每個(gè)人都曾試圖在平淡的學(xué)習(xí)、工作和生活中寫(xiě)一篇文章。寫(xiě)作是培養(yǎng)人的觀察、聯(lián)想、想象、思維和記憶的重要手段。相信許多人會(huì)覺(jué)得范文很難寫(xiě)？下面是小編幫大家整理的優(yōu)質(zhì)范文，僅供參考，大家一起來(lái)看看吧。

化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計(jì)新教材篇1

一、說(shuō)明

江蘇省學(xué)業(yè)水平測(cè)試的指導(dǎo)思想為：“以化學(xué)必修科目所要求的基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能、基本思想和基本方法為主要考查內(nèi)容，注重考查學(xué)生基本的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)，同時(shí)兼顧考查學(xué)生分析、解決問(wèn)題的能力和初步的科學(xué)探究能力，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)技術(shù)、社會(huì)經(jīng)濟(jì)和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展，促進(jìn)學(xué)生在知識(shí)與技能、過(guò)程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀等方面的全面發(fā)展?！边@就要求我們的教學(xué)要緊緊圍繞該指導(dǎo)思想展開(kāi)。我們參加學(xué)業(yè)水平測(cè)試的學(xué)生絕大部分將不再專(zhuān)門(mén)學(xué)習(xí)化學(xué)這門(mén)學(xué)科，所以我們?cè)谧龊脤W(xué)業(yè)水平測(cè)試的要求外，還要培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)學(xué)科觀念和自然科學(xué)的一些基本思想，為學(xué)生的未來(lái)生活服務(wù)。本節(jié)課是我上的一節(jié)市級(jí)公開(kāi)課，雖然為學(xué)業(yè)水平測(cè)試的復(fù)習(xí)，但參加交流的老師都積極性很高，對(duì)我們的課堂教學(xué)、學(xué)業(yè)水平測(cè)試復(fù)習(xí)的定位及化學(xué)學(xué)科的教學(xué)提出了很多寶貴見(jiàn)解，我將其稍作整理，與大家交流。

化學(xué)鍵的學(xué)習(xí)有利于學(xué)生對(duì)物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)理論有一個(gè)較為系統(tǒng)完整的認(rèn)識(shí)，但本部分內(nèi)容抽象、理論性強(qiáng)，研究對(duì)象為微觀粒子，直觀性不強(qiáng)。如果用傳統(tǒng)的教學(xué)方法，大部分學(xué)生理解困難，少部分學(xué)生基本聽(tīng)不懂，就更談不上知識(shí)的建構(gòu)了。如果把基本理論的復(fù)習(xí)建立在具體事例的基礎(chǔ)上，學(xué)生的學(xué)習(xí)就有了立足點(diǎn)，學(xué)生會(huì)結(jié)合事例反復(fù)揣摩，逐步加深對(duì)概念的理解?；瘜W(xué)三重表征包括三重外部表征和三重內(nèi)部表征，其是指宏觀知識(shí)、微觀知識(shí)及符號(hào)知識(shí)外在的呈現(xiàn)形式和在頭腦中的加工與呈現(xiàn)形式。學(xué)生對(duì)化學(xué)鍵有關(guān)概念的理解，難點(diǎn)往往就在于缺乏三重表征的理解，這就意味著在中學(xué)化學(xué)教學(xué)中要促進(jìn)學(xué)生對(duì)三重表征的理解，實(shí)現(xiàn)概念的升華。

二、教學(xué)設(shè)計(jì)

1.目標(biāo)要求

（1）學(xué)業(yè)水平測(cè)試要求：認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的含義（B）；知道離子鍵和共價(jià)鍵的形成（A）；知道離子化合物、共價(jià)化合物的概念（A）；能識(shí)別典型的離子化合物和共價(jià)化合物（A）；能寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單的常見(jiàn)離子、原子、單質(zhì)、化合物的電子式（B）；能從化學(xué)鍵變化的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)（B）。

（2）其他目標(biāo)：通過(guò)對(duì)離子鍵和共價(jià)鍵的再認(rèn)識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想象力；通過(guò)表格歸納，在學(xué)生理清有關(guān)概念的聯(lián)系的.同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生歸納整理知識(shí)的能力及事件普遍聯(lián)系的哲學(xué)觀點(diǎn)；培養(yǎng)學(xué)生自主復(fù)習(xí)的能力。

2.教學(xué)重點(diǎn)

化學(xué)鍵的相關(guān)概念及它們之間的聯(lián)系

3.設(shè)計(jì)思路

選擇事例→圍繞事例復(fù)習(xí)概念→建構(gòu)概念間關(guān)聯(lián)→實(shí)戰(zhàn)訓(xùn)練→小結(jié)、反思

4.教學(xué)過(guò)程

（1）情境引入：電解水（含少量氫氧化鈉）（學(xué)生先獨(dú)立思考，再討論匯報(bào)）

①氫原子與氧原子靠何種相互作用穩(wěn)定而牢固的結(jié)合在一起成為水分子？

②水在常溫下就可以揮發(fā)成水蒸氣，此時(shí)克服的是何種相互作用？

③水分子變成氫分子和氧分子的過(guò)程中除了原子的重新組合，化學(xué)鍵發(fā)生了怎樣的變化？

④將最后的殘余溶液蒸發(fā)結(jié)晶，該過(guò)程有化學(xué)鍵的變化嗎？氫氧化鈉晶體中有哪些相互作用？

⑤物理變化、化學(xué)變化與化學(xué)鍵的斷裂和形成有何關(guān)系？

（2）歸納整理

微粒間相互作用（有下劃線的為學(xué)生填寫(xiě)）

（3）評(píng)價(jià)檢測(cè)1

下列物質(zhì)中：①CH4 ②NaCl ③CaCl2 ④N2 ⑤NH4Cl ⑥H2S⑦Na2O2 ⑧HF ⑨Ne試用以上編號(hào)填空：

Ⅰ、只有共價(jià)鍵的是：①④⑥⑧；Ⅱ。只有離子鍵的是：②③；

Ⅲ、有離子鍵，也有共價(jià)鍵的是⑤⑦；Ⅳ。屬于共價(jià)化合物的①⑥⑧；

Ⅴ、屬于離子化合物的是②③⑤⑦。

（4）反思提升微粒間相互作用與物質(zhì)種類(lèi)間的關(guān)系

（5）歸納小結(jié)二、化合物的分類(lèi)

*離子化合物：含有離子鍵的化合物。例如：

*共價(jià)化合物：僅含共價(jià)鍵的化合物。例如：

（6）思考如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明某化合物是離子化合物？

熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物

（7）情境轉(zhuǎn)換解決“練習(xí)1”要借助于電子式

（8）評(píng)價(jià)檢測(cè)2

按要求寫(xiě)出電子式，思考正確書(shū)寫(xiě)電子式的方法

①8種原子的電子式；

②陰、陽(yáng)離子的電子式各4種；

③離子化合物、共價(jià)化合物的電子式各兩種。

（學(xué)生活動(dòng)略）

（9）歸納小結(jié)三、電子式

Ⅰ、概念：

Ⅱ、電子式的正確書(shū)寫(xiě)

①原子：

②單核陽(yáng)離子：

③單核陰離子：

④含共價(jià)鍵的陰、陽(yáng)離子團(tuán)：

（10）課堂練習(xí)（真題挑戰(zhàn)）（只列出題干，其他略）

練習(xí)1.（考試說(shuō)明樣題。江蘇學(xué)測(cè)）下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

練習(xí)2.（江蘇學(xué)測(cè)）下列物質(zhì)屬于離子化合物的是。

練習(xí)3.（江蘇學(xué)測(cè)）下列物質(zhì)屬于離子化合物的是。

練習(xí)4.（江蘇學(xué)測(cè)）下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是。

練習(xí)5.（2011江蘇學(xué)測(cè)）下列物質(zhì)含有離子鍵的是。

練習(xí)6.（江蘇學(xué)測(cè)第4題）下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的是。

練習(xí)7.（江蘇學(xué)測(cè)第4題）下列物質(zhì)含有離子鍵的是。

（11）追問(wèn)含有共價(jià)鍵的就是共價(jià)化合物嗎？（僅含共價(jià)鍵、化合物）

（12）課堂小結(jié)（板書(shū)設(shè)計(jì)）

（14）課后思考：CaCl2中為什么不會(huì)形成共價(jià)鍵？怎樣才能形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵？

溶液混合后無(wú)明顯現(xiàn)象是否真的發(fā)生化學(xué)反應(yīng)小組學(xué)習(xí)模式在初中化學(xué)教學(xué)中的應(yīng)用運(yùn)用微視頻優(yōu)化化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)

化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計(jì)新教材篇2

第四節(jié) 化學(xué)鍵復(fù)習(xí)教案

【新大綱要求】

化學(xué)鍵（A）、極性鍵、非極性鍵（B），極性分子和非級(jí)性分子

【知識(shí)講解】

一、化學(xué)鍵

定義：相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。

說(shuō)明：直接相鄰的原子間強(qiáng)烈的相互作用，破壞這種作用需較大能量。中學(xué)階段所學(xué)的化學(xué)鍵主要為下列兩種類(lèi)型：

化學(xué)鍵???????? 極性共價(jià)鍵

共價(jià)鍵

非極性共價(jià)鍵

二、離子鍵

定義：陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。

說(shuō)明：①成鍵元素：活潑金屬（如：K、Na、Ca、Ba等，主要是ⅠA和ⅡA族元素）和活潑非金屬（如：F、Cl、Br、O等，主要是ⅥA族和ⅦA族元素）相互結(jié)合時(shí)形成離子鍵。②成鍵原因：活潑金屬原子容易失去電子而形成陽(yáng)離子，活潑非金屬原子容易得到電子形成陰離子。當(dāng)活潑金屬遇到活潑非金屬時(shí)，電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，分別形成陽(yáng)、陰離子，再通過(guò)靜電作用形成離子鍵。③離子鍵構(gòu)成離子化合物。

三、電子式的幾種表示形式

1．離子

單核陽(yáng)離子符號(hào)，即為陽(yáng)離子的電子式，如H+、K+、Na+、Mg2+；原子團(tuán)的陽(yáng)離子：

H

H

H

[ O H]－、[ S S ]2－、[ C? C ]2－、[ O O ]2－。

2．化合物

Na2O2：? Na+[ O O ]2－Na+、? CaC2：? Ca2+[ C? C ]2－、? NaOH：? Na+[ O H]－

H

H

NH4Cl：? [H N ]＋[ Cl ]－

四、共價(jià)鍵

定義：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵。

說(shuō)明：①成鍵元素：通常為非金屬元素的原子間。②成鍵原因：同種或不同種元素的原子之間結(jié)合成分子時(shí)并不發(fā)生電子的完全得失，而是通過(guò)共用電子對(duì)而結(jié)合的。③共價(jià)鍵可以形成單質(zhì)也可化合物。

同種元素的原子之間形成的共價(jià)鍵稱非極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱非極性鍵；不同元素的原子之間形成的共價(jià)鍵稱極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱極性共價(jià)鍵。

五、極性分子和非級(jí)性分子

六、鍵能、鍵長(zhǎng)和鍵角的概念及其對(duì)分子的影響。

項(xiàng) 目

概??? 念

對(duì)分子的影響

鍵 能

拆開(kāi)1摩共價(jià)鍵所吸收的能量或生成1摩共價(jià)鍵所放出的能量

鍵能大、鍵牢固、分子穩(wěn)定

鍵 長(zhǎng)

成鍵的兩個(gè)原子的核間的平均距離

鍵越短、鍵能越大，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定

鍵 角

分子中相鄰鍵之間的.夾角

決定分子空間構(gòu)型和分子的極性

六、電子式（結(jié)構(gòu)式）表示共價(jià)鍵的幾種形式

H

H

H

H

七、幾點(diǎn)說(shuō)明

1．共價(jià)鍵可存在于單質(zhì)分子、共價(jià)化合物分子和離子化合物中。

2．共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，離子化合物中一定含有離子鍵。如H2O（共價(jià)化合物）

3．單質(zhì)分子中的化學(xué)鍵均為非極性鍵，化合物分子中可有非極鍵，離子化合物中

4．非金屬元素的原子間可形成離子化合物。如：NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3等。

5．離子半徑的比較。同族元素相同價(jià)態(tài)的離子隨核外電子層數(shù)的增多離子半徑增大（F－

F－>Na+>Mg2+>Al3+）。

例1、A元素的最高價(jià)離子0.5mol被還原成中性原子時(shí)，要得到6.02×1023個(gè)電子，它的單質(zhì)同鹽酸充分反應(yīng)時(shí)，放出0.02gH2，用0.4gA。B元素的原子核外電子層數(shù)與A相同，且B元素形成的單質(zhì)是紅棕色液體。

①寫(xiě)出兩種元素的名稱A__________，B___________

②用結(jié)構(gòu)示意圖表示A、B兩元素的常見(jiàn)離子。A__________、B________

解析：紅棕色液體為溴單質(zhì)，則B為溴元素。由An+ + ne = A，可知n=2 ，A的化合價(jià)為+2價(jià)。

答案：①A 鈣? B 溴???????? ②Ca2+????????? Br－

例2、A、B二種短周期的元素可以形成兩種不同的共價(jià)化合物C與D。A在化合物C中顯－1價(jià)，在化合物D中顯－2價(jià)。化合物C在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生A的單質(zhì)。化合物D較為穩(wěn)定。元素A位于周期表第_______周期，______族；化合物C的電子式______，化合物D的化學(xué)式____________。

解析：短周期元素中，顯－2價(jià)為第ⅥA的元素，只能是氧和硫。在中學(xué)化學(xué)知識(shí)中硫通常無(wú)－1價(jià)。而氧在過(guò)氧化物中顯－1價(jià)，因此A為氧元素。但C、D均為共價(jià)化合物，故C為H2O2，B元素為氫。

例3、現(xiàn)有原子序數(shù)之和為51的五種短周元素A、B、C、D、E。已知A的單質(zhì)在常溫下為無(wú)色氣體；B原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)；C和B屬于同一主族；D的最高正價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性在同主族元素中最強(qiáng)，E元素最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相同。

①試寫(xiě)出它們的元素符號(hào)。

②寫(xiě)出B的氫化物的電子式。

③B的氣態(tài)氫化物與D的氣態(tài)氫化物互相作用生成的物質(zhì)，其電子式為_(kāi)________或___________.

