dǎo)。

（二）教材內(nèi)容分析

教材從實驗入手，通過觀察實驗，而后分析討論實驗現(xiàn)象，從而得出結(jié)論，揭示出原電池原理，最后再將此原理放到實際中去應(yīng)用，這樣的編排，由實踐到理論，再由理論到實踐，符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。

原電池原理及構(gòu)成原電池的條件是本節(jié)課教學(xué)的重點和難點，該內(nèi)容比較抽象，教學(xué)難度大，學(xué)生一時難于理解。引入新課時從日常生活中常見的電池入手，通過各種電池的展示，引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)所學(xué)知識分析產(chǎn)生電流的原因，再通過鋅、銅與硫酸的簡單組合，實驗探究體驗電流的產(chǎn)生，引出原電池的概念。再利用分組實驗的方式探究原電池的工作原理、構(gòu)成條件。同時從電子轉(zhuǎn)移的方向確定原電池正極、負(fù)極，電極上發(fā)生的反應(yīng)，并寫出電極反應(yīng)式、電池總反應(yīng)。認(rèn)識到可以利用自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移設(shè)計原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，為人類的生產(chǎn)、生活所用。在此基礎(chǔ)上介紹一些常見的化學(xué)電源，以拓寬學(xué)生的知識面。

通過教學(xué)使學(xué)生理解原電池原理和構(gòu)成條件，正確判斷原電池的正負(fù)極。

熟練書寫電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式，并能設(shè)計較簡單的原電池。

通過探索實驗、現(xiàn)象比較、設(shè)疑誘導(dǎo)、知識講授和鞏固練習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生敏銳的觀察能力，分析能力，邏輯推理能力和自學(xué)能力。

通過對實驗的探索，充分體現(xiàn)了“學(xué)生為主體，教師為主導(dǎo)”的作用，并且培養(yǎng)學(xué)生不斷追求科學(xué)真理的精神；通過多媒體畫面，增強教學(xué)的直觀性，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣；通過各種電池在各個領(lǐng)域的應(yīng)用及廢舊電池對環(huán)境的危害，使學(xué)生了解社會、關(guān)心生活、關(guān)注環(huán)境，增強主人翁意識。

原電池的原理和構(gòu)成條件。

情景設(shè)計、實驗探究、分析、歸納

烷烴教案教材分析篇二

電化學(xué)是高中化學(xué)知識框架的重要組成部分，在高考以及高二學(xué)業(yè)水平測試中占有重要地位。xxx原電池xxx作為電化學(xué)知識的第一課，其內(nèi)容大體上可以分為三部分，第一部分是原電池的組成和化學(xué)原理；第二部分是化學(xué)電源；第三部分是金屬的電化學(xué)腐蝕。在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)的發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來越重要的作用，研究原電池原理另一個重要意義就是從本質(zhì)上弄清金屬腐蝕，特別是電化學(xué)腐蝕的原因，找到金屬防護的方法；即研究金屬的腐蝕與防腐，以解決延長金屬材料的使用壽命；可見原電池原理的學(xué)習(xí)意義重大。本節(jié)課融合了氧化還原反應(yīng)、金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液等知識，并彼此結(jié)合、滲透；在學(xué)習(xí)過程中還涉及到物理中電學(xué)的相關(guān)知識，體現(xiàn)了學(xué)科內(nèi)、學(xué)科間的綜合。

學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液及氧化還原反應(yīng)等有關(guān)知識；在能力上，學(xué)生已經(jīng)初步具備了觀察能力、實驗?zāi)芰?、思維能力，喜歡通過實驗探究化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，由實驗現(xiàn)象推測反應(yīng)原理，并對其進行歸納總結(jié)。

教學(xué)目標(biāo)是學(xué)習(xí)活動的指南和學(xué)習(xí)評價的依據(jù)，根據(jù)教學(xué)大綱以及高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)結(jié)合學(xué)生實際情況，確立本節(jié)教學(xué)目標(biāo)如下：

1、知識技能：學(xué)生通過學(xué)習(xí)活動，理解原電池的基本化學(xué)原理，初步掌握電極判斷、電極反應(yīng)式的書寫；原電池構(gòu)成條件；

2、能力方法：通過研究性學(xué)習(xí)活動，訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題和解決問題能力、實驗設(shè)計能力及動手操作能力、表達(dá)與交流能力；從而獲得科學(xué)研究能力和技巧；增進學(xué)生創(chuàng)新精神和實踐能力。

3、情感態(tài)度：通過探究學(xué)習(xí)， 培養(yǎng)學(xué)生勇于探索的科學(xué)態(tài)度，滲透對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點，通過錯誤使用電池的講解，增強學(xué)生的環(huán)保意識。

原電池的工作原理和形成原電池的條件，既是本節(jié)課的知識重點也是難點。在教學(xué)中如何突出重點?在課本實驗的基礎(chǔ)上，我設(shè)置了“關(guān)于電極作用、電解質(zhì)溶液的作用、電流方向、能量轉(zhuǎn)化”等一系列富有啟發(fā)性的問題；放手讓學(xué)生進行化學(xué)實驗探究，對問題逐一分析、探索；通過實驗探究認(rèn)識，原電池一般都是還原性較強的物質(zhì)作為負(fù)極，負(fù)極向外電路提供電子；用氧化性較強的物質(zhì)作為正極，正極從外電路得到電子；在電池內(nèi)部，兩極之間填充電解質(zhì)溶液。放電時，負(fù)極上的電子通過導(dǎo)線流向用電器，從正極流回電池，形成電流。初步構(gòu)建原電池工作原理的知識體系。

在教學(xué)中如何突破難點?

在教學(xué)時，除了zn-cu原電池演示實驗外，還設(shè)計學(xué)生自主探究實驗。

指導(dǎo)學(xué)生進行實驗探究學(xué)習(xí)的同時恰當(dāng)運用現(xiàn)代信息技術(shù)，通過動畫的科學(xué)模擬演示，將微觀、抽象、不可見的電子的運動直觀化；將復(fù)雜的化學(xué)過程，變得清晰、形象、直觀。

1.教法

為了激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，我在教學(xué)過程中不斷創(chuàng)設(shè)疑問情境，逐步引導(dǎo)學(xué)生去分析、去主動探究原電池的原理及組成條件，重視學(xué)生親身體驗知識形成和發(fā)展的過程。為學(xué)生創(chuàng)設(shè)好學(xué)習(xí)、研究的環(huán)境：

⑴把時間留給學(xué)生；

⑵把想象的空間留給學(xué)生；

⑶把認(rèn)知過程留給學(xué)生；

⑷把交流與評價的權(quán)力留給學(xué)生。

2.學(xué)法——實驗探索法，化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，有人曾恰當(dāng)?shù)赜眠@么幾句話概括了化學(xué)實驗的重要性：“我聽見因而我忘記，我看見因而我記得，我親手做因而我理解?！睂W(xué)生學(xué)習(xí)任何知識的最佳途徑是由自己去探索發(fā)現(xiàn)，因此，在課堂內(nèi)增大學(xué)生的活動量和參與意識，每兩人一套實驗裝置，通過認(rèn)真實驗，仔細(xì)觀察，自己分析銅鋅原電池的特點，歸納出原電池的組成條件，使學(xué)生處于積極主動參與學(xué)習(xí)的主體地位。 在此基礎(chǔ)上進行小組討論，交流評價，最后進行歸納與總結(jié)。

1. 課題引入

⑴從新科技材料引入

⑵從身邊最熟悉的事例引入

⑶從實驗引入

激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣,盡快進入課程學(xué)習(xí)狀態(tài).

2.實驗研究

確定主題:(供給學(xué)生實驗學(xué)習(xí))

探究1：將鋅片插入稀硫酸中；

探究2：將銅片插入稀硫酸中；

探究3：將鋅片、銅片同時平行插入稀硫酸中；設(shè)疑：為什么上述實驗都是鋅片上有氣泡，銅片上無氣泡?