解析：B原子的次外層只能為K層，所以B為氮，C為磷，最高正價(jià)和負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4時(shí)，只有最高正價(jià)為+6價(jià)，負(fù)價(jià)為－2價(jià)，即ⅥA元素符合，因其含氧酸性為本周期元素的含氧酸中之最強(qiáng)，所以D元素為硫，E為鎂，再由原子序數(shù)之和為51，而B(niǎo)、C、D、E原子序數(shù)均已知，肯定A為氫。

H

H

H

H

H

H

H

③ [H N H ]+[ S ]2－[H N H]+ 或 [H N H]+[H S ]－

化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計(jì)新教材篇3

【教學(xué)目標(biāo)】

使學(xué)生理解化學(xué)鍵、離子鍵和共價(jià)鍵的概念，通過(guò)離子鍵和共價(jià)鍵的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想象力。

通過(guò)對(duì)化學(xué)鍵、離子鍵和共價(jià)鍵的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力和分析推理能力。

通過(guò)對(duì)共價(jià)鍵形成過(guò)程的分析，培養(yǎng)學(xué)生求實(shí)、創(chuàng)新的精神；激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲；培養(yǎng)學(xué)生從宏觀到微觀、從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法。

【教學(xué)過(guò)程中教師的活動(dòng)】

一、引入新課

上章我們認(rèn)識(shí)了周期表，表中包含了目前所發(fā)現(xiàn)的所有元素，而這僅有的一百多種元素是如何構(gòu)成世界萬(wàn)物的呢？通過(guò)本節(jié)課的探討我們將解開(kāi)這個(gè)謎。

二、化學(xué)鍵的探討

1.課件展示：水在通電條件下分解。

2.設(shè)問(wèn)：水發(fā)生分解為什么要通電呢？

3.提示：請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材32頁(yè)第一自然段。

4.板書(shū)：化學(xué)鍵：相鄰原子間的相互作用。

6.討論：水分子間的作用與氫氧原子之間的相互作用誰(shuí)強(qiáng)？

7.提示：請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材32頁(yè)，交流研討。

8.展示教具：用水分子模型突出“相鄰原子”含義；展示水分解為氫氣和氧氣的過(guò)程中化學(xué)鍵的變化情況。

9.討論：你對(duì)化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化有了什么新的認(rèn)識(shí)？

10.提示：試從化學(xué)鍵變化角度分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

11.板書(shū)：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。

三、共價(jià)鍵的探討

1.設(shè)問(wèn)：在氯氣和氫氣反應(yīng)生成氯化氫的過(guò)程中，氯氣分子中的氯氯鍵斷開(kāi)，那么你是否想過(guò)兩個(gè)氯原子之間是如何形成化學(xué)鍵進(jìn)而形成氯氣分子的呢？

2.啟發(fā)：畫(huà)出原子結(jié)構(gòu)示意圖，從原子結(jié)構(gòu)上分析，氯原子最外層有幾個(gè)電子？是否有達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢(shì)？如何能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？

3.知識(shí)支持：給出學(xué)生氯原子的電子式，并引導(dǎo)學(xué)生畫(huà)出氯分子的電子式。

4.動(dòng)畫(huà)演示：氯氣分子形成的過(guò)程。

5.板書(shū)：共價(jià)鍵：原子間通過(guò)共用電子形成的化學(xué)鍵。

6.設(shè)問(wèn)：氯氣分子中的共用電子是如何將兩氯原子結(jié)合在一起構(gòu)成分子的？

7.啟發(fā)：從帶電微粒電性作用上分析：電子和原子核分別帶什么電荷？這些帶電微粒之間存在著怎樣的相互作用？

8.設(shè)問(wèn)：請(qǐng)同學(xué)們思考兩個(gè)氫原子之間是如何形成化學(xué)鍵的？

9.啟發(fā)：畫(huà)出原子結(jié)構(gòu)示意圖，從原子結(jié)構(gòu)上分析，氫原子最外層有幾個(gè)電子？最外層是哪一層？達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)應(yīng)滿足幾電子？如何能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？試畫(huà)出氫分子的電子式。

10.設(shè)問(wèn)：請(qǐng)同學(xué)們繼續(xù)思考?xì)湓优c氯原子之間是如何形成化學(xué)鍵的？

11.提示：按上述程序進(jìn)行思考，最后畫(huà)出氯化氫分子的電子式。

12.動(dòng)畫(huà)演示：氯化氫分子的形成過(guò)程。

13.設(shè)問(wèn)：什么原子間易形成共價(jià)鍵？

14.提示：請(qǐng)閱讀教材33頁(yè)中部。

15.板書(shū)：非金屬元素的原子間易形成共價(jià)鍵。

四、離子鍵的探討

1.播放錄像：鈉在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)。

2.設(shè)問(wèn)：在這個(gè)反應(yīng)中鈉元素與氯元素又是以怎樣的成鍵方式構(gòu)成氯化鈉的呢？

3.啟發(fā)：分析金屬元素與非金屬元素的原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、化學(xué)變化中原子核外電子的變化情況。

4.設(shè)問(wèn)：鈉離子與氯離子通過(guò)怎樣的作用形成化學(xué)鍵的？是否僅是陰陽(yáng)離子間的靜電吸引？

5.動(dòng)畫(huà)演示：氯化鈉的形成過(guò)程。

6.板書(shū)：離子鍵：陰、陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵。

7.設(shè)問(wèn)：什么元素的原子之間易形成離子鍵？

8.提示：請(qǐng)閱讀教材35頁(yè)中部回答。

9.板書(shū)：活潑金屬元素原子與活潑非金屬元素原子間易形成離子鍵。

五、拓展深化

1.設(shè)問(wèn)：通過(guò)剛才的探究，請(qǐng)你分析一下氯化鈉和氯化氫中氯元素呈負(fù)一價(jià)的本質(zhì)是否一樣？

2.提示：有興趣的同學(xué)如果想進(jìn)一步了解有關(guān)離子鍵和共價(jià)鍵的知識(shí)，課下可以閱讀教材35頁(yè)的資料在線，或者上網(wǎng)搜索相關(guān)的資料進(jìn)行進(jìn)一步的研究。

六、本節(jié)整合

1.設(shè)問(wèn)：化學(xué)鍵中的“原子”是否是我們通常所說(shuō)的原子？“相互作用”單指靜電吸引或靜電排斥嗎？

2.提示：本節(jié)課我們只探討了化學(xué)鍵中的兩種類(lèi)型，化學(xué)鍵不僅僅只有離子鍵和共價(jià)鍵兩種，其他種類(lèi)的化學(xué)鍵你們將在以后的學(xué)習(xí)中進(jìn)行探討。

3.完成下列表格：比較共價(jià)鍵和離子鍵的成鍵原因、成鍵微粒、成鍵方式、成鍵元素。

【教學(xué)過(guò)程中學(xué)生的活動(dòng)】

在整個(gè)的教學(xué)過(guò)程中，學(xué)生活動(dòng)就是在教師所提出問(wèn)題的引導(dǎo)下，積極地進(jìn)行思考并與同學(xué)交流、討論，得出相關(guān)的結(jié)論，并回答問(wèn)題。

化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計(jì)新教材篇4

首先，化學(xué)鍵對(duì)高一的學(xué)生來(lái)說(shuō)有一定的難度，學(xué)生不能很好地理解。

本節(jié)課內(nèi)容是學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)知識(shí)、元素周期表及電解質(zhì)等內(nèi)容后安排的。在初中，學(xué)生已經(jīng)了解了原子、分子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，知道化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是分子再分、原子的重新組合，但并不清楚分子再分、原子重新組合的原因，并不清楚這些微粒之間是通過(guò)怎樣的相互作用構(gòu)成物質(zhì)的。因此，在教學(xué)中把一個(gè)問(wèn)題設(shè)計(jì)成一個(gè)個(gè)學(xué)生可以很容易回答的問(wèn)題，降低難度。其次，內(nèi)容過(guò)于抽象，于是教學(xué)中在水的電解、氫氣在氯氣中燃燒和鈉在氯氣中燃燒的分析中采用了較為通俗的動(dòng)畫(huà)便于學(xué)生學(xué)習(xí)與理解，有利于活躍課堂氣氛。

以往的教學(xué)中都是按教材離子鍵→電子式及化合物形成過(guò)程→共價(jià)鍵→化學(xué)鍵的順序來(lái)學(xué)習(xí)，但經(jīng)常出現(xiàn)學(xué)生把離子鍵、共價(jià)鍵、離子化合物、共價(jià)化合物混淆的情況。為了解決這個(gè)問(wèn)題，本節(jié)課設(shè)計(jì)將離子鍵和共價(jià)鍵同時(shí)對(duì)比學(xué)習(xí)，突出兩種化學(xué)鍵的形成微粒、構(gòu)成元素、成因及判斷等，對(duì)比他們的不同之處，學(xué)生的混亂情況有所改善。

從上課情況來(lái)看，師生間的交流能夠順利完成，效果明顯比以前的教學(xué)感覺(jué)要好。課堂上，學(xué)生能根據(jù)教師對(duì)知識(shí)的鋪墊，完成問(wèn)題的分析討論，學(xué)生的主體作用得到了很好的發(fā)揮。教師能盡量讓學(xué)生進(jìn)入學(xué)習(xí)狀態(tài)，發(fā)揮他們的積極主動(dòng)性。但由于教學(xué)中多以問(wèn)題引導(dǎo)學(xué)生，期望學(xué)生根據(jù)問(wèn)題引導(dǎo)得出結(jié)論，而由于時(shí)間限制，沒(méi)有給學(xué)生足夠的討論時(shí)間，有些結(jié)論就由教師直接給出，也有的地方缺少總結(jié)性的內(nèi)容或沒(méi)有及時(shí)總結(jié)到位。

在教學(xué)中采取了多種教學(xué)手段，多媒體的應(yīng)用在課堂上使抽象的內(nèi)容直觀化，并采用了分組討論、知識(shí)的探究遷移、對(duì)比、應(yīng)用，加強(qiáng)了學(xué)生對(duì)新知識(shí)的理解；并且教學(xué)過(guò)程形象生動(dòng)易于激發(fā)學(xué)生的興趣，始終讓學(xué)生處于興奮狀態(tài)，有利于教學(xué)的進(jìn)行；對(duì)比教學(xué)讓學(xué)生在概念上的混淆有一定的好轉(zhuǎn)。

化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計(jì)新教材篇5

一、教材分析

1.本節(jié)是人教版高中化學(xué)必修2第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》的第3節(jié)。初中介紹了離子的概念，學(xué)生知道鈉離子與氯離子由于靜電作用結(jié)合成化合物氯化鈉，又知道物質(zhì)是由原子、分子、離子構(gòu)成的，但并沒(méi)有涉及到離子化合物、共價(jià)化合物以及化學(xué)鍵的概念。本節(jié)的目的是使學(xué)生進(jìn)一步從結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，是對(duì)學(xué)生的微粒觀和轉(zhuǎn)化觀較深層次的學(xué)習(xí)。為今后學(xué)習(xí)有機(jī)化合物、化學(xué)反應(yīng)與能量打下基礎(chǔ)。并通過(guò)這些對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義世界觀的教育。所以這一課時(shí)無(wú)論從知識(shí)性還是思想性來(lái)講，在教學(xué)中都占有重要的地位。

2.從分類(lèi)的角度上來(lái)看，前面有了物質(zhì)的分類(lèi)，化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)，本節(jié)內(nèi)容則是從物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)上進(jìn)行分類(lèi)，根據(jù)物質(zhì)的成鍵方式，將化學(xué)鍵分為離子鍵和共價(jià)鍵(在選修3中再介紹金屬鍵)，共價(jià)鍵再分為極性鍵與非極性鍵。在教學(xué)中要注意與前面知識(shí)的聯(lián)系，一是各種化學(xué)鍵與各類(lèi)物質(zhì)的關(guān)系，二是化學(xué)鍵變化與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系。

3.課標(biāo)要求

化學(xué)鍵的相關(guān)內(nèi)容較多，教材是按照逐漸深入的方式學(xué)習(xí)，課標(biāo)也按照不同的層次提出不同的要求，本節(jié)的課標(biāo)要求為：“認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的涵義，知道離子鍵和共價(jià)鍵的形成”;第三章《有機(jī)物》要求“了解有機(jī)化合物中碳的成鍵特征”;選修4《化學(xué)反應(yīng)與能量》中要求“知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因”;選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》中要求“能說(shuō)明離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì);了解晶格能的應(yīng)用，知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強(qiáng)弱;知道共價(jià)鍵的主要類(lèi)型，能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì);認(rèn)識(shí)共價(jià)分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性，能根據(jù)有關(guān)理論判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型，能說(shuō)明簡(jiǎn)單配合物 的成鍵情況;知道金屬鍵的涵義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)”。

也就是說(shuō)，在本節(jié)教學(xué)中，對(duì)化學(xué)鍵的要求并不高，教學(xué)中應(yīng)當(dāng)根據(jù)課標(biāo)要求，注意學(xué)生的知識(shí)基礎(chǔ)和和學(xué)生的生理、心理發(fā)展順序及認(rèn)知規(guī)律，降低難度，注意梯度。在電子式的教學(xué)中，不必用太多時(shí)間將各種物質(zhì)電子式都要學(xué)生練習(xí)一遍，取幾個(gè)典型的投影出來(lái)讓學(xué)生知道書(shū)寫(xiě)時(shí)的注意事項(xiàng)就行了。并且交待學(xué)生不要花太多時(shí)間去鉆復(fù)雜物質(zhì)的電子式，如二氧化硫、二氧化氮等電子式的書(shū)寫(xiě)。要注意本節(jié)課概念較多，且概念又比較抽象，因此要注意教學(xué)手段的科學(xué)使用，充分發(fā)揮多媒體的輔助教學(xué)功能，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)概念的理解。

二、教學(xué)目標(biāo)

1.知識(shí)與技能

(1)理解離子鍵的概念，知道常見(jiàn)物質(zhì)形成的離子化合物或共價(jià)化合物，了解形成離子鍵和共價(jià)鍵的簡(jiǎn)單規(guī)律;

(2)知道電子式含義，能用電子式表示簡(jiǎn)單的物質(zhì)及其形成過(guò)程;

(3)了解鍵的極性;

(4)了解共價(jià)鍵的概念，從化學(xué)鍵的變化角度理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

2.過(guò)程與方法

(1)通過(guò)實(shí)驗(yàn)1-2鈉與氯氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，得出感性認(rèn)識(shí)，結(jié)合動(dòng)畫(huà)從微觀模擬氯化鈉的.形成，建立離子鍵的概念，了解離子鍵的實(shí)質(zhì);通過(guò)原子得失電子能力簡(jiǎn)單歸納出形成離子鍵的條件。

(2)通過(guò)電子式的書(shū)寫(xiě)強(qiáng)化對(duì)離子鍵的內(nèi)涵和外延的理解;

(3)通過(guò)P22思考與交流，并結(jié)合動(dòng)畫(huà)模擬演示，建立共價(jià)鍵的概念，了解共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)和共價(jià)鍵的極性。并從原子得失電子能力角度簡(jiǎn)單歸納出共價(jià)鍵的形成條件;

(4)通過(guò)P22表1-3、學(xué)與問(wèn)等，鞏固用電子式表示出共價(jià)鍵及共價(jià)鍵的形成過(guò)程;

(5)通過(guò)P23思考與交流，知道離子化合物與共價(jià)化合物的區(qū)別;并且建立化學(xué)鍵的概念;

(6)通過(guò)模擬演示氯化氫的形成，了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂與新鍵形成的過(guò)程。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀：

(1)培養(yǎng)學(xué)生用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識(shí)問(wèn)題;

(2)培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想像力;

(3)培養(yǎng)學(xué)生由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題方法，從微觀到宏觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法。

三、教學(xué)重難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：離子鍵、共價(jià)鍵、離子化合物、共價(jià)化合物的概念理解;電子式的書(shū)寫(xiě)。

教學(xué)難點(diǎn)：離子鍵概念、共用電子對(duì)、極性鍵和非極性鍵的理解;物質(zhì)變化中被破壞的化學(xué)鍵類(lèi)型判斷。

四、課時(shí)建議

第1課時(shí)：離子鍵

第2課時(shí)：共價(jià)鍵

五、教學(xué)流程

1.離子鍵

提出問(wèn)題(分子、原子、離子是怎么構(gòu)成物質(zhì)的;物質(zhì)種類(lèi)多于元素種類(lèi)原因)→實(shí)驗(yàn)(鈉與氯氣的反應(yīng))→表征性抽象(通過(guò)鈉與氯氣反應(yīng)的結(jié)果得出結(jié)論)→原理性抽象(動(dòng)畫(huà)模擬氯化鈉形成，得出離子鍵概念)→得出結(jié)論(離子鍵定義)→離子鍵形成條件→離子鍵形成條件→離子鍵的實(shí)質(zhì)→構(gòu)成離子鍵的粒子的特點(diǎn)→離子化合物概念→實(shí)例→反思與評(píng)價(jià)

2.共價(jià)鍵

復(fù)習(xí)離子鍵及氫氣與氯氣的反應(yīng)→提出新問(wèn)題(氯化氫的形成原因)→原理性抽象→得出結(jié)論(共價(jià)鍵定義)→用電子式表示共價(jià)鍵的方法→共價(jià)鍵的形成條件→構(gòu)成共價(jià)鍵的粒子的特點(diǎn)→共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)→共價(jià)化合物的概念→共價(jià)鍵的種類(lèi)(極性鍵與非極性鍵)→離子健與共價(jià)鍵的概念辨析→歸納總結(jié)出化學(xué)鍵的定義→化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)→教學(xué)評(píng)價(jià)

六、教學(xué)片段

第一課時(shí) 離子鍵

[設(shè)問(wèn)引入]通過(guò)前面的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道，到目前為止，人類(lèi)已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了一百多種元素，可是這一百多種元素卻組成了數(shù)以千萬(wàn)計(jì)的物質(zhì)，他們共同造就了我們豐富多彩的物質(zhì)世界。這究竟是為什么呢?原子又是怎么形成分子或離子的?哪些物質(zhì)由分子構(gòu)成哪些物質(zhì)由離子構(gòu)成?本節(jié)課我們從微觀上探究物質(zhì)的構(gòu)成。

[板書(shū)] 第三節(jié) 化學(xué)鍵

一、離子鍵

[實(shí)驗(yàn)1-2]取一塊綠豆大小的金屬鈉(切去氧化層)，

再用濾紙吸干上面煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱，

待鈉熔化成球狀時(shí)，將盛有氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方。

(如圖所示)觀察現(xiàn)象。

學(xué)生完成表格

現(xiàn)象 鈉劇烈燃燒、集氣瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生大量白煙

化學(xué)方程式 2Na+Cl2 2NaCl

[提問(wèn)]氯化鈉是一個(gè)分子嗎?

[投影] NaCl的晶體樣品、晶體結(jié)構(gòu)模型。

與Na+較近是Cl-，與Cl-較近是Na+，Na+ 與Na+、 Cl-與 Cl-未能直接相連;無(wú)數(shù)個(gè)Na+與 Cl-相互連接向空間無(wú)限延伸排列就形成了NaCl的晶體。

[思考與討論]

1、請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出Na和Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖?Na和Cl的原子結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定?通過(guò)什么途徑才能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?

2、請(qǐng)寫(xiě)出Na+ 和Cl-結(jié)構(gòu)示意圖，討論鈉離子與氯離子結(jié)合時(shí)微粒之間的作用力。

[學(xué)生活動(dòng)后投影]

[學(xué)生回答] Na+帶正電荷、Cl-帶負(fù)電荷，它們所帶電荷電性相反、相互吸引而靠近。

[追問(wèn)]他們可以無(wú)限靠近嗎?

[動(dòng)畫(huà)展示] 鈉離子與氯離子靠近到一定程度時(shí)，靜電引力與斥力平衡，離子之間有一定間距。

[講述] Na+ 與Cl-之間的作用力：①異性電荷之間的靜電引力;②原子核外電子之間的靜電斥力;③原子核與原子核之間的靜電斥力。當(dāng)離子之間距離較大時(shí)，F(xiàn)引>F斥，離子不斷靠近，靠近過(guò)程中，F(xiàn)斥逐漸增大，當(dāng)?shù)揭欢ň嚯x時(shí)，F(xiàn)引 = F斥 ，如果繼續(xù)靠近，則F引

[板書(shū)]1、定義：帶相反電荷離子這間的相互作用(靜電作用)稱為離子鍵。

靜電作用：F引 = F斥

[討論] 1、形成離子鍵的粒子是什么?這些粒子又是怎樣形成的?它們的活潑性怎樣?

2、離子鍵的本質(zhì)是什么?您是怎樣理解的?

3、NH4+與Cl-、CO32-能形成離子鍵嗎?為什么?Na+與OH-、CO32-、SO42-呢?你還能舉出哪些粒子可以形成離子鍵?根據(jù)氯化鈉的形成,討論離子鍵的形成原因、成鍵粒子、本質(zhì)與形成條件

[歸納小結(jié)]2、離子鍵的形成原因、成鍵粒子、本質(zhì)與形成條件

成鍵本質(zhì) 成鍵原因 成鍵微粒 成鍵條件 實(shí)例

靜電作用 電子得失 陰陽(yáng)離子 ①活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間易形成離子鍵。即ⅠA、ⅡA和ⅥA、ⅦA之間易形成離子鍵。②離子也可是帶電的原子團(tuán)。 NaCl

MgBr2

NaOH

3、由離子鍵構(gòu)成的化合物叫離子化合物

[過(guò)渡] 用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示物質(zhì)的形成較麻煩，由于化學(xué)反應(yīng)中一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，原子的最外層電子決定元素的化學(xué)性質(zhì),也體現(xiàn)了原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，我們只需要在元素符號(hào)周?chē)言拥淖钔鈱拥碾娮颖磉_(dá)出來(lái)就可以把原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)表達(dá)出來(lái)，這就是電子式。

[講述投影]二.電子式

在元素符號(hào)周?chē)眯『邳c(diǎn) (或×)來(lái)表示原子的最外層電子。這種式子叫做電子式。

1. 原子的電子式：

H× Na ×Mg× Ca 等

2. 離子的電子式：

等

3.化合物的電子式

[投影、學(xué)生討論] 下列電子式的書(shū)寫(xiě)是否正確，為什么?

[反饋矯正] 1、錯(cuò)誤 。如果是氧原子的電子式，就多了兩個(gè)電子;如果是氧離子的電子式，則漏掉了括號(hào)和電荷。2、錯(cuò)誤，Na原子失去了最外層上的電子，次外層變成了最外層，一般不把次外層上的電子表達(dá)出來(lái)，陽(yáng)離子的離子符號(hào)就是它的電子式。

3、錯(cuò)誤，-2表示硫的化合價(jià)而不是硫離子帶的電荷。4、錯(cuò)誤，硫離子的電子式應(yīng)該加上括號(hào)。5、錯(cuò)誤，應(yīng)該把Cl-的電子式寫(xiě)在Ca2+的電子式的兩側(cè)。6、錯(cuò)誤，應(yīng)該把Na+的電子式寫(xiě)在O2-的電子式的兩側(cè)。

[思考與討論]為什么氯化鈣的化學(xué)式寫(xiě)成CaCl2 的形式，而它的電子式必須寫(xiě)成

這樣的形式?

[答疑] CaCl2只表示氯化鈣的化學(xué)組成和Ca2+與Cl-個(gè)數(shù)比例關(guān)系，電子式不僅表示組成和比例特點(diǎn)，還表示了離子鍵的特點(diǎn)，它表示的是Ca2+與Cl-以離子鍵的方式相結(jié)合，而不是Cl-與Cl-以離子鍵結(jié)合，如果把兩個(gè)Cl-的電子式寫(xiě)在一起就容易引起混淆，所以應(yīng)該把Cl-的電子式寫(xiě)在Ca2+的電子式的兩側(cè)。

[講解、投影]4.用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程

[強(qiáng)調(diào)] 1.箭號(hào)不是等號(hào)。2.離子化合物的電子式要注意二標(biāo)：標(biāo)正負(fù)電荷、陰離子標(biāo)[ ]。3.箭號(hào)右方相同的微粒不可以合并寫(xiě)。4.正負(fù)電荷總數(shù)相等。

[小結(jié)]

第一課時(shí) 共價(jià)鍵

[復(fù)習(xí)提問(wèn)]

1.什么是離子鍵?哪些元素化合時(shí)可形成離子鍵?

2.用電子式表示Na2S的形成過(guò)程。

[1學(xué)生回答，2學(xué)生板書(shū)。教師點(diǎn)評(píng)]1.陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵叫離子鍵?；顫姷慕饘僭嘏c活潑的非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵。

2.

[引入新課]活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵，那么非金屬元素之間化合時(shí)，形成的化學(xué)鍵與離子鍵相同嗎?

[板書(shū)]二、共價(jià)鍵

[講解]以氫分子、氯分子、氯化氫分子的形成為例，分析化學(xué)鍵的形成過(guò)程。

這些非金屬原子結(jié)合時(shí)，電子不是從一個(gè)原子轉(zhuǎn)移到另一個(gè)原子，而是在兩個(gè)原子間共用，形成共用電子對(duì)。共用電子對(duì)在兩個(gè)原子核周?chē)\(yùn)動(dòng)，使每個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的相互作用叫做共價(jià)鍵。“共”是“共用”的意思，“價(jià)”指的是“價(jià)電子”。

[板書(shū)]1、概念：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的相互作用叫做共價(jià)鍵。

[投影] 非金屬原子之間,一般是共價(jià)鍵結(jié)合。(不活潑的金屬與非金屬之間也可以是共價(jià)鍵，此類(lèi)物質(zhì)的成鍵情況，高中不做要求)。

[板書(shū)]2.用電子式表示共價(jià)鍵的方法 (1)表示共價(jià)鍵

[投影]表1-3一些以共價(jià)鍵形成的分子

分子 電子式

H2

N2

H2O

CO2

CH4

[投影] 結(jié)構(gòu)式：用一根短線表示一對(duì)共用電子對(duì)，沒(méi)有成鍵的電子不用寫(xiě)出來(lái)，這種式子叫結(jié)構(gòu)式。

如 H-H H-H Cl-Cl H-Cl O=C=O

[學(xué)與問(wèn)]用電子式表示H2O的形成過(guò)程。檢查練習(xí)情況及時(shí)糾正，指出應(yīng)注意的問(wèn)題。

[板書(shū)](2)表示共價(jià)鍵的形成過(guò)程。

[講解] 用電子式表示共價(jià)鍵的形成過(guò)程的書(shū)寫(xiě)要點(diǎn)

① 左邊寫(xiě)原子的電子式，中間用→連接，右邊寫(xiě)分子的電子式;

② 不用箭頭表示電子的偏移;

③ 相同原子不能合并在一起。

[投影、歸納、分析] 共價(jià)鍵成鍵微粒、成鍵原因、成鍵本質(zhì)和條件

成鍵本質(zhì) 成鍵原因 成鍵微粒 成鍵條件 實(shí)例

共用電子對(duì) 原子有未成對(duì)電子 原子 ①非金屬原子間②不活潑的金屬與非金屬原子之間 Cl2

HCl

[思考]由離子形成的化合物叫離子化合物，由共價(jià)鍵形成的化合物應(yīng)當(dāng)叫什么化合物?[學(xué)生回答后，板書(shū)]

3.共價(jià)化合物：由共價(jià)鍵形成的化合物。

[思考討論]在離子化合物中有沒(méi)有共價(jià)鍵?在共價(jià)化合物中有沒(méi)有離子鍵?