探究4：鋅片、銅片用導(dǎo)線連接后，插入稀硫酸中；設(shè)疑：

①鋅片的質(zhì)量有無變化?

②銅片上產(chǎn)生了氫氣，是否說明銅能失去電子?

③寫出鋅片和銅片上變化的離子方程式。

④h+得到的電子從哪來?

⑤鋅失去的電子如何傳遞到銅?

探究5：如何證明裝置中產(chǎn)生電流?

設(shè)計與實施: 原電池的工作原理和形成原電池的條件

⑴學(xué)生分組討論設(shè)計方案，為學(xué)生準(zhǔn)備實驗用具，可擺放一些儀器和藥品，促使學(xué)生自由聯(lián)想，從而設(shè)計出富有創(chuàng)造性、切實可行的方案來。

⑵確定方案、動手完成實驗、觀察實驗現(xiàn)象、記錄實驗數(shù)據(jù)、分析、歸納、總結(jié)得出結(jié)論。 教師巡視、指導(dǎo)，糾正學(xué)生操作中的問題、釋疑、處理偶發(fā)事件。

交流與評價：

⑴各組派代表上講臺交流設(shè)計方案和展示實驗成果。

⑵同學(xué)自評和互評價。

教師組織交流并適當(dāng)?shù)奶釂?，使學(xué)生的總結(jié)更加完善，從而使研究學(xué)習(xí)順利完成。

3.引申與提高

⑴電子板書將原電池裝置原理分析和構(gòu)成條件展示給學(xué)生

⑵電子動畫模擬原電池和干電池電流形成的微觀電子的運動

4.結(jié)尾部分是本節(jié)課的升華部分。我是這樣設(shè)計的：在鞏固原電池原理及其形成條件的基礎(chǔ)上，介紹日常生活中常見電池和電池與環(huán)保間的關(guān)系，從而增強了學(xué)生的環(huán)保意識。

5、作業(yè)設(shè)計

烷烴教案教材分析篇三

知識目標(biāo)：１．使學(xué)生了解烷烴的組成、結(jié)構(gòu)和通式。

２．使學(xué)生了解烷烴性質(zhì)的遞變規(guī)律。

３．使學(xué)生了解烷基、同系物、同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體（碳原子數(shù)在５以內(nèi)）。 ４．使學(xué)生了解烷烴的命名法。

能力培養(yǎng)：統(tǒng)攝歸納的能力、聯(lián)想對比的能力、閱讀課文獲取信息的能力。

情感態(tài)度價值觀：激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)有機化學(xué)的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。

過程與方法：通過學(xué)生用實物組裝簡單的烷烴的結(jié)構(gòu)模型，幫助學(xué)生建立對有機物空間結(jié)構(gòu)圖的想

象模型。

教學(xué)難點：結(jié)構(gòu)簡式的書寫。

二、教學(xué)過程：

（一）、烷烴

前面學(xué)過，有機化合物里，有一大類物質(zhì)是僅由c、h兩種元素組成的，這類物質(zhì)總稱為烴，也叫碳?xì)浠衔?。甲烷是烴類里分子組成最簡單的物質(zhì)。

除甲烷外，還有乙烷、丙烷、丁烷等等。（試寫出它們的結(jié)構(gòu)式）

在這些烴的分子里，碳原子跟碳原子都是以單鍵結(jié)合成鏈狀，跟甲烷一樣，碳原子剩余的價鍵全部跟氫原子相結(jié)合。這樣的結(jié)合使得每個碳原子的化合價都已充分利用，都達(dá)到xxx飽和xxx。象這樣結(jié)合的鏈烴叫做飽和鏈烴，也叫烷烴。

1．烷烴的通式：cnh2n+2

2．烷烴的物理性質(zhì)：各種烷烴的物理性質(zhì)隨著分子里碳原子數(shù)的遞增，發(fā)生規(guī)律性的變化。 如：常溫下的狀態(tài)是由氣態(tài)（1~4個碳原子）、液態(tài)（5~16個碳原子）到固態(tài)（17個碳原子以上） 沸點逐漸增加；液態(tài)時的密度逐漸增加

（練習(xí)）1．下列物質(zhì)中沸點最高的是；（ ）

a 正丁烷 b 異丁烷c正戊烷 d 新戊烷

3．烷烴的化學(xué)性質(zhì)（與甲烷相似）

a、通常狀況下，很穩(wěn)定，與酸、堿和氧化劑都不反應(yīng)，也難與其它物質(zhì)化合； b、可燃：在空氣中燃燒生成水和二氧化碳

c、取代：在光照條件下，都能與氯氣等發(fā)生取代反應(yīng)

練習(xí)：向ch4和cl2進行取代反應(yīng)后的集氣瓶中滴入幾滴濃氨水，看到的現(xiàn)象是 。若某烴1 mol 最多和6mol cl2發(fā)生取代反應(yīng)，則此烴分子中含有個氫原子，同時生成hclmol。（答案 有白煙生成；6：）

（二）、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個ch2原子團的物質(zhì)互稱為同系物。 如：甲烷、乙烷、丙烷互稱為同系物，它們都屬于烷烴。

（三）、烴基：烴分子失去一個或幾個氫原子后所剩余的部分。一般用xxxr-xxx表示。如果這種烴是烷烴，那么烷烴失去一個氫原子后所剩余的原子團叫烷基。

如：-ch3叫甲基，-ch2ch3叫乙基。（練習(xí)：丙基、丁基）

（四）、同分異構(gòu)體：

1．化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象。如正丁烷和異丁烷。（甲、乙、丙烷有同分異構(gòu)現(xiàn)象嗎？）

2．具有相同分子式不同結(jié)構(gòu)式的化合物互稱為同分異構(gòu)體。

3．同分異構(gòu)體的書寫方法：“減鏈法”，可概括四句話

四句話：主鏈由長到短，支鏈由整到散，位置由心到邊，排布由對到鄰。

例：寫出c7h16的同分異構(gòu)體。

練習(xí)1．1h和2h、1h2和2h2、白磷和紅磷、石墨和金剛石是否同分異構(gòu)體？

2．c6h14的鏈上有4個c原子的物質(zhì)有幾種。

思考與交流：歸納以碳為骨架的有機物種類繁多的原因（課本64頁）。

（五）、烷烴的命名

1、習(xí)慣命名法：（本節(jié)課到這點為此）

a、根據(jù)分子里所含碳原子的數(shù)目來命名：碳原子數(shù)在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸來表示。如：戊烷、辛烷等。（石油液化氣就是丙烷和丁烷的混合氣，打火機里的液體主要是丁烷），碳原子數(shù)在十以上的，就用數(shù)字來表示。如：十一烷、十七烷等

b、簡單烷烴的同分異構(gòu)體用：正、異、新來區(qū)別。如：戊烷

2、系統(tǒng)命名法（長，多，近，小，簡，并）

1）．長：主鏈要最長，據(jù)主鏈碳數(shù)叫xxx某烷xxx

2）．多：把支鏈數(shù)最多的作為主鏈，支鏈作取代基。

3）．近：主鏈中離支鏈較近的一端為起點依次編號：1、2、3…

4）．?。褐ф溛恢弥鸵钚?。

5）．簡：跟起點靠近的取代基要最簡單。

6）．并：取代基如果相同，合并；如果不同，簡單在前，復(fù)雜在后。

例：給下列烷烴命名：

1）ch3ch(ch2ch3)ch(ch2ch3)ch3

2）ch3c(ch3)2ch3

練習(xí)：

1、下列命名正確的是：

a：2．4—二乙基戊烷 b：4—甲基-3-乙基已烷

c：2．3．3—三甲基戊烷 d：2—甲基-3-丙基戊烷

2、寫出c6h14的同分異構(gòu)體并用系統(tǒng)命名法命名。

（六）小結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容。

（七）布置課后練習(xí) 書本上65頁 3，6，7，8，10題。

板書設(shè)計：

（一）、烷烴

1．烷烴的通式：cnh2n+2

2．烷烴的物理性質(zhì)：各種烷烴的物理性質(zhì)隨著分子里碳原子數(shù)的遞增，發(fā)生規(guī)律性的變化。

3．烷烴的化學(xué)性質(zhì)（與甲烷相似）

a、通常狀況下，很穩(wěn)定，與酸、堿和氧化劑都不反應(yīng)，也難與其它物質(zhì)化合；

b、可燃：在空氣中燃燒生成水和二氧化碳

c、取代：在光照條件下，都能與氯氣等發(fā)生取代反應(yīng)