[投影講解]帶電的原子團(tuán)中，存在共價(jià)鍵，如OH- 。氫氧化鈉中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合;在氫氧根離子中，氫與氧以共價(jià)鍵結(jié)合。所在，在離子化合物中可以出現(xiàn)價(jià)鍵，但在共價(jià)化合物中不可能有離子鍵。

[思考]不同元素的原子吸引電子的能力是否相同?在相同元素與不同元素形成的共價(jià)鍵是否完全一樣?

[閱讀教材P23第一段后回答]不同元素的原子吸收電子的能力不同。相同元素形成的共價(jià)鍵為非極性鍵，不同元素形成的共價(jià)鍵為非極性鍵。

[板書(shū)]4.共價(jià)鍵分類(lèi)：非極性鍵與極性鍵

①非極性鍵：同種元素的原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)不偏向任何一方。

②極性鍵：不同種元素的原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方

[組織討論]判斷H-O-H、H-O-O-H 、O=C=O、O=O 、N≡N 存在的鍵是極性鍵還是非極性鍵?你從中能得出什么規(guī)律嗎?

[討論后回答]

只有極性鍵：H-O-H 、O=C=O

只有非極性鍵：O=O 、N≡N

即有極性鍵又有非極性鍵：H-O-O-H

規(guī)律是：在單質(zhì)分子中，同種原子形成共價(jià)鍵，電子對(duì)不偏移，為非極性鍵。

在化合物分子中，不同種原子形成共價(jià)鍵，電子對(duì)發(fā)生偏移，為極性鍵。化合物分子中，如果是相同原子形成的共價(jià)鍵，也為非極性鍵。

[思考與交流]離化合物與共價(jià)化合物有什么區(qū)別?

[投影歸納]

實(shí)例 化學(xué)鍵 成鍵微粒 原子或離子之間共同點(diǎn)

離子化合物 NaCl 離子鍵 Na+、Cl- 相鄰離子或原子之間都存在強(qiáng)烈的相互作用力，使它們結(jié)合在一起。

NaOH 離子鍵 極性鍵 Na+、OH-形成離子鍵，OH-內(nèi)部形成共價(jià)鍵

Na2O2 離子鍵 非極性鍵 Na+、O22-形成離子鍵，O22-內(nèi)部形成共價(jià)鍵

共價(jià)化合物 HCl 極性鍵 原子

H2O2 極性鍵 非極性鍵 原子

[講解]5、化學(xué)鍵：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力，通稱為化學(xué)鍵。

注意：①除稀有氣體外，所有非金屬單質(zhì)中都存在共價(jià)鍵。與書(shū)寫(xiě)的化學(xué)式無(wú)關(guān)。如“C”表示單質(zhì)時(shí)，并不說(shuō)明碳是一個(gè)原子獨(dú)立存在。②物質(zhì)熔化時(shí)，分子構(gòu)成的物質(zhì)如“水”，只是分子之間距離拉開(kāi)，分子內(nèi)部沒(méi)變，沒(méi)有化學(xué)鍵的變化。離子化合物如氯化鈉，則要克服離子鍵。物質(zhì)溶于水時(shí)，如果電離了，則要克服化學(xué)鍵。

[思考]在化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵如何變化?

[投影]氫氣與氯氣形成氯化氫的動(dòng)畫(huà)模擬過(guò)程。

[交流、歸納]化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：反應(yīng)物化學(xué)鍵的斷裂和產(chǎn)物化學(xué)鍵的生成。

[拓展]化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，化學(xué)鍵形成則會(huì)放出能量，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)就是舊鍵斷裂與新鍵形成的過(guò)程，因此化學(xué)反應(yīng)必將伴隨著能量的變化，它們之間究竟是何關(guān)系?下一章我們會(huì)進(jìn)一步研究。分子內(nèi)部存在化學(xué)鍵，那么分子之間有什么樣的作用力?對(duì)物質(zhì)性質(zhì)又有何影響?有興趣的同學(xué)請(qǐng)自我提高：自學(xué)教材23頁(yè)科學(xué)視野“分子間作用力和氫鍵”，你會(huì)變得更加知識(shí)淵博。

[投影總結(jié)]

[板書(shū)計(jì)劃]

二、共價(jià)鍵

1.概念：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵。

2.用電子式表示共價(jià)鍵的形成過(guò)程。

3. 共價(jià)化合物

4.共價(jià)鍵分類(lèi)：非極性鍵與極性鍵

5.化學(xué)鍵：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用。

化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：舊鍵斷裂→新鍵形成

化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計(jì)新教材篇6

今天上了一節(jié)校內(nèi)的同課異構(gòu)《化學(xué)鍵》，本節(jié)課位于化學(xué)必修二第一章第三節(jié)，在化學(xué)體系中是一節(jié)比較重要的內(nèi)容，它起到承上啟下的作用。只有掌握好化學(xué)鍵才能把后面的知識(shí)掌握好。

在本節(jié)課中我先從問(wèn)題入手，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性。從淺入深的講解化學(xué)鍵、離子鍵、電子式的書(shū)寫(xiě)。在講解化學(xué)鍵時(shí)從例子總結(jié)入手，掌握化學(xué)鍵。從實(shí)驗(yàn)入手，利用微觀粒子原子結(jié)構(gòu)講解離子鍵的實(shí)質(zhì)?？偨Y(jié)離子鍵判斷規(guī)律：含有金屬陽(yáng)離子和銨根離子的化合物就一定屬于離子鍵。引出電子式，可以表示原子、離子、化合物以及形成過(guò)程。以及電子式書(shū)寫(xiě)的規(guī)律和注意事項(xiàng)。每講解一個(gè)定義時(shí)，都讓學(xué)生找出其關(guān)鍵詞，并總結(jié)學(xué)習(xí)規(guī)律或經(jīng)驗(yàn)。

但由于在講解離子鍵的形成過(guò)程時(shí)的斥力，學(xué)生并不真正的理解離子之間如何產(chǎn)生的斥力，所以有些耽誤時(shí)間。在整個(gè)授課過(guò)程中，由于中期耽誤了一些時(shí)間，所以后期的練習(xí)沒(méi)有做，但是整堂課的`教學(xué)思路還是很清晰明確的。授課時(shí)面向全班學(xué)生，提問(wèn)全面化。在今后的教學(xué)中注重定義的打?qū)?，在語(yǔ)氣中強(qiáng)調(diào)定義中的關(guān)鍵語(yǔ)。在講解電子式的點(diǎn)或叉時(shí)，沒(méi)有完全到位，應(yīng)該強(qiáng)調(diào)在書(shū)寫(xiě)時(shí)都可以寫(xiě)，但由于書(shū)寫(xiě)時(shí)容易書(shū)寫(xiě)混亂，所以都可以寫(xiě)成點(diǎn)的形式。在講解離子鍵引力和斥力時(shí)，如果引用動(dòng)畫(huà)，效果能好一些。

化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計(jì)新教材篇7

基本說(shuō)明

1.教學(xué)內(nèi)容所屬模塊：《化學(xué)2》

2.年級(jí)：高一

3.所用教材出版單位：人民教育出版社

4.所屬的章節(jié)：第一章第三節(jié)第1課時(shí)

5.教學(xué)時(shí)間：

教學(xué)目標(biāo)

（一）知識(shí)與技能目標(biāo)

1、通過(guò)了解化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵的形成，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)物質(zhì)構(gòu)成的認(rèn)識(shí)。

2、理解離子鍵、共價(jià)鍵及化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

（二）過(guò)程與方法目標(biāo)

1、初步理解化學(xué)鍵的內(nèi)容。

2、關(guān)于離子鍵的形成，通過(guò)對(duì)NaCl形成過(guò)程的分析，引導(dǎo)學(xué)生注意離子鍵的形成特點(diǎn)：（1）成鍵的主要原因——得失電子（2）成鍵的微?！?、陽(yáng)離子 （3）成鍵的性質(zhì)：靜電作用，當(dāng)吸引與排斥達(dá)到平衡時(shí)形成離子鍵。

3、通過(guò)電解水和氯化氫的形成過(guò)程的介紹，搞清共價(jià)鍵的形成原因和存在情況。

（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀目的

在學(xué)生已有知識(shí)的基礎(chǔ)上，通過(guò)重新認(rèn)識(shí)已知的化學(xué)反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生從宏觀現(xiàn)象入手，思考化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，通過(guò)對(duì)化學(xué)鍵、共價(jià)鍵、離子鍵的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的想象力和分析推理能力。通過(guò)“遷移·應(yīng)用”、“交流·研討”、“活動(dòng)·探究”等形式，關(guān)注學(xué)生概念的形成。通過(guò)對(duì)“化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用”的學(xué)習(xí)，提升學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的價(jià)值的認(rèn)識(shí)，從而贊賞化學(xué)科學(xué)對(duì)人類(lèi)社會(huì)發(fā)展的貢獻(xiàn)。

教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

（一）知識(shí)上重點(diǎn)、難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：

離子鍵、共價(jià)鍵的的含義，化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。 教學(xué)難點(diǎn)：對(duì)離子鍵、共價(jià)鍵的成因和本質(zhì)理解。

（二）方法上突破點(diǎn)

針對(duì)共價(jià)鍵和離子鍵，這些比較抽象的概念，要以某一實(shí)例出發(fā)，展開(kāi)剖析，從中提出問(wèn)題，鼓勵(lì)學(xué)生聯(lián)想質(zhì)疑，形成概念。

〈三〉教學(xué)準(zhǔn)備

（一）學(xué)生準(zhǔn)備：預(yù)習(xí)“離子鍵、共價(jià)鍵的內(nèi)容及化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)性問(wèn)題”

（二）教師準(zhǔn)備：教學(xué)多媒體設(shè)備和多媒體課件；

〈四〉教學(xué)方法：?jiǎn)栴}推進(jìn)法、總結(jié)歸納法

教學(xué)過(guò)程

第1課時(shí)

【引入】

前邊通過(guò)元素周期律、周期表的學(xué)習(xí)，知道目前已知的元素種類(lèi)只有一百多種，可這些元素卻構(gòu)成了已發(fā)現(xiàn)或合成的一千多萬(wàn)種物質(zhì)，元

素的原子能夠相互結(jié)合形成多種多樣的物質(zhì)，說(shuō)明形成這些物質(zhì)的原子間一定存在著相互作用。下面以電解水為例：

【投影】

水在直流電的作用下分解

2H2O==2H2↑+ O2↑

【思考質(zhì)疑】

水在通電條件下能夠發(fā)生分解，為什么要通電？

【歸納】

水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的，氫原子和氧原子之間存在著很強(qiáng)的相互作用，要破壞這種相互作用就需要消耗能量，通電正是為了提供使水分解所需要的能量。

【分析歸納】

水在通電時(shí)分解成H2和O2 ，在這個(gè)過(guò)程中首先水分子中

氫原子和氧原子間的化學(xué)鍵斷裂，形成單個(gè)的氫原子和氧原子，然后氫原子和氫原子間、氧原子和氧原子間分別又以新的化學(xué)鍵結(jié)合成為氫分子和氧分子。所以可以得出結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)——舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。

【投影】

化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。

【過(guò)渡】

而我們目前元素有一百多種，這些元素從大的角度分兩類(lèi)：金屬元素、非金屬元素。金屬元素的原子一般容易失電子，非金屬元素的原子一般容易得電子。我們發(fā)現(xiàn)非金屬和非金屬元素之間，非金屬元素和金屬元素之間都可以通過(guò)化學(xué)鍵構(gòu)成物質(zhì)，他們之間的化學(xué)鍵是否一樣？下面我們以氫氣在氯氣中燃燒和鈉在氯氣中燃燒為例。

【聯(lián)想質(zhì)疑】

氫氣在氯氣中的燃燒形成氯化氫和鈉在氯氣中的燃燒形成氯化鈉，在形成化學(xué)鍵方面是否相同？

【點(diǎn)評(píng)歸納】

在氯化鈉的形成過(guò)程中，由于鈉是金屬元素很容易失電子，

氯是非金屬元素很容易得電子，當(dāng)鈉原子和氯原子靠近時(shí)，鈉原子就失去最外層的一個(gè)電子形成鈉陽(yáng)離子，氯原子最外層得到鈉的一個(gè)電子形成氯陰離子（兩者最外層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），陰、陽(yáng)離子靠靜電作用形成化學(xué)鍵——離子鍵，構(gòu)成氯化鈉。

而氫氣在氯氣中燃燒時(shí)，氫分子和氯分子獲得能量，化學(xué)鍵分別斷裂，從而形成氫原子和氯原子。由于氫和氯都是非金屬元素，都有得電子的趨勢(shì)，最終誰(shuí)也不能把對(duì)方的電子完全得到，氯和氫都沒(méi)有完全得失電子，而是氯原子和氫原子各提供一個(gè)電子組成共用電子對(duì)，從而使兩者的最外層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)并產(chǎn)生強(qiáng)烈的相互作用——形成化學(xué)鍵，這樣的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵。

【媒體展示——板書(shū)】

離子鍵：陰陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵。一般存在于活潑金屬和活潑非金屬之間。

共價(jià)鍵：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵。一般非金屬元素之間形成共價(jià)鍵。

【歸納比較】

鍵的類(lèi)型 離子鍵 共價(jià)鍵

定 義

成鍵原因

成鍵微粒

成鍵方式

成鍵元素

判斷依據(jù)

【課堂練習(xí)】

請(qǐng)運(yùn)用你所學(xué)的知識(shí)判斷下列物質(zhì)中分別存在哪些類(lèi)型的化學(xué)鍵？

⑴ NaF ⑵ CH4 ⑶ H2O ⑷ CaO

⑸ KBr ⑹HF ⑺ BaCl2 ⑻ O2 ⑼ CO2 ⑽ MgCl2 ⑾ Ar ⑿NaOH

【過(guò)渡】

我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)物質(zhì)的分類(lèi)，知道物質(zhì)分純凈物、混合物；純凈物又分單質(zhì)和化合物。通過(guò)化學(xué)鍵的學(xué)習(xí)，我們知道構(gòu)成物質(zhì)的離子（或原子）之間的化學(xué)鍵也是有區(qū)別的——又分為離子鍵、共價(jià)鍵等。于是，人們根據(jù)化合物中所含化學(xué)鍵類(lèi)型的不同，把化合物分為離子化合物和共價(jià)化合物。

【媒體展示——板書(shū)】

離子化合物：含有離子鍵的化合物。

共價(jià)化合物：只含有共價(jià)鍵的化合物。

【設(shè)問(wèn)】

如何判斷一種物質(zhì)是否屬于離子化合物或共價(jià)化合物？

【討論回答】

關(guān)鍵在于化合物中是否存在離子鍵？若有離子鍵時(shí)，該化合物一定是離子化合物。

【練習(xí)】請(qǐng)判斷下列物質(zhì)中哪些分別屬于離子化合物或共價(jià)化合物？ ⑴ NaF ⑵ CH4 ⑶ H2O ⑷ CaO

⑸ KBr ⑹HF ⑺ BaCl2 ⑻ O2 ⑼ CO2 ⑽ MgCl2 ⑾ Ar ⑿NaOH

【歸納強(qiáng)調(diào)】

（1）當(dāng)一個(gè)化合物中只存在離子鍵時(shí)，該化合物是離子化合物。 （2）當(dāng)一個(gè)化合中同時(shí)存在離子鍵和共價(jià)鍵時(shí)，以離子鍵為主，該化合物也稱為離子化合物。

（3）只有當(dāng)化合物中只存在共價(jià)鍵時(shí)，該化合物才稱為共價(jià)化合物。 （4）在離子化合物中一般既含有金屬元素又含有非金屬元素； 共價(jià)化合物一般只含有非金屬元素（NH4+例外）

【課堂練習(xí)】

指出下列化合物內(nèi)部的鍵型和化合物的分類(lèi)（離子化合物、共價(jià)化合物）

化合物 H2O NaCl NaOH CaCl2 KNO3 H2SO4

內(nèi)部的鍵型

分類(lèi)（離子化合物、共價(jià)化合物）

化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計(jì)新教材篇8

教學(xué)目標(biāo)：

知識(shí)目標(biāo)：

1． 使學(xué)生理解離子鍵、共價(jià)鍵的概念，能用電子式表示離子化合物和共價(jià)化合物的形成，化學(xué)鍵。

2． 使學(xué)生了解化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

能力目標(biāo)：

通過(guò)離子鍵和共價(jià)鍵的教學(xué)，培養(yǎng)對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想像力。

教學(xué)重點(diǎn)：離子鍵、共價(jià)鍵

教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)鍵的概念，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)

(第一課時(shí))

教學(xué)過(guò)程：

[引入]元素的性質(zhì)主要決定于原子最外層的電子數(shù)。但相同原子形成不同分子時(shí)，由于分子結(jié)構(gòu)不同，則分子的性質(zhì)也不同，今天我們學(xué)習(xí)分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)的初步知識(shí)。

[板書(shū)]第四節(jié) 化學(xué)鍵

[講解]化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，而原子又重新結(jié)合為分子的過(guò)程，在這個(gè)過(guò)程中有分子的形成和破壞，因此，研究分子結(jié)構(gòu)，對(duì)于了解不知所措垢結(jié)構(gòu)和性能十分重要。

人們已發(fā)現(xiàn)了和合成了一千多萬(wàn)種物質(zhì)，為什么這100多種元素能形成這么多形形色色的物質(zhì)？原子是怎樣結(jié)合的？為什么兩個(gè)氫原子結(jié)合為一個(gè)氫分子，而兩個(gè)氦原子不能結(jié)合成一個(gè)氦分子呢？

實(shí)驗(yàn)表明：水加熱分解需10000C以上，破壞O—H需463KJ/mol。加熱使氫分子分成氫原子，即使0C以上，分解率也不到1%，破壞H—H需436KJ/mol

所以，分子中原子之間存在相互作用。此作用不僅存在于相鄰的原子之間，而且也存在于分子內(nèi)不直接相鄰的原子之間。

[板書(shū)]一、化學(xué)鍵：相鄰人兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用，叫化學(xué)鍵

化學(xué)鍵主要有離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵

我們先學(xué)習(xí)離子鍵。

[板書(shū)]二、離子鍵

[實(shí)驗(yàn)]取一塊黃豆大已切去氧化層的金屬鈉，用濾紙吸凈煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈預(yù)熱。待鈉熔融成球狀時(shí)，將盛氯氣的集氣瓶扣在鈉的上方，觀察現(xiàn)象。

金屬鈉與氯氣反應(yīng)，生成了離子化合物氯化鈉，試用已經(jīng)學(xué)過(guò)的原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，來(lái)分析氯化鈉的形成過(guò)程，并將討論的結(jié)果填入下表中。

討論

1．離子鍵的形成

原子結(jié)構(gòu)

示意圖

通過(guò)什么途徑

達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示

氯化鈉的形成過(guò)程

Na

Cl

2．離子鍵：陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵，化學(xué)教案《化學(xué)鍵》。

注意:此靜電作用不要理解成吸引作用.

3．電子式：在元素符號(hào)周?chē)眯『邳c(diǎn)（或×）來(lái)表示原子的最外層電子的式子叫做電子式。例如：

4.用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程:

注意:電荷數(shù); 離子符號(hào); 陰離子要加括號(hào); 不寫(xiě)”=”; 不合寫(xiě).

練習(xí): 請(qǐng)同學(xué)們用電子式表示KBr Na2O的形成過(guò)程

5.離子鍵的影響因素：

離子所帶的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子鍵越強(qiáng)。

作業(yè)：復(fù)習(xí)離子化合物和共價(jià)化合物

第二課時(shí)

復(fù)習(xí)：離子鍵和共價(jià)化合物的概念

共價(jià)鍵廣泛存在于非金屬單質(zhì)和共價(jià)化合物里。

[板書(shū)]三、共價(jià)鍵

討論：請(qǐng)同學(xué)們從原子結(jié)構(gòu)上分析，氫原子是怎樣結(jié)合成氫分子的？

[板書(shū)]1。共價(jià)鍵的形成

[講解]在形成氫分子時(shí)，電子不是從一個(gè)氫原子轉(zhuǎn)移到另一個(gè)氫原子中，而是在兩個(gè)氫原子間共用，形成共用電子對(duì)，從而兩個(gè)氫原子都達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成氫分子。

[板書(shū)]2。共價(jià)鍵：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。

[練習(xí)]請(qǐng)同學(xué)們用電子式表示CO2的形成過(guò)程。

[介紹]在化學(xué)上常用一根短線表示一對(duì)共用電子，比如：H—H、H—Cl、Cl—Cl。

（建議補(bǔ)充共價(jià)鍵的參數(shù)）

共價(jià)鍵存在于非金屬單質(zhì)和共價(jià)化合物里，它有三個(gè)參數(shù)：

[板書(shū)]3。共價(jià)鍵的參數(shù)

① 鍵長(zhǎng)：兩個(gè)成鍵原子的核間距離，一般來(lái)說(shuō)，鍵越短，鍵就越強(qiáng)，越牢固。

共價(jià)鍵較強(qiáng)，斷開(kāi)共價(jià)鍵需要吸收能量。如：拆開(kāi)1molH—H需要吸收436KJ能量。②鍵能：拆開(kāi)1mol共價(jià)鍵需吸收的能量。一般來(lái)說(shuō)，鍵能越高，鍵越強(qiáng)，越牢固。

1。已知HCl、HF的穩(wěn)定性，請(qǐng)分析H—Cl、H—F的鍵長(zhǎng)和鍵能的大小。

2．已知HA的鍵能比HB的鍵能高，請(qǐng)分析HA和HB的穩(wěn)定性強(qiáng)弱。

討論

③鍵角：分子中鍵和鍵的夾角。

O H 1800

104.50 109028’ H O C O

H H C

H H

作業(yè)：P116 、一、二、三

化學(xué)鍵

化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計(jì)新教材篇9

《量的計(jì)量整理和復(fù)習(xí)》教學(xué)方案設(shè)計(jì)

一、教學(xué)內(nèi)容：

沿海版九年義務(wù)教育六年制小學(xué)數(shù)學(xué)第十二冊(cè)第123124頁(yè)，復(fù)習(xí)已學(xué)過(guò)的各種計(jì)量單位，完成練習(xí)二十相關(guān)的練習(xí)。

二、教學(xué)目的：

1）通過(guò)整理復(fù)習(xí)使學(xué)生系統(tǒng)的掌握長(zhǎng)度、面積、體積、重量、時(shí)間等各種量及其計(jì)量單位，對(duì)相鄰兩個(gè)計(jì)量單位之間的進(jìn)率更清楚，加強(qiáng)建立各種計(jì)量單位的表象，從而學(xué)會(huì)靈活運(yùn)用有關(guān)知識(shí)去解決實(shí)際問(wèn)題；

2）讓學(xué)生學(xué)會(huì)分類(lèi)歸納，有序整理，系統(tǒng)復(fù)習(xí)的學(xué)習(xí)方法，提高學(xué)習(xí)的能力，

3）讓學(xué)生養(yǎng)成質(zhì)疑問(wèn)難的學(xué)習(xí)習(xí)慣，發(fā)揮個(gè)人與小組合作討論的作用，體現(xiàn)協(xié)作精神、創(chuàng)新意識(shí)。

4）能夠較熟練地進(jìn)行簡(jiǎn)單的化聚和換算。

三、教學(xué)重點(diǎn)：

對(duì)量的計(jì)量知識(shí)進(jìn)行分類(lèi)歸納，有序整理，使其知識(shí)系統(tǒng)化。

四、教學(xué)難點(diǎn)：

對(duì)量的計(jì)量知識(shí)有序整理及其各種計(jì)量單位間的特殊進(jìn)率。

五、教學(xué)準(zhǔn)備：

實(shí)物投影儀，米尺、單位體積、重量的實(shí)物等。

六、教學(xué)過(guò)程

略

化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計(jì)新教材篇10

【設(shè)計(jì)說(shuō)明】

琴棋書(shū)畫(huà)、吹拉彈唱、栽花種草、觀察氣象這些豐富多彩的課外活動(dòng)能培養(yǎng)學(xué)生對(duì)科學(xué)的向往，對(duì)藝術(shù)的追求，對(duì)生活的熱愛(ài)。在現(xiàn)實(shí)中，學(xué)生對(duì)這些活動(dòng)并不陌生，也多多少少接觸過(guò)，只是他們平時(shí)玩得更多的卻是追逐打鬧等一些危險(xiǎn)的游戲。所以本課的教學(xué)重點(diǎn)主要放在引導(dǎo)學(xué)生欣賞源遠(yuǎn)流長(zhǎng)的中華文化，進(jìn)而點(diǎn)燃感受美，創(chuàng)造美的激情，逐步健康課間活動(dòng)，促進(jìn)身心健康發(fā)展。

化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計(jì)新教材篇11

一、看圖識(shí)字，欣賞美

1、學(xué)習(xí)“練書(shū)法畫(huà)圖畫(huà)下象棋”：

⑴看圖，這位小朋友在干什么？（練書(shū)法）

⑵看圖介紹中國(guó)燦爛的書(shū)法文化。

⑶讀“練書(shū)法 畫(huà)圖畫(huà) 下象棋”：

其實(shí)，圖畫(huà)、象棋的世界更是千變?nèi)f化，現(xiàn)在就讓我們一起來(lái)讀一讀吧。

⑷擴(kuò)詞法學(xué)習(xí)生字“棋”。

2、學(xué)習(xí)“彈鋼琴 拉二胡 唱京戲”：

⑴欣賞音樂(lè)：

書(shū)法是舞動(dòng)的音樂(lè)，音樂(lè)是流動(dòng)的書(shū)法，讓我們靜靜欣賞鋼琴曲──《一分鐘圓舞曲》吧。

播放《賽馬》。聽(tīng)，這又是什么音樂(lè)？（這是著名的二胡曲《賽馬》，僅有的兩根弦，卻能幻變出如此扣人心弦的旋律。）

京戲是中國(guó)的國(guó)粹，是世界上獨(dú)一無(wú)二的中國(guó)歌劇，請(qǐng)聽(tīng)《智取威虎山》。

⑵讀“練書(shū)法 畫(huà)圖畫(huà) 下象棋”：

用我們的朗讀把美妙的音樂(lè)讀出來(lái)吧！

⑶學(xué)習(xí)生字：

學(xué)習(xí)“彈”、“鋼”、“琴”、“胡”、“戲”。

3、學(xué)習(xí)其他兩部分：

親近大自然，學(xué)習(xí)科技的.活動(dòng)也非常有趣，非常豐富多彩，讓我們一起來(lái)讀一讀，學(xué)一學(xué)吧！

二、朗讀課文，體驗(yàn)美

1、不同形式讀準(zhǔn)課文：

各種對(duì)讀：師生對(duì)讀、生生對(duì)讀、伙伴對(duì)讀。

加上提示句讀。

比比誰(shuí)的本領(lǐng)大，下象棋，練書(shū)法，畫(huà)圖畫(huà)；

暢游文藝小天地，彈鋼琴，拉二胡，唱京戲；

探索自然小秘密，栽花草，喂鴿子，養(yǎng)金魚(yú)；

從小立志學(xué)科技，做航模，學(xué)電腦，觀天氣；

興趣廣泛展才藝，愛(ài)生活，講科學(xué)，求創(chuàng)意。

2、不同節(jié)奏讀美課文：

根據(jù)和的不同節(jié)奏讀美課文。

3、不同樂(lè)器伴奏讀出高潮。

利用學(xué)生手邊的鉛筆、鉛筆盒、杯子、自制的小音樂(lè)盒伴奏一起來(lái)讀。

三、實(shí)踐活動(dòng)，創(chuàng)造美

這些豐富多彩的課外活動(dòng)能讓我們學(xué)會(huì)審美，學(xué)會(huì)勞動(dòng)，學(xué)會(huì)創(chuàng)造，學(xué)會(huì)做人。