（二）、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個ch2原子團的物質(zhì)互稱為同系物。

（三）、烴基：烴分子失去一個或幾個氫原子后所剩余的部分。一般用xxxr-xxx表示。如果這種烴是烷烴，那么烷烴失去一個氫原子后所剩余的原子團叫烷基。

（四）、同分異構(gòu)體：

1．化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象。如正丁烷和異丁烷。（甲、乙、丙烷有同分異構(gòu)現(xiàn)象嗎？）

2．具有相同分子式不同結(jié)構(gòu)式的化合物互稱為同分異構(gòu)體。

3．同分異構(gòu)體的書寫方法：“減鏈法”，可概括四句話

四句話：主鏈由長到短，支鏈由整到散，位置由心到邊，排布由對到鄰。

（五）、烷烴的命名

1、習(xí)慣命名法：(本節(jié)課講到這點為此)

2、系統(tǒng)命名法（長，多，近，小，簡，并）

1）．長：主鏈要最長，據(jù)主鏈碳數(shù)叫xxx某烷xxx

2）．多：把支鏈數(shù)最多的作為主鏈，支鏈作取代基。

3）．近：主鏈中離支鏈較近的一端為起點依次編號：1、2、3…

4）．小：支鏈位置之和要最小。

5）．簡：跟起點靠近的取代基要最簡單。

6）．并：取代基如果相同，合并；如果不同，簡單在前，復(fù)雜在后。

烷烴教案教材分析篇四

1.使學(xué)生掌握乙酸的酸性和酯化反應(yīng)等化學(xué)性質(zhì)，理解酯化反應(yīng)的概念；

2.使學(xué)生了解酯的水解，并了解乙酸的酯化與乙酸乙酯的水解是一對可逆反應(yīng)；

3.使學(xué)生了解羧酸的簡單分類、主要性質(zhì)和用途；

4.培養(yǎng)學(xué)生的觀察實驗?zāi)芰Αw納思維能力及分析思維能力；

5.通過酯化反應(yīng)的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生勇于探索、勇于創(chuàng)新的科學(xué)精神。

乙酸的酸性和乙酸的酯化反應(yīng)。

教學(xué)難點

1.酯化反應(yīng)的概念、特點及本質(zhì)；

2.酯化與酯的水解的條件差異。

一課時

1.采用乙酸分子的比例模型展示及實物展示，進一步認(rèn)識乙酸的分子結(jié)構(gòu)及其物理性質(zhì)；

2.采用復(fù)習(xí)回憶法及實驗驗證法學(xué)習(xí)乙酸的酸性；

3.利用實驗探究、設(shè)疑、啟發(fā)、誘導(dǎo)、講述等方法學(xué)習(xí)乙酸的酯化反應(yīng)及酯的水解反應(yīng)；

4.利用類推法學(xué)習(xí)酯、羧酸的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。

乙酸分子的比例模型、投影儀；

冰醋酸、乙酸水溶液、乙醇、濃h2so4、水垢、飽和na2co3溶液、乙酸乙酯、稀h2so4、稀naoh溶液、蒸餾水、冰水混合物；

試管、燒杯、鐵架臺、酒精燈。

為何在醋中加少許白酒，醋的味道就會變得芳香且不易變質(zhì)？廚師燒魚時常加醋并加點酒，為何這樣魚的味道就變得無腥、香醇、特別鮮美？通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，大家便會知道其中的奧妙。

［板書］第六節(jié) 乙酸 羧酸

［師］乙酸是乙醛的氧化產(chǎn)物，在日常生活中，我們飲用的食醋，其主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，普通醋含醋酸3%～5%，山西陳醋含醋酸7%。下面我們進一步學(xué)習(xí)乙酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。

［板書］1.分子結(jié)構(gòu)

［師］展示乙酸分子的比例模型。要求學(xué)生寫出乙酸的分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式及官能團。

［生］分子式：c2h4o2

結(jié)構(gòu)簡式：ch3cooh

官能團：—cooh(羧基)

［過渡］ 是由羰基和羥基結(jié)合構(gòu)成的官能團，但與酮、醇性質(zhì)上卻有很大差別。下面我們先看其物理性質(zhì)。

［師］展示乙酸樣品，讓學(xué)生觀察其顏色、狀態(tài)，并聞其氣味。結(jié)合初中所學(xué)知識概括出乙酸的重要物理性質(zhì)及用途。

［板書］2.物理性質(zhì)及用途

［生］乙酸是一種有強烈刺激性氣味的無色液體，沸點是℃，熔點是℃，易溶于水和乙醇。

乙酸是醋的主要成分之一，醋是用得較多的一種酸性調(diào)味品，它能改善和調(diào)節(jié)人體的新陳代謝。

［師］將一瓶純乙酸和一瓶乙酸的水溶液同時放入冰水浴中，片刻后同時取出，讓學(xué)生觀察現(xiàn)象。

［現(xiàn)象］純乙酸立即變?yōu)楸鶢罟腆w，而醋酸的水溶液無明顯變化。

［師］乙酸的熔點是℃，當(dāng)溫度低于℃時，乙酸就凝結(jié)成像冰一樣的固體，所以無水乙酸又稱冰醋酸。

［過渡］乙酸的官能團是—cooh，其化學(xué)性質(zhì)主要由羧基(—cooh)決定。

［板書］3.化學(xué)性質(zhì)

［師］初中學(xué)過乙酸有什么重要的化學(xué)性質(zhì)？

［生］具有酸的通性。

［板書］(1)酸的通性

ch3cooh ch3coo－+h+

［師］醋酸是一元弱酸，在水中部分電離生成ch3coo－和h＋，那么酸性有哪幾方面的表現(xiàn)呢？

［生］①使酸堿指示劑變色。

②和活動性順序表中h前金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成h2。

③和堿、堿性氧化物反應(yīng)。

④和鹽反應(yīng)。

［師］下面我們用實驗證明醋酸是否具有這些性質(zhì)。

［演示］1.取一支試管，加入1 ml冰醋酸并滴入幾滴紫色石蕊試液，振蕩后觀察現(xiàn)象。

2.取一塊水垢，用吸管吸取醋酸滴在水垢上，觀察現(xiàn)象。(水垢溶解，有氣泡)

［討論］通過以上實驗得出什么結(jié)論？

［生］醋酸顯酸性，根據(jù)以上反應(yīng)確定ch3cooh酸性比h2co3強。

［師］根據(jù)此實驗我們可以知道家中鋁壺內(nèi)的水垢用食醋浸泡可以除去。那么水垢的成分是什么？請大家寫出反應(yīng)方程式。

［生］mg(oh)2和caco3

mg(oh)2+2ch3cooh====(ch3coo)2mg+2h2o

caco3+2ch3cooh====(ch3coo)2ca+h2o+co2↑

［師］請大家寫出下列方程式

［投影練習(xí)］寫出下列反應(yīng)的離子方程式

1.乙酸溶液與cu(oh)2反應(yīng)

2.乙酸與cao反應(yīng)