1、說(shuō)：

在這些活動(dòng)中，你會(huì)什么呢？說(shuō)說(shuō)讓你感到快樂(lè)的事。

2、演：

特長(zhǎng)展示。把你會(huì)的給同學(xué)們演一下吧！

3、小結(jié)：

這些課外活動(dòng)是如此好玩、有趣、讓人快樂(lè)，課間時(shí)，讓我們一起互相學(xué)，互相玩，讓我們一起快快樂(lè)樂(lè)吧！

四、學(xué)寫(xiě)生字，創(chuàng)造美

現(xiàn)在就讓我們大家一起來(lái)練寫(xiě)字吧！

1、學(xué)寫(xiě)生字。

2、復(fù)習(xí)字詞。

化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計(jì)新教材篇12

教學(xué)方案設(shè)計(jì)精選

【教學(xué)目標(biāo)】

1、知識(shí)和技能：把握詩(shī)歌的意象，領(lǐng)會(huì)詩(shī)人的思想感情，領(lǐng)略詩(shī)歌的藝術(shù)魅力。

2、過(guò)程和方法：自主、合作、探究的學(xué)習(xí)方式。

3、情感態(tài)度和價(jià)值觀：追求美好人生，樹(shù)立崇高而遠(yuǎn)大的理想。

【教學(xué)重點(diǎn)】

通過(guò)關(guān)鍵的詩(shī)句，探究全詩(shī)的脈絡(luò)，理解詩(shī)歌蘊(yùn)含的哲理。

【教學(xué)難點(diǎn)】

1、體會(huì)詩(shī)歌構(gòu)思精巧、語(yǔ)言精美的特點(diǎn)。

2、理解詩(shī)中的意象。聯(lián)系生活體驗(yàn)，體會(huì)詩(shī)中的思想感情。

【教學(xué)程序】

第一課時(shí)

一、導(dǎo)入新課

二、資料助讀

投影：流沙河，原名余勛坦。1931年生于成都。1948年開(kāi)始發(fā)表作品。1957年因在《星星》詩(shī)刊上發(fā)表具有廣泛影響的散文詩(shī)《草木篇》(五首)遭受不公正的待遇而長(zhǎng)期擱筆。1979年復(fù)出發(fā)表作品，詩(shī)情勃發(fā)，創(chuàng)作走向成熟，形成獨(dú)特的藝術(shù)風(fēng)格。作品出版20種。

流沙河詩(shī)歌的突出特色在于：

1、感情真摯而深厚。他的一些成功之作幾乎都從個(gè)人的親身感受出發(fā)寫(xiě)成的，包孕著詩(shī)人的興際遭遇，如《妻頌》《故園六詠》《就是那一只蟋蟀》等。

2、學(xué)識(shí)同詩(shī)情相結(jié)合，科學(xué)性同幻想相結(jié)合，構(gòu)思奇巧，富于浪漫色彩。在當(dāng)代詩(shī)壇上頗顯特色，如受到普遍贊揚(yáng)的《太陽(yáng)》。

3、注重吸收古典詩(shī)詞、民歌和新詩(shī)的特點(diǎn)，追求詩(shī)的民族化和群眾化。從形式上看，流沙河的詩(shī)作無(wú)一定之規(guī)，有的異常規(guī)整，是標(biāo)準(zhǔn)的新格律詩(shī);有的長(zhǎng)短句相間，頗有詞牌、小令之風(fēng);有的`則行段很不整齊，是標(biāo)準(zhǔn)的自由詩(shī)體。

三、反復(fù)誦讀，感知詩(shī)歌

1、學(xué)生輕聲朗讀，疏解字詞，熟悉詩(shī)歌內(nèi)容和語(yǔ)言節(jié)奏。

2、教師范讀全詩(shī)。

3、學(xué)生放聲自由誦讀，充分感受詩(shī)歌積極昂揚(yáng)的情感。

4、學(xué)生集體朗讀。

四、合作探究，解讀詩(shī)歌1～7節(jié)內(nèi)容

方式一：四人一組合作，提出疑問(wèn)，共同解疑。每節(jié)由兩組代表報(bào)告探究結(jié)果，不能解決的疑問(wèn)可請(qǐng)全班同學(xué)研究，或請(qǐng)老師解答。

方式二：

1、學(xué)生個(gè)別朗讀1～7節(jié)，教師出示思考題：

⑴ 第1節(jié)四個(gè)比喻，喻意是什么?

⑵ 第2節(jié)詩(shī)是說(shuō)，不同時(shí)代有不同理想，理想有時(shí)代性，對(duì)嗎?除此之外，還包含什么意思?

⑶ 第3節(jié)的意思怎樣理解?跟第2節(jié)有什么聯(lián)系?

⑷ 第4節(jié)詩(shī)意的重點(diǎn)是什么?

⑸ 第5節(jié)的大意怎樣概括為好?

⑹ 第6節(jié)中怎樣理解理想既是一種獲得，/理想又是一種犧牲的含義?

⑺ 為什么說(shuō)理想如果給你帶來(lái)榮譽(yù)，/那只不過(guò)是它的副產(chǎn)品?為什么更多的是帶來(lái)被誤解的寂寥?寂寥里怎么有歡笑?歡笑里怎么又有酸辛?

2、學(xué)生逐節(jié)研討、交流，教師點(diǎn)撥。

小結(jié)：詩(shī)歌的2、3兩節(jié)大意相近，可以用理想的歷史意義來(lái)概括。4、5、6、7節(jié)相近，可以用理想的人格意義來(lái)概括。

五、話說(shuō)理想，拓展延伸

詩(shī)人給理想打了許多比方，異彩紛呈，含義深刻?；旧倌陮?duì)未來(lái)充滿憧憬，多彩的理想畫(huà)筆繪出壯美的人生藍(lán)圖。請(qǐng)同學(xué)們模仿詩(shī)作，用很美的話來(lái)概括、贊美理想。教師示例：理想是茫茫大海上那燈塔雪亮的眼光。理想是十字道口那路標(biāo)醒目的手臂。理想是驅(qū)逐寒夜那火種熊熊的烈焰。

六、課堂練習(xí)

投影顯示：閱讀下面這首詩(shī)，回答文后問(wèn)題：

一個(gè)浪，一個(gè)浪無(wú)休止地?fù)溥^(guò)來(lái)每個(gè)浪都打在它腳下被打成碎沫，散開(kāi)

它的臉上和身上像 一樣，但它依然站在那里含著微笑，望著海洋。

1、這首詩(shī)最恰當(dāng)?shù)念}目是( )

A、海浪 B、海岸 C、礁石 D、堅(jiān)強(qiáng)者

2、詩(shī)中的空缺處應(yīng)填入的一項(xiàng)是( )

A、風(fēng)掠過(guò) B、水蝕過(guò) C、刀砍過(guò) D、雕刻過(guò)

3、對(duì)詩(shī)中它的形象理解不正確的一項(xiàng)是( )

A、一個(gè)孤獨(dú)者的形象 B、一個(gè)生活苦難者的形象

C、一個(gè)堅(jiān)強(qiáng)革命者的形象 D、中華民族的形象

4、這首詩(shī)贊美的精神是( )

A、敢于劈波斬浪的進(jìn)取精神

B、威武不屈，立場(chǎng)堅(jiān)定，不可屈服的精神

C、與命運(yùn)抗?fàn)幍木?/p>

D、不經(jīng)磨礪不能成名的啟示

【參考答案】

1、C

2、C

3、A

4、B

七、布置作業(yè)

1、朗讀體會(huì)詩(shī)作8～12節(jié)的思想感情。

2、搜集、整理有關(guān)理想的名言警句，做分類(lèi)卡片，積累語(yǔ)言材料。

第二課時(shí)

一、交流作業(yè)，引導(dǎo)學(xué)生養(yǎng)成摘錄、積累的閱讀習(xí)慣

請(qǐng)學(xué)生在班上交流搜集到的有關(guān)理想的名言警句，展示制作精美的卡片，引導(dǎo)學(xué)生養(yǎng)成摘錄、積累的閱讀習(xí)慣。

二、分析、解讀詩(shī)歌的8～12節(jié)

方式一：四人一組合作，提出疑問(wèn)，共同解疑。每節(jié)由兩組代表報(bào)告探究結(jié)果，不能解決的疑問(wèn)可請(qǐng)全班同學(xué)研究，或請(qǐng)老師解答。

方式二：

1、學(xué)生個(gè)別朗讀8～12節(jié)，教師出示思考題：

⑴ 第8節(jié)的中心意思是什么?

⑵ 第9節(jié)是什么意思?跟上一節(jié)有什么關(guān)系?

⑶ 第10節(jié)所說(shuō)的理想被玷污理想被扒竊究竟是指什么?

⑷ 第11節(jié)與上面有什么聯(lián)系?夸耀著當(dāng)年的功勛，為什么說(shuō)可厭?詛咒著眼前的環(huán)境，為什么說(shuō)可笑?

⑸ 第12節(jié)理想開(kāi)花兩句比喻什么?結(jié)尾為什么不照應(yīng)照亮夜行的路，而說(shuō)路上春色正好，天上太陽(yáng)正晴?

小結(jié)：詩(shī)歌8、9、10、11節(jié)大意相近，可以用理想的人生意義來(lái)概括?？梢?jiàn)，全詩(shī)主要贊揚(yáng)理想的意義，從歷史意義到人格意義和人生意義。開(kāi)頭一節(jié)總說(shuō)理想的意義，最后一節(jié)鼓舞人們樹(shù)立理想，為理想而奮斗。

2、學(xué)生集體誦讀全詩(shī)。

3、仿照例句，完成句子。

例1：饑寒的年代里，理想是溫飽;溫飽的年代里，理想是文明。完成：小康的年代里，理想是 ;和平的年代里，理想是 。

例2：理想既是一種獲得，理想又是一種犧牲。完成：時(shí)間既是 ，時(shí)間又是 。

三、對(duì)比延伸

請(qǐng)學(xué)生說(shuō)說(shuō)《理想》與《在山的那邊》的內(nèi)在聯(lián)系，找出兩首詩(shī)中內(nèi)涵相同的詩(shī)句。教師明確：兩首詩(shī)的內(nèi)在聯(lián)系是主題相同，都抒發(fā)了理想的意義。

《在山的那邊》：是的，我曾一次又一次地失望過(guò)/當(dāng)我爬上那一座座誘惑著我的山頂/但我又一次次鼓起信心向前走去。

《理想》：但理想有時(shí)候又是海天相吻的弧線，/可望不可即，折磨著你那進(jìn)取的心。理想使你倔強(qiáng)地反抗著命運(yùn)。

以上詩(shī)句都說(shuō)，到達(dá)理想境界的征途是漫長(zhǎng)的，一次次失望是折磨人的。

《在山的那邊》：人們啊，請(qǐng)相信──/在不停地翻過(guò)無(wú)數(shù)座山后/在一次次地戰(zhàn)勝失望之后/你終會(huì)攀上這樣一座山頂/而在這座山的那邊，就是海呀/是一個(gè)全新的世界/在一瞬間照亮你的眼睛

《理想》：理想開(kāi)花，桃李要結(jié)甜果;/理想抽芽，榆楊會(huì)有濃陰。

以上詩(shī)句說(shuō)，理想的實(shí)現(xiàn)給人帶來(lái)美好的新生活。

四、課堂練習(xí)

投影：

閱讀詩(shī)歌《母親對(duì)兒子說(shuō)》，完成題目:

母親對(duì)兒子說(shuō)喔，孩子，我要告訴你生活對(duì)我并不是一架水晶梯它上面有釘子有碎片有裂板那兒的地上沒(méi)有地毯──是光禿禿的但是所有的時(shí)刻我都在向上攀登在到達(dá)樓梯平臺(tái)前要繞過(guò)許多拐角有時(shí)在黑暗中摸索那兒沒(méi)有一絲光線孩子，你千萬(wàn)不要后退不要因?yàn)榍懊嬗衅D險(xiǎn)便停步不前現(xiàn)在你不要跌落下去因?yàn)槲疫€前進(jìn)，寶貝我還在攀登生活對(duì)我并不是一架水晶梯思考：這首詩(shī)意在表現(xiàn) ，作者以母親細(xì)致地講述 為表現(xiàn)形式，告訴我們 的道理。

【參考答案】

母親對(duì)兒子即將踏上人生旅途的關(guān)照

自己的經(jīng)歷和感受

生活充滿艱辛和困苦，要不斷地努力和奮斗，任何時(shí)候都不要停滯不前

五、課堂小結(jié)

海闊憑魚(yú)躍，天高任鳥(niǎo)飛，舉凡那些歷史上有所建樹(shù)的風(fēng)流人物，無(wú)不在青春年少就顯露出非凡的遠(yuǎn)大志向。

自古英雄出少年，一代偉人周恩來(lái)正是抱著為中華之崛起而讀書(shū)的鵬程壯志而發(fā)奮攻讀，終有所作為。

恰如詩(shī)中所言路上春色正好，天上太陽(yáng)正晴，愿同學(xué)們插上理想的翅膀，在蔚藍(lán)的天空劃出美麗的弧線。

六、布置作業(yè)

研討與練習(xí)一。

化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計(jì)新教材篇13

《背影》教學(xué)方案設(shè)計(jì)

《背影》教學(xué)方案設(shè)計(jì)

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1. 熟讀課文，解決生字新詞；

2. 整體感知課文內(nèi)容。

3. 研讀課文，深入體會(huì)作者的思想感情。(重點(diǎn))

4. 品味本文樸實(shí)無(wú)華的語(yǔ)言和描寫(xiě)人物獨(dú)特的角度。(重、難點(diǎn))

【課時(shí)安排】

二課時(shí)

【學(xué)習(xí)流程】

第一課時(shí)