3.將鋅粒投入到乙酸溶液中

4.用乙酸除水垢

答案：(oh)2====2ch3coo－+cu2++2h2o

－+h2o

↑+2ch3coo－

－+co2↑+h2o

2ch3cooh+mg(oh)2====mg2++2ch3coo－+2h2o

［過渡］乙酸除具有酸的通性外，還可以發(fā)生酯化反應(yīng)。

［板書］(2)酯化反應(yīng)

［演示實驗］p168 實驗6—10

［現(xiàn)象］飽和na2co3溶液的液面上有透明的油狀液體產(chǎn)生，并可聞到香味。

［結(jié)論］在有濃h2so4存在、加熱的條件下，乙酸與乙醇發(fā)生反應(yīng)，生成無色、透明、不溶于水、有香味的油狀液體。

［師］這種有香味的油狀液體就是乙酸乙酯。該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

［師］像這種酸和醇起作用，生成酯和水的反應(yīng)，叫做酯化反應(yīng)。根據(jù)本實驗，請同學(xué)們分組討論，并選代表回答投影中的問題。

［投影顯示］1.濃h2so4在酯化反應(yīng)中起什么作用？

2.加熱的目的是什么？

3.為什么用飽和na2co3溶液吸收乙酸乙酯？

4.醇和羧酸酯化時，羧酸是提供h+還是羥基？即下面二式哪個正確？用什么方法證明？

5.酯化反應(yīng)屬于哪一類有機反應(yīng)類型？

［生］1.濃h2so4起催化劑和吸水劑的作用。作催化劑，可提高反應(yīng)速率；作吸水劑，可提高乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率。

2.加熱的主要目的是提高反應(yīng)速率，其次是使生成的乙酸乙酯揮發(fā)而收集，提高乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率。

3.因為：

①乙酸乙酯在無機鹽溶液中溶解度減小，容易分層析出；

②除去揮發(fā)出的乙酸，生成無氣味的乙酸鈉，便于聞到乙酸乙酯的氣味；

③溶解揮發(fā)出的乙醇。

4.采用同位素示蹤法確定產(chǎn)物h2o中的氧原子的來源對象。根據(jù)：

ch3cooh+h18oc2h5 ch3co18oc2h5+h2o，確定出酯化反應(yīng)一般是羧酸分子里的羥基與醇分子中羥基上的氫原子結(jié)合成水，其余部分互相結(jié)合成酯。

5.酯化反應(yīng)又屬于取代反應(yīng)。

［師］指出：酯化反應(yīng)是有機酸和醇均具有的化學(xué)性質(zhì)。不光有機酸和醇可以發(fā)生酯化反應(yīng)，無機含氧酸也可以和醇酯化。例如：

［投影練習(xí)］寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

［師］請根據(jù)乙酸的結(jié)構(gòu)簡式，概括羧酸的概念及乙酸的同系物的通式。

［板書］

1.概念及通式

［生］烴基跟羧基直接相連而構(gòu)成的化合物叫羧酸。通式為：r—cooh

［師］乙酸的同系物又叫飽和一元羧酸，寫出其通式。

［生］cnh2no2(n≥1)

［師］羧酸是如何分類的？

［板書］2.分類

［生甲］據(jù)—cooh數(shù)目可分為：一元羧酸、二元羧酸及多元羧酸。

［生乙］據(jù)烴基不同可分為：脂肪酸和芳香酸。飽和酸和不飽和酸。

［師］說明：硬脂酸(c17h35cooh)、軟脂酸(c15h31cooh)、油酸(c17h33cooh)等一元脂肪酸，由于烴基含有較多的碳原子，又叫高級脂肪酸。硬脂酸、軟脂酸為飽和酸，常為固體，不溶于水。油酸是不飽和酸，常為液體，不溶于水。

［師］羧酸的官能團都是—cooh，其化學(xué)性質(zhì)是否相似？有哪些重要的化學(xué)性質(zhì)？

［生］相似，都有酸性，都能發(fā)生酯化反應(yīng)。

［板書］3.化學(xué)性質(zhì)

酸的通性 酯化反應(yīng)

［師］請同學(xué)們寫出最簡單的飽和一元羧酸甲酸的結(jié)構(gòu)式，并分析其結(jié)構(gòu)特點，說出其可能具有的化學(xué)性質(zhì)。

［生］

由于甲酸中有醛基，又有羧基，所以甲酸既具有羧酸的性質(zhì)，也具有醛的性質(zhì)。

［投影練習(xí)］只用一種試劑鑒別下列物質(zhì)的水溶液

ch3ch2oh ch3cho hcooh ch3cooh

答案：新制的cu(oh)2懸濁液

［過渡］酯化反應(yīng)生成的有機產(chǎn)物均是酯，那么酯有什么結(jié)構(gòu)特點？有什么重要的化學(xué)性質(zhì)呢？

［板書］

［師］根據(jù)酯化反應(yīng)概括酯的概念。

［板書］1.概念

［生］醇跟含氧酸起反應(yīng)生成的有機化合物叫做酯。

［師］根據(jù)生成酯的酸不同，酯可分為有機酸酯和無機酸酯，通常所說的是有機酸酯。請同學(xué)們寫出有機酸酯的官能團及通式。

［師］當(dāng)r和r′均為飽和烷基時，且只有一個 的酯叫飽和一元酯，寫出其通式。

［生］cnh2no2(n≥2)

［師］飽和一元酯的通式和哪類有機物的通式相同？說明了什么?

［生］飽和一元酯和飽和一元羧酸的通式相同，說明碳原子數(shù)相同的飽和一元羧酸和飽和一元酯是同分異構(gòu)體的關(guān)系，兩者互為官能團的類別異構(gòu)。

［過渡］酯有什么重要的化學(xué)性質(zhì)呢？

［板書］2.化學(xué)性質(zhì)

［演示］p168實驗6—11

［師］請大家根據(jù)實驗現(xiàn)象討論以下問題。

［投影顯示］

1.酯化反應(yīng)和酯的水解反應(yīng)有何關(guān)系？

2.酯的水解反應(yīng)中，加熱、加酸、加堿的作用分別是什么？

3.為什么酸或堿存在時，酯水解程度不同？

［學(xué)生討論后回答］

1.酯化反應(yīng)和酯的水解互為可逆反應(yīng)。

2.加熱為了加快反應(yīng)速率，加酸或堿均在反應(yīng)中作催化劑。

3.加酸，酸只起催化劑的作用，可以縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時間，而不能使平衡發(fā)生移動，即不能增加酯水解的程度。加堿，堿不僅起催化劑的作用，還可以中和水解生成的酸，促使水解平衡正向移動，使酯水解完全。

［板書］水解反應(yīng)

［師］酯化和水解反應(yīng)有哪些不同之處呢？下面我們列表比較一下。

［投影顯示］

酯化反應(yīng)與酯水解反應(yīng)的比較

酯化 水解

反應(yīng)關(guān)系 ch3cooh+c2h5oh ch3cooc2h5+h2o

催化劑 濃h2so4 稀h2so4或naoh溶液

催化劑的其他作用 吸水，提高ch3cooh和c2h5oh的轉(zhuǎn)化率 naoh中和酯水解生成的ch3cooh，提高酯的水解率

加熱方式 酒精燈火焰加熱 熱水浴加熱

反應(yīng)類型 酯化反應(yīng)，取代反應(yīng) 水解反應(yīng)，取代反應(yīng)

［問］甲酸酯有什么重要的化學(xué)性質(zhì)？

［生］除具有酯的化學(xué)性質(zhì)外，還有醛類的化學(xué)性質(zhì)。因甲酸酯中既有酯的官能團 ，又有醛的官能團 。

［師］根據(jù)教材p175的相關(guān)內(nèi)容概括出酯的重要物理性質(zhì)、存在及用途。

［板書］3.物理性質(zhì)、存在及用途

［生］物理性質(zhì)：密度一般比水小，難溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有機溶劑。