【課時(shí) 目標(biāo)】

熟讀課 文，解決生字新詞； 2.整體感知課文 內(nèi)容。

一、走 進(jìn)作者，背景簡(jiǎn)介見(jiàn)“同步”

※學(xué)法指導(dǎo)《背影 》是一篇敘事記實(shí)散文，作者截取事物狀態(tài)中最鮮明的片段——父親的背影，通過(guò)特寫(xiě)，抒發(fā)了濃濃的父子深情。在學(xué)習(xí)過(guò)程中注意體會(huì)本文中四次背影、四次流淚、四句父親的話從“四”字入手來(lái)解讀本文。

導(dǎo)學(xué)自習(xí)

二、教師導(dǎo)入新課，學(xué)生明確本節(jié)課學(xué)習(xí)目標(biāo)。

三、學(xué)生自主預(yù)習(xí)：讀課文，知內(nèi)容，理情節(jié)。( 良好的開(kāi)端是成功的一半，加油吧！)

(一)默讀課文，利用工具書(shū)或注解解決掃清字詞障礙，積累重點(diǎn)字詞，完成“同步”p。同桌之間相互評(píng)改。

(二)有感情地朗讀課文，注意語(yǔ)調(diào)、語(yǔ)速、節(jié)奏。

(三)帶著以下問(wèn)題再讀課文，整體感知課文內(nèi)容。

1. 本文的情感密碼是數(shù)字“4”，你一定很想 破解它，就請(qǐng)你用慧眼在文中一一以找出。(在課文中用波浪線勾畫(huà) 出來(lái))

①四次背影；②四次流淚；③四句父親的話。

2．通過(guò)剛才破解密碼，你一定找到了本文情感的金鑰匙，請(qǐng)你用最簡(jiǎn)潔的語(yǔ)言概括文章的主題。

第二課時(shí)

【課時(shí)目標(biāo)】

1. 研讀課文，深入體會(huì)作者的思想感情。(重點(diǎn))

2. 品味本文樸實(shí)無(wú)華 的語(yǔ)言和描寫(xiě)人物獨(dú)特的角度。(重、難點(diǎn))

研習(xí)展評(píng)(亮出你的觀點(diǎn)，秀出你的個(gè)性，展示你的風(fēng)采！)

一、教師導(dǎo)入新課，學(xué)生明確本節(jié)課學(xué)習(xí)目標(biāo)。

二、課堂探究：(困難是存在的，信心是永恒的，挑戰(zhàn)你的思維，相信自己行！)

(一) 自主學(xué)習(xí)。(先獨(dú)立完成以下各題， 在自己有困難或疑惑的題目上做標(biāo)識(shí))

聚焦課時(shí)目標(biāo)1

1、文中四次出現(xiàn)“背影 ”，請(qǐng)你在“背影”前加上一個(gè)動(dòng)詞，說(shuō)說(shuō)分別是在什么情況下出現(xiàn)的，以便理解四處“背影”的不 同含義。

四次出現(xiàn)“背影”，作者重點(diǎn)刻畫(huà)的是哪一次？請(qǐng)你深情朗讀、仔細(xì)體會(huì)。

( 溫馨提示： 請(qǐng)你抓住關(guān)鍵詞語(yǔ)來(lái)概括：作者對(duì)父親買(mǎi)橘子的背影進(jìn)行了細(xì)致地描寫(xiě)刻畫(huà)，首先寫(xiě)了父親的穿戴衣著，接著描寫(xiě)了父親走路蹣跚的姿勢(shì)，最后寫(xiě)父親艱難努力地爬月臺(tái)的一系列動(dòng)作，體會(huì)這些詞語(yǔ)所蘊(yùn)含的.信息。)

聚焦課時(shí)目標(biāo)2

2、本文的語(yǔ)言是 十分樸實(shí)的，特別是父親的話，雖然只有四句，卻含義豐富。試找出來(lái) 有感情地朗讀并體味父親言語(yǔ)里面蘊(yùn)涵的深厚感情 。

3、本文表現(xiàn)出的父愛(ài)感人至深，那么，能不能把題目換成“父愛(ài)”或者“回憶我的父親”?為什么？

4、學(xué)完本文后，你還有哪些疑惑或收獲，請(qǐng)寫(xiě)在下面與 大家一起交流 分享。

(二)合作研討(三個(gè)臭皮匠，賽過(guò)諸葛亮，課堂因你們思維碰撞火花的閃現(xiàn)而精彩！)

把上面自主學(xué)習(xí)中的疑難與小組內(nèi)同學(xué)進(jìn)行研討，教師參與點(diǎn)撥

(三)展示講解 (抓機(jī)會(huì)，顯風(fēng)采，課堂因你們 的展示而活力四射！)

鞏固提升(比一比，賽一賽，看哪一組做得好又快！)

精讀課文最 后兩自然段，完成下列各題。

1．給本段文字定一個(gè)小標(biāo)題，最恰當(dāng)?shù)囊豁?xiàng)是( )

A、父親的背影 B、父子離別 C、買(mǎi)橘送別 D、灑淚 話別

2．下列對(duì)“蹣跚”一詞在文中的作用，表述最恰當(dāng)?shù)囊豁?xiàng)是( )[

A、父親平地走路的形態(tài)，反映 父親年老體胖行走不便。

B、 父親爬月臺(tái)的形態(tài)，反映 父親年老體胖行 動(dòng)困難。

C、父親平地走路的形態(tài)，這樣寫(xiě)更加突出父親的愛(ài)子之心。

D、 父親爬月臺(tái)的形態(tài)，這樣寫(xiě)更加突出作者的感激之情。

3．理解“于是撲撲衣服上的泥土，心里很輕松似的”一句的含義。

4．一個(gè)山里的孩子這樣寫(xiě)道：父親像一張弓，蓄一生之勢(shì) 要把孩子射出大山。你也試著用幾句形象化的語(yǔ)言來(lái)描寫(xiě)一下養(yǎng)育你的親人。

5．真情告白，理解父母。

學(xué)了本文，你一定深受感動(dòng)。不會(huì)不想到父母平時(shí)對(duì)自己的許多關(guān)愛(ài)，甚至有些是自己本來(lái)不怎么在意的 事情，這時(shí)也會(huì)浮現(xiàn)出來(lái)，令你動(dòng)心，乃至流淚，甚 至慚愧。請(qǐng)你仔細(xì)品味這記憶中的珍寶，寫(xiě)一個(gè)片段，表達(dá)你對(duì)父母的感激之情。

學(xué)習(xí)反思

化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計(jì)新教材篇14

《觀潮》教學(xué)方案設(shè)計(jì)

教學(xué)目標(biāo)

1.疏通文意，掌握本課重點(diǎn)的文言詞句。

2.感受錢(qián)塘江潮宏偉壯觀的景象，體會(huì)作者的情感。

3.體會(huì)本文精煉生動(dòng)的語(yǔ)言，感受文章多描寫(xiě)的自然之美和人情之美。

教學(xué)重難點(diǎn)

掌握本課重點(diǎn)的文言詞句。激發(fā)學(xué)生熱愛(ài)自然、贊美自然的豪情，爭(zhēng)做時(shí)代弄潮兒。

教學(xué)工具

多媒體、板書(shū)

教學(xué)過(guò)程

新課導(dǎo)入

【設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生明確本節(jié)課的學(xué)習(xí)任務(wù)】

南宋的國(guó)都臨安，即現(xiàn)在的杭州，觀潮地當(dāng)時(shí)在城南(今由于江水改道已移至浙江海寧)，每年農(nóng)歷八月十八日舉行觀潮盛典。迎潮前有水軍演習(xí)，潮到時(shí)又有吳地少年弄潮爭(zhēng)標(biāo)的表演。當(dāng)日上到宮庭下到民間爭(zhēng)相觀看，萬(wàn)人空巷，十分熱鬧。今天，我們和周密一道去體味一下南宋都城的生活風(fēng)俗吧!

一、自主探究——預(yù)習(xí)與交流

【設(shè)計(jì)意圖：此環(huán)節(jié)旨在讓學(xué)生整體感知文本】

1.朗讀課文，圈點(diǎn)課文的生字詞。

霆(tíng) 齋(zhāi) 艨艟(méng chōng) 履(lǚ) 倏(shū)

舸(gě) 泅(qiú) 僦賃 (jiù lìn) 仞(rèn) 綺(qǐ)

2.理解課文的重點(diǎn)詞語(yǔ)。

(1)一詞多義

方：

①方其遠(yuǎn)出海門(mén)(當(dāng)……時(shí))

②方出神(正)

③方七百里(面積)

觀：

①觀潮(觀看，動(dòng)詞)

②天下之偉觀也(景象，名詞)

僅：

①僅有“敵船”為火所焚(僅僅)

②僅如銀線(幾乎，將近)

為：

①僅有“敵船”為火所焚(被)

②海涌銀為郭(成為)

③自既望以至十八日為盛(算是)

以：

①以此夸能(憑借)

②自既望以至十八日為盛(和時(shí)間詞等連用，表示時(shí)間助詞)

勢(shì)：

①勢(shì)極雄豪(氣勢(shì))

②既而盡奔騰分合五陣之勢(shì)(陣勢(shì))

能：

①以此夸能(本領(lǐng))

②未復(fù)有能與其奇者(能夠)

(2)詞類(lèi)活用

①天下之偉觀也。(動(dòng)詞作名詞，景觀，景象。)

②既而盡奔騰分合五陣之勢(shì)。(形容詞作動(dòng)詞，窮盡。)

③皆披發(fā)文身。(通“紋”，原指花紋，名詞作動(dòng)詞，畫(huà)著紋身;刺著花紋。)

④并有乘騎弄旗標(biāo)槍舞刀于水面者。(名詞作動(dòng)詞，樹(shù)立，舉。)

⑤飲食百物皆倍穹常時(shí)。(形容詞作動(dòng)詞，高過(guò)。)

化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計(jì)新教材篇15

老人與海教學(xué)方案設(shè)計(jì)

【教學(xué)目標(biāo)】

1、學(xué)會(huì)本課10個(gè)會(huì)寫(xiě)字，6個(gè)會(huì)認(rèn)字及9個(gè)詞語(yǔ)。

2、有感情地朗讀課文。通過(guò)理解課文具體的語(yǔ)言文字，體會(huì)老人與海鷗之間的深厚感情，揣摩作者是如何把老人和動(dòng)物之間的感情寫(xiě)具體的。

3、背誦課文最后四個(gè)自然段。

【教學(xué)重點(diǎn)】

體會(huì)老人與海鷗之間深厚的感情。

【教學(xué)難點(diǎn)】

揣摩作者是如何將老人與海鷗之間的感情真實(shí)、具體地表達(dá)出來(lái)的。

【教學(xué)準(zhǔn)備】

自制課件。

【教學(xué)時(shí)間】

2課時(shí)。

【教學(xué)過(guò)程】

第一課時(shí)

〖教學(xué)目標(biāo)

1、學(xué)會(huì)本課10個(gè)會(huì)寫(xiě)字，6個(gè)會(huì)認(rèn)字及9個(gè)詞語(yǔ)。

2、了解課文內(nèi)容。學(xué)習(xí)課文第一部分，體會(huì)老人對(duì)海鷗的喜愛(ài)呵護(hù)之情。

3、通過(guò)聯(lián)系上下文，想象句子所描繪的畫(huà)面，感受到老人與海鷗之間的默契。

〖教學(xué)重點(diǎn)

體會(huì)老人對(duì)海鷗的喜愛(ài)呵護(hù)之情。

〖教學(xué)難點(diǎn)

想象句子所描繪的畫(huà)面，感受到老人與海鷗之間的默契。

〖教學(xué)過(guò)程

一、談話導(dǎo)入

我們通過(guò)老舍先生的筆觸感受到了貓的可愛(ài);因?yàn)轳T驥才先生的精心呵護(hù)，怕人的珍珠鳥(niǎo)與他能和諧相處;即將葬身大海的人們居然能被海豚挽救了生命……這些發(fā)生在人與動(dòng)物之間的一幕幕，讓我們?yōu)橹畡?dòng)容。今天，我們還要學(xué)習(xí)一篇發(fā)生在人與鳥(niǎo)之間真實(shí)的故事。引出課題并板書(shū)。

(教師適時(shí)強(qiáng)調(diào)“鷗”字的筆順筆畫(huà)。)

二、學(xué)習(xí)本課生字、新詞

1、檢查預(yù)習(xí)生字、新詞的讀音情況：

⑴ 同桌互讀，相互訂正。

⑵ 指名讀，強(qiáng)調(diào)：

旋(xuán)渦 塑(sù)料袋 模(mú)樣 扇(shān)動(dòng) 炸了營(yíng)似(shì)的

⑶ 齊讀加強(qiáng)記憶。

2、指名說(shuō)說(shuō)哪些字在寫(xiě)法上要注意的地方。如：俯、歇、瞻。

3、理解新詞的意思。如：

抑揚(yáng)頓挫──聲音高低起伏和停頓轉(zhuǎn)折。

親昵──十分親密。

三、在預(yù)習(xí)的基礎(chǔ)上再讀課文，整體感知課文內(nèi)容

1、練習(xí)正確、流利地朗讀課文一遍，注意將本課的生字和新詞讀準(zhǔn)確。

2、請(qǐng)你快速默讀課文，想想從課文中你都讀懂了哪些內(nèi)容?之后，同桌兩人相互簡(jiǎn)單交流一下。還有哪些不懂的問(wèn)題?