存在：酯類廣泛存在于自然界。低級酯是有芳香氣味的液體，存在于各種水果和花草中。

用途：作溶劑，作制備飲料和糖果的香料。

［學(xué)生質(zhì)疑］老師：羧酸和酯中都有 ，它們也能像醛一樣和h2發(fā)生加成反應(yīng)嗎？

［師］不能。當(dāng) 以 或單官能團的形式出現(xiàn)時可以和h2加成，但以 或 形式出現(xiàn)時不能與h2發(fā)生加成反應(yīng)。

［小結(jié)］通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，使我們了解了酸和醇的酯化與酯的水解是一對可逆反應(yīng)。在酯化反應(yīng)中，新生成的化學(xué)鍵是 中的c—o鍵；在酯的水解反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵也是 中的c—o鍵。即“形成的是哪個鍵，斷開的就是哪個鍵?！?/p>

［作業(yè)］

1.閱讀p170選學(xué)內(nèi)容

四、五、六、七

第六節(jié) 乙酸 羧酸

一、乙酸

1.分子結(jié)構(gòu)

2.物理性質(zhì)及用途

3.化學(xué)性質(zhì)

(1)酸的通性

(2)酯化反應(yīng)

二、羧酸

1.概念及通式

2.分類

3.化學(xué)性質(zhì)

酸的通性 酯化反應(yīng)

三、酯

1.概念

2.化學(xué)性質(zhì)

水解反應(yīng)

rcoor′+h2o rcooh+r′oh

3.物理性質(zhì)、存在及用途

烷烴教案教材分析篇五

新課標(biāo)中要求：xxx要實行學(xué)業(yè)成績與成長記錄相結(jié)合的綜合評價方式，學(xué)校應(yīng)根據(jù)目標(biāo)多元、方式多樣、注重過程的原則，綜合運用觀察、交流、測驗、實際操作、作品展示、自評與互評等多種方式，全面反映學(xué)生的成長歷程。xxx這一評價體系使得xxx培養(yǎng)合格的高中畢業(yè)生xxx與xxx培養(yǎng)高考成功者xxx的目標(biāo)分開。因此，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)造性思維成為了時代的主潮流，化學(xué)課堂教學(xué)必須注重培養(yǎng)學(xué)生自主性的學(xué)習(xí)品質(zhì)、創(chuàng)造性的個性品質(zhì)，努力使學(xué)生成為課堂中的主人，全面提高學(xué)生的整體素質(zhì)。高中化學(xué)新課標(biāo)對化學(xué)學(xué)習(xí)提出了新的要求，強調(diào)培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)品質(zhì)和良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。注重創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)的情景，激發(fā)探究欲望，有計劃地、有步驟地培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)科學(xué)方法、培養(yǎng)科學(xué)探究能力和養(yǎng)成科學(xué)態(tài)度。

《氯氣》是人教版化學(xué)第一冊第四章第一節(jié)的內(nèi)容。這個教材中氯氣與水的反應(yīng)，既是本節(jié)課的重點又是難點。因此如何用探究的形式來讓學(xué)生突破這個難點也就成了本節(jié)課的教學(xué)重點和價值所在。我做了三次教學(xué)嘗試，理念不同，方法不同，效果各異。 創(chuàng)設(shè)情境，引導(dǎo)學(xué)生用對立統(tǒng)一的認(rèn)識方法認(rèn)識事物，一分為二的看待氯氣，引起學(xué)生對氯氣的好奇，激發(fā)對新知識的興趣。

（引入）生活中我們常常聽到這樣的兩個信息——氯氣中毒，氯氣殺菌消毒，那么氯氣到底是怎樣的一種氣體呢？使得它具有這種對立的特性呢？它是有利還是有害呢？接下來我們就通過這種物質(zhì)的性質(zhì)來解決我們的疑問。

板書：

一、活潑的黃綠色氣體——氯氣

第一種教法：

1、請設(shè)計實驗來對這點性質(zhì)進行探究：氯氣能否溶于水？溶于水的部分有無與水發(fā)生反應(yīng)？

2、因為問題較空泛，學(xué)生較難著手討論。對于氯氣的水溶性，學(xué)生作如下實驗設(shè)計。方法一：將水滴入裝有氯氣的試管內(nèi)，看顏色有無變淡；方法二：將一支布滿氯氣的試管倒置于水槽中，看看試管中液面有無上升。

3、對于溶于水的部分有無與水發(fā)生反應(yīng)，因為學(xué)生對這個反應(yīng)還沒有什么概念，因此無從下手，討論很難展開。最后個別學(xué)生通過書上潮濕氯氣漂白實驗的啟發(fā)，提出這個實驗。

4、教師做了氯水的漂白性實驗后，推測出結(jié)論————氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生了新的物質(zhì)，并且這種物質(zhì)有漂白性。從而引出了氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，接著根據(jù)化學(xué)方程式讓學(xué)生總結(jié)出氯水的其它性質(zhì)。

第二種教法：

1、對氯氣的水溶性經(jīng)過討論后，學(xué)生總結(jié)出上述幾種方案，馬上通過實驗驗證。

2、實驗驗證后，指出氯氣溶于水后的溶液叫氯水。給學(xué)生三種藥品：新制氯水，硝酸銀和紫色石蕊試液。請學(xué)生自己設(shè)計實驗來探究氯水中的可能成分。

3、學(xué)生四人一組實驗：將氯水分別與硝酸銀和紫色石蕊試液反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)硝酸銀中產(chǎn)生白色沉淀，紫色石蕊試液先變紅，后褪色，總結(jié)出氯水中有cl—和h+，還有漂白性。

4、教師再提問：漂白性是由于干燥的氯氣就有的性質(zhì)，還是別的物質(zhì)有的性質(zhì)呢？怎么證實？

5、學(xué)生想到將紅紙條分別放入干燥氯氣中和氯水中，將這兩個實驗作比較就可得出結(jié)論。

第三種教法：

1、引用故事，學(xué)生總結(jié)氯氣的物理性質(zhì)。第一次世界大戰(zhàn)的某一天，兩軍交戰(zhàn)正酣，一方軍隊正在逆風(fēng)向山上進攻，突然眼前呈現(xiàn)出黃綠色。

（1）隨之而來的是士兵們聞到一股刺激性氣味

（2）并覺得胸悶惡心，指揮官被這種情況驚呆了，吩咐士兵各自躲避，一些士兵深呼吸想減緩胸悶，但再也沒有站起來，有的士兵向低洼地帶

（3）躲避，暈倒后再也沒有醒來，有的士兵噴水但也無濟于事

（4）指揮官看到這種情形想與其全軍覆沒不如和敵人拚了，于是，命令士兵逆風(fēng)進攻，怪事出現(xiàn)了，當(dāng)士兵們沖過敵人前沿陣地時，原來的癥狀緩解了，精神一振，擴大戰(zhàn)果，攻下了這個山峰，打掃戰(zhàn)場時發(fā)現(xiàn)敵人的陣地前擺放著許多裝著黃綠色液體的鋼瓶

（5）正是從這會發(fā)出的氣體奪取了戰(zhàn)友的生命

（6）并發(fā)現(xiàn)在橄欖油附近的士兵中毒癥狀輕一些，經(jīng)研究此物質(zhì)為氯氣。

2、教師指出：我們把氯氣與水的混合物叫氯水。現(xiàn)在利用現(xiàn)有試劑：鎂條、鐵、氯氣、nahco 3 （aq）、agno 3 （aq）、hno 3 （aq）、紅紙、ph試紙、藍(lán)色石蕊試紙、氯水。通過實驗驗證你們自己的推測，教師演示實驗，學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象，并總結(jié)。如果教學(xué)設(shè)備俱全，最好在有學(xué)生自己動手實驗一遍，以加深學(xué)生記憶和理解。

3、教師演示一個實驗，就要引導(dǎo)學(xué)生觀察，讓學(xué)生自己得出實驗結(jié)論，并板書。由于課堂時間比較短，課堂上，只能先由教師演示實驗，再利用實驗課時間探究，利于學(xué)生進一步理解。

4、學(xué)生四人一組相互合作設(shè)計實驗推測成分，并自己通過實驗來驗證。記錄實驗過程，記錄的內(nèi)容包括：實驗內(nèi)容、觀察到的現(xiàn)象、分析和解釋三部分。最后由學(xué)生發(fā)言，得出結(jié)論————氯氣與水有反應(yīng)，并且產(chǎn)生了cl—和h + ，有個別組的學(xué)生提出氯氣能與非金屬反應(yīng)、氯水還可能有漂白性，因為紫色石蕊試紙先變紅，后褪色。

第一種教法具有探究的目標(biāo)，也初步進行了一定的探究，但沒有深入探究，也忽視了學(xué)生的能力限制，因此使得探究的過程中途陷入了尷尬的境地。最后還是有那么一點照本宣科，填壓式教學(xué)的味道，不利于學(xué)生科學(xué)探究能力的培養(yǎng)。第二種教法已初步形成了探究的理念，讓學(xué)生自己動手設(shè)計實驗，并且親自實驗驗證自己的推測，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)主動性、積極性。但是局限性在于：

1、把問題探究得過于簡單化、片面化了，沒有給學(xué)生提供較多的思考空間，學(xué)生一般都能輕而易舉得出結(jié)論。

2、實驗設(shè)計上存在不嚴(yán)密性，比如只給出硝酸銀，卻沒有給出對應(yīng)的稀硝酸，這些對學(xué)生科學(xué)探究能力的提高及思維的嚴(yán)謹(jǐn)性都不是很有幫助。第三種教法運用化學(xué)史實，創(chuàng)設(shè)情境激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，讓學(xué)生自己思考、假設(shè)、討論、設(shè)計、動手，由實驗中的現(xiàn)象直接驗證他們的猜想，發(fā)現(xiàn)問題，滿足學(xué)生對實驗探究的好奇心，培養(yǎng)學(xué)生進行實驗探究的能力，加深對氯的強氧化性的理解和記憶，開發(fā)學(xué)生的思維連貫性，并通過類比得出結(jié)論，充分利用實驗，培養(yǎng)學(xué)生觀察、對比的能力。從而不僅給學(xué)生提供了最大限度的思考空間，而且還在實驗操作中強調(diào)了觀察能力和總結(jié)、分析能力，比較有利于學(xué)生在科學(xué)探究方面的綜合素質(zhì)的培養(yǎng)，比較符合新課程標(biāo)準(zhǔn)提倡的新理念。

把這種探究式的教學(xué)方法與傳統(tǒng)的教學(xué)活動作比較：在傳統(tǒng)的教學(xué)設(shè)計和教學(xué)活動中，教師只關(guān)心教學(xué)流程的程式化、細(xì)節(jié)化，有時為了進度，不惜犧牲學(xué)生領(lǐng)會、理解教學(xué)內(nèi)容的時間，從而以教師對教材、教案的認(rèn)知過程代替學(xué)生對學(xué)習(xí)內(nèi)容的認(rèn)知過程，使“雙邊活動”變成了“單項傳遞”，喪失了教學(xué)過程中學(xué)生的能動性、創(chuàng)造性和應(yīng)有的情感性。新課程強調(diào)“把思考還給學(xué)生”，強調(diào)教學(xué)過程是教師與學(xué)生在平等的基礎(chǔ)上的交往、互動，目的是讓學(xué)生經(jīng)歷知識發(fā)生、發(fā)展和形成結(jié)論，從而經(jīng)過豐富、生動的思考探索過程中通過感受、領(lǐng)悟而獲得積極的情趣和愉悅的情感體驗，從而使師生雙方達(dá)到相互交流、相互溝通、相互啟發(fā)、相互補充，實現(xiàn)共同發(fā)展的過程。

通過學(xué)生思考、體驗這些心理過程，發(fā)展與提升學(xué)生的情感、態(tài)度、價值觀和生活方式這些衡量人的發(fā)展的最深層的指標(biāo)，使教學(xué)過程從一種簡單的傳輸、傳遞和接受知識的過程，轉(zhuǎn)變成為一種伴隨著學(xué)生對科學(xué)知識的思考和獲得的同時，也成為學(xué)生人格健全和全面發(fā)展的體驗過程。

為了盡快適應(yīng)新課程改革的需要，我覺得教師要盡快轉(zhuǎn)變自己的“意識”，雖然要立足于教材，但也要避免照本宣科，而要將教材作為教學(xué)活動的載體和媒介之一，充分相信學(xué)生、尊重學(xué)生，做好分層遞進，由扶到放，讓學(xué)生由被動聽轉(zhuǎn)化為主動學(xué)，主動去探究新知，獲取知識，最大限度地發(fā)揮學(xué)生的主觀能動性，從而使學(xué)生學(xué)到探究新知的方法，體驗成功帶來的喜悅，激起學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。比如在實驗教學(xué)中，可將實驗“觀看”改為實驗“觀察”，驗證性實驗改為探索性實驗，演示性實驗改為學(xué)生分組實驗，課內(nèi)實驗改為課外實驗，封閉的實驗室治理改為開放式治理，變實驗知識為實踐能力等多種教學(xué)處理方法。

烷烴教案教材分析篇六

第二節(jié) 烷烴

●教學(xué)目標(biāo)：

1.使學(xué)生了解烷烴的組成、結(jié)構(gòu)和通式；

2.使學(xué)生了解烷烴性質(zhì)的遞變規(guī)律；

3.使學(xué)生了解烴基、同系物、同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體，以增強學(xué)生嚴(yán)密的思維能力；

4.使學(xué)生了解烷烴的命名方法；

5.通過甲烷的性質(zhì)與烷烴的性質(zhì)的聯(lián)系，使學(xué)生理解個別到一般的辯證唯物主義的原理。 ●教學(xué)重點：烷烴的性質(zhì)，同分異構(gòu)體的寫法，烷烴的命名。

●教學(xué)難點：同分異構(gòu)體的寫法，烷烴的命名。

●課時安排：二課時

●教學(xué)方法：

1.通過分析數(shù)據(jù)以及歸納的方法得出烷烴的通式，物理、化學(xué)性質(zhì)的變化規(guī)律；

2.運用邊講、邊探索、邊示范的方法使學(xué)生掌握烷烴的命名。

●教學(xué)用具：投影儀、球棍模型。

●教學(xué)過程：

第一課時

［復(fù)習(xí)提問］

1.甲烷的分子結(jié)構(gòu)有什么特點？

2.甲烷有哪些主要化學(xué)性質(zhì)？

3.什么叫取代反應(yīng)？

［導(dǎo)入新課］甲烷是最簡單的烴，在烴里邊還有許多結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與甲烷相似的分子，如乙烷、丙烷等，這就是本節(jié)課學(xué)習(xí)的主題——烷烴。

［板書］第二節(jié) 烷烴

一、烷烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

［展示］乙烷(c2h6)和丙烷(c3h8)的球棍模型。

［點撥］在這些烴的分子里，碳原子跟碳原子都以單鍵結(jié)合成鏈狀，跟甲烷一樣，碳原子剩余的價鍵全部跟氫原子相結(jié)合，總共形成了四個化學(xué)鍵。這樣的結(jié)合使得每個碳原子的化合價都已充分利用，都達(dá)到“飽和”，我們把這種烴叫做“飽和烴”，又叫“烷烴”。