(學(xué)生可能會(huì)質(zhì)疑：為什么會(huì)發(fā)生“意想不到的事情”?教師可以先設(shè)下懸念。)

3、認(rèn)真默讀課文，想想文章圍繞著課題主要寫(xiě)了什么事?同時(shí)理清文章的結(jié)構(gòu)。

(老人十幾年如一日喂養(yǎng)海鷗，與海鷗結(jié)下了深厚感情;老人去世后，海鷗送別老人，不忍離去。)

四、引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)第1至13自然段

通過(guò)課文中具體的描寫(xiě)初步體會(huì)老人與海鷗之間的深厚感情。

1、默讀老人精心呵護(hù)海鷗的部分，想一想老人和海鷗之間有著怎樣的感情，你是從課文中的哪些地方體會(huì)到的，做一做簡(jiǎn)要批注。

2、根據(jù)學(xué)生匯報(bào)進(jìn)行交流、點(diǎn)撥，重點(diǎn)學(xué)習(xí)以下內(nèi)容：

⑴ 喂海鷗：

抓住描寫(xiě)老人動(dòng)作的“放、退、撮”，描寫(xiě)海鷗的“應(yīng)聲而來(lái)、掃”，感受老人喂海鷗的動(dòng)作嫻熟，他們之間那種默契的配合。聯(lián)系上下文想象重點(diǎn)句描寫(xiě)的畫(huà)面，感受到作者的比喻是恰當(dāng)、形象的。

練習(xí)朗讀。(出示課件)邊讀邊想象翠湖邊這道美麗的風(fēng)景，感受老人與海鷗之間這份真摯的感情。鼓勵(lì)學(xué)生把這句話背誦下來(lái)。

⑵ 喚海鷗：

① 學(xué)生可用自己的話簡(jiǎn)單介紹這部分內(nèi)容，說(shuō)說(shuō)自己的感受。

② 指名朗讀4至9自然段。

③ 三個(gè)人為一小組，分角色練習(xí)朗讀這部分，老師在行間中聽(tīng)聽(tīng)哪組最能表現(xiàn)出老人與海鷗之間的這份親昵之情。

⑶ 談海鷗：

① 學(xué)生談感受，教師小結(jié)：

說(shuō)起海鷗，內(nèi)向的老人滔滔不絕。十多年了，每逢冬天，老人都到翠湖邊喂海鷗，風(fēng)雨無(wú)阻。老人和海鷗就像是?(親人一樣，板書(shū)。)

② 齊讀第13自然段。

五、結(jié)合板書(shū)小結(jié)課文第一部分內(nèi)容

六、布置作業(yè)

1、繼續(xù)練習(xí)正確、流利、有感情地朗讀課文。

2、抄寫(xiě)生字、新詞。

第二課時(shí)

〖教學(xué)目標(biāo)

1、有感情地朗讀課文。通過(guò)理解課文具體的語(yǔ)言文字，體會(huì)老人與海鷗之間的深厚感情，揣摩作者是如何把老人和動(dòng)物之間的感情寫(xiě)具體的。

2、指導(dǎo)背誦課文最后四個(gè)自然段。

〖教學(xué)重點(diǎn)

體會(huì)老人與海鷗之間深厚的感情。

〖教學(xué)難點(diǎn)

揣摩作者是如何將老人與海鷗之間的感情真實(shí)、具體地表達(dá)出來(lái)的。

〖教學(xué)過(guò)程

一、齊說(shuō)課題引入

二、回顧課文主要內(nèi)容

瀏覽課文，回憶課文向我們講述了一個(gè)怎樣真實(shí)而感人的故事?出示課件(老人喂海鷗的圖片、海鷗送別老人的圖片配樂(lè))引導(dǎo)學(xué)生說(shuō)出課文兩部分的主要內(nèi)容。

過(guò)渡：這樣的情景完全出乎人們的意料，難怪作者說(shuō)：____的事情發(fā)生了。學(xué)生填寫(xiě)。(意想不到)能換個(gè)詞語(yǔ)嗎?

(出乎意料、出人意外、始料未及等。)

三、學(xué)習(xí)課文第二部分

1、指名朗讀，整體感受海鷗對(duì)待老人具有怎樣的情感?

2、進(jìn)行二次默讀，邊讀邊批畫(huà)：你是從哪些地方體會(huì)到海鷗對(duì)老人的深厚感情的?一會(huì)兒將自己體會(huì)到的準(zhǔn)備和同學(xué)們進(jìn)行交流。

3、師生共同交流：選取最令你感動(dòng)的一組鏡頭，和同學(xué)們交流自己體會(huì)到的：

⑴ 鏡頭一：海鷗圍著老人的.遺像翻飛盤(pán)旋，連聲?shū)Q叫。

① 為什么叫聲和姿勢(shì)與平時(shí)大不一樣?

(平時(shí)海鷗會(huì)以高興的語(yǔ)調(diào)歡迎老人，見(jiàn)到老人是無(wú)比快樂(lè)的。而此時(shí)老人不見(jiàn)了，只剩下遺像，海鷗驚恐、疑惑更感到悲傷。)

② 師生對(duì)讀“意想不到的事情發(fā)生了……”

⑵ 鏡頭二：海鷗紛紛落地，在老人遺像前站成兩排。

① 海鷗為什么要這么做?

(為老人守靈，與老人做最后的告別，已經(jīng)把老人當(dāng)成了自己的親人。)

② 指名有感情地朗讀。

⑶ 鏡頭三：收起遺像時(shí)，海鷗向遺像撲來(lái)。

① 它們?yōu)槭裁匆獡鋪?lái)?

(海鷗不舍得老人離去，希望老人留下來(lái)，永遠(yuǎn)和它們?cè)谝黄?，哪怕只是老人的一張像也好?

② 請(qǐng)你結(jié)合文章所描寫(xiě)的相關(guān)語(yǔ)句，想象一下當(dāng)時(shí)的場(chǎng)景，如果你當(dāng)時(shí)在場(chǎng)，在這白色旋渦中，你體會(huì)到了什么?

(海鷗與老人的感情太深了。)

③ 練習(xí)有感情地朗讀，評(píng)讀。

四、回歸整體，升華情感

1、這一組組鏡頭，讓我們深受感動(dòng)，讓我們?yōu)橹懈?。我們不禁要?wèn)：海鷗為什么會(huì)有這樣的異常舉動(dòng)呢?你能聯(lián)系課文中相關(guān)的語(yǔ)句談一談嗎?默讀全文思考。

2、學(xué)生必然會(huì)回讀到課文的第一部分，及時(shí)鼓勵(lì)學(xué)生能夠結(jié)合上文進(jìn)行理解。通過(guò)回讀第一部分的相關(guān)語(yǔ)句，進(jìn)一步體會(huì)到正因?yàn)槔先藢?duì)海鷗的細(xì)心無(wú)私的照料與關(guān)愛(ài)，他們之間才建立起了如同親人般的情感，在老人去世后，海鷗才會(huì)出現(xiàn)不尋常的做法。

五、小結(jié)全文

如今，在翠湖邊，市民為了紀(jì)念這樣一位關(guān)愛(ài)動(dòng)物的老人，為他修筑了一座銅像。(出示課件)每到海鷗飛臨翠湖邊的季節(jié)，就會(huì)有許多市民像當(dāng)年的老人一樣，給它們喂食。老人雖然已經(jīng)故去，但他關(guān)愛(ài)動(dòng)物的善舉將永遠(yuǎn)在人們中間傳承下去!讓我們?cè)俅斡懈星榈乩首x一邊課題。

化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計(jì)新教材篇16

琵琶行教學(xué)方案設(shè)計(jì)

【知識(shí)目標(biāo)】

一、了解白居易與唐朝“新樂(lè)府運(yùn)動(dòng)”的文學(xué)主張及創(chuàng)作特色*

二、學(xué)習(xí)本詩(shī)通過(guò)特殊景物來(lái)渲染氣氛烘托突出人物形象的表現(xiàn)藝術(shù)。

三、品味生動(dòng)比喻、細(xì)節(jié)描寫(xiě)的對(duì)表現(xiàn)人物形象的作用。

【能力目標(biāo)】

一、能結(jié)合詩(shī)歌意境簡(jiǎn)單敘說(shuō)對(duì)人物形象的體會(huì)。

二、能簡(jiǎn)析景物描寫(xiě)對(duì)詩(shī)人情感主旨的表達(dá)作用。

【情感目標(biāo)】

欣賞品味詩(shī)歌中對(duì)音樂(lè)描寫(xiě)的精妙之處，體會(huì)詩(shī)歌語(yǔ)言的音樂(lè)美，體會(huì)作者與琵琶女特殊的感情與身世遭遇，培養(yǎng)高尚的情操。

【課時(shí)】

二課時(shí)

【教學(xué)過(guò)程】

第一課時(shí)

一、作家、作品

〖作者簡(jiǎn)介〗

1、白居易(772—846年)字樂(lè)天，號(hào)香山居士。著名作品有《賦得古原草送別》、《憶江南》《長(zhǎng)恨歌》等。編有《白氏長(zhǎng)慶集》。作品平易通俗。

唐憲宗元和十年，跟擁兵割據(jù)的藩鎮(zhèn)吳元濟(jì)有勾結(jié)的朝廷重臣派人刺死宰相武元衡，長(zhǎng)安城頓時(shí)一片混亂。白居易當(dāng)時(shí)任東宮贊善大夫，壓抑不住自己的憤怒，上書(shū) 請(qǐng)求緝捕兇手，終以越職言事的罪名被貶為江州司馬。對(duì)于這次遭貶，詩(shī)人既感傷又憤慨。到江州后一年的生活更使他感受到世態(tài)炎涼。他有滿腔的怨憤無(wú)處傾訴， 到江州的第二年就創(chuàng)作了《琵琶行》這篇著名的長(zhǎng)詩(shī)。

2、歌、行、吟：古代詩(shī)歌體裁，三者沒(méi)有嚴(yán)格區(qū)別。音節(jié)、格律一般比較自一由，形式有五言、七言、雜言。

二、初讀探究：詩(shī)前的小序有何作用?

交代了時(shí)間、地點(diǎn)、人物和故事梗概，概述歌女的悲涼身世，說(shuō)明了寫(xiě)作的背景動(dòng)因，并為全詩(shī)定下了凄切的感情基調(diào)。

三、尋疑慮探究

1、詩(shī)中交代白居易巧遇琵琶女的詩(shī)句，此時(shí)作者的心情怎樣？

遭遇貶謫，憂憤難平；送別友人，孤寂愁?lèi)灐?/p>

2、你覺(jué)得琵琶女最美的表現(xiàn)是哪一個(gè)細(xì)節(jié)？

千呼萬(wàn)喚始出來(lái)，猶抱琵琶半遮面

3、作者突出琵琶女的彈奏技藝用了哪些表現(xiàn)手法？

側(cè)面烘托細(xì)節(jié)描寫(xiě)比喻夸張對(duì)偶通感

4、在彈奏過(guò)程中，最能表現(xiàn)琵琶女遭遇與心境的詩(shī)句是哪一句？

別有憂愁暗恨生，此時(shí)無(wú)聲勝有聲

5、琵琶女的自述身世觸一動(dòng)了白居易的愁情，不禁對(duì)她深表同情，這個(gè)詩(shī)句是？

同是天涯淪落人，相逢何必曾相識(shí)。

四、誦讀上述研讀的幾個(gè)片段，回味詩(shī)歌的語(yǔ)言藝術(shù)。

五、查閱注解與《導(dǎo)學(xué)》“知識(shí)薈萃”，把你認(rèn)為尚未掌握的字詞在書(shū)本上作標(biāo)記。

六、作業(yè)

試比較本詩(shī)與《夢(mèng)游天姥吟留別》的異同點(diǎn)

第二課時(shí)

一、全詩(shī)最能表現(xiàn)作者思想感情的句子是哪個(gè)？這句詩(shī)可以有幾種解讀？

1、同是懷才不遇（不被珍惜、不被重視），心曲相通；

2、同是淪落天涯，處境凄涼，同病相憐；

3、雖然素昧平生，但卻命運(yùn)相同，應(yīng)該相互安慰；

4、借事述懷，表現(xiàn)不平事處處皆有。

二、你認(rèn)為“別有憂愁暗恨生，此時(shí)有無(wú)聲勝有聲”妙處在哪里，今天用此典故還可以有哪些含義？

三、找出詩(shī)中寫(xiě)景的句子，并分析其作用。

1、詩(shī)中敘述景物環(huán)境的句子為哪些?它們?cè)谠?shī)中起了什么作用?

——“潯陽(yáng)江頭夜送客，楓葉荻花秋瑟瑟”，

詩(shī)人江東送客環(huán)境。秋夜、江水、楓葉，荻花，色*調(diào)暗淡，“瑟瑟”更顯情之凄慘。

渲染了凄清悲涼的氣氛，突出送別時(shí)人物悲凄愁慘的心情。

——“別時(shí)茫茫江浸月”

別時(shí)景象，融情入景。

茫茫江水，溶溶月色*中無(wú)不彌散著作者的離愁別緒，仿佛詩(shī)人的心情融化其中，與自然景物有了感應(yīng)。渲染哀傷之別，為琵琶聲的出現(xiàn)作有力鋪墊。

——“唯見(jiàn)江心秋月白”

音樂(lè)結(jié)束時(shí)寂靜環(huán)境。

一曲彈罷，感情仍在擴(kuò)散，直滲入被秋月照亮的江心，又仿佛江心秋月也為音樂(lè)中的感情所打動(dòng)，情景交一融，襯托了音樂(lè)效果，形成令人回味的意境。

——“繞船月明江水寒”

歌女獨(dú)守空船時(shí)的環(huán)境，渲染了歌女冷落凄涼的心情；

——“黃蘆苦竹繞宅生”

詩(shī)人的生活環(huán)境，點(diǎn)明寂寞悲涼的心情。

【小結(jié)】由于景物環(huán)境敘述與抒情的結(jié)合，使《琵琶行》整個(gè)詩(shī)境恍若沉浸在潯陽(yáng)江頭那一派憂郁的月光里，優(yōu)美動(dòng)人又不乏凄清悱惻。

四、拓展遷移

試比較本詩(shī)與《夢(mèng)游天姥吟留別》的異同點(diǎn)〖討論后參考《導(dǎo)學(xué)》“創(chuàng)新思維”〗

五、運(yùn)用實(shí)踐

1、《導(dǎo)學(xué)》“同步訓(xùn)練”

2、背誦名句

3、預(yù)習(xí)“唐詩(shī)六首”

【教學(xué)反思】