1.烷烴的概念

2.烷烴分子的結(jié)構(gòu)特點：一是分子里碳原子均以單鍵結(jié)合成鏈狀；二是碳原子剩余的價鍵全部跟氫原子結(jié)合

3.烷烴的結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式

［講述］若把上述各分子的結(jié)構(gòu)式中表示共價單鍵的“—”刪去， 乙烷變?yōu)閏h3ch3，丙

烷寫成ch3ch2ch3，丁烷可寫成ch3ch2ch2ch3。變形后的式子書寫起來是比較方便的，我們稱之為有機物的結(jié)構(gòu)簡式。當(dāng)然，在書寫有機物分子的結(jié)構(gòu)簡式時，若遇到像丁烷分子中有兩個(或多個)相同的成分時，還可以寫成ch3(ch2)2ch3。由于結(jié)構(gòu)簡式書寫方便，且仍能表示出分子結(jié)構(gòu)的簡況，所以更多情況下常使用結(jié)構(gòu)簡式。 ［轉(zhuǎn)引］既然甲烷的結(jié)構(gòu)和其他的烷烴分子很相似，那么它們在性質(zhì)上是否也很相似呢？ ［指導(dǎo)閱讀］教材表5—1幾種烷烴的物理性質(zhì)

4.烷烴的物理性質(zhì)

(1)隨著分子里含碳原子數(shù)的增加，熔點、沸點逐漸升高，相對密度逐漸增大；

(2)分子里碳原子數(shù)等于或小于4的烷烴在常溫常壓下都是氣體，其他烷烴在常溫常壓下都是液體或固體；

(3)烷烴的相對密度小于水的密度。

［轉(zhuǎn)引］甲烷與其他烷烴結(jié)構(gòu)的相似不僅表現(xiàn)在物理性質(zhì)上的規(guī)律性變化，而且化學(xué)性質(zhì)上也具有極大的相似性，請同學(xué)們根據(jù)甲烷的化學(xué)性質(zhì)總結(jié)、推測烷烴應(yīng)有的化學(xué)性質(zhì)。

5.烷烴的化學(xué)性質(zhì)

(1)通常狀況下，它們很穩(wěn)定，跟酸、堿及氧化物都不發(fā)生反應(yīng)，也難與其他物質(zhì)化合；

(2)在空氣中都能點燃；

(3)它們都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)；

(4)烷烴在高溫下可分解。

6.烷烴的通式：cnh2n+2

［說明］若烷烴分子的碳原子數(shù)為n，那么氫原子的數(shù)目就可表示為2n+2，這樣烷烴的分子式就可以表示為cnh2n+2。注意：此通式為開式鏈烴的通式。

7.同系物的概念：分子結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個ch2原子團的物質(zhì)，互相稱為同系物。

［投影練習(xí)］下列各組內(nèi)的物質(zhì)不屬于同系物的是

［分析］對題中的各組物質(zhì)以同系物的概念為標(biāo)準(zhǔn)進行判斷可知，只有c項內(nèi)的物質(zhì)之間不存在同系物關(guān)系。答案：c

［強調(diào)］在判斷同系物的時候要嚴(yán)格把握同系物概念涵義的兩個方面：一是分子結(jié)構(gòu)相似，二是分子組成上相差一個或若干個ch2原子團，二者要聯(lián)系在一起應(yīng)用，缺一不可。當(dāng)然，還應(yīng)注意，同系物的關(guān)系不光是只有烷烴分子之間存在，在其他的有機物內(nèi)也存在著同系物關(guān)系。

●板書設(shè)計

第二節(jié) 烷烴

一、烷烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

1.烷烴的概念

2.烷烴的結(jié)構(gòu)特點

3.烷烴的結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式

4.烷烴的物理性質(zhì)

5.烷烴的化學(xué)性質(zhì)

6.烷烴的通式

7.同系物的概念

第二課時

［引入］含有五個碳原子的烷烴分子的可能結(jié)構(gòu)有幾種？寫出對應(yīng)的結(jié)構(gòu)式和分子式。 ［學(xué)生板演］得到三種結(jié)構(gòu)：

分子式為c5h12

［講解］從以上結(jié)果可以看出含有五個碳原子的烷烴分子盡管分子式相同，均為c5h12，但它們的結(jié)構(gòu)是完全不一樣的，這一現(xiàn)象在有機化合物中非常普遍。我們稱之為同分異構(gòu)現(xiàn)象，具有相同分子式但結(jié)構(gòu)不同的化合物之間互稱為同分異構(gòu)體。

［板書］二、同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體

1.同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體的概念

［點撥］同分異構(gòu)體的分子式雖然相同，但結(jié)構(gòu)不同，而物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，所以它們的.性質(zhì)不同。如丁烷，存在兩種同分異構(gòu)體，一種是分子里的碳原子互相結(jié)合成直鏈，被稱為正丁烷，另一種分子里的碳原子卻帶有支鏈被稱為異丁烷，它們的性質(zhì)就有明顯的差異。

［指導(dǎo)閱讀］教材表5—1正丁烷和異丁烷的某些物理性質(zhì)

2.烷烴同分異構(gòu)體之間熔沸點的變化規(guī)律：分子中支鏈數(shù)越多，熔沸點越低，相對密度越小 ［講解］含五個碳原子的烷烴分子即戊烷存在三種同分異構(gòu)體，分別稱為正戊烷(不含支鏈)、異戊烷(含一個支鏈)、新戊烷(含兩個支鏈)。很顯然它們的性質(zhì)也應(yīng)該有明顯的差異。那么在烷烴分子里，若含碳原子數(shù)越多，碳原子的結(jié)合方式就越趨復(fù)雜，同分異構(gòu)體的數(shù)目就越多，如含十個碳原子的癸烷，其同分異構(gòu)體的數(shù)目就有75種之多。

［強調(diào)］理解同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體概念時應(yīng)注意把握兩點：一是分子式相同。分子式相同必然相對分子質(zhì)量相同，但相對分子質(zhì)量相同分子式不一定相同。如h3po4與h2so4、c2h6o

與ch2o2相對分子質(zhì)量相同，但分子式不同。二是分子結(jié)構(gòu)不同。分子結(jié)構(gòu)不同是分子里原子或原子團的排列方式不同而引起的。

［轉(zhuǎn)引］烴失去1個氫原子后所剩余的原子團叫做烴基。烴基一般用“r—”表示。烴基一般呈電中性，屬于烴的一部分，不可以獨立存在，而“根”往往帶有電荷，可以在溶液中獨立存在。如果該烴是烷烴所形成的烴基便稱之為烷基，如—ch3叫甲基，—ch2ch3叫乙基。由于烴分子存在著異構(gòu)現(xiàn)象，那么當(dāng)碳原子較多時，烴基也存在異構(gòu)體，如丙基就有兩種情況：ch3—

ch2—ch2—叫正丙基，ch3—ch—ch3叫異丙基。

3.烴基的概念：烴失去1個氫原子后所剩余的原子團叫做烴基。用“r—”表示。

［設(shè)疑］如何寫出所有同分異構(gòu)體(如c7h16)？

4.烷烴同分異構(gòu)體的寫法

［引導(dǎo)］在書寫烷烴分子的同分異構(gòu)體時一方面為了簡便其見，可以先不寫出氫原子，只用碳原子的不同關(guān)系來表示，因為同分異構(gòu)體的形成正是由于碳原子的位置或排列變化而引起的。書寫時有如下技巧：先寫最長鏈；然后從最長鏈減少一個碳原子作為取代基，在剩余的碳鏈上連接，即主鏈由長到短，支鏈由整到散，位置由中心排向兩邊 。

例如：c7h16的同分異構(gòu)體的書寫步驟

①將分子中全部碳原子連成直鏈做為母鏈 c—c—c—c—c—c—c；

②從母鏈的一端取下一個c原子，依次連接在母鏈中心對稱線一側(cè)的各個c原子上，即 得到多個帶有甲基、主鏈比母鏈少一個碳原子的異構(gòu)骨架 c—c—c—c—c—c

c c—c—c—c—c—c 但應(yīng)注意取代基不能連在末端，否則與原直鏈時相同；

③再從母鏈上一端取下兩個c原子，這兩個c原子相連或分開，依次連在母鏈所剩下的各個碳原子上，得到多個帶乙基或帶兩個甲基、主鏈比母鏈少2個碳原子的異構(gòu)體骨架

— — —

④再從母鏈上取下3個碳原子，依第③步驟書寫：

［提示］從母鏈取下的碳原子數(shù)，不得多于母鏈所剩余的碳原子數(shù)，所以c7h16的同分異構(gòu)共有9種，那么像烷烴分子同分異構(gòu)體這樣的同分異構(gòu)現(xiàn)象，叫做碳鏈異構(gòu)或碳架異構(gòu)，當(dāng)然最后可以將這種碳原子骨架轉(zhuǎn)變成對應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式。

［練習(xí)］書寫c6h14的所有同分異構(gòu)體。

［思路分析及答案］按照同分異構(gòu)體的書寫步驟可以得到：c—c—c—c—c—c，

等五種結(jié)構(gòu)，故c6h14的同分異構(gòu)體共有五種即：ch3(ch2)4ch3、(ch3)2ch(ch2)2ch3、ch3ch2ch(ch3)ch2ch3、(ch3)2chch(ch3)2、(ch3)3cch2ch3。

［過渡］把含有一個碳原子的烷烴分子叫甲烷，含二個和三個碳原子的烷烴分子稱為乙烷和丙烷，又把四個碳原子的兩種烷烴分子分別叫做正丁烷和異丁烷等，這些就像有些同學(xué)除了學(xué)名之外還曾有過小名一樣，下面就來討論有關(guān)烷烴分子的命名。

［板書］三、烷烴的命名

1.習(xí)慣命名法

碳原子數(shù)后加一個“烷”字，就是簡單烷烴的名稱，碳原子的表示方法：①碳原子在1～10之間，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示；②碳原子數(shù)大于10時，用實際碳原子數(shù)表示，如c6h14叫己烷，c17h36叫十七烷。

若存在同分異構(gòu)體，根據(jù)分子中支鏈數(shù)目的多少以“正”“異”“新”等來區(qū)別，如戊烷的三種同分異構(gòu)體分別叫做正戊烷、異戊烷、新戊烷。

分子結(jié)構(gòu)復(fù)雜的烷烴（如c7h16有9種同分異構(gòu)體）的命名就顯得力不從心了，這時候就得換一種命名方法，這種命名法叫系統(tǒng)命名法。

2.系統(tǒng)命名法

分為以下幾步：

(1)選定分子中最長的碳鏈為主鏈，且依主鏈上碳原子的數(shù)目稱之為“某烷”；

(2)把主鏈中離支鏈最近的一端作為起點，用阿拉伯?dāng)?shù)字給主鏈上的各個碳原子依次編號定位，以確定支鏈的位置，(板演)如：

(3)把支鏈作為取代基，把取代基的名稱寫在烷烴名稱的前面，在取代基的前面用阿位伯?dāng)?shù)字注明它在烷烴直鏈上所處的位置，并在數(shù)字與取代基名稱之間用一短線隔開。例如，異戊烷用系統(tǒng)命名法應(yīng)該命名為：(板演

(4)如果主鏈上有相同的取代基，可以將取代基合并起來，用二、三等數(shù)字表示，在用于表示取代基位置的阿拉伯?dāng)?shù)字之間要用“，”隔開；如果主鏈上有幾個不同的取代基，就把簡單的寫在前面，把復(fù)雜的寫在后面。例如：(板演

烷烴教案教材分析篇七

本節(jié)內(nèi)容為高中化學(xué)新課程(人教版)選修4的第四章電化學(xué)的重要內(nèi)容之

一、該內(nèi)容學(xué)生在必修2已有一定的了解，本節(jié)是該內(nèi)容的加深，主要是增加了一個鹽橋內(nèi)容。掌握本節(jié)知識，對指導(dǎo)學(xué)生了解生活中電池使用原理、金屬腐蝕和防護，研究探索發(fā)明新電池有重要意義。

已有基礎(chǔ)：對原電池原理有初步認(rèn)識；具有一定的實驗探究能力。 局限認(rèn)識：氧化劑和還原劑只有接觸才可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

發(fā)展方向：通過實驗活動對原電池原理形成完整認(rèn)識，提高探索解決問題的能力。

知識與技能：深入了解原電池的工作原理。對原電池的形成條件有更完整的認(rèn)識。學(xué)會書寫電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)。能根據(jù)反應(yīng)設(shè)計簡單的原電池。 過程與方法：通過pb-cuso4電池的設(shè)計活動，感悟科學(xué)探究的思路和方法，進一步體會控制變量在科學(xué)探究中的應(yīng)用。

情感態(tài)度與價值觀：通過設(shè)計原電池，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)學(xué)生利用所學(xué)知識為國家作出貢獻(xiàn)，感受原電池原理應(yīng)用于化學(xué)電源開發(fā)的關(guān)鍵作用。

教學(xué)重點：原電池工作原理和形成條件

教學(xué)難點：氧化還原反應(yīng)完全分開在兩極（兩池）發(fā)生及鹽橋的作用。

以“教師啟發(fā)引導(dǎo)，學(xué)生實驗探究，自主分析設(shè)計”的學(xué)習(xí)方式學(xué)習(xí)。在教師引導(dǎo)下，通過學(xué)生不斷深入認(rèn)識原電池原理和形成條件，最終實現(xiàn)知識和能力上的跨越。

（1）情境導(dǎo)課：讓學(xué)生舉一些手機、電子表等新型電池例子。聯(lián)系生活，吸引學(xué)生注意力，喚起學(xué)生學(xué)習(xí)欲望。

（2）回顧原電池：復(fù)習(xí)基本概念，溫故而知新。

學(xué)生回憶原電池的有關(guān)內(nèi)容，調(diào)動學(xué)生思考，回憶概念為后期探究作準(zhǔn)備。 板書（便于學(xué)生直觀記憶、理解掌握）：

1、概念

2、電極名稱

3、構(gòu)成條件

4、原電池工作原理（課件展示微觀過程）

（3）設(shè)計原電池：（板書）

活動一、依pb+cuso4=pbs04+cu反應(yīng)，自主設(shè)計原電池。紙上談兵重溫原電池原理。

活動二、學(xué)生分組實驗探究此原電池反應(yīng)。實踐出真知，培養(yǎng)學(xué)生實驗動手操作能力。

活動三、成果展示：學(xué)生寫出有關(guān)電極反應(yīng)方程式，進行練習(xí)。

活動四、學(xué)生總結(jié)單池原電池的設(shè)計思路，形成整體思維模式。

活動五、學(xué)生評價原電池：電流不穩(wěn)，引出新發(fā)明。

（4）改良原電池：（板書）啟發(fā)分析電流不穩(wěn)定的原因，引導(dǎo)雙池原電池的設(shè)計思路，學(xué)習(xí)課本知識，按實驗小組發(fā)放鹽橋，重新實驗。探討鹽橋的作用。能力提升到一個新的層次。

（5）鹽橋的作用：（板書）教師啟發(fā)引導(dǎo)學(xué)生理解掌握。

1、補充電荷。

2、使裝置形成閉合回路。

3、提高了能量轉(zhuǎn)化率。

（6）結(jié)尾的設(shè)計：學(xué)生談?wù)剬W(xué)習(xí)本節(jié)的感受，情感表達(dá)及分享。

總體設(shè)計思想：在課程實施過程中，學(xué)生親手實驗，觀察現(xiàn)象，提出疑問，自主解答，自主設(shè)計，合作評價。在自主提問的過程中推動課的進程，旨在培養(yǎng)學(xué)生的動手能力、問題意識，學(xué)會實驗，學(xué)會提問、學(xué)會探究、學(xué)會設(shè)計、學(xué)會 合作、學(xué)會評價